2026年福建高考化學(xué)題庫(含答案)考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、題目?jī)?nèi)容：下列物質(zhì)中屬于純凈物的是

A.空氣

B.金剛石

C.鋼

D.稀鹽酸

A.空氣

B.金剛石

C.鋼

D.稀鹽酸

答案：B

解析：

純凈物是由一種物質(zhì)組成的，具有固定的組成和性質(zhì)。金剛石是碳元素的單質(zhì)，屬于純凈物；空氣、鋼、稀鹽酸均為混合物，因此選B。2、題目?jī)?nèi)容：已知某元素原子的核電荷數(shù)為17，其原子核外有三個(gè)電子層，該元素在元素周期表中的位置是

A.第二周期第ⅦA族

B.第三周期第ⅠA族

C.第三周期第ⅦA族

D.第四周期第ⅦA族

A.第二周期第ⅦA族

B.第三周期第ⅠA族

C.第三周期第ⅦA族

D.第四周期第ⅦA族

答案：C

解析：

核電荷數(shù)為17，說明原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，對(duì)應(yīng)氯元素（Cl）。氯元素的電子層數(shù)為3，位于第三周期，最外層有7個(gè)電子，屬于第ⅦA族，因此選C。3、題目?jī)?nèi)容：下列化學(xué)式書寫錯(cuò)誤的是

A.FeSO?

B.K?CO?

C.C?H?OH

D.NaClO?

A.FeSO?

B.K?CO?

C.C?H?OH

D.NaClO?

答案：C

解析：

C?H?OH是乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，表述正確；FeSO?（硫酸亞鐵）、K?CO?（碳酸鉀）、NaClO?（氯酸鈉）均為正確化學(xué)式。因此選C。4、題目?jī)?nèi)容：下列反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)的是

A.Zn+2HCl→ZnCl?+H?↑

B.Na?CO?+2HCl→2NaCl+CO?↑+H?O

C.CaCO?+2HCl→CaCl?+CO?↑+H?O

D.2Na+Cl?→2NaCl

A.Zn+2HCl→ZnCl?+H?↑

B.Na?CO?+2HCl→2NaCl+CO?↑+H?O

C.CaCO?+2HCl→CaCl?+CO?↑+H?O

D.2Na+Cl?→2NaCl

答案：C

解析：

離子反應(yīng)是指反應(yīng)中有離子參與的反應(yīng)，通常在溶液中發(fā)生，有難溶物質(zhì)生成。CaCO?是固體，與HCl反應(yīng)生成CaCl?、CO?和H?O，有沉淀生成，屬于離子反應(yīng)。其他選項(xiàng)中，A、B、D均為分子反應(yīng)，沒有離子參與，因此選C。5、題目?jī)?nèi)容：下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電又屬于弱電解質(zhì)的是

A.NaCl

B.HCl

C.CH?COOH

D.Cu

A.NaCl

B.HCl

C.CH?COOH

D.Cu

答案：C

解析：

NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，HCl是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；Cu是金屬單質(zhì)，不導(dǎo)電也不屬于電解質(zhì)；CH?COOH是弱酸，能導(dǎo)電但屬于弱電解質(zhì)，因此選C。6、題目?jī)?nèi)容：當(dāng)溫度升高時(shí)，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)K的變化趨勢(shì)是

A.放熱反應(yīng)K減小

B.吸熱反應(yīng)K增大

C.放熱反應(yīng)K增大

D.反應(yīng)的K與溫度無關(guān)

A.放熱反應(yīng)K減小

B.吸熱反應(yīng)K增大

C.放熱反應(yīng)K增大

D.反應(yīng)的K與溫度無關(guān)

答案：A

解析：

對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度會(huì)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致平衡常數(shù)K減??；對(duì)于吸熱反應(yīng)，升高溫度會(huì)使K增大。因此選A。7、題目?jī)?nèi)容：下列物質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是

A.NaCl

B.SiO?

C.CO?

D.NH?

A.NaCl

B.SiO?

C.CO?

D.NH?

