第頁(yè)人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《5.2.化學(xué)方程式》同步練習(xí)題（附答案解析）課題2題型01化學(xué)方程式表示的含義和讀法1.定義用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。如硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為S+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO22.化學(xué)方程式的表示方法3.化學(xué)方程式的意義化學(xué)方程式的意義示例(2H2+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O)體現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件反應(yīng)物是和，生成物是，反應(yīng)條件是體現(xiàn)定量關(guān)系①體現(xiàn)質(zhì)量守恒2H2+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O2×216×22×（2+16）4+32=36②表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比，各物質(zhì)間質(zhì)量比相對(duì)分子質(zhì)量(或相對(duì)原子質(zhì)量)與化學(xué)計(jì)量數(shù)的之比2H2+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O質(zhì)量比2×216×22×（2+16）4：32：36③表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比(即各物質(zhì)化學(xué)式前面的之比)2H2+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O粒子個(gè)數(shù)比2：1：2（1）化學(xué)方程式提供的信息：①哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)(反應(yīng)物);②通過(guò)什么條件發(fā)生反應(yīng)；③反應(yīng)后生成了哪些物質(zhì)(生成物);④反應(yīng)物與生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比；⑤反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比；⑥化學(xué)反應(yīng)的基本類型等。（2）化學(xué)方程式可表示氣體的體積比：相同條件下，如果反應(yīng)物(或生成物)都是氣體，化學(xué)方程式還能表示它們?cè)诜磻?yīng)時(shí)的體積比，體積比等于之比。如2H2O通電2H2↑+O2↑,水通電分解生成氫氣和氧氣的體積比為2:1。4.化學(xué)方程式的讀法化學(xué)方程式的讀法(以2H2+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O為例)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系定量關(guān)系質(zhì)量方面在點(diǎn)燃的條件下，每份質(zhì)量的氫氣和份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成份質(zhì)量的水粒子方面在點(diǎn)燃的條件下，每個(gè)氫分子和個(gè)氧分子反應(yīng)生成個(gè)水分子①化學(xué)方程式中的“+”讀作“和”或“跟”,不能讀作“加”;“==”不能讀作“等于”,應(yīng)讀作“生成”。②化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)之間的比，不是質(zhì)量比；質(zhì)量比是化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與各自化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)的之比。【典例1】關(guān)于化學(xué)方程式的理解，正確的是A．反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變B．該反應(yīng)的反應(yīng)物是五氧化二磷C．每4g的磷和5g的氧氣恰好完全反應(yīng)D．在點(diǎn)燃的條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷【變式1-1】（多選）下列關(guān)于化學(xué)方程式2H2+O22H2O的讀法中，正確的是A．氫氣加氧氣等于水B．氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水C．2個(gè)氫氣分子和1個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子D．每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水【變式1-2】關(guān)于化學(xué)方程式2CO+O22CO2的說(shuō)法中，正確的是A．該方程式可以讀作一氧化碳加氧氣點(diǎn)燃等于二氧化碳B．該反應(yīng)反應(yīng)物是一氧化碳和氧氣，生成物是二氧化碳C．該反應(yīng)從宏觀角度看，反應(yīng)前后元素種類不變，從微觀角度看反應(yīng)前后分子數(shù)目不變。D．點(diǎn)燃條件下，每2份質(zhì)量的一氧化碳與1份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成2份質(zhì)量的二氧化碳【變式1-3】無(wú)法從化學(xué)方程式中獲取的信息是A．反應(yīng)過(guò)程中有氣體生成 B．反應(yīng)的條件C．反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量之比 D．二氧化碳密度比空氣大題型02化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟1.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則2.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟（1）書(shū)寫(xiě)步驟：一寫(xiě)、二注、三配、四查。(以加熱高錳酸鉀制取氧氣為例)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟描述反應(yīng)事實(shí)一寫(xiě)在式子的左、右兩邊分別寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，反應(yīng)物或生成物之間分別用“+”連接KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2二注反應(yīng)物和生成物之間用“—”連接，在“—”上注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，如點(diǎn)燃、加熱(常用“△”表示)配平化學(xué)方程式三配配平化學(xué)方程式，使式子左、右兩邊各元素原子的種類和數(shù)目相等，使化學(xué)方程式遵守質(zhì)量守恒定律；將“—”改成“=”,標(biāo)出生成物狀態(tài)符號(hào)2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4+MnO2+O2↑四查檢查化學(xué)式書(shū)寫(xiě)是否正確，化學(xué)方程式是否配平，反應(yīng)條件標(biāo)注是否正確，生成物狀態(tài)標(biāo)注是否恰當(dāng)（2）注意正確書(shū)寫(xiě)反應(yīng)條件①正確區(qū)分反應(yīng)條件和反應(yīng)過(guò)程：如“點(diǎn)燃”與“燃燒”,“通電”與“電解”等?！包c(diǎn)燃”與“通電”是反應(yīng)條件，“燃燒”與“電解”是反應(yīng)過(guò)程；燃燒反應(yīng)的條件應(yīng)標(biāo)注為“點(diǎn)燃”,電解水反應(yīng)的條件應(yīng)標(biāo)注為“通電”。②若反應(yīng)條件有兩個(gè)或多個(gè)時(shí)，如“△”與其他反應(yīng)條件共存時(shí)，將“△”寫(xiě)在等號(hào)下面，其他條件寫(xiě)在等號(hào)上面。在反應(yīng)條件中要注意“點(diǎn)燃”與“加熱”的區(qū)別?！