第頁人教版九年級化學上冊《5.1.1探究質量守恒定律》同步練習題（附答案解析）分層作業(yè)1．（24-25九年級上·遼寧沈陽·期末）下列現(xiàn)象不能用質量守恒定律解釋的是（）A．蠟燭燃燒時慢慢變短 B．濕衣服在陽光下曬干C．鐵生銹后質量變大 D．紅磷在密閉的容器內燃燒質量不變2.同學們用如圖所示實驗探究質量守恒定律。下列有關說法錯誤的是（）A．實驗過程中，觀察到氣球先變癟后膨脹B．氣球有密封和緩沖氣壓的作用C．銅粉不足也能驗證質量守恒定律D．反應結束后稱量，電子天平讀數(shù)不變3．（2025·吉林長春·二模）實驗小組利用如圖裝置，完成了對密閉容器中少量碳酸鈉與少量稀鹽酸反應的質量測定。以下分析正確的是（）A．反應后碳酸鈉的質量增加B．反應過程中各物質的質量都不變C．反應前后各物質的質量總和相等D．反應前稱量的是碳酸鈉和稀鹽酸的總質量4.鎂帶在耐高溫的密閉容器中(內含空氣)加熱，能正確表示容器里所盛物質總質量變化的圖像是（）A． B． C． D．5．（2025·福建莆田·二模）用圖1裝置驗證質量守恒定律，加熱銅粉，一段時間后，發(fā)現(xiàn)錐形瓶內部分紅色固體變?yōu)楹谏嶒炦^程中瓶內物質或元素質量變化與圖2相符的是（）A．銅粉的質量 B．固態(tài)物質的質量C．氧元素的質量 D．氮氣的質量6．（2025·甘肅張掖·一模）在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，丙為該反應的催化劑。一定條件下發(fā)生化學反應，反應前后各物質的質量如下表。下列說法正確的是（）物質甲乙丙丁反應前的質量/g205Y37反應后的質量/gX35212A．， B．該反應的生成物為甲和乙C．丙在反應前后性質和質量均不變 D．甲、丁兩物質的質量變化比為7.在密閉容器內，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量分數(shù)如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．該反應符合質量守恒定律B．生成的甲、丙兩物質的質量比為8：1C．乙可能是該反應的催化劑D．該反應為分解反應8．（2025·河南安陽·一模）利用如圖所示裝置驗證質量守恒定律（酒精燈等裝置未畫出）。(1)加熱銅粉時，錐形瓶內可觀察到什么現(xiàn)象？(2)該實驗能夠驗證質量守恒定律的證據(jù)是什么？9.同學們用如下裝置研究反應前后物質的質量關系。已知：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(1)下列各組試劑能直接用圖1裝置驗證質量守恒定律的是___________(填字母)。A．食鹽和水 B．鐵粉和硫酸銅溶液 C．碳酸鈉粉末和稀鹽酸(2)小組同學利用圖2裝置進行反應前后質量測定實驗。①加熱時錐形瓶底部需要墊上，玻璃管上方氣球的作用是。②實驗過程中氣球的變化是。(3)下列有關圖2實驗分析正確的是___________。A．銅粉質量的多少會影響實驗結論B．反應前容器內的壓強比反應后小C．反應后的固體質量比銅粉質量大(4)圖3實驗結束后，天平向(填寫“左”或“右”)傾斜。(5)綜合上述實驗和結論，同學們得知在驗證質量守恒定律時，對于有氣體參加或生成的反應，實驗必須在裝置中進行。1.下列事實不能用質量守恒定律加以解釋的是（）A．鎂條在空氣中燃燒后生成物的質量大于鎂條的質量B．一定質量的鐵塊與完全粉碎后形成的鐵粉的質量相等C．高錳酸鉀加熱完全分解后，得到固體的質量少于高錳酸鉀的質量D．