答案：B

解析：

熔點(diǎn)大小主要取決于物質(zhì)的晶體類型和晶體間的相互作用。SiO?是原子晶體，熔點(diǎn)最高；NaCl是離子晶體，CO?是分子晶體，NH?是分子晶體，因此選B。8、題目?jī)?nèi)容：下列說法正確的是

A.所有金屬單質(zhì)都能與鹽酸反應(yīng)生成H?

B.酸性氧化物一定是非金屬氧化物

C.非金屬元素只能形成共價(jià)化合物

D.水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)

A.所有金屬單質(zhì)都能與鹽酸反應(yīng)生成H?

B.酸性氧化物一定是非金屬氧化物

C.非金屬元素只能形成共價(jià)化合物

D.水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)

答案：D

解析：

A項(xiàng)錯(cuò)誤，如銅等不活潑金屬不能與鹽酸反應(yīng)；B項(xiàng)錯(cuò)誤，如CrO?是酸性氧化物，但屬于金屬氧化物；C項(xiàng)錯(cuò)誤，如Cl?能與金屬形成離子化合物；D項(xiàng)正確，水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此選D。9、題目?jī)?nèi)容：下列實(shí)驗(yàn)操作中，能鑒別Na?CO?與NaHCO?的是

A.觀察顏色

B.加入鹽酸

C.煮沸后觀察是否產(chǎn)生氣泡

D.加入CaCl?溶液

A.觀察顏色

B.加入鹽酸

C.煮沸后觀察是否產(chǎn)生氣泡

D.加入CaCl?溶液

答案：D

解析：

Na?CO?和NaHCO?均為白色固體，顏色無法鑒別，加入鹽酸均能產(chǎn)生CO?氣體；煮沸后兩者的反應(yīng)情況相似；但加入CaCl?溶液，Na?CO?會(huì)生成CaCO?沉淀，而NaHCO?則不會(huì)，因此選D。10、題目?jī)?nèi)容：某物質(zhì)在水溶液中能電離出H?，則該物質(zhì)屬于

A.酸

B.堿

C.鹽

D.兩性物質(zhì)

A.酸

B.堿

C.鹽

D.兩性物質(zhì)

答案：A

解析：

酸的定義是能電離出H?的物質(zhì)，因此選A。11、題目?jī)?nèi)容：下列物質(zhì)在常溫下能導(dǎo)電的是

A.NaCl晶體

B.K?SO?溶液

C.酒精溶液

D.蔗糖固體

A.NaCl晶體

B.K?SO?溶液

C.酒精溶液

D.蔗糖固體

答案：B

解析：

NaCl是離子晶體，固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電；K?SO?溶液中含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；酒精和蔗糖均為非電解質(zhì)，不導(dǎo)電，因此選B。12、題目?jī)?nèi)容：下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.Na?CO?+2HCl→2NaCl+CO?↑+H?O

B.CaCO?+2HCl→CaCl?+CO?↑+H?O

C.Fe+CuSO?→FeSO?+Cu

D.NaOH+HCl→NaCl+H?O

A.Na?CO?+2HCl→2NaCl+CO?↑+H?O

B.CaCO?+2HCl→CaCl?+CO?↑+H?O

C.Fe+CuSO?→FeSO?+Cu

D.NaOH+HCl→NaCl+H?O

答案：C

解析：

C項(xiàng)中Fe的化合價(jià)由0變?yōu)?2，Cu的化合價(jià)由+2變?yōu)?，屬于氧化還原反應(yīng)；其他選項(xiàng)均未發(fā)生氧化還原，因此選C。13、題目?jī)?nèi)容：下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.CaCO?+2H?→Ca2?+CO?↑+H?O

B.Fe+2H?→Fe2?+H?↑

C.H?+OH?→H?O

D.CO?2?+2H?→H?O+CO?↑

A.CaCO?+2H?→Ca2?+CO?↑+H?O

B.Fe+2H?→Fe2?+H?↑

C.H?+OH?→H?O

D.CO?2?+2H?→H?O+CO?↑

答案：D

解析：

CaCO?是固體，不能寫成離子形式；Fe是固體，H?是離子，應(yīng)整體書寫；H?和OH?反應(yīng)生成H?O是正確的，但需注明反應(yīng)條件，D項(xiàng)正確且符合書寫規(guī)范，因此選D。14、題目?jī)?nèi)容：某溶液中含F(xiàn)e3?、Fe2?、Cu2?，欲除去Fe3?，可選用的試劑是

A.NaOH

B.Na?CO?

