第=page11頁，共=sectionpages33頁2025-2026學年黑龍江省綏化市望奎縣九年級（上）期末化學試卷一、選擇題1.物質(zhì)世界是不斷變化的。下列過程中，不涉及化學變化的是(

)A.銅器銹蝕 B.干冰升華 C.蘋果腐爛 D.植物生長2.已知金屬R和Fe、H活動性強弱關系為Fe>R>HA.金屬R放入Mg(NO3)2溶液中，有鎂析出

B.金屬R放入稀硫酸溶液中，有氣泡產(chǎn)生

C.金屬鐵(足量)放入無色的R(N3.如圖實驗操作正確的是(

)A. B.

C. D.4.推理和歸納是化學學習常用的思維方法。下列推理正確的是(

)A.酸能使紫色石蕊變紅，則能使石蕊變紅的物質(zhì)一定是酸

B.置換反應都有單質(zhì)生成，則有單質(zhì)生成的反應一定是置換反應

C.中和反應有鹽和水生成，則有鹽和水生成的反應一定是中和反應

D.單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，則一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)5.下列試劑不能用來確定Zn和Cu金屬活動性強弱順序的是(

)A.稀H2SO4 B.CuSO4溶液 C.6.以下是從小明筆記中摘出的部分內(nèi)容，其中正確的是(

)A.將1gCaCO3投入到99g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為1%

B.催化劑只能改變反應的速率，不能改變生成物的質(zhì)量，也不能決定反應是否發(fā)生

C.觀察到澄清石灰水變渾濁，一定發(fā)生了化學變化

7.如圖為教材中探究金屬活動性順序的實驗，下列有關說法錯誤的是(

)

A.使用未打磨的鋁絲進行實驗能得到相同的實驗現(xiàn)象

B.省略丙實驗也能比較Al、Cu、Ag三種金屬的活動性

C.甲實驗中溶液顏色逐漸變淺至無色

D.實驗結(jié)束后，乙中溶液的質(zhì)量減小8.如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列有關說法正確的是(

)

A.a、b、c三種物質(zhì)中a的溶解度最大

B.t2℃時將等質(zhì)量的三種飽和溶液降溫到t1℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為b>a=c

C.其他條件不變，升高溫度可使a的飽和溶液變成不飽和溶液

D.t19.能用無色酚酞試液區(qū)別開的一組溶液是(

)A.稀鹽酸和稀硫酸 B.石灰水和雨水 C.蘋果汁和食鹽水 D.食鹽水和蔗糖水10.下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是(

)A.在稀鹽酸中：Ba2+、CO32-、Zn2+

B.在氯化鈉溶液中：K+、Ca2+、NO3-

C.在氫氧化鈉溶液中：11.分離、提純是化學實驗的重要環(huán)節(jié)。下列實驗設計不能達到實驗目的的是(

)實驗目的實驗設計A除去CO中的少量H2O先通過濃硫酸，再通過氫氧化鈉溶液B除去NaCl固體中的少量N先加足量水溶解，再加適量稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶C除去KNO3加入適量的Ba(D除去銅粉中混有的少量鐵粉先加入足量稀硫酸，再過濾、洗滌、干燥A.A B.B C.C D.D12.下列圖像與對應的敘述，相符合的是(

)

A.A——高溫煅燒石灰石

B.B——向等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中分別加入等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸至過量

C.C——向一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中加水

13.CuSO4溶液與NaOH溶液反應后，不變的是(

)A.銅元素的質(zhì)量 B.溶劑的總質(zhì)量 C.溶質(zhì)質(zhì)量 D.溶液質(zhì)量14.有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的幾種組成，為確定其組成，現(xiàn)進行以下實驗，各步驟均已充分反應。步驟1：取一定質(zhì)量的粉末，加水攪拌后過濾，得到沉淀和無色溶液A；步驟2：向步驟1得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，得到無色氣體和黃色溶液；步驟3：向步驟1得到的無色溶液A中加入過量的Ba(A.通過步驟1得到沉淀和無色溶液A可知原粉末中一定沒有FeCl3