包c(diǎn)燃”指在外界熱源提供熱量的條件下，可燃物發(fā)生燃燒反應(yīng)，燃燒反應(yīng)發(fā)生后撤掉熱源，反應(yīng)仍能進(jìn)行；“加熱”指需要熱源始終為反應(yīng)提供熱量，撤掉熱源后反應(yīng)會(huì)停止。（3）符號(hào)“↑”“↓”的使用①如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號(hào)；溶液中的反應(yīng)如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號(hào)。②如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物不注“↑”號(hào)。同理，溶液中的反應(yīng)如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不注“↓”號(hào)。③“↑”“↓”只能標(biāo)注在生成物后，不能標(biāo)注在反應(yīng)物后?！镜淅?】下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．2H2O22H2O+O2 B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C．S+O2SO2↑ D．4P+5O22P2O5↓【變式2-1】下列對(duì)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)判斷錯(cuò)誤的是A．2Mg+O2↑2MgO——“↑”標(biāo)注錯(cuò)誤B．H2+O2H2O——沒(méi)有遵守質(zhì)量守恒定律C．H2O2H2↑+O2↑——沒(méi)有尊重客觀事實(shí)D．4Fe+3O22Fe2O3——正確【變式2-2】寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）鐵在氧氣中燃燒；（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣；（3）氫氣在空氣中燃燒?！咀兪?-3】下列化學(xué)方程式存在錯(cuò)誤，請(qǐng)?jiān)跈M線上改正過(guò)來(lái)。（1），。（2），。（3），。（4），。（5），。題型03化學(xué)方程式的配平化學(xué)方程式的配平是指根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子左、右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等。常見(jiàn)的配平方法有：（1）最小公倍數(shù)法①適用范圍：適用于兩邊原子個(gè)數(shù)差異較大的化學(xué)方程式。②方法步驟示例①找出式子兩邊各出現(xiàn)一次，且原子個(gè)數(shù)相差較大的元素，求出其原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)②用所得的最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化學(xué)式中該元素原子的個(gè)數(shù)，所得的值就是該化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)(先配化合物，后配單質(zhì))③由已知的化學(xué)計(jì)量數(shù)，推求其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，最后注明反應(yīng)條件和“↑”“↓”符號(hào)，將短線改為等號(hào)，并檢查是否配平4P+5O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2P2O5（2）奇數(shù)配偶法①適用范圍：適用于某一元素多次出現(xiàn)，并且式子兩邊該元素的原子數(shù)目為一奇一偶的化學(xué)方程式。②方法步驟示例①在原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式前面配2,使其原子個(gè)數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)②以該化學(xué)式和所配化學(xué)計(jì)量數(shù)為依據(jù)，依次推求出其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。最后注明反應(yīng)條件和“↑”“↓”符號(hào)，將短線改為等號(hào)，并檢查是否配平（3）觀察法①適用范圍：適用于反應(yīng)物和生成物中有些物質(zhì)的化學(xué)式比較復(fù)雜的化學(xué)方程式。②方法步驟示例①?gòu)幕瘜W(xué)式比較復(fù)雜的一種物質(zhì)入手(可將原子團(tuán)看為一個(gè)整體),推出與其有關(guān)的化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)②根據(jù)求得的化學(xué)計(jì)量數(shù)推求其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。最后注明反應(yīng)條件和“↑”“↓”符號(hào)，將短線改為等號(hào)，并檢查是否配平（4）設(shè)“1”法①適用范圍：主要適用于碳?xì)浠衔?或含碳、氫、氧的化合物)與氧氣的反應(yīng)。②方法步驟示例①將反應(yīng)物或生成物中化學(xué)式比較復(fù)雜的一種物質(zhì)(一般為碳?xì)浠衔锘蚝?、氫、氧的化合?的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1,以此化學(xué)式為基準(zhǔn)，推求與其相關(guān)的化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)②若得出的化學(xué)計(jì)量數(shù)為暫定分?jǐn)?shù)，將反應(yīng)式中各化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)同時(shí)乘暫定分?jǐn)?shù)的分母，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)。最后注明反應(yīng)條件和“↑”“↓”符號(hào)，并檢查是否配平①配平化學(xué)方程式時(shí)，只能在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，不能改動(dòng)化學(xué)式右下角的數(shù)字。②配平化學(xué)方程式，各化學(xué)式前對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)該是最簡(jiǎn)整數(shù)比。③同一化學(xué)方程式可用多種方法配平，可根據(jù)實(shí)際需要選用最簡(jiǎn)便的配平方法?！镜淅?】按要求回答下列問(wèn)題。（1）H2O中數(shù)字“2的含義：；（2）寫(xiě)出下列化學(xué)用語(yǔ)的含義①表示；②表示；（3）配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(反應(yīng)條件略)。①NH3+Cl2=N2+HCl②K2Cr2O7+HCl=KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O【變式3-1】化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)，是學(xué)好化學(xué)必備的語(yǔ)言工具。丁烷是市售打火機(jī)的燃料，丁烷燃燒的化學(xué)方程式：aC4H10+bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和為A．32 B．33 C．34 D．35【變式3-2】按要求回答下列問(wèn)題。（1）中數(shù)字“2”的含義：；（2）寫(xiě)出下列化學(xué)用語(yǔ)的含義①表示：；②表示：（3）配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(反應(yīng)條件略)①；___________+___________=___________+___________。②；___________+___________=___________+___________?！咀兪?-3】按要求回答下列問(wèn)題：（1）2H中數(shù)字“2”的含義：。（2）表示。（3）中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（4）配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。