C.Na?S

D.NaCl

A.NaOH

B.Na?CO?

C.Na?S

D.NaCl

答案：C

解析：

Fe3?與S2?反應(yīng)生成Fe?S?沉淀，可有效除去；NaOH和Na?CO?與Fe3?反應(yīng)生成氫氧化鐵和碳酸鐵沉淀，Cu2?也會(huì)反應(yīng)，因此不適用；NaCl無明顯反應(yīng)，因此選C。15、題目?jī)?nèi)容：下列關(guān)于有機(jī)化合物的描述，正確的是

A.醇類物質(zhì)一定能與金屬鈉反應(yīng)

B.醛類物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.羧酸的酸性一定強(qiáng)于碳酸

D.酯類物質(zhì)在堿性條件下水解能生成醇

A.醇類物質(zhì)一定能與金屬鈉反應(yīng)

B.醛類物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.羧酸的酸性一定強(qiáng)于碳酸

D.酯類物質(zhì)在堿性條件下水解能生成醇

答案：B

解析：

銀鏡反應(yīng)是醛類物質(zhì)的特征反應(yīng)，B項(xiàng)正確；烷醇可能不含羥基，不與鈉反應(yīng)；羧酸的酸性不一定強(qiáng)于碳酸；酯在堿性條件下水解生成羧酸鹽和醇，D項(xiàng)正確但應(yīng)為選項(xiàng)中多選描述，因此選B。二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）化學(xué)反應(yīng)原理題

題目?jī)?nèi)容：在密閉容器中，將1molN?與3molH?混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

N?+3H??2NH?ΔH<0

若溫度升高，反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向是怎樣的？為什么？

答案：

平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

解析：

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（ΔH<0）。根據(jù)勒沙特列原理，升高溫度會(huì)使平衡向吸熱方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，因此平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。17、（12分）元素化合物綜合題

題目?jī)?nèi)容：將鋅片放入稀硫酸中，觀察到有氣體生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Zn+H?SO?→ZnSO?+H?↑

若反應(yīng)后收集到224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H?，則反應(yīng)中消耗的Zn的質(zhì)量是多少？

答案：

6.5g

解析：

根據(jù)化學(xué)方程式：Zn+H?SO?→ZnSO?+H?↑

n(H?)=224mL/22400mL/mol=0.01mol

Zn與H?的物質(zhì)的量比為1:1，n(Zn)=0.01mol

m(Zn)=n×M=0.01mol×65g/mol=6.5g18、（11分）有機(jī)化學(xué)綜合題

題目?jī)?nèi)容：某有機(jī)物A的分子式為C?H?O，能與Na反應(yīng)生成氫氣，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為

A.CH?CH?OH

B.CH?OCH?

C.CH?CHO

D.CH?COOH

答案：

A.CH?CH?OH

解析：

C?H?O為乙醇的分子式，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?CH?OH，能與Na反應(yīng)生成H?；CH?OCH?為乙醚，不與金屬鈉反應(yīng)；CH?CHO為乙醛，也不與金屬鈉反應(yīng)；CH?COOH為乙酸，屬于羧酸，不與Na發(fā)生此反應(yīng)，因此選A。19、（12分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)題

題目?jī)?nèi)容：實(shí)驗(yàn)室制取少量NH?可用的反應(yīng)是

Ca(OH)?+NH?Cl→CaCl?+NH?↑+H?O

實(shí)驗(yàn)裝置中，需使用哪種氣體收集方式？如何判斷反應(yīng)已停止？

答案：

向下排空氣法；用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，變藍(lán)則說明NH?已收集完畢

解析：

NH?密度小于空氣，采用向下排空氣法收集；NH?具有刺激性氣味，可用