高二化學試題注意事項：空氣空氣的生鐵釘AgNO?溶液(足量)CuSO?溶液(足量)鋼閘門C.外加電流法保護鋼閘門非電解質(zhì)電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)ABCDA.若電源為鉛(酸)蓄電池，M應為PbOA.若電源為鉛(酸)蓄電池，M應為PbO?電極C.電解時，理論上電路中每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，同時生成D.陽離子交換膜中有H+通過8.往盛有一定量Zn(s)、S(s)的某密閉容器中充入S(s)+2O?(g)ZnSO?(s)△H,說法正確的是D.T?℃時，該反應達到平衡后，僅再充入O?(g),反應重新達到平衡后，c(O?)保持不變B.將cmol·L?1的NaHSO?溶液加水稀釋至體積為原來的10倍，一直減小10.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.25℃時，1LpH=1的硫酸溶液中，所含的H+數(shù)目為0.2NAB.25℃時，未知濃度的氨水與1L0.1mol·L?1氯化銨溶液混合后，所得溶液呈中性，該混合溶液中所含的NH數(shù)目為0.1NAD.25℃時，0.5L0.1mol·L?1AlCl?溶液中，所含的Al3+數(shù)目為0.05NA11.25℃時，將V。mL0.1mol·L?1的的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是B.溶液中X的物質(zhì)的量：N>MD.HX在水溶液中的電離方程式為HXH++X-12.25℃時，K(CaCO?)=3.4×10??,K(CaF?)=3.45×10?11,CaCO?和CaF?的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是B.CaF?在水中形成的飽和溶液中，c(Ca2+)=3K(CaF?)C.CaCO?和CaF?共存的飽和溶液中，c2(F)<c(CO?-)13.常溫下，甲、乙兩同學均用惰性電極電解相同濃度的硫酸銅溶液，甲通電t?min后，乙通電t2min后(t?≠t?),甲、乙分別向所得的溶液中加入0.12molCu(OH)2和0.16molCuO,都恰好使溶液恢復到電解前的狀態(tài)。則在甲、乙兩同學所進行實驗的電解過程中，反應轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量之比為A.1:114.25℃時，用0.1mol·L?1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L?1的醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.25℃時，0.1mol·L-1的醋酸溶液中，由水電離出的B.a點溶液D.a→c過程中，水的電離程度先增大后減?、貶COOH在水溶液中的電離方程式為。A.該反應屬于吸熱反應(2)在某密閉容器中充入一定量的CO?(g)和H?(g),發(fā)生反應2CO?(g)+6H?(g)C?H?(g)+4H?O(g)—一②電極M上的電極反應式為③若生成的C?H?和C?H?的體積之比為7:9,則消耗的CH?和CO?的體積之比硫酸，用cmol·L?1KMnO?標準溶液滴定，重復該操作3次，到達滴定終點時消耗KMnO?標準溶液的體積分別為19.98mL、20.00mL、20.02mL。瓶，眼睛注視滴定管內(nèi)液面刻度變化D.測2Na?CO?·3H?O?17.(14分)某含鍶(Sr)廢渣主要含有SrSO?、SiO?、CaCO?、SrC(2)浸出渣1的主要成分為SrSO?和(填化學式)。(3)“鹽浸”中SrSO?轉(zhuǎn)化為BaSO?反應的離子方程式為SrSO?(s)+Ba2+(aq)①BaSO?在醫(yī)學上的用途有(填1種即可)。②25℃時，向0.001molSrSO4粉末中加入100mL0.011mol·L?1BaCl?溶液，充分反應后，理論上溶液中c(SO?-)= mol·L?1(忽略溶液體積的變化)。(4)(填“能”或“不能”)采用如圖所示裝置由SrCl2溶液制備無水SrCl?,原因為。該實驗過程中，玻璃棒不斷攪拌的反應i.2C?H?(g)C?H?(g)△H?K?;反應ii.C?H?(g)+H?(g)一C?H??(g)△H?K??！?00%)如圖所示，回答下列問題：H的轉(zhuǎn)化率/%H的轉(zhuǎn)化率/%(2)查閱資料可知，△H?<0,(填“高溫”或“低溫”)條件有利于反應C?H??(g)(3)△H?=_(用含△H?、△H?的代數(shù)式表示),K?=(用含K?、K?的代數(shù)式表示)。(4)由圖可知，當x≥2,混合氣體以較低流速經(jīng)過恒容反應器時，反應近似達到平衡。質(zhì)的量分數(shù))kPa?2,H2的平衡轉(zhuǎn)化率為%,混合氣體中【高二化學第6頁(共6頁)】·26-161B·高二化學試題參考答案1.A【解析】若用塊狀大理石與稀硫酸反應來制備CO?,生成的微溶物CaSO?會覆蓋在塊狀大理石表面，阻止反應進一步進行，故常用稀鹽酸與塊狀大理石反應來制備CO?,B項錯誤；Mg2+的水解方程式為Mg2++2H?OMg(OH)?+2H+,C項錯誤；熔離方程式為CaSO?(熔融)——Ca2++SO2,D項錯誤。項不符合題意；粗銅應與電源正極相連，D項不符合題意。4.A【解析】生鐵中含碳，抗腐蝕能力比純鐵弱，B項錯誤；若在海輪外殼上鑲嵌一些銅塊，則6.C【解析】常溫下，自發(fā)進行的氧化還原反應可設計成原電池，A項錯誤；濃硫酸的稀釋存在7.B【解析】電解時，電極R的電極反應式為項錯誤。8.D【解析】該反應的反應物的總能量大于生成物的總能量，AB項錯誤；該反應的能量變化與稀鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應的能量變化不相符，C項錯誤。9.B【解析】將電荷守恒式變形后可得,稀釋過程中，10.B【解析】25℃時，1LpH=1的硫酸溶液中，所含的H+數(shù)目為0.1NA,A項錯誤；該反應為可逆反應，C項錯誤；25℃時，0.5L0.1mol·L-1AlCl?溶液中，所含的Al3+數(shù)目小于0.05NA,D項錯誤。12.B【解析】CaF2在水中形成的飽和溶液中,B項錯誤。13.C【解析】結(jié)合題意再利用元素守恒法可得，甲實驗轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.48mol,乙實驗轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.32mol,故在甲、乙所進行實驗的電解過程中，反應轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量之比為3:2,C項符合題意。14.B【解析】a點溶液中，利用電荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(CH?COO-)+c(OH~),等式兩邊各加上c(CH?COOH),即c(CH?COOH)+c(H+)+c(Na+)=c(CH?COO-)+,B項錯誤。15.(1①HCOOH=HCOO-+H+(2(2)①小于(1分)②<(2分);兩式相減可得4H?O(1)—4H?O(g)△H?-△H?,液態(tài)的水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的水③32:23(2分)(3)氧化劑(2分)(