2026年高考化學北京卷考試題庫附參考答案考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列物質屬于電解質的是

A.蔗糖

B.酒精

C.硫酸鈉

D.二氧化碳2、物質的量濃度為1mol/L的下列溶液中，含氯離子最多的是

A.1L0.5mol/LNaCl溶液

B.1L0.5mol/LCaCl?溶液

C.2L0.25mol/LAlCl?溶液

D.1L1mol/LKCl溶液3、下列關于化學反應方向的判斷錯誤的是

A.ΔG<0時反應能自發(fā)進行

B.ΔH<0且ΔS>0的反應一定能自發(fā)進行

C.高溫有利于吸熱反應進行

D.增大反應物濃度一定使反應向正向進行4、某氣體在標準狀態(tài)下體積為2.24L，則其物質的量為

A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.3mol

D.0.4mol5、下列物質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應的是

A.Al?O?

B.Na?CO?

C.SiO?

D.Fe?O?6、以下關于物質分類正確的是

A.氧化鐵屬于混合物

B.碳酸氫鈉屬于酸

C.液氧屬于單質

D.水玻璃屬于純凈物7、在濃硫酸的催化作用下，乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯的反應類型是

A.酯化反應

B.水解反應

C.氧化還原反應

D.聚合反應8、下列反應中，屬于原電池反應的是

A.鐵在氯氣中燃燒

B.銅片插入硝酸銀溶液

C.鋁與氫氧化鈉溶液反應

D.電解水制氫氣9、下列晶體中，熔點最高的是

A.氯化鈉

B.碘

C.干冰

D.水晶10、下列物質在水溶液中能電離出H?離子的是

A.NaOH

B.NH?

C.H?O

D.CH?COOH11、下列關于離子反應的敘述錯誤的是

A.酸堿中和反應是離子反應

B.所有離子反應都遵循質量守恒定律

C.金屬單質在溶液中一定發(fā)生離子反應

D.離子反應的實質是離子的重新組合12、下列物質中，含有的分子數(shù)最多的是

A.1molO?

B.2molH?O

C.0.5molCO?

D.1molN?13、在常溫下，能與金屬鈉反應生成氣體的物質是

A.水

B.苯

C.酒精

D.氯氣14、下列關于Na?CO?和NaHCO?性質的比較錯誤的是

A.Na?CO?的溶解度比NaHCO?大

B.NaHCO?受熱易分解

C.Na?CO?與鹽酸反應更劇烈

D.Na?CO?溶液的堿性比NaHCO?溶液強15、下列物質中，屬于高分子化合物的是

A.乙烯

B.淀粉

C.乙醇

D.乙酸二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）寫出下列化學反應的離子方程式，并說明反應的基本類型。

（1）碳酸鈉溶液與鹽酸反應

（2）氯氣通入碘化鉀溶液中17、（12分）鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣。已知鐵的摩爾質量為56g/mol，稀硫酸的濃度為1mol/L。