蠟燭燃燒一段時間后，剩余蠟燭質量小于點燃前蠟燭的質量2．（2025·安徽合肥·一模）某化學探究小組按圖1、圖2裝置驗證質量守恒定律，實驗過程中瓶內物質質量變化用圖3表示。下列有關說法錯誤的是（）A．實驗過程中錐形瓶內固體由紅色變?yōu)楹谏?B．實驗過程中固體物質的質量變化與圖3相符C．氣球的作用是平衡氣壓，形成密閉體系 D．反應結束后，錐形瓶內物質的總質量不變3．（2025·廣西南寧·模擬預測）某興趣小組設計如圖所示實驗裝置驗證質量守恒定律，實驗過程中用電熱棒引燃鎂條。下列有關說法不正確的是（）A．實驗前應檢查裝置氣密性 B．實驗過程中氣球先膨大后變癟C．實驗前后均需要稱量整個裝置的質量 D．反應前瓶內鎂條和氧氣的總質量一定等于反應后生氧化鎂的質量4．（2025·江蘇泰州·一模）【新情境·創(chuàng)新實驗】白醋能與雞蛋殼反應生成，同學們利用內有過濾網的帶蓋塑料杯，設計如圖實驗驗證質量守恒定律。實驗前藥品和裝置的總質量為，倒立杯子充分反應后稱量總質量為，打開杯蓋后稱量總質量為，三者的關系為，下列說法不正確的是（）A．，說明該反應遵循質量守恒定律B．，是因為打開杯蓋后氣體逸出C．白醋必須過量，否則會影響對質量守恒定律的驗證結果D．通過該實驗可知，對于有氣體生成的反應，驗證質量守恒定律必須使用密封容器5.質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學的發(fā)展作出了重要貢獻。ABC(1)鎂帶在一密閉容器中完全燃燒(只考慮氧氣參加反應)，若固體質量的變化如圖A所示，則參加反應氧氣的質量為g(用含m1和m2的式子表示)。(2)利用B裝置驗證質量守恒定律，實驗中玻璃管上方小氣球的變化現(xiàn)象是，若取用銅粉的量不足，對實驗結果(填“有”或“無”)影響。(3)實驗C中發(fā)現(xiàn)天平的指針向(填“左”或“右”)偏轉，該反應(填“遵循”或“不遵循”)質量守恒定律，原因是。(4)歸納上述實驗后發(fā)現(xiàn)，驗證質量守恒定律時，具有(寫出一點即可)特點的化學反應必須在密閉體系中進行。1.【新考法·數(shù)字化實驗】為探究空氣中氧氣含量，某化學興趣小組的同學借助氧氣傳感器在密閉裝置中進行如圖1所示實驗，氧氣含量隨時間變化的曲線圖如2所示。結合圖示判斷下列說法不正確的是（）A．加熱前的空氣樣品中氧氣含量為20.99%B．氧氣未被消耗完的原因可能是銅粉量不足C．實驗過程中，裝置內固體中銅元素的質量分數(shù)減小D．拐點C至終點D所對應的時間范圍內，裝置內物質的總質量逐漸減少參考答案與解析分層作業(yè)1．（24-25九年級上·遼寧沈陽·期末）下列現(xiàn)象不能用質量守恒定律解釋的是（）A．蠟燭燃燒時慢慢變短 B．濕衣服在陽光下曬干C．鐵生銹后質量變大 D．紅磷在密閉的容器內燃燒質量不變【答案】B【解析】A、蠟燭燃燒時慢慢變短，是因為蠟燭燃燒生成二氧化碳和水等物質逸散到空氣中，屬于化學變化，能用質量守恒定律解釋；B、濕衣服在陽光下曬干，是水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，發(fā)生的是物理變化，質量守恒定律適用于化學變化，該現(xiàn)象不能用質量守恒定律解釋；C、鐵生銹是鐵與空氣中氧氣、水等發(fā)生化學反應，生成鐵銹，根據(jù)質量守恒定律，參加反應的鐵、氧氣和水的質量總和等于生成鐵銹的質量，所以鐵生銹后質量變大，能用質量守恒定律解釋；D、紅磷在密閉容器內燃燒，根據(jù)質量守恒定律，參加反應的紅磷和氧氣的質量總和等于生成五氧化二磷的質量，所以質量不變，能用質量守恒定律解釋。