2026年高考化學(xué)北京卷必考試題庫含答案解析考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A.水蒸氣

B.空氣

C.氯水

D.鹽酸2、下列敘述中，正確的是

A.氧化物一定含有氧元素

B.原子是由原子核和電子構(gòu)成的

C.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

D.離子反應(yīng)一定發(fā)生在溶液中3、下列化學(xué)式書寫錯(cuò)誤的是

A.Na?CO?

B.FeCl?

C.H?S

D.CH?COOH4、用硝酸銀溶液可以檢驗(yàn)的離子是

A.Fe2?

B.Cl?

C.NH??

D.SO?2?5、下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述，錯(cuò)誤的是

A.離子鍵由正負(fù)離子之間的靜電引力構(gòu)成

B.共價(jià)鍵的形成是原子間共用電子對

C.金屬鍵是由金屬陽離子與自由電子之間的相互作用

D.分子間作用力包括離子鍵6、在常溫下，下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的是

A.固態(tài)NaCl

B.NaCl溶液

C.CO?氣體

D.酒精溶液7、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的描述，正確的是

A.1mol/L的NaCl溶液中含有1molNaCl

B.物質(zhì)的量濃度單位是mol

C.溶液的濃度與溶劑的體積無關(guān)

D.物質(zhì)的量濃度是單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量8、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.HCl+NaOH=NaCl+H?O

B.CO?+H?O=H?CO?

C.Fe?O?+3CO△Fe+3CO?

D.Na?CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+2NaOH9、若某溶液中[H+]=1×10?210、下列元素原子的電子層數(shù)最多的是

A.Cl

B.Ca

C.O

D.C11、下列關(guān)于物質(zhì)分類的描述，正確的是

A.氧氣是單質(zhì)，也是氧化物

B.硝酸是酸，也是電解質(zhì)

C.氫氧化鈉是堿，不是鹽

D.二氧化碳是氧化物，不是酸12、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的描述，正確的是

A.NaCl晶體中，Na?與Cl?通過共價(jià)鍵結(jié)合

B.干冰是由CO?分子構(gòu)成的，屬于分子晶體

C.金屬汞是由原子直接構(gòu)成的，屬于原子晶體

D.水分子之間作用力是離子鍵13、下列關(guān)于離子反應(yīng)的描述，錯(cuò)誤的是

A.離子反應(yīng)一定發(fā)生在溶液中

B.H?與CO?2?生成CO?氣體

C.生成難溶物質(zhì)的反應(yīng)可以發(fā)生

D.所有活潑金屬都可以和酸反應(yīng)生成H?14、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A.的燃燒

B.鐵與鹽酸反應(yīng)

C.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)

D.氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)15、下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法，錯(cuò)誤的是

A.增大反應(yīng)物濃度可以加快反應(yīng)速率

B.升高溫度可以加快反應(yīng)速率

C.催化劑可以加快反應(yīng)速率，但不影響反應(yīng)限度

D.反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越慢二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）已知一定質(zhì)量的Na?CO?固體溶于水，得到250mL溶液。測得該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，試求該Na?CO?固體的質(zhì)量，并寫出Na?CO?在水溶液中的電離方程式。17、（12分）某同學(xué)欲用鐵粉、稀硫酸制備氫氣，實(shí)驗(yàn)中：

（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件；

（2）若用2.8g鐵粉，試計(jì)算生成的氫氣體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；

（3）若向反應(yīng)后溶液中加入少量NaOH溶液，會(huì)觀察到什么現(xiàn)象？寫出反應(yīng)的離子方程式。18、（11分）乙醇與乙酸在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（2）該反應(yīng)屬于哪類反應(yīng)？有何特點(diǎn)？

（3）實(shí)驗(yàn)過程中為什么要加沸石？

（4）如果反應(yīng)后蒸餾得到的乙酸乙酯中混有未反應(yīng)的乙醇，如何進(jìn)行分離？19、（12分）實(shí)驗(yàn)室制備Cl?的常用方法是二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（2）實(shí)驗(yàn)室中制備Cl?時(shí)，制取裝置為何選擇固液加熱式？

（3）若使用過量MnO?并加熱，Cl?是否能持續(xù)生成？說明理由；

（4）收集Cl?時(shí)，使用NaOH溶液吸收尾氣的原因是什么？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。20、（10分）某溫度下，0.1mol/LCH?COOH溶液的pH值為3，試求該溫度下CH?COOH的電離平衡常數(shù)Ka答案及解析一、選擇題答案：

