高二化學(xué)選擇性必修《烯烴與炔烴》教學(xué)設(shè)計(jì)一、教學(xué)內(nèi)容分析（一）課程標(biāo)準(zhǔn)解讀本教學(xué)內(nèi)容隸屬于高二化學(xué)選擇性必修模塊，依據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》要求，聚焦化學(xué)核心素養(yǎng)的培育，具體對標(biāo)以下維度：宏觀辨識(shí)與微觀探析：要求學(xué)生能從分子結(jié)構(gòu)（微觀）層面解釋烯烴、炔烴的物理及化學(xué)性質(zhì)（宏觀），建立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的核心認(rèn)知。變化觀念與平衡思想：理解烯烴、炔烴的化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂與形成，認(rèn)識(shí)加成、氧化等反應(yīng)的方向性與條件依賴性。證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（證據(jù)）推導(dǎo)反應(yīng)機(jī)理，運(yùn)用分子模型、軌道理論模型解釋結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)聯(lián)?？茖W(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證烯烴、炔烴的反應(yīng)特性，嘗試優(yōu)化合成路徑或提出創(chuàng)新應(yīng)用方案。科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：關(guān)注烯烴、炔烴在工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)中的應(yīng)用與影響，樹立綠色化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展理念。知識(shí)與技能維度明確要求：學(xué)生需掌握烯烴（含碳碳雙鍵\ce{C=C}）、炔烴（含碳碳三鍵\ce{C≡C}）的結(jié)構(gòu)特征、命名規(guī)則、物理化學(xué)性質(zhì)及典型反應(yīng)（加成、氧化、聚合），能運(yùn)用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行有機(jī)物命名、反應(yīng)方程式書寫、合成路線設(shè)計(jì)及反應(yīng)機(jī)理推斷。（二）學(xué)情分析認(rèn)知維度學(xué)生優(yōu)勢存在不足知識(shí)基礎(chǔ)已掌握有機(jī)化學(xué)基本概念（碳鏈、官能團(tuán)、同分異構(gòu)體）、烷烴的性質(zhì)與命名對不飽和鍵的結(jié)構(gòu)本質(zhì)（電子云分布）理解模糊，易混淆烯烴與炔烴的性質(zhì)差異技能水平能完成簡單有機(jī)物命名、基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作（如試管反應(yīng)、氣體收集）反應(yīng)機(jī)理推導(dǎo)、復(fù)雜合成路線設(shè)計(jì)能力薄弱，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析與數(shù)據(jù)處理能力不足認(rèn)知特點(diǎn)對實(shí)驗(yàn)探究、模型構(gòu)建等具象化學(xué)習(xí)方式興趣濃厚抽象思維（如電子轉(zhuǎn)移、軌道重疊）能力欠缺，易機(jī)械記憶知識(shí)點(diǎn)而忽略邏輯關(guān)聯(lián)針對學(xué)情，教學(xué)設(shè)計(jì)需強(qiáng)化“宏觀微觀符號(hào)”三重表征的聯(lián)結(jié)，通過模型演示、實(shí)驗(yàn)探究、對比分析等方法，突破抽象概念理解難點(diǎn)，同時(shí)設(shè)計(jì)分層任務(wù)滿足不同水平學(xué)生的學(xué)習(xí)需求。二、教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)目標(biāo)能準(zhǔn)確描述烯烴（\ce{C_{n}H_{2n}}，n≥2）、炔烴（\ce{C_{n}H_{2n?2}}，n≥2）的通式與結(jié)構(gòu)特征，理解碳碳雙鍵（\ce{C=C}，鍵能約614\\text{kJ/mol}）、碳碳三鍵（\ce{C≡C}，鍵能約837\\text{kJ/mol}）的成鍵差異。