①HCl=②題型04根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算1.化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)（1）計(jì)算依據(jù)（2）化學(xué)方程式中的比例關(guān)系假設(shè)A、B、C、D四種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：aA+bB=xC+yD,已知A、B、C、D的相對(duì)分子質(zhì)量依次為M1、M2、M3、M4,a、b、x、y為配平的化學(xué)計(jì)量數(shù)，當(dāng)參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為m1、B的質(zhì)量為m2時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量依次為m3和m4,則有如下關(guān)系：aA+bB=xC+yD2.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟典例：2024年11月15日晚上11點(diǎn)13分，搭載天舟八號(hào)貨運(yùn)飛船的長(zhǎng)征七號(hào)遙九運(yùn)載火箭在我國(guó)文昌航天發(fā)射場(chǎng)成功點(diǎn)火升空。天舟八號(hào)貨運(yùn)飛船主要任務(wù)是為神舟十九號(hào)運(yùn)送物資，同時(shí)，“月壤磚”將搭乘天舟八號(hào)貨運(yùn)飛船前往中國(guó)天宮空間站，到太空中進(jìn)行暴露實(shí)驗(yàn)。中國(guó)天宮空間站三名航天員每日大約需要消耗氧氣2.4kg，據(jù)科研人員介紹，我國(guó)在空間站核心艙中使用了制氧機(jī)，其工作原理是：由空間站的太陽(yáng)能電池板提供電力，通過(guò)電解讓水分解成氫氣和氧氣。通過(guò)電解水的方法制取2.4kg氧氣，理論上至少需要電解水的質(zhì)量是多少千克？解題步驟書(shū)寫(xiě)格式設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量解：設(shè)理論上至少需要電解水的質(zhì)量為x。寫(xiě)：寫(xiě)化學(xué)方程式2H2O通電H2↑+O2↑關(guān)：寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量(或相對(duì)原子質(zhì)量)的乘積以及已知量、未知量3632x2.4kg列：列比例式，求解3632=x2.4kg答：簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案答：理論上至少需要電解水的質(zhì)量為2.7kg。利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)要注意①解題格式要規(guī)范，步驟要完整，不是相關(guān)量不用標(biāo)出；②一定要先寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式；③所設(shè)未知量包含單位，不需在后面再加單位，各個(gè)量的單位要統(tǒng)一，每步列式都要帶單位；④計(jì)算時(shí)若題目已知量是氣體的體積，則需換算成質(zhì)量代入計(jì)算，氣體的質(zhì)量(g)=氣體的體積(mL)×氣體的密度(g·mL-1);⑤計(jì)算時(shí)代入量必須是純物質(zhì)的質(zhì)量。若物質(zhì)不純，必須將已知量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，物質(zhì)的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))=【典例4】2025年體育中考已結(jié)束，男生、女生分別需要進(jìn)行1000m和800m的長(zhǎng)跑。學(xué)生在長(zhǎng)跑前補(bǔ)充葡萄糖口服液以獲得能量。某葡萄糖注射液的標(biāo)簽如圖所示：葡萄糖注射液()[成分]葡萄糖、水[規(guī)格]500mL

質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%[性狀]液體、甜味[貯藏]密閉保存（1）求葡萄糖中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比：(最簡(jiǎn)整數(shù)比)。（2）已知葡萄糖在人體中氧化的化學(xué)方程式是：，求：9g葡萄糖完全氧化需要氧氣的質(zhì)量?！咀兪?-1】星城化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某種珍珠粉中碳酸鈣的含量，稱取22.2g研碎的珍珠粉，連續(xù)進(jìn)行四次高溫煅燒(雜質(zhì)不參加反應(yīng))、冷卻、稱量，結(jié)果如下：操作次數(shù)第1次第2次第3次第4次剩余固體質(zhì)量(g)1715.813.413.4試計(jì)算：(化學(xué)方程式：)（1）二氧化碳中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為。(寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比)（2）求該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)【變式4-2】電石（主要成分CaC2）是一種重要的化工原料。為測(cè)定某電石中CaC2的含量，取該電石樣品25g于燒杯中，向燒杯中加入足量的水，充分反應(yīng)后，測(cè)得產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（假設(shè)樣品中其它成分不與水反應(yīng)）。請(qǐng)計(jì)算：（1）產(chǎn)生的總質(zhì)量為g。（2）該電石樣品中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（化學(xué)方程式）【變式4-3】BC型干粉滅火劑(主要成分是以粉末的形式噴射到燃著的物品上，即可滅火。為測(cè)定某BC型干粉滅火劑中碳酸氫鈉的含量，取18g滅火劑樣品充分加熱，至容器中質(zhì)量不再減少時(shí)，容器中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為13.6g。(已知：反應(yīng)的化學(xué)方程式為，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不考慮水分的蒸發(fā)，其他成分不參與反應(yīng))（1）計(jì)算反應(yīng)中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為g；（2）計(jì)算該BC型干粉滅火劑中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%)題型05質(zhì)量守恒定律的綜合應(yīng)用【典例5】為了保擴(kuò)環(huán)境，我國(guó)的城市燃?xì)夂图泄┡褟V泛使用較為清潔的天然氣。天然氣的主要成分X(X只含兩種元素)在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。下列說(shuō)法不正確的是A．B．反應(yīng)中氧氣和二氧化碳的質(zhì)量比為2：1C．該反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目都不變D．X的化學(xué)式為【變式5-1】處理汽車尾氣的化學(xué)方程式可表示為：2CO+2NOX+2CO2，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X的化學(xué)式為N2B．參加反應(yīng)的CO和NO的質(zhì)量比為14∶15C．氮元素的化合價(jià)從反應(yīng)前到反應(yīng)后降低了D．生成的CO2依然是大氣污染物【變式5-2】質(zhì)量守恒定律的定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大作用。（1）“酒精檢測(cè)儀”可檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車，其反應(yīng)原理是，其中X的化學(xué)式為。（2）下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，“”和“”分別表示兩種不同元素的原子。①由“”聚集成的物質(zhì)（填“可能”或“不可能”）是氧化物，參加反應(yīng)的兩種反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比為，此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為。