1.A

2.B

3.D

4.B

5.D

6.B

7.D

8.C

9.A

10.B

11.B

12.B

13.D

14.A

15.D解析：

1、A.水蒸氣是H?O的單一形式，屬于純凈物；B.空氣是混合物；C.氯水含有Cl?、HCl、H?O等，是混合物；D.鹽酸是HCl的水溶液，是混合物。2、B.原子是由原子核和電子構(gòu)成的；A.氧化物一定含有氧；C.分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；D.離子反應(yīng)不一定發(fā)生在溶液中，也可能是固態(tài)反應(yīng)。3、D.CH?COOH的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為C?H?O?，而不是CH?COOH。4、B.Cl?遇AgNO?會(huì)產(chǎn)生AgCl沉淀，是常用檢驗(yàn)方法；A.Fe2?需用KSCN等試劑檢驗(yàn)；C.NH??需用NaOH和濕潤紅色石蕊試紙檢驗(yàn)；D.SO?2?用BaCl?和稀HCl檢驗(yàn)。5、D.分子間作用力包括氫鍵、范德華力等，不是離子鍵。6、B.NaCl溶液中存在自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電；A.固態(tài)NaCl不能導(dǎo)電；C.CO?溶于水生成H?CO?，但其溶液導(dǎo)電性較弱；D.酒精是非電解質(zhì)，溶液不導(dǎo)電。7、D.物質(zhì)的量濃度是單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，單位是mol/L。8、C.Fe?O?+3CO△Fe+3CO?是氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e被還原；A.燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)；B.鐵與酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)；D.反應(yīng)生成沉淀，是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)。9、A.pH=-log[H?]，所以[H?]=1×10?2mol/L時(shí)，pH=2。10、B.Ca是元素周期表第4周期元素，電子層數(shù)為4層；Cl為第三周期，O為第二周期，C為第二周期。11、B.硝酸是酸，同時(shí)也屬于強(qiáng)電解質(zhì)；A.氧氣是單質(zhì)，不是氧化物；C.氫氧化鈉是堿，同時(shí)是強(qiáng)電解質(zhì)；D.二氧化碳是氧化物，不是酸。12、B.干冰是CO?分子構(gòu)成的，屬于分子晶體；A.NaCl晶體中是離子鍵；C.金屬汞是由原子構(gòu)成的，屬于金屬晶體；D.作用力是范德華力。13、D.離子反應(yīng)也可能是固態(tài)物質(zhì)間的反應(yīng)，如NaCl和AgNO?固體混合反應(yīng)。14、A.燃燒屬于放熱反應(yīng)；B.金屬和酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C.酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；D.氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)是放熱反應(yīng)。15、D.反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快。二、非選擇題答案：

16、1.38g；Na?CO?→2Na?+CO?2?17、（1）Fe+2HCl→FeCl?+H?↑

（2）n(Fe)=0.1mol/L×0.25L=0.05mol

n(H?)=0.05mol

V(H?)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L

（3）產(chǎn)生紅褐色沉淀，F(xiàn)e2?+2OH?→Fe(OH)?↓（逐漸被氧化為Fe(OH)?）18、（1）CH?COOH+C?H?OH$$CH?COOC?H?+H?O

（2）酯化反應(yīng)，可逆反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)

（3）防止暴沸

（4）蒸餾分離19、（1）MnO?+4HCl（濃）$$MnCl?+Cl?↑+2H?O

（2）因?yàn)榉磻?yīng)需要加熱，且反應(yīng)物為固體和液體，固液加熱式裝置適用

（3）不能持續(xù)生成，因?yàn)闈恹}酸在反應(yīng)中消耗，當(dāng)HCl濃度降低到一定值時(shí)，反應(yīng)停止

（4）Cl?有毒，需用NaOH溶液吸收，反應(yīng)為Cl?+2NaOH→NaCl+NaClO+H?O20、（1）CH?COOH的電離方程式為：CH?COOH?CH?COO?+H?

（2）c=0.1?mol/L，[H+解析：

16、Na?CO?的摩爾質(zhì)量為106g/mol，物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，所以質(zhì)量為0.1×0.25×106=1.38g。電離方程式為Na?CO?→2Na?+CO?2?。17、Fe與HCl反應(yīng)生成FeCl?和H?，F(xiàn)e的摩爾質(zhì)量為56g/mol，因此2.8gFe為0.05mol，生成氫氣為0.05mol。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體積為22.4L，所以氫氣體積為1.12L。加入NaOH溶液后，F(xiàn)e2?與OH?反應(yīng)生成Fe(OH)?沉淀，進(jìn)一步被空氣氧化為Fe(OH)?紅褐色沉淀。18、乙醇和乙酸在濃硫酸存在下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，屬于可逆反應(yīng)，同時(shí)是取代反