故選B。2.同學們用如圖所示實驗探究質量守恒定律。下列有關說法錯誤的是（）A．實驗過程中，觀察到氣球先變癟后膨脹B．氣球有密封和緩沖氣壓的作用C．銅粉不足也能驗證質量守恒定律D．反應結束后稱量，電子天平讀數(shù)不變【答案】A【解析】A、該實驗中，銅與氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅，加熱過程中，裝置內氣體受熱膨脹，壓強增大，氣球變大，待完全反應后，逐漸冷卻至室溫，由于消耗了氧氣，裝置內壓強減小，氣球變小，故氣球先變大后變小，符合題意；B、該實驗中氧氣參與了反應，需要在密封環(huán)境中進行，故氣球可以起到密封的作用，同時加熱過程中，裝置內壓強增大，氣球可以起到緩沖氣壓的作用，不符合題意；C、質量守恒定律是參加反應的物質的總質量與生成物的總質量相等，故銅粉不足也能驗證質量守恒定律，不符合題意；D、根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變，故反應結束后稱量，電子天平讀數(shù)不變，不符合題意。故選A。3．（2025·吉林長春·二模）實驗小組利用如圖裝置，完成了對密閉容器中少量碳酸鈉與少量稀鹽酸反應的質量測定。以下分析正確的是（）A．反應后碳酸鈉的質量增加B．反應過程中各物質的質量都不變C．反應前后各物質的質量總和相等D．反應前稱量的是碳酸鈉和稀鹽酸的總質量【答案】C【解析】A、碳酸鈉是反應物，反應后碳酸鈉的質量減小，故選項錯誤；B、稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應物的質量減少，生成物的質量增加，故選項錯誤；C、根據(jù)質量守恒定律可知，化學反應前后各物質的質量總和相等，故選項正確；D、根據(jù)題干圖中表示，反應前稱量的是碳酸鈉和稀鹽酸和密閉容器的總質量，故選項錯誤。故選C。4.鎂帶在耐高溫的密閉容器中(內含空氣)加熱，能正確表示容器里所盛物質總質量變化的圖像是（）A． B． C． D．【答案】B【解析】根據(jù)質量守恒定律，反應物的總質量等于生成物的總質量，所以密閉容器中的物質總質量始終保持不變。故選：B。5．（2025·福建莆田·二模）用圖1裝置驗證質量守恒定律，加熱銅粉，一段時間后，發(fā)現(xiàn)錐形瓶內部分紅色固體變?yōu)楹谏?。實驗過程中瓶內物質或元素質量變化與圖2相符的是（）A．銅粉的質量 B．固態(tài)物質的質量C．氧元素的質量 D．氮氣的質量【答案】A【解析】A、加熱時銅與氧氣反應，銅粉不斷被消耗轉化為氧化銅，銅粉質量持續(xù)減少，反應結束后不再變化，且部分紅色固體變?yōu)楹谏f明銅粉有剩余，與圖2相符，該選項正確；B、反應中銅和氧氣反應生成氧化銅，固態(tài)物質質量增加，反應結束后不再改變，與圖2不符，該選項錯誤；C、反應體系內氧氣參與反應，根據(jù)質量守恒定律，反應前后氧元素質量不變，與圖2不符，該選項錯誤；D、氮氣不參與反應，其質量始終不變，與圖2不符，該選項錯誤。故選A。6．（2025·甘肅張掖·一模）在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，丙為該反應的催化劑。一定條件下發(fā)生化學反應，反應前后各物質的質量如下表。下列說法正確的是（）物質甲乙丙丁反應前的質量/g205Y37反應后的質量/gX35212A．， B．該反應的生成物為甲和乙C．