②從該反應(yīng)中能得出的化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)是?！咀兪?-3】在金屬摻雜電中性團(tuán)簇MCu2Ox作催化劑條件下，甲烷和二氧化碳合成乙酸的微觀過(guò)程如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）MCu2Ox在該過(guò)程中質(zhì)量和不變。（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式。（3）計(jì)算參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的質(zhì)量比。參考答案與解析題型01化學(xué)方程式表示的含義和讀法1.定義用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。如硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為S+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO22.化學(xué)方程式的表示方法3.化學(xué)方程式的意義化學(xué)方程式的意義示例(2H2+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O)體現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件反應(yīng)物是氫氣和氧氣，生成物是水，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃體現(xiàn)定量關(guān)系①體現(xiàn)質(zhì)量守恒2H2+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O2×216×22×（2+16）4+32=36②表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比，各物質(zhì)間質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量(或相對(duì)原子質(zhì)量)與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比2H2+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O質(zhì)量比2×216×22×（2+16）4：32：36③表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比(即各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比)2H2+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O粒子個(gè)數(shù)比2：1：2（1）化學(xué)方程式提供的信息：①哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)(反應(yīng)物);②通過(guò)什么條件發(fā)生反應(yīng)；③反應(yīng)后生成了哪些物質(zhì)(生成物);④反應(yīng)物與生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比；⑤反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比；⑥化學(xué)反應(yīng)的基本類型等。（2）化學(xué)方程式可表示氣體的體積比：相同條件下，如果反應(yīng)物(或生成物)都是氣體，化學(xué)方程式還能表示它們?cè)诜磻?yīng)時(shí)的體積比，體積比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如2H2O通電2H2↑+O2↑,水通電分解生成氫氣和氧氣的體積比為2:1。4.化學(xué)方程式的讀法化學(xué)方程式的讀法(以2H2+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O為例)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水定量關(guān)系質(zhì)量方面在點(diǎn)燃的條件下，每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水粒子方面在點(diǎn)燃的條件下，每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子①化學(xué)方程式中的“+”讀作“和”或“跟”,不能讀作“加”;“==”不能讀作“等于”,應(yīng)讀作“生成”。②化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)之間的粒子個(gè)數(shù)比，不是質(zhì)量比；質(zhì)量比是化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與各自化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。【典例1】關(guān)于化學(xué)方程式的理解，正確的是A．反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變B．該反應(yīng)的反應(yīng)物是五氧化二磷C．每4g的磷和5g的氧氣恰好完全反應(yīng)D．在點(diǎn)燃的條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷【答案】D【解析】A、由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前分子總數(shù)為5個(gè)O2分子，反應(yīng)后生成2個(gè)P2O5分子，分子總數(shù)減少，因此，分子總數(shù)未保持不變，A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)物是磷和氧氣，五氧化二磷是生成物，B錯(cuò)誤；C、由化學(xué)方程式可知，每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成284份的五氧化二磷，質(zhì)量比為31:40，而4gP和5gO2的質(zhì)量比為32:40，不符合實(shí)際比例，無(wú)法恰好反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)條件為點(diǎn)燃，反應(yīng)物是磷和氧氣，生成物是五氧化二磷，與方程式描述一致，D正確。故選D?！咀兪?-1】（多選）下列關(guān)于化學(xué)方程式2H2+O22H2O的讀法中，正確的是A．氫氣加氧氣等于水B．氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水C．2個(gè)氫氣分子和1個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子D．每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水【答案】BD【解析】A、該讀法錯(cuò)誤?；瘜W(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)，不是簡(jiǎn)單的數(shù)學(xué)加法；“等于”一詞不恰當(dāng)，因?yàn)榉磻?yīng)是生成新物質(zhì)的過(guò)程。此外，它忽略了反應(yīng)條件“點(diǎn)燃”和量化關(guān)系（如系數(shù)）。錯(cuò)誤。B、該讀法部分正確，因?yàn)樗岬搅朔磻?yīng)物（氫氣、氧氣）、生成物（水）和反應(yīng)條件（點(diǎn)燃）。正確。C、該讀法正確描述了分子數(shù)量關(guān)系（對(duì)應(yīng)方程式系數(shù)：2個(gè)H2分子、1個(gè)O2分子生成2個(gè)H2O分子），但忽略了反應(yīng)條件“點(diǎn)燃”。錯(cuò)誤。D、該讀法正確。它完整描述了反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件（點(diǎn)燃），并準(zhǔn)確體現(xiàn)了質(zhì)量關(guān)系：氫氣、氧氣和水的質(zhì)量比（2×1×2）（16×2）（2×（2×1＋16））=4:32:36，正確。故選BD?！咀兪?-2】關(guān)于化學(xué)方程式2CO+O22CO2的說(shuō)法中，正確的是A．該方程式可以讀作一氧化碳加氧氣點(diǎn)燃等于二氧化碳B．