熟練掌握烯烴、炔烴的IUPAC命名規(guī)則（選主鏈、編位次、定名稱），能正確命名含支鏈或多不飽和鍵的有機(jī)物（如3甲基1丁烯、2戊炔）。理解烯烴、炔烴的物理性質(zhì)（沸點(diǎn)、熔點(diǎn)、密度）隨碳原子數(shù)變化的規(guī)律，能結(jié)合分子間作用力（范德華力）解釋其遞變原因。掌握加成反應(yīng)（與\ce{H_{2}}、\ce{X_{2}}、\ce{HX}、\ce{H_{2}O}等）、氧化反應(yīng)（與\ce{KMnO_{4}}、\ce{O_{2}}等）、聚合反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理，能書寫典型反應(yīng)方程式（如乙烯水化制乙醇：\ce{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}O?>[催化劑][\Delta]CH_{3}CH_{2}OH}）。了解烯烴、炔烴的常見合成方法及在有機(jī)合成、材料、能源等領(lǐng)域的應(yīng)用。（二）能力目標(biāo)能運(yùn)用球棍模型、比例模型構(gòu)建烯烴、炔烴的分子結(jié)構(gòu)，通過模型分析預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)。能獨(dú)立完成烯烴、炔烴的命名、反應(yīng)方程式書寫及簡單合成路線設(shè)計(jì)，具備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、操作與數(shù)據(jù)分析能力。能通過對比分析、邏輯推理推導(dǎo)反應(yīng)機(jī)理，運(yùn)用信息檢索工具獲取烯烴、炔烴的最新研究進(jìn)展與應(yīng)用案例。通過小組合作完成探究實(shí)驗(yàn)，提升團(tuán)隊(duì)協(xié)作、問題解決與創(chuàng)新思維能力。（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)感受有機(jī)化學(xué)的學(xué)科魅力，體會(huì)烯烴、炔烴在科技進(jìn)步與日常生活中的重要價(jià)值，激發(fā)科學(xué)探究興趣。學(xué)習(xí)科學(xué)家探索有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的思維方法，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神。認(rèn)識(shí)化學(xué)工業(yè)中烯烴、炔烴生產(chǎn)與應(yīng)用的環(huán)境影響，樹立綠色化學(xué)理念與可持續(xù)發(fā)展責(zé)任。（四）科學(xué)思維與評(píng)價(jià)目標(biāo)運(yùn)用抽象思維構(gòu)建分子結(jié)構(gòu)模型，通過實(shí)證研究驗(yàn)證理論假設(shè)，形成“觀察假設(shè)驗(yàn)證結(jié)論”的科學(xué)思維鏈。能根據(jù)學(xué)習(xí)目標(biāo)制定個(gè)人學(xué)習(xí)計(jì)劃，運(yùn)用評(píng)價(jià)量規(guī)對自身及同伴的學(xué)習(xí)成果進(jìn)行客觀評(píng)價(jià)，提出針對性改進(jìn)建議。能識(shí)別信息來源的可靠性，運(yùn)用多種方法交叉驗(yàn)證知識(shí)的準(zhǔn)確性，發(fā)展元認(rèn)知與自我監(jiān)控能力。三、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)（一）教學(xué)重點(diǎn)烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)特征（碳碳雙鍵、三鍵的成鍵方式）與命名規(guī)則。烯烴、炔烴的化學(xué)性質(zhì)（加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)）及反應(yīng)方程式書寫。結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)聯(lián)規(guī)律，即“官能團(tuán)決定化學(xué)性質(zhì)，碳原子數(shù)影響物理性質(zhì)”。