丙在反應前后性質和質量均不變 D．甲、丁兩物質的質量變化比為【答案】D【分析】丙為該反應的催化劑，催化劑反應前后質量不變，Y=2，密閉容器，反應前物質的總質量：20g+5g+2g+37g=64g，和反應后的總質量相等，所以：X+35g+2g+12g=64g，則X=15g；由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后甲的質量減少了20g-15g=5g，故甲是反應物，乙的質量增加了35g-5g=30g，乙是生成物，丁的質量減少了37g-12g=25g，丁是反應物，據(jù)此進行解答?！窘馕觥緼、根據(jù)分析可知，X=15，Y=2，故選項說法錯誤；B、根據(jù)分析可知，該反應的生成物為乙，故選項說法錯誤；C、丙為催化劑，在反應前后化學性質和質量均不變，物理性質不能確定，故選項說法錯誤；D、根據(jù)分析可知，參加反應的甲的質量為5g，參加反應的丁的質量為25g，甲、丁兩物質的質量變化比為1:5，故選項說法正確。故選：D。7.在密閉容器內，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量分數(shù)如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．該反應符合質量守恒定律B．生成的甲、丙兩物質的質量比為8：1C．乙可能是該反應的催化劑D．該反應為分解反應【答案】B【解析】A、任何化學反應均遵守質量守恒定律，該反應符合質量守恒定律，故A不符合題意；B、反應生成甲和丙的質量比為2%:16%＝1:8，故B符合題意；C、乙的質量分數(shù)不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故C不符合題意；D、該反應的反應物是丁，生成物是甲和丙，符合“一變多”的特點，屬于分解反應，故D不符合題意。故選B。8．（2025·河南安陽·一模）利用如圖所示裝置驗證質量守恒定律（酒精燈等裝置未畫出）。(1)加熱銅粉時，錐形瓶內可觀察到什么現(xiàn)象？(2)該實驗能夠驗證質量守恒定律的證據(jù)是什么？【答案】(1)紅色粉末逐漸變成黑色(2)反應前后物質的總質量保持不變（答案合理即可）【解析】（1）加熱銅粉時，銅粉會跟氧氣反應生成氧化銅，現(xiàn)象為：固體由紅色變成黑色；（2）反應前錐形瓶內銅粉和反應的氧氣的總質量一定等于生成氧化銅的質量。在錐形瓶密閉條件下，反應前后天平的讀數(shù)保持不變，從而說明反應前后總質量不變，驗證了質量守恒定律。9.同學們用如下裝置研究反應前后物質的質量關系。已知：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(1)下列各組試劑能直接用圖1裝置驗證質量守恒定律的是___________(填字母)。A．食鹽和水 B．鐵粉和硫酸銅溶液 C．碳酸鈉粉末和稀鹽酸(2)小組同學利用圖2裝置進行反應前后質量測定實驗。①加熱時錐形瓶底部需要墊上，玻璃管上方氣球的作用是。②實驗過程中氣球的變化是。(3)下列有關圖2實驗分析正確的是___________。A．銅粉質量的多少會影響實驗結論B．反應前容器內的壓強比反應后小C．反應后的固體質量比銅粉質量大(4)圖3實驗結束后，天平向(填寫“左”或“右”)傾斜。(5)綜合上述實驗和結論，同學們得知在驗證質量守恒定律時，對于有氣體參加或生成的反應，實驗必須在裝置中進行?！