該反應(yīng)反應(yīng)物是一氧化碳和氧氣，生成物是二氧化碳C．該反應(yīng)從宏觀角度看，反應(yīng)前后元素種類不變，從微觀角度看反應(yīng)前后分子數(shù)目不變。D．點(diǎn)燃條件下，每2份質(zhì)量的一氧化碳與1份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成2份質(zhì)量的二氧化碳【答案】B【解析】A、化學(xué)方程式應(yīng)讀作一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳，“加”和“等于”的表述錯(cuò)誤，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、從化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)反應(yīng)物是一氧化碳和氧氣，生成物是二氧化碳，該選項(xiàng)正確；C、從宏觀角度看，反應(yīng)前后元素種類不變；但從微觀角度看，反應(yīng)前有2個(gè)一氧化碳分子和1個(gè)氧氣分子，共3個(gè)分子，反應(yīng)后是2個(gè)二氧化碳分子，分子數(shù)目發(fā)生了改變，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、根據(jù)，在點(diǎn)燃條件下，每56份質(zhì)量的一氧化碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成88份質(zhì)量的二氧化碳，不是每2份質(zhì)量的一氧化碳與1份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，該選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B?！咀兪?-3】無(wú)法從化學(xué)方程式中獲取的信息是A．反應(yīng)過(guò)程中有氣體生成 B．反應(yīng)的條件C．反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量之比 D．二氧化碳密度比空氣大【答案】D【解析】A、方程式中CO2標(biāo)注了↑符號(hào)，表示生成氣體，說(shuō)法正確；B、方程式明確標(biāo)注了“高溫”條件，可獲取反應(yīng)條件，說(shuō)法正確；C、質(zhì)量比需通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算，如CaCO3為100，CaO為56，CO2為44，方程式給出物質(zhì)的系數(shù)之比，可以靠計(jì)算得到，說(shuō)法正確；D、↑符號(hào)僅表示CO2為氣體，與密度無(wú)關(guān)，無(wú)法獲取，說(shuō)法錯(cuò)誤。故選D。題型02化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟1.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則2.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟（1）書(shū)寫(xiě)步驟：一寫(xiě)、二注、三配、四查。(以加熱高錳酸鉀制取氧氣為例)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟描述反應(yīng)事實(shí)一寫(xiě)在式子的左、右兩邊分別寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，反應(yīng)物或生成物之間分別用“+”連接KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2二注反應(yīng)物和生成物之間用“—”連接，在“—”上注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，如點(diǎn)燃、加熱(常用“△”表示)配平化學(xué)方程式三配配平化學(xué)方程式，使式子左、右兩邊各元素原子的種類和數(shù)目相等，使化學(xué)方程式遵守質(zhì)量守恒定律；將“—”改成“=”,標(biāo)出生成物狀態(tài)符號(hào)2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4+MnO2+O2↑四查檢查化學(xué)式書(shū)寫(xiě)是否正確，化學(xué)方程式是否配平，反應(yīng)條件標(biāo)注是否正確，生成物狀態(tài)標(biāo)注是否恰當(dāng)（2）注意正確書(shū)寫(xiě)反應(yīng)條件①正確區(qū)分反應(yīng)條件和反應(yīng)過(guò)程：如“點(diǎn)燃”與“燃燒”,“通電”與“電解”等?！包c(diǎn)燃”與“通電”是反應(yīng)條件，“燃燒”與“電解”是反應(yīng)過(guò)程；燃燒反應(yīng)的條件應(yīng)標(biāo)注為“點(diǎn)燃”,電解水反應(yīng)的條件應(yīng)標(biāo)注為“通電”。②若反應(yīng)條件有兩個(gè)或多個(gè)時(shí)，如“△”與其他反應(yīng)條件共存時(shí)，將“△”寫(xiě)在等號(hào)下面，其他條件寫(xiě)在等號(hào)上面。在反應(yīng)條件中要注意“點(diǎn)燃”與“加熱”的區(qū)別。“點(diǎn)燃”指在外界熱源提供熱量的條件下，可燃物發(fā)生燃燒反應(yīng)，燃燒反應(yīng)發(fā)生后撤掉熱源，反應(yīng)仍能進(jìn)行；“加熱”指需要熱源始終為反應(yīng)提供熱量，撤掉熱源后反應(yīng)會(huì)停止。（3）符號(hào)“↑”“↓”的使用①如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號(hào)；溶液中的反應(yīng)如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號(hào)。②如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物不注“↑”號(hào)。同理，溶液中的反應(yīng)如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不注“↓”號(hào)。③“↑”“↓”只能標(biāo)注在生成物后，不能標(biāo)注在反應(yīng)物后?！镜淅?】下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．2H2O22H2O+O2 B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C．S+O2SO2↑ D．4P+5O22P2O5↓【答案】B【解析】A、該方程式表示過(guò)氧化氫在二氧化錳催化下分解為水和氧氣，反應(yīng)事實(shí)和配平正確（左邊H:4、O:4；右邊H:4、O:4）。但生成物氧氣（O2）是氣體，且反應(yīng)物中無(wú)氣體（過(guò)氧化氫為液體），應(yīng)標(biāo)注“”符號(hào)，該選項(xiàng)書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤；B、該方程式表示高錳酸鉀加熱分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)事實(shí)和配平正確（左邊K:2、Mn:2、O:8；右邊K:2、Mn:2、O:8）。生成物氧氣（O2）是氣體，反應(yīng)物為固體，應(yīng)標(biāo)注“”，此處正確。反應(yīng)條件加熱（Δ）標(biāo)注規(guī)范，該選項(xiàng)書(shū)寫(xiě)正確；C、該方程式表示硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，反應(yīng)事實(shí)和配平正確（左邊S:1、O:2；右邊S:1、O:2）。但生成物二氧化硫（SO2）是氣體，而反應(yīng)物中已有氧氣（O2）氣體。所以生成物二氧化硫（SO2）后面不需要再標(biāo)注“”符號(hào)，該選項(xiàng)書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤；D、該方程式表示磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)事實(shí)和配平正確（左邊P:4、O:10；右邊P:4、O:10）。但生成物五氧化二磷（P2O5）是固體，而該反應(yīng)是燃燒反應(yīng)（不在溶液中進(jìn)行）?！啊狈?hào)僅用于溶液中生成的沉淀，此處標(biāo)注“”錯(cuò)誤。故選：B?！咀兪?