B.白色沉淀B為BaSO4，白色沉淀D為AgCl

C.無色溶液A中一定含有的溶質(zhì)是Na2SO4和NaCl

二、非選擇題15.用化學符號填空。

(1)鈣元素______。

(2)氦氣______。

(3)3個鐵離子______。

(4)保持水的化學性質(zhì)的最小粒子是______。

(5)標出二氧化碳中碳元素的化合價______。16.在氧氣、二氧化碳、水蒸氣、氮氣、氖氣、二氧化硫等氣體中，選擇適當?shù)奈镔|(zhì)填空：

(1)可用于煉鋼、氣焊等的氣體是

；

(2)充入電光源中可產(chǎn)生紅光的氣體是

；

(3)能使澄清石灰水變渾濁的氣體是

；

(4)可用于制造氮肥的氣體

。17.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)在______℃時，甲、乙的溶解度相等。

(2)將接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的方法是______(答出一種即可)。

(3)將t3℃甲、乙、丙的飽和溶液，分別降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系是______。

(4)t1℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液都恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出溶質(zhì)質(zhì)量的大小關系是18.中和反應是一類重要的化學反應。某化學興趣小組研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應，反應過程中溶液的pH變化如圖甲所示，該反應的微觀示意圖如圖乙所示。請回答下列問題：

(1)該實驗中選用無色酚酞試液作為指示劑而不用紫色石蕊試液的原因是______。

(2)根據(jù)圖甲，下列說法中，正確的是______(填字母)。

A.a點時的溶液能使無色酚酞試液變紅

B.b點表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應

C.若要驗證c點時溶液中溶質(zhì)的成分，可以通過加入氫氧化銅達到實驗目的

D.該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中

(3)分析圖乙，該反應中數(shù)目減少的離子是______(填離子符號)，圖乙中“反應后”溶液的成分對應圖甲中的______(a/b/c)點。

(4)酸堿中和反應在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用。已知氫氧化鈣與硫酸反應的化學方程式為Ca19.圖中A～I是初中化學常見的物質(zhì)，且分別由H、C、O、N、Cl、Ca、Cu、Ag中的一種或幾種元素組成。其中B、C、F、G、H由兩種元素組成，組成H的兩種元素質(zhì)量比為4：1；C是生物體中含量最多的物質(zhì)；A、D均可用作建筑材料；B可用作干燥劑；反應①、反應②和反應③的基本反應類型相同。圖中“一”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學反應；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關系；部分反應物、生成物或反應條件已略去。

(1)寫出化學式：C______；I______。

(2)寫出反應①的化學方程式______；該反應的基本類型是______。

(3)寫出B與E反應的化學方程式______。20.有一種含CaCO3與CaO的混合物，測得其中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%，取該混合物16g，經(jīng)高溫煅燒后，將剩余固體投入足量的水中，固體全部溶解生成Ca(OH)2，則生成Ca(21.如圖是實驗室制取氣體的常用裝置。

(1)寫出儀器①的名稱：______。

(2)用裝置B制備二氧化碳的化學方程式為______。

(3)若要用裝置D收集氧氣，則驗證O2已經(jīng)收集滿的方法是______。

(4)實驗室制得的CO2中?；煊蠬Cl氣體和水蒸氣，若想除去其中的HCl氣體和水蒸氣，可將混合氣體通過E和F裝置，導管口的連接順序為：混合氣體→______(填字母)。

A.a→b→c→d

B.c→d→b→a

C.c→d→a22.化學興趣小組的同學在學習了氫氧化鈉與鹽酸的反應后想探究和氫氧化鈉性質(zhì)相似的氫氧化鉀的有關性質(zhì)。他們向盛有約5mL氫氧化鉀溶液的試管中滴加稀鹽酸，沒有觀察到現(xiàn)象，他們發(fā)現(xiàn)在滴加稀鹽酸前忘了加入酸堿指示劑，導致無法判斷反應情況，于是他們對試管中溶液的溶質(zhì)成分進行探究(氯化鉀溶液呈中性)。