（二）教學(xué)難點(diǎn)加成反應(yīng)的機(jī)理（電子轉(zhuǎn)移、化學(xué)鍵斷裂與形成的先后順序），如馬氏規(guī)則的應(yīng)用（\ce{CH_{3}CH=CH_{2}+HBr?>CH_{3}CHBrCH_{3}}，氫原子加在含氫較多的雙鍵碳原子上）。碳碳雙鍵與三鍵的性質(zhì)差異及原因（如炔烴的親電加成活性略低于烯烴，但可發(fā)生兩步加成）?；谙N、炔烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)設(shè)計(jì)合理的有機(jī)合成路線。（三）難點(diǎn)突破策略運(yùn)用分子軌道理論簡化模型（如\ce{C=C}含1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，\ce{C≡C}含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵），結(jié)合動(dòng)畫演示電子云分布與成鍵過程。通過對比實(shí)驗(yàn)（如乙烯、乙炔分別與溴水的加成反應(yīng)速率對比）直觀呈現(xiàn)性質(zhì)差異，結(jié)合鍵能數(shù)據(jù)解釋原因。設(shè)計(jì)“原料中間產(chǎn)物目標(biāo)產(chǎn)物”的分步合成任務(wù)，逐步提升學(xué)生的邏輯推理能力。四、教學(xué)準(zhǔn)備類別具體內(nèi)容教學(xué)資源多媒體課件（含結(jié)構(gòu)模型動(dòng)畫、反應(yīng)機(jī)理可視化視頻、工業(yè)應(yīng)用案例）；IUPAC命名規(guī)則思維導(dǎo)圖教具烯烴（乙烯、丙烯）、炔烴（乙炔、丙炔）的球棍模型與比例模型；物理性質(zhì)對比數(shù)據(jù)表實(shí)驗(yàn)器材試管、導(dǎo)管、橡膠塞、酒精燈、洗氣瓶；溴水、酸性\ce{KMnO_{4}}溶液、乙烯氣體（制備裝置）、乙炔氣體（制備裝置）學(xué)習(xí)資料預(yù)習(xí)任務(wù)單（含基礎(chǔ)概念填空、預(yù)習(xí)思考題）；課堂任務(wù)單（含實(shí)驗(yàn)記錄表、問題探究單）；評(píng)價(jià)量規(guī)學(xué)習(xí)用具繪圖工具（用于繪制分子結(jié)構(gòu)簡式、反應(yīng)機(jī)理圖）；計(jì)算器（用于鍵能計(jì)算、沸點(diǎn)遞變規(guī)律分析）教學(xué)環(huán)境小組合作式座位排列（4人/組）；黑板分區(qū)設(shè)計(jì)（左側(cè)：核心概念；中間：反應(yīng)方程式；右側(cè)：問題探究）五、教學(xué)過程（一）導(dǎo)入環(huán)節(jié)（5分鐘）情境創(chuàng)設(shè)：展示生活中的有機(jī)材料（聚乙烯塑料、聚丙烯纖維、乙炔焰焊接工具）圖片，提問：“這些材料或技術(shù)的核心原料是什么？為什么相同元素組成的有機(jī)物（僅含C、H）會(huì)有如此不同的用途？”認(rèn)知沖突：演示實(shí)驗(yàn)：分別將乙烯、乙炔氣體通入溴水，觀察溴水褪色速率差異。提問：“乙烯和乙炔都能使溴水褪色，但速率不同，這與它們的分子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)聯(lián)？”舊知鏈接：回顧烷烴的結(jié)構(gòu)（單鍵、飽和）與性質(zhì)（穩(wěn)定、易取代），引出“不飽和鍵（雙鍵、三鍵）”的概念，明確本節(jié)課的學(xué)習(xí)主線：結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→反應(yīng)→應(yīng)用。學(xué)習(xí)預(yù)告：“本節(jié)課我們將通過模型構(gòu)建、實(shí)驗(yàn)探究、機(jī)理分析，解鎖烯烴與炔烴的結(jié)構(gòu)奧秘，掌握其核心性質(zhì)與應(yīng)用方法?！保ǘ┬率诃h(huán)節(jié)（35分鐘）任務(wù)一：烯烴與炔烴的結(jié)構(gòu)與命名（10分鐘）教師活動(dòng)：展示乙烯（\ce{CH_{2}=CH_{2}}）、乙炔（\ce{CH≡CH}）的球棍模型、比例模型及電子云分布圖，引導(dǎo)學(xué)生觀察碳碳鍵的成鍵方式、鍵角（乙烯約120°，乙炔約180°講解烯烴、炔烴的定義：烯烴是含碳碳雙鍵（\ce{C=C}）的不飽和鏈烴（通式\ce{C_{n}H_{2n}}，n≥2）；炔烴是含碳碳三鍵（\ce{C≡C}）的不飽和鏈烴（通式\ce{C_{n}H_{2n?2}}，n≥2）。