-1】下列對(duì)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)判斷錯(cuò)誤的是A．2Mg+O2↑2MgO——“↑”標(biāo)注錯(cuò)誤B．H2+O2H2O——沒(méi)有遵守質(zhì)量守恒定律C．H2O2H2↑+O2↑——沒(méi)有尊重客觀事實(shí)D．4Fe+3O22Fe2O3——正確【答案】D【解析】A、反應(yīng)物氧氣的狀態(tài)不需要標(biāo)注，正確的化學(xué)方程式為，故判斷正確。B、方程式?jīng)]有配平，不遵守質(zhì)量守恒定律，正確的化學(xué)方程式為2H2+O22H2O，故判斷正確。C、過(guò)氧化氫制取氧氣的生成物是水、氧氣，沒(méi)有尊守客觀事實(shí)，正確的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，故判斷正確。D、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，不遵守客觀事實(shí)，正確的化學(xué)方程式為3Fe+2O2Fe3O4，故判斷錯(cuò)誤；故選D?！咀兪?-2】寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）鐵在氧氣中燃燒；（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣；（3）氫氣在空氣中燃燒。【答案】（1）（2）（3）【解析】（1）鐵在氧氣中燃燒是鐵與氧氣點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵，方程式為。（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣發(fā)生的是高錳酸鉀受熱生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣的反應(yīng)，方程式為。（3）氫氣在空氣中燃燒發(fā)生的是氫氣與氧氣點(diǎn)燃條件下生成水的反應(yīng)，方程式為。【變式2-3】下列化學(xué)方程式存在錯(cuò)誤，請(qǐng)?jiān)跈M線上改正過(guò)來(lái)。（1），。（2），。（3），。（4），。（5），?！敬鸢浮浚?）（2）（3）（4）（5）【解析】（1）碳和氧氣反應(yīng)的條件為點(diǎn)燃，正確答案為（2）鐵和氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物為四氧化三鐵，正確答案為（3）水通電生成氫氣和氧氣，反應(yīng)物沒(méi)有氣體，生成物是兩種氣體，都需要標(biāo)“↑”，正確答案為（4）過(guò)氧化氫分解生成氧氣和水，反應(yīng)不需要加熱，正確答案為（5）化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)約至最簡(jiǎn)整數(shù)，正確答案為題型03化學(xué)方程式的配平化學(xué)方程式的配平是指根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子左、右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等。常見(jiàn)的配平方法有：（1）最小公倍數(shù)法①適用范圍：適用于兩邊原子個(gè)數(shù)差異較大的化學(xué)方程式。②方法步驟示例①找出式子兩邊各出現(xiàn)一次，且原子個(gè)數(shù)相差較大的元素，求出其原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)②用所得的最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化學(xué)式中該元素原子的個(gè)數(shù)，所得的值就是該化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)(先配化合物，后配單質(zhì))③由已知的化學(xué)計(jì)量數(shù)，推求其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，最后注明反應(yīng)條件和“↑”“↓”符號(hào)，將短線改為等號(hào)，并檢查是否配平4P+5O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2P2O5（2）奇數(shù)配偶法①適用范圍：適用于某一元素多次出現(xiàn)，并且式子兩邊該元素的原子數(shù)目為一奇一偶的化學(xué)方程式。②方法步驟示例①在原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式前面配2,使其原子個(gè)數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)②以該化學(xué)式和所配化學(xué)計(jì)量數(shù)為依據(jù)，依次推求出其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。最后注明反應(yīng)條件和“↑”“↓”符號(hào)，將短線改為等號(hào)，并檢查是否配平（3）觀察法①適用范圍：適用于反應(yīng)物和生成物中有些物質(zhì)的化學(xué)式比較復(fù)雜的化學(xué)方程式。②方法步驟示例①?gòu)幕瘜W(xué)式比較復(fù)雜的一種物質(zhì)入手(可將原子團(tuán)看為一個(gè)整體),推出與其有關(guān)的化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)②根據(jù)求得的化學(xué)計(jì)量數(shù)推求其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。最后注明反應(yīng)條件和“↑”“↓”符號(hào)，將短線改為等號(hào)，并檢查是否配平（4）設(shè)“1”法①適用范圍：主要適用于碳?xì)浠衔?或含碳、氫、氧的化合物)與氧氣的反應(yīng)。②方法步驟示例①將反應(yīng)物或生成物中化學(xué)式比較復(fù)雜的一種物質(zhì)(一般為碳?xì)浠衔锘蚝肌洹⒀醯幕衔?的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1,以此化學(xué)式為基準(zhǔn)，推求與其相關(guān)的化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)②若得出的化學(xué)計(jì)量數(shù)為暫定分?jǐn)?shù)，將反應(yīng)式中各化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)同時(shí)乘暫定分?jǐn)?shù)的分母，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)。最后注明反應(yīng)條件和“↑”“↓”符號(hào)，并檢查是否配平①配平化學(xué)方程式時(shí)，只能在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，不能改動(dòng)化學(xué)式右下角的數(shù)字。②配平化學(xué)方程式，各化學(xué)式前對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)該是最簡(jiǎn)整數(shù)比。③同一化學(xué)方程式可用多種方法配平，可根據(jù)實(shí)際需要選用最簡(jiǎn)便的配平方法?！镜淅?】按要求回答下列問(wèn)題。（1）H2O中數(shù)字“2的含義：；（2）寫(xiě)出下列化學(xué)用語(yǔ)的含義①表示；②表示；（3）配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(反應(yīng)條件略)。①NH3+Cl2=N2+HCl②K2Cr2O7+HCl=KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O【答案】（1）1個(gè)水分子中氫原子個(gè)數(shù)為2（2）1個(gè)氯離子二氧化硫中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)（3）23161142237【解析】（1）元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示分子中原子個(gè)數(shù)，則H2O中數(shù)字“2”表示1個(gè)水分子氫原子個(gè)數(shù)為2。（2）①離子符號(hào)的表示方法：在元素符號(hào)右上角標(biāo)出離子所帶電荷數(shù)，則數(shù)字為“1”時(shí)省略不寫(xiě)，則Cl-表示1個(gè)氯離子。