【實驗原理】試管中發(fā)生反應的化學方程式為______。

【作出猜想】猜想一：只有氯化鉀。

猜想二：氯化鉀和氫氧化鉀。

猜想三：______。

猜想四：氯化鉀、鹽酸和氫氧化鉀。

【討論分析】大家一致認為上述猜想四是錯誤的，原因是______。

【進行實驗】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論另用試管取該溶液1～2mL酚酞溶液______猜想二正確酚酞溶液______猜想一或猜想三正確【分析思考】為進一步確定猜想一或猜想三哪個正確，同學們提出了以下方案：

方案一用pH試紙測其酸堿度，若pH______(選填“>”“<”或“=”)7，猜想一正確；

方案二加入少量碳酸鈉溶液，若產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是______，猜想三正確。

【反思評價】實驗過程中，某同學另取反應后的溶液少許于另一試管中，向里面加入適量硝酸銀溶液，現(xiàn)象是______，他也得出猜想三成立的結(jié)論。但其他同學認為，該同學的方案無法證明猜想三是成立的，原因是______。

【拓展與應用】除以上方法外，要證明猜想三成立，以下選項能達到實驗目的的是______。

A.氫氧化鉀溶液

B.氧化銅

C.鋅23.化學興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉溶液，瓶口有少量白色固體且玻璃瓶塞打不開，這一情況激起了他們濃厚的興趣，于是展開了如下探究：

【提出問題】瓶口白色固體的成分是什么？

【查找資料】

(1)玻璃中含有二氧化硅(SiO2)，試劑瓶身經(jīng)拋光處理，不易反應，而瓶口和玻璃塞上的磨砂將二氧化硅裸露出來；

(2)SiO2能與NaOH溶液反應生成硅酸鈉(Na2SiO3)，硅酸鈉是一種白色固體，有很強的粘合性，可溶于水，溶液呈堿性。

(3)Na2SiO3能與強酸反應，如：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓(白色)

Na2SiO3能與CaCl2溶液反應：Na2Si3+CaCl2=2NaCl+CaSiO3↓(白色)

【作出猜想】白色固體的成分是：

猜想一：Na2SiO3；

猜想二：Na2SiO3和Na2CO3；

猜想三：Na2SiO3、24.氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。某化學興趣小組進行粗鹽的提純實驗，并用提純的NaCl配制溶液。

實驗一：為除去粗鹽中含有的硫酸鈉，氯化鎂、氯化鈣雜質(zhì)，設計實驗方案如下：請同學們回答下列問題：

(1)對該過程的認識中，不正確的是______。

A.在①操作之前，常將顆粒狀的粗鹽研成粉末，目的是提高氯化鈉的溶解度

B.③、④兩步操作順序可以顛倒

C.⑤操作得到的沉淀中共有三種物質(zhì)

D.⑥操作中，加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調(diào)為7

(2)加入過量BaCl2溶液的目的是(用化學方程式表示)______。

(3)加入過量碳酸鈉溶液的目的是______；

操作⑥中如果加入的稀鹽酸也過量，則對所得到的氯化鈉純度______(填“有”或“沒有”)影響。

(4)操作⑦將溶液蒸發(fā)得到精鹽，用玻璃棒要不斷攪拌，直到______時停止加熱。

實驗二：用提純的NaCl配制100g15%的氯化鈉溶液。

(5)在量取水的過程中，某同學仰視讀數(shù)，會使所配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

(6)在配制過程中用到玻璃棒，它的作用是25.一個N2O3分子的質(zhì)量為m千克，一個N2O5分子的質(zhì)量為n千克；若以氧原子質(zhì)量的116作為標準，則NO2的相對分子質(zhì)量為______(26.實驗室需要一定量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，為測定某興趣小組的同學所配制的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是否符合要求，同學們?nèi)?0g該稀鹽酸加入104.7g硝酸銀溶液中，恰好完全反應，過濾后，測得濾液的質(zhì)量為126g。請完成下列分析及計算：

(1)該反應中生成沉淀的質(zhì)量為______g。

(2)興趣小組的同學所配制的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)______(選填“符合”或“不符合”)要求。

(3)計算所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。參考答案1.B

2.B

3.C

4.D

5.D

6.B

7.A

8.C

9.B

10.B

11.A

12.C

13.AB

14.BC

15.Ca

He

3Fe3+

H16.氧氣

氖氣

二氧化碳、二氧