結(jié)合實(shí)例講解IUPAC命名規(guī)則：①選主鏈：含不飽和鍵的最長碳鏈；②編位次：從離不飽和鍵最近的一端開始編號(hào)；③定名稱：標(biāo)明不飽和鍵位次+母體名稱（烯/炔），支鏈作為取代基。示例：\ce{CH_{3}CH=CHCH_{3}}命名為2丁烯；\ce{CH≡CCH_{2}CH_{3}}命名為1丁炔。學(xué)生活動(dòng)：觀察模型與圖表，記錄烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)差異；跟隨教師完成命名示例練習(xí)，獨(dú)立完成2個(gè)基礎(chǔ)命名題（如\ce{CH_{2}=CHCH_{2}CH_{3}}、\ce{CH_{3}C≡CCH_{3}}）；小組討論：“為什么命名時(shí)要優(yōu)先標(biāo)注不飽和鍵的位次？”即時(shí)評(píng)價(jià)：能準(zhǔn)確描述烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)特征與通式；能正確命名含12個(gè)支鏈的簡單烯烴、炔烴；能解釋命名規(guī)則中“優(yōu)先標(biāo)注不飽和鍵位次”的原因。任務(wù)二：烯烴與炔烴的物理性質(zhì)（5分鐘）教師活動(dòng)：展示表1（烯烴、炔烴物理性質(zhì)數(shù)據(jù)表），引導(dǎo)學(xué)生分析碳原子數(shù)與沸點(diǎn)、熔點(diǎn)、密度的關(guān)系。講解物理性質(zhì)遞變規(guī)律：隨碳原子數(shù)增多，沸點(diǎn)、熔點(diǎn)升高（分子間作用力增強(qiáng)），密度增大但始終小于水（\rho<1\\text{g/cm}^3）；常溫下，n≤4的烯烴、炔烴為氣態(tài)，n≥5為液態(tài)或固態(tài)。提問：“為什么相同碳原子數(shù)的炔烴沸點(diǎn)高于烯烴？”（提示：炔烴分子極性略強(qiáng)，分子間作用力更大）學(xué)生活動(dòng)：分析表格數(shù)據(jù)，歸納物理性質(zhì)遞變規(guī)律；結(jié)合分子間作用力知識(shí)解釋遞變原因及同碳數(shù)烯烴與炔烴的性質(zhì)差異。即時(shí)評(píng)價(jià)：能準(zhǔn)確歸納物理性質(zhì)遞變規(guī)律；能運(yùn)用分子間作用力解釋性質(zhì)差異。表1烯烴與炔烴物理性質(zhì)數(shù)據(jù)表（常溫常壓）有機(jī)物碳原子數(shù)沸點(diǎn)/^\circ\text{C}熔點(diǎn)/^\circ\text{C}密度/(\text{g/cm}^3)狀態(tài)乙烯2103.7169.20.566（氣態(tài)）氣態(tài)乙炔284.080.80.618（氣態(tài)）氣態(tài)丙烯347.4185.20.519（氣態(tài)）氣態(tài)丙炔323.2101.50.671（氣態(tài)）氣態(tài)1丁烯46.3185.30.595（氣態(tài)）氣態(tài)1丁炔48.1125.70.678（液態(tài)）液態(tài)1戊烯530.0138.90.641（液態(tài)）液態(tài)1戊炔540.298.20.695（液態(tài)）液態(tài)任務(wù)三：烯烴與炔烴的化學(xué)性質(zhì)（15分鐘）教師活動(dòng)：核心反應(yīng)1：加成反應(yīng)（重點(diǎn)）定義：不飽和鍵（\ce{C=C}、\ce{C≡C}）中的π鍵斷裂，試劑中的原子或原子團(tuán)分別加到不飽和碳原子上，生成飽和化合物的反應(yīng)。演示實(shí)驗(yàn)：①乙烯通入溴水（溴水褪色）；②乙炔通入溴水（溴水褪色，且褪色速率慢于乙烯）；③乙烯與\ce{H_{2}O}在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成乙醇。書寫典型反應(yīng)方程式：①與鹵素加成（親電加成）：\ce{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}?>BrCH_{2}CH_{2}Br}（1,2二溴乙烷）；\ce{CH≡CH+Br_{2}?>BrCH=CHBr}（1,2二溴乙烯），\ce{CH≡CH+2Br_{2}?>Br_{2}CHCHBr_{2}}（1,1,2,2四溴乙烷）。②與\ce{H_{2}}加成（催化加氫）：\ce{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}?>[Ni][\Delta]CH_{3}CH_{3}}；\ce{CH≡CH+2H_{2}?