②化學(xué)式的讀法：從右往左讀，且元素符號(hào)正上方的數(shù)字表示元素化合價(jià)，則表示二氧化硫中硫元素化合價(jià)為+4價(jià)。（3）①等號(hào)兩邊各原子個(gè)數(shù)相等，等號(hào)右邊有2個(gè)氮原子，則NH3前的系數(shù)為2，此時(shí)等號(hào)左邊有6個(gè)氫原子，則HCl前的系數(shù)為6，再根據(jù)氯原子守恒，則Cl2前的系數(shù)為3，檢查，可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②設(shè)K2Cr2O7的系數(shù)為1，則根據(jù)K、Cr、O守恒，可知KCl、CrCl3、H2O的系數(shù)分別為2、2、7，根據(jù)氫原子守恒，則HCl的系數(shù)為2×7=14，最后根據(jù)氯原子守恒，Cl2前的系數(shù)為，檢查，可知方程式為?！咀兪?-1】化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)，是學(xué)好化學(xué)必備的語(yǔ)言工具。丁烷是市售打火機(jī)的燃料，丁烷燃燒的化學(xué)方程式：aC4H10+bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和為A．32 B．33 C．34 D．35【答案】B【解析】設(shè)a為1，則反應(yīng)前碳、氫原子個(gè)數(shù)分別為4、10，根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，則c為10÷2=5、d為4，此時(shí)反應(yīng)后氧原子個(gè)數(shù)為5+4×2=13，則b為，則需將數(shù)值統(tǒng)一擴(kuò)大2倍，則a、b、c、d的數(shù)字分別為2、13、10、8，則a、b、c、d之和為2+13+10+8=33，故選B?！咀兪?-2】按要求回答下列問(wèn)題。（1）中數(shù)字“2”的含義：；（2）寫(xiě)出下列化學(xué)用語(yǔ)的含義①表示：；②表示：（3）配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(反應(yīng)條件略)①；___________+___________=___________+___________。②；___________+___________=___________+___________?！敬鸢浮浚?）1個(gè)氫分子中含有2個(gè)氫原子（2）3個(gè)銅離子二氧化硫中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)（3）【解析】（1）位于化學(xué)式中元素符號(hào)（或原子團(tuán)）的右下角，表示一個(gè)分子中所含的原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)。故中數(shù)字“2”的含義是：1個(gè)氫分子中含有2個(gè)氫原子。（2）①離子符號(hào)前面的數(shù)字表示離子個(gè)數(shù)，故表示3個(gè)銅離子；②位于元素或原子團(tuán)的正上方，表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。故表示二氧化硫中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)。（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和個(gè)數(shù)不變。①假設(shè)CrO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，則反應(yīng)前共有1個(gè)Cr原子和3個(gè)O原子，根據(jù)Cr原子守恒可知反應(yīng)后Cr的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，根據(jù)O原子守恒可知反應(yīng)后H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3；此時(shí)反應(yīng)后共有6個(gè)H原子，根據(jù)H原子守恒可知反應(yīng)前H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②假設(shè)C3H8的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，則反應(yīng)前共有3個(gè)C原子和8個(gè)H原子，根據(jù)C原子守恒可知反應(yīng)后CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，根據(jù)H原子守恒可知反應(yīng)后H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4；此時(shí)反應(yīng)后共有個(gè)O原子，根據(jù)O原子守恒可知反應(yīng)前O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為5，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【變式3-3】按要求回答下列問(wèn)題：（1）2H中數(shù)字“2”的含義：。（2）表示。（3）中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（4）配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。①HCl=②【答案】（1）氫原子的個(gè)數(shù)為2（合理即可）（2）1個(gè)硫離子（3）35%（4）26232322【解析】（1）在化學(xué)符號(hào)前面的數(shù)字表示原子的個(gè)數(shù)，所以2H中數(shù)字“2”表示氫原子的個(gè)數(shù)為2。故本問(wèn)答案為：氫原子的個(gè)數(shù)為2。（2）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略。所以S2-表示一個(gè)硫離子。故本問(wèn)答案為：一個(gè)硫離子。（3）中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）①根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變進(jìn)行配平。第一步：根據(jù)Cl原子守恒，HCl前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6，AlCl3前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2。第二步：根據(jù)Al原子守恒，Al前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2。第三步：根據(jù)H原子守恒，H2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3。所以配平后的化學(xué)方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，故填2，6，2，3。②第一步：根據(jù)H原子守恒，H2S前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，H2O前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2。第二步：根據(jù)S原子守恒，SO2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2。第三步：根據(jù)O原子守恒，O2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3。所以配平后的化學(xué)方程式為2H2S+3O22SO2+2H2O，故填2，3，2，2。題型04根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算1.化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)（1）計(jì)算依據(jù)（2）化學(xué)方程式中的比例關(guān)系假設(shè)A、B、C、D四種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：aA+bB=xC+yD,已知A、B、C、D的相對(duì)分子質(zhì)量依次為M1、M2、M3、M4,a、b、x、y為配平的化學(xué)計(jì)量數(shù)，當(dāng)參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為m1、B的質(zhì)量為m2時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量依次為m3和m4,則有如下關(guān)系：aA+bB=xC+yD2.