大學（應用化學）分析化學基礎2026年階段測試題

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______一、選擇題（總共10題，每題3分，每題只有一個正確答案，請將正確答案填入括號內(nèi)）1.以下哪種分析方法不屬于化學分析方法？（）A.酸堿滴定法B.重量分析法C.電位分析法D.氧化還原滴定法2.下列關于誤差的說法，正確的是（）A.誤差是可以完全消除的B.系統(tǒng)誤差具有隨機性C.偶然誤差服從正態(tài)分布D.誤差大小與測量次數(shù)無關3.在滴定分析中，化學計量點與滴定終點之間的差值稱為（）A.誤差B.偏差C.終點誤差D.相對誤差4.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHCl溶液，化學計量點時溶液的pH值為（）A.7.00B.大于7.00C.小于7.00D.無法確定5.以下哪種指示劑適用于強酸強堿滴定？（）A.酚酞B.甲基橙C.鉻黑TD.淀粉6.重量分析法中，沉淀的形式和稱量的形式（）A.必須相同B.一定不同C.可以相同也可以不同D.由沉淀劑決定7.下列哪種物質(zhì)不能作為基準物質(zhì)？（）A.碳酸鈉B.重鉻酸鉀C.氫氧化鈉D.鄰苯二甲酸氫鉀8.在氧化還原滴定中，常用的氧化劑不包括（）A.高錳酸鉀B.重鉻酸鉀C.碘D.氫氧化鈉9.電位分析法中，指示電極的電位與被測離子濃度的關系符合（）A.能斯特方程B.朗伯比爾定律C.阿伏伽德羅定律D.質(zhì)量守恒定律10.以下哪種分析方法可以用于測定微量成分？（）A.常量分析B.半微量分析C.微量分析D.超微量分析二、多項選擇題（總共5題，每題4分，每題有兩個或兩個以上正確答案，請將正確答案填入括號內(nèi)，多選、少選、錯選均不得分）1.下列屬于系統(tǒng)誤差的是（）A.試劑不純引入的誤差B.溫度變化引起的誤差C.天平零點不準引起的誤差D.滴定管讀數(shù)誤差2.滴定分析中，對化學反應的要求包括（）A.反應必須定量完成B.反應速度要快C.有合適的指示劑指示終點D.反應必須有氣體生成3.重量分析法中，沉淀的條件包括（）A.沉淀劑的用量B.溶液的溫度C.溶液的酸度D.沉淀的陳化4.氧化還原滴定中，常用的滴定方式有（）A.直接滴定法B.間接滴定法C.返滴定法D.置換滴定法5.電位分析法中，參比電極的作用是（）A.提供恒定的電位B.與指示電極組成電池C.測量溶液的電位D.影響測量結(jié)果的準確性三、判斷題（總共10題，每題2分，正確的打“√”，錯誤的打“×”）1.分析化學是研究物質(zhì)化學組成的分析方法及有關理論的一門學科。（）2.誤差是不可避免的，但可以通過多次測量取平均值來減小誤差。（）3.滴定度是指每毫升滴定劑溶液相當于被測物質(zhì)的質(zhì)量。（）4.酸堿滴定中，指示劑的變色范圍必須全部落在滴定突躍范圍內(nèi)。（）5.重量分析法的準確度較高，但操作繁瑣，耗時較長（）6.基準物質(zhì)必須具備純度高、組成恒定、性質(zhì)穩(wěn)定等特點。（）7.氧化還原反應中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子。（）8.電位分析法中，指示電極的電位隨被測離子濃度的變化而變化。（）9.分光光度法屬于儀器分析方法，與化學分析方法無關。（）10.分析化學的發(fā)展趨勢是向高靈敏度、高選擇性、自動化和智能化方向發(fā)展。（）四、簡答題（總共3題，每題10分，請簡要回答下列問題）1.簡述誤差的分類及特點。2.在酸堿滴定中，如何選擇合適的指示劑？3.在重量分析法中，沉淀洗滌的目的是什么？如何選擇洗滌液？五、計算題（總共2題，每題15分，請寫出詳細的計算過程）1.稱取基準物質(zhì)碳酸鈉0.1500g，溶解后定容至250.0mL，移取25mL該溶液，用未知濃度的鹽酸滴定，消耗鹽酸22.50mL，計算鹽酸的濃度。（碳酸鈉的摩爾質(zhì)量為106.0g/mol）2.用0.2000mol/L的NaOH溶液滴定0.2000mol/L的HCl溶液20.00mL，計算化學計量點時溶液的pH值。若選用酚酞作指示劑，計算終點誤差。（酚酞的變色范圍為8.2~10.0）答案：一、1.C2.C3.C4.A5.B6.C7.C8.D9.A10.C二、1.AC2.ABC3.ABCD4.ABCD5.AB三:1.√2.√3.√4.×5.√6.√7.√8.√9.×10.√四、1.誤差分為系統(tǒng)誤差和偶然誤差。系統(tǒng)誤差具有重復性與單向性，由固定因素引起，可校正；偶然誤差具有隨機性、不可測性，大小正負不定，服從統(tǒng)計規(guī)律。2選擇指示劑需考慮其變色范圍與滴定突躍范圍相匹配。強酸強堿滴定，酚酞、甲基橙等均可；弱酸弱堿滴定，需選變色范圍在相應pH突躍內(nèi)的指示劑，如用NaOH滴定弱酸選酚酞。3沉淀洗滌目的是洗去沉淀表面吸附的雜質(zhì)和混雜在沉淀中的母液。選擇洗滌液原則：溶解度小且不易形成膠體；不與沉淀反應。如洗滌AgCl沉淀用稀HNO?，洗滌BaSO?沉淀用稀H?SO?。五、1.碳酸鈉物質(zhì)的量\(n(Na?CO?)=\frac{m}{M}=\frac{0.1500g}{106.0g/mol}=0.001415mol\)，定容后\(c(Na?CO?)=\frac{0.001415mol}{0.2500L}=0.00566mol/L\)，移取\(25mL\)時\(n(Na?CO?)=0.00566mol/L×0.025L=0.0001415mol\)。根據(jù)\(Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑\)，\(n(HCl)=2n(Na?CO?)=0.000283mol\)，則\(c(HCl)=\frac{0.000283mol}{0.02250L}=0.0126mol/L\)。2.化學計量點時\(n(NaOH)=n(HCl)\)，\(V(NaOH)=20.00mL\)，此時溶液呈中性，\(pH=7.00\)。終點時\(pH=9.00\)，\([OH?]=10??mol/L\)，\(n_{過量}(NaOH)=[OH?]V_{終}=10??mol/L×0.04000L=4×10??mo