>[Ni][\Delta]CH_{3}CH_{3}}。③與\ce{HX}加成（馬氏規(guī)則）：\ce{CH_{3}CH=CH_{2}+HCl?>CH_{3}CHClCH_{3}}（2氯丙烷）。講解加成反應(yīng)機(jī)理（簡化）：π鍵具有流動(dòng)性，易被親電試劑（如\ce{Br^{+}}）進(jìn)攻，導(dǎo)致π鍵斷裂，試劑分子發(fā)生異裂后加到不飽和碳原子上。核心反應(yīng)2：氧化反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)：乙烯、乙炔分別通入酸性\ce{KMnO_{4}}溶液（均褪色，乙烯生成\ce{CO_{2}}和\ce{H_{2}O}，乙炔生成\ce{CO_{2}}和\ce{H_{2}O}）。書寫反應(yīng)方程式（簡化）：\ce{5CH_{2}=CH_{2}+12KMnO_{4}+18H_{2}SO_{4}?>10CO_{2}+12MnSO_{4}+6K_{2}SO_{4}+28H_{2}O}；\ce{5CH≡CH+10KMnO_{4}+15H_{2}SO_{4}?>10CO_{2}+10MnSO_{4}+5K_{2}SO_{4}+20H_{2}O}。應(yīng)用：利用酸性\ce{KMnO_{4}}溶液鑒別飽和烴與不飽和烴（烯烴、炔烴）。核心反應(yīng)3：聚合反應(yīng)講解：烯烴可通過加聚反應(yīng)生成高分子化合物，如乙烯聚合生成聚乙烯：n\ce{CH_{2}=CH_{2}?>[催化劑][高壓高溫]?[?CH_{2}?CH_{2}?]_{n}?}。學(xué)生活動(dòng)：觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄反應(yīng)現(xiàn)象與結(jié)論；跟隨教師書寫反應(yīng)方程式，理解加成反應(yīng)的“斷鍵成鍵”過程；小組討論：“為什么炔烴能與2分子溴發(fā)生加成反應(yīng)，而烯烴只能與1分子溴反應(yīng)？”“馬氏規(guī)則的適用條件是什么？”即時(shí)評(píng)價(jià)：能準(zhǔn)確描述加成、氧化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；能正確書寫典型加成、氧化反應(yīng)方程式；能解釋加成反應(yīng)的機(jī)理及馬氏規(guī)則的應(yīng)用；能區(qū)分烯烴與炔烴的加成反應(yīng)差異。任務(wù)四：烯烴與炔烴的合成與應(yīng)用（5分鐘）教師活動(dòng)：講解常見合成方法：①烷烴脫氫：\ce{CH_{3}CH_{3}?>[高溫][催化劑]CH_{2}=CH_{2}+H_{2}}；②鹵代烴消去：\ce{CH_{3}CH_{2}Br+NaOH?>[醇][\Delta]CH_{2}=CH_{2}+NaBr+H_{2}O}；③乙炔的制備：\ce{CaC_{2}+2H_{2}O?>CH≡CH↑+Ca(OH)_{2}}。展示烯烴、炔烴的應(yīng)用領(lǐng)域：①材料領(lǐng)域（聚乙烯、聚丙烯塑料，合成橡膠）；②能源領(lǐng)域（乙炔作為焊接燃料）；③醫(yī)藥領(lǐng)域（合成藥物中間體）；④化工領(lǐng)域（有機(jī)合成原料，如乙烯制乙醇、乙醛）。學(xué)生活動(dòng)：記憶常見合成反應(yīng)方程式，了解應(yīng)用領(lǐng)域；思考：“如何從乙烯合成乙酸（\ce{CH_{3}COOH}）？”（提示：乙烯→乙醇→乙醛→乙酸）。即時(shí)評(píng)價(jià)：能說出2種以上烯烴、炔烴的合成方法；能列舉3個(gè)以上烯烴、炔烴的應(yīng)用領(lǐng)域；能設(shè)計(jì)簡單的合成路線（如乙烯制乙酸）。（三）鞏固訓(xùn)練（15分鐘）基礎(chǔ)鞏固層（5分鐘）命名下列有機(jī)物：①\ce{CH_{2}=C(CH_{3})CH_{3}}；②\ce{CH_{3}CH_{2}C≡CCH_{3}}。比較1丁烯與1丁炔的沸點(diǎn)差異，并解釋原因。書寫丙烯與\ce{HBr}的加成反應(yīng)方程式（遵循馬氏規(guī)則）。綜合應(yīng)用層（5分鐘）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，鑒別乙烷、乙烯、乙炔三種氣體（要求寫出試劑、操作步驟、現(xiàn)象與結(jié)論）。以乙炔為原料，設(shè)計(jì)合成聚氯乙烯（\ce{?[CH_{2}?CHCl]?_{n}}）的合成路線，寫出關(guān)鍵反應(yīng)方程式。