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟典例：2024年11月15日晚上11點(diǎn)13分，搭載天舟八號(hào)貨運(yùn)飛船的長(zhǎng)征七號(hào)遙九運(yùn)載火箭在我國(guó)文昌航天發(fā)射場(chǎng)成功點(diǎn)火升空。天舟八號(hào)貨運(yùn)飛船主要任務(wù)是為神舟十九號(hào)運(yùn)送物資，同時(shí)，“月壤磚”將搭乘天舟八號(hào)貨運(yùn)飛船前往中國(guó)天宮空間站，到太空中進(jìn)行暴露實(shí)驗(yàn)。中國(guó)天宮空間站三名航天員每日大約需要消耗氧氣2.4kg，據(jù)科研人員介紹，我國(guó)在空間站核心艙中使用了制氧機(jī)，其工作原理是：由空間站的太陽(yáng)能電池板提供電力，通過(guò)電解讓水分解成氫氣和氧氣。通過(guò)電解水的方法制取2.4kg氧氣，理論上至少需要電解水的質(zhì)量是多少千克？解題步驟書(shū)寫(xiě)格式設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量解：設(shè)理論上至少需要電解水的質(zhì)量為x。寫(xiě)：寫(xiě)化學(xué)方程式2H2O通電H2↑+O2↑關(guān)：寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量(或相對(duì)原子質(zhì)量)的乘積以及已知量、未知量3632x2.4kg列：列比例式，求解3632=x2.4kg答：簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案答：理論上至少需要電解水的質(zhì)量為2.7kg。利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)要注意①解題格式要規(guī)范，步驟要完整，不是相關(guān)量不用標(biāo)出；②一定要先寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式；③所設(shè)未知量包含單位，不需在后面再加單位，各個(gè)量的單位要統(tǒng)一，每步列式都要帶單位；④計(jì)算時(shí)若題目已知量是氣體的體積，則需換算成質(zhì)量代入計(jì)算，氣體的質(zhì)量(g)=氣體的體積(mL)×氣體的密度(g·mL-1);⑤計(jì)算時(shí)代入量必須是純物質(zhì)的質(zhì)量。若物質(zhì)不純，必須將已知量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，物質(zhì)的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))=【典例4】2025年體育中考已結(jié)束，男生、女生分別需要進(jìn)行1000m和800m的長(zhǎng)跑。學(xué)生在長(zhǎng)跑前補(bǔ)充葡萄糖口服液以獲得能量。某葡萄糖注射液的標(biāo)簽如圖所示：葡萄糖注射液()[成分]葡萄糖、水[規(guī)格]500mL

質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%[性狀]液體、甜味[貯藏]密閉保存（1）求葡萄糖中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比：(最簡(jiǎn)整數(shù)比)。（2）已知葡萄糖在人體中氧化的化學(xué)方程式是：，求：9g葡萄糖完全氧化需要氧氣的質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）6:1:8（2）9.6g【解析】（1）葡萄糖（C6H12O6）中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為（12×6）:（1×12）:（16×6）=6:1:8。（2）解：設(shè)葡萄糖完全氧化需要氧氣的質(zhì)量為x。

解得：x=9.6g即葡萄糖完全氧化需要氧氣的質(zhì)量為9.6g?！咀兪?-1】星城化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某種珍珠粉中碳酸鈣的含量，稱取22.2g研碎的珍珠粉，連續(xù)進(jìn)行四次高溫煅燒(雜質(zhì)不參加反應(yīng))、冷卻、稱量，結(jié)果如下：操作次數(shù)第1次第2次第3次第4次剩余固體質(zhì)量(g)1715.813.413.4試計(jì)算：(化學(xué)方程式：)（1）二氧化碳中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為。(寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比)（2）求該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)【答案】（1）3:8（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳質(zhì)量=22.2g-13.4g=8.8g解：設(shè)該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量為x，該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答：該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.1%。【解析】（1）二氧化碳中碳元素和氧元素的質(zhì)量比=12:(16×2)=3:8；（2）見(jiàn)答案?！咀兪?-2】電石（主要成分CaC2）是一種重要的化工原料。為測(cè)定某電石中CaC2的含量，取該電石樣品25g于燒杯中，向燒杯中加入足量的水，充分反應(yīng)后，測(cè)得產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（假設(shè)樣品中其它成分不與水反應(yīng)）。請(qǐng)計(jì)算：（1）產(chǎn)生的總質(zhì)量為g。（2）該電石樣品中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（化學(xué)方程式）【答案】（1）7.8（2）解：設(shè)該電石樣品中的質(zhì)量為xx=19.2g該電石樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為==76.8%答：該電石樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.8%?！窘馕觥浚?）根據(jù)關(guān)系圖看出，反應(yīng)產(chǎn)生7.8gC2H2氣體后，生成物氣體質(zhì)量就不在變化了，故說(shuō)明產(chǎn)生C2H2的總質(zhì)量為7.8g。（2）見(jiàn)答案?！咀兪?-3】BC型干粉滅火劑(主要成分是以粉末的形式噴射到燃著的物品上，即可滅火。為測(cè)定某BC型干粉滅火劑中碳酸氫鈉的含量，取18g滅火劑樣品充分加熱，至容器中質(zhì)量不再減少時(shí)，容器中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為13.6g。(已知：反應(yīng)的化學(xué)方程式為，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不考慮水分的蒸發(fā)，其他成分不參與反應(yīng))（1）計(jì)算反應(yīng)中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為g；（2）計(jì)算該BC型干粉滅火劑中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%)【答案】（1）4.4（2）解：設(shè)18g該BC型干粉滅火劑中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x該BC型干粉滅火劑中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該BC型干粉滅火劑中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為93.3%?！窘馕觥浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參與化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量和生成物質(zhì)量不變，故反應(yīng)前后的質(zhì)量差值即逸出二氧化