（1）寫出反應的化學方程式

（2）若用10g鐵反應，求生成氫氣的體積（標準狀態(tài)）

（3）若將鐵換成銅，反應能否進行？為什么？18、（11分）某有機物含C、H、O三種元素，分子式為C?H?O。

（1）寫出它的可能結構簡式

（2）若該有機物為醇類，寫出它與鈉反應的化學方程式

（3）若該有機物為醚類，寫出它與濃硫酸共熱的反應類型19、（12分）實驗室制備氧氣的常用方法是過氧化氫溶液在MnO?催化下分解。請回答以下問題：

（1）寫出反應的化學方程式

（2）實驗中常用什么儀器收集氧氣？

（3）實驗中MnO?的作用是什么？

（4）如果用高錳酸鉀代替過氧化氫，如何改進實驗裝置？20、（10分）某溶液中含有Na?、K?、Cl?、SO?2?四種離子，各離子的濃度相同。

（1）若向該溶液中加入BaCl?溶液，產生白色沉淀，說明含有哪一種離子？

（2）若向該溶液中加入AgNO?溶液，產生白色沉淀，說明含有哪一種離子？

（3）若該溶液為Na?SO?溶液，求其物質的量濃度（已知溶液質量為500g，溶液質量分數(shù)為20%）答案及解析一、選擇題答案：

1.C

2.B

3.D

4.A

5.A

6.C

7.A

8.B

9.A

10.D

11.C

12.B

13.A

14.C

15.B解析：

1、C選項硫酸鈉是強電解質，可以電離出離子，屬于電解質。

2、CaCl?溶液中每個Ca2?對應2個Cl?，故1L0.5mol/L溶液含1molCl?，是選項中最多。

3、D選項增大反應物濃度不一定使反應向正向進行，還要看反應的正逆方向的活化能。

4、標準狀態(tài)（273K，101kPa）下，1mol氣體體積為22.4L，故2.24L對應0.1mol。

5、A選項氧化鐵Fe?O?是金屬氧化物，屬于兩性氧化物，可與酸和堿反應。

6、C選項液氧是氧氣的液態(tài)形式，屬于單質。

7、A選項酯化反應是醇與羧酸在酸性條件下生成酯和水的反應。

8、B選項銅片插入硝酸銀溶液中發(fā)生置換反應，屬于原電池反應。

9、A選項氯化鈉是離子晶體，熔點最高。

10、D選項乙酸是弱酸，可電離出H?。

11、C選項金屬單質在溶液中不一定發(fā)生離子反應，如鋁既能和酸反應，也能和堿反應，但反應類型不同。

12、B選項2molH?O對應分子數(shù)最多。

13、A選項鐵與水反應生成H?氣體。

14、C選項Na?CO?與鹽酸反應更劇烈，但并非絕對。

15、B選項淀粉是高分子化合物，其他選項為小分子。二、非選擇題答案：

16、（1）CO?2?+2H?=CO?↑+H?O

（2）置換反應17、（1）Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑

（2）n(Fe)=10g÷56g/mol=0.1786mol，n(H?)=0.1786mol，V=0.1786×22.4=4.00L

（3）不能，銅在稀硫酸中不活潑，無法置換H?18、（1）CH?CH?OH、CH?OCH?

（2）2CH?CH?OH+2Na=2CH?CH?ONa+H?↑

（3）醚類的酯化反應不發(fā)生，但可發(fā)生水解反應19、（1）2H?O?→2H?O+O?↑（MnO?為催化劑）

（2）排水法或向上排空氣法

（3）MnO?是催化劑，加快反應速率

（4）需使用酒精燈加熱，同時需在試管中加入固體高錳酸鉀，用導管連接到錐形瓶20、（1）SO?2?

（2）Cl?

（3）質量分數(shù)為20%、質量為500g的Na?SO?溶液，質量為500g×20%=100g，n=100g÷142g/mol≈0.704mol，c=0.704mol÷0.5L=1.408mol/L解析：

16、（1）碳酸鈉與鹽酸反應，碳酸根與氫離子反應生成二氧化碳氣體和水，故離子方程式為：CO?2?+2H?=CO?↑+H?O

（2）氯氣與碘化鉀發(fā)生的單質置換反應，屬于置換反應17、（1）鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H?=Fe2?+H?↑，化學方程式為Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑

（2）計算n(Fe)為10g÷56g/mol=0.1786mol，根據(jù)化學計量比，n(H?)=n(Fe)=0.1786mol，標準狀態(tài)下體積為0.1786mol×22.4L/mol=4.00L

（3）銅的金屬活動性小于氫，無法與稀硫酸反應生成氫氣18、（1）C?H?O可為醇類（如正丙醇）或醚類（如甲乙醚）

（2）醇類與鈉反應生成鈉鹽和氫氣

（3）醚類在濃硫酸共熱時水解生成醇類19、（1）過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成氧氣和水

（2）實驗室通常采用排水法或向上排空氣法收集氧氣

（3）二氧化錳加快反應，作為催化劑

（4）若改為高錳酸鉀，需用酒精燈加熱，并在試管中加入固