敬鸢浮?1)B(2)陶土網形成密封裝置，平衡裝置內外壓強先變大再變小(3)C(4)右(5)密閉【解析】（1）A、食鹽和水混合是物理變化，質量守恒定律適用于化學變化，所以不能用圖1裝置驗證質量守恒定律，故選項錯誤；B、鐵粉和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應沒有氣體參加或生成，在敞口容器中進行反應，反應前后物質的總質量不變，可以用圖1裝置驗證質量守恒定律，故選項正確；C、碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，二氧化碳氣體會逸出，導致反應后質量減小，不能用圖1裝置驗證質量守恒定律，故選項錯誤；故選：B；（2）①在加熱錐形瓶時，為了使錐形瓶受熱均勻，防止局部過熱導致錐形瓶破裂，需要在錐形瓶底部墊上陶土網；②玻璃管上方氣球的作用是形成密封裝置，平衡裝置內外壓強，防止反應產生氣體使裝置內壓強過大，將瓶塞彈出；③實驗過程中，加熱時裝置內氣體受熱膨脹，氣球變大；反應結束后，溫度降低，氣體收縮，氣球變小，所以氣球的變化是先變大后變??；（3）A、銅粉和氧氣反應的實驗中，銅粉量過少可能導致氧氣未完全反應，不能驗證質量守恒定律，所以銅粉量不能過少，故選項說法錯誤；B、反應后裝置內的壓強比反應前小，因為反應消耗了氧氣，氣體減少，壓強減小，故選項說法錯誤；C、銅和氧氣在加熱條件下生成氧化銅，有部分氧氣參與了反應，所以反應后的固體質量比銅粉質量大，故選項說法正確；故選：C；（4）鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氫氣逸出，導致左盤質量減小，所以圖3實驗結束后，天平向右傾斜；（5）對于有氣體參加或生成的反應，為了驗證質量守恒定律，實驗裝置要在密閉容器中進行，防止氣體逸出或進入，影響實驗結果。1.下列事實不能用質量守恒定律加以解釋的是（）A．鎂條在空氣中燃燒后生成物的質量大于鎂條的質量B．一定質量的鐵塊與完全粉碎后形成的鐵粉的質量相等C．高錳酸鉀加熱完全分解后，得到固體的質量少于高錳酸鉀的質量D．蠟燭燃燒一段時間后，剩余蠟燭質量小于點燃前蠟燭的質量【答案】B【解析】A.鎂與氧氣反應生成氧化鎂，生成氧化鎂的質量等于鎂條質量與參加反應的氧氣的質量和，所以生成物的質量大于鎂條的質量，能用質量守恒定律解釋，不符合題意；B.鐵塊粉碎成鐵粉，該過程是物理變化，沒有發(fā)生化學反應，不能用質量守恒定律解釋，符合題意；C.高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，有氣體產生，得到固體的質量少于高錳酸鉀的質量，能用質量守恒定律解釋，不符合題意；D.蠟燭燃燒生成物二氧化碳和水蒸氣都是氣體，所以剩余蠟燭質量小于點燃前蠟燭的質量，能用質量守恒定律解釋，不符合題意；故選B。2．（2025·安徽合肥·一模）某化學探究小組按圖1、圖2裝置驗證質量守恒定律，實驗過程中瓶內物質質量變化用圖3表示。下列有關說法錯誤的是（）A．實驗過程中錐形瓶內固體由紅色變?yōu)楹谏?B．實驗過程中固體物質的質量變化與圖3相符C．氣球的作用是平衡氣壓，形成密閉體系 D．反應結束后，錐形瓶內物質的總質量不變【答案】B【解析】A、實驗過程中銅和氧氣在加熱條件下反應生成氧化銅，紅色固體逐漸變?yōu)楹谏?，說法正確，不符合題意；B、實驗過程中銅和氧氣在加熱條件下反應生成氧化銅，根據(jù)質量守恒定律，參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，則生成氧化銅的質量等于參加反應的銅與氧氣的質量之和，故實驗過程中固體物質的質量逐漸增大，待完全反應后不再變化，與圖3不符，說法錯誤，符合題意；C、加熱過程中溫度升高，裝置內氣體受熱膨脹，壓強增大，故氣球的作用是平衡氣壓，形成密閉體系，說法正確，不符合題意；D、根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變，所以反應結束后，錐形瓶內物質的總質量不變，說法正確，不符合題意。故選：B。3．（2025·廣西南寧·模擬預測）某興趣小組設計如圖所示實驗裝置驗證質量守恒定律，實驗過程中用電熱棒引燃鎂條。下列有關說法不正確的是（）A．實驗前應檢查裝置氣密性 B．實驗過程中氣球先膨大后變癟C．實驗前后均需要稱量整個裝置的質量 D．反應前瓶內鎂條和氧氣的總質量一定等于反應后生氧化鎂的質量【答案】D【解析】A、實驗前應檢查裝置氣密性，以防止裝置漏氣，造成天平不平衡，故選項說法正確。B、鎂條燃燒放出大量的熱，隨著反應的進行，瓶中壓強逐漸減小，則實驗過程中氣球先膨大后變癟，故選項說法正確。C、實驗前后均需要稱量整個裝置的質量，比較反應前后總質量的變化情況，故選項說法正確。D、瓶內的鎂條和氧氣不一定完全參加反應，生成物氧化鎂的質量等于參加反應的鎂和氧氣的質量之和，故，故選項說法不正確。故選D。4．（2025·江蘇泰州·一模）【新情境·創(chuàng)新實驗】白醋能與雞蛋殼反應生成，同學們利用內有過濾網的帶蓋塑料杯，設計如圖實驗驗證質量守恒定律。實驗前藥品和裝置的總質量為，倒立杯子充分反應后稱量總質量為，打開杯蓋后稱量總質量為，三者的關系為，下列說法不正確的是（）A．，說明該反應遵循質量守恒定律B．，是因為打開杯蓋后氣體逸出C．白醋必須過量，否則會影響對質量守恒定律的驗證結果D．通過該實驗可知，對于有氣體生成的反應，驗證質量守恒定律必須使用密封容器【答案】C【解析】A、實驗前藥品和裝置的總質量為m1，倒立杯子充分反應后稱量總質量為m2，化學反應前后，物質的總質量不變，說明該反應遵循質量守恒定律，不符合題意；B、實驗前藥品和裝置的總質量為m1，倒立杯子充分反應后稱量總質量為m2，打開杯蓋后稱量總質量為m3，m1>m3，是因為白醋與雞蛋殼反應生成了二氧化碳氣體，打開杯蓋后氣體逸出，不符合題意；C、質量守恒定律是參加反應的物質的總質量與生成物的總質量相等，故白醋是否過量，不影響對質量守恒定律的驗證結果，符合題意；D、該實驗有氣體生成，故用該實驗驗證質量守恒定律，必須在密閉容器中進行，否則會影響實驗，故有氣體參加或生成的反應，驗證質量守恒定律必須使用密封容器，不符合題意。故選C。5.質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學的發(fā)展作出了重要貢獻。ABC(1)鎂帶在一密閉容器中完全燃燒(只考慮氧氣參加反應)，若固體質量的變化如圖A所示，則參加反應氧氣的質量為g(用含m1和m2的式子表示)。(2)利用B裝置驗證質量守恒定律，實驗中玻璃管上方小氣球的變化現(xiàn)象是，若取用銅粉的量不足，對實驗結果(填“有”或“無”)影響。(3)實驗C中發(fā)現(xiàn)天平的指針向(填“左”或“右”)偏轉，該反應(填“遵循”或“不遵循”)質量守恒定律，原因是。(4)歸納上述實驗后發(fā)現(xiàn)，驗證質量守恒定律時，具有(寫出一點即可)特點的化學反應必須在密閉體系中進行?！敬鸢浮?1)m2-m1(2)先膨脹后縮小無(3)右遵循參加反應的碳酸鈉、HCl的質量總和等于反應后生成的氯化鈉、水以及二氧化碳的質量總和，只是二氧化碳氣體逸出，