拓展挑戰(zhàn)層（5分鐘）分析烯烴加成反應(yīng)在綠色化學(xué)中的應(yīng)用（如原子經(jīng)濟(jì)性），舉例說明。查閱資料，了解“烯烴復(fù)分解反應(yīng)”的原理及應(yīng)用，撰寫100字以內(nèi)的簡要說明。即時(shí)反饋機(jī)制學(xué)生互評(píng)：小組內(nèi)交換作業(yè)，依據(jù)評(píng)價(jià)量規(guī)打分，標(biāo)注錯(cuò)誤并給出修改建議；教師點(diǎn)評(píng)：選取典型錯(cuò)誤（如命名時(shí)位次編號(hào)錯(cuò)誤、加成反應(yīng)方程式書寫錯(cuò)誤）進(jìn)行集中講解；展示優(yōu)秀作業(yè)：分享書寫規(guī)范、邏輯清晰的作業(yè)案例，供全班參考。（四）課堂小結(jié)（5分鐘）知識(shí)體系建構(gòu)：引導(dǎo)學(xué)生用思維導(dǎo)圖梳理核心知識(shí)點(diǎn)（結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→反應(yīng)→應(yīng)用），回扣導(dǎo)入環(huán)節(jié)的“結(jié)構(gòu)與用途關(guān)聯(lián)”問題，形成教學(xué)閉環(huán)。方法提煉：總結(jié)本節(jié)課的科學(xué)思維方法：模型認(rèn)知法（結(jié)構(gòu)分析）、對比分析法（烯烴與炔烴性質(zhì)差異）、實(shí)驗(yàn)探究法（反應(yīng)驗(yàn)證）、邏輯推理法（機(jī)理推導(dǎo)）。懸念設(shè)置與作業(yè)布置：懸念：“含有多個(gè)不飽和鍵的烴（如1,3丁二烯）會(huì)有哪些特殊性質(zhì)？”（聯(lián)結(jié)下節(jié)課內(nèi)容）；必做作業(yè)：完成基礎(chǔ)性作業(yè)與綜合應(yīng)用層作業(yè)；選做作業(yè)：完成拓展挑戰(zhàn)層作業(yè)，或制作烯烴、炔烴的科普海報(bào)。小結(jié)展示：邀請23名學(xué)生展示自己的思維導(dǎo)圖，分享學(xué)習(xí)收獲與困惑。六、作業(yè)設(shè)計(jì)（一）基礎(chǔ)性作業(yè)（1520分鐘）核心知識(shí)點(diǎn)：結(jié)構(gòu)、命名、物理性質(zhì)、基礎(chǔ)反應(yīng)。作業(yè)內(nèi)容：寫出下列有機(jī)物的IUPAC命名：①\ce{CH_{3}CH=CHCH_{2}CH_{3}}；②\ce{CH≡CCH(CH_{3})_{2}}。繪制乙烯、乙炔的球棍模型示意圖（標(biāo)注鍵角、化學(xué)鍵類型）。書寫乙炔與足量溴水的加成反應(yīng)方程式。作業(yè)要求：答案準(zhǔn)確規(guī)范，書寫清晰，獨(dú)立完成。（二）拓展性作業(yè)（2530分鐘）核心知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)性質(zhì)、合成應(yīng)用。作業(yè)內(nèi)容：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證乙烯的氧化反應(yīng)產(chǎn)物（\ce{CO_{2}}），寫出實(shí)驗(yàn)原理、儀器、步驟、現(xiàn)象與結(jié)論。以乙烯為原料，合成\ce{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}（乙酸乙酯），寫出完整合成路線及各步反應(yīng)方程式。簡述烯烴在合成橡膠工業(yè)中的應(yīng)用，舉例說明（至少2例）。作業(yè)要求：實(shí)驗(yàn)方案科學(xué)可行，合成路線合理，邏輯清晰，結(jié)合所學(xué)知識(shí)準(zhǔn)確應(yīng)用。（三）探究性/創(chuàng)造性作業(yè)（1周內(nèi)完成）核心知識(shí)點(diǎn)：創(chuàng)新應(yīng)用、綠色化學(xué)。作業(yè)內(nèi)容：設(shè)計(jì)一個(gè)創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)，探究溫度對乙烯與溴水加成反應(yīng)速率的影響（要求寫出實(shí)驗(yàn)假設(shè)、變量控制、數(shù)據(jù)記錄表格）。撰寫一篇短文（300字左右），探討烯烴、炔烴在環(huán)境保護(hù)中的潛在應(yīng)用（如廢氣處理、降解塑料合成）。制作科普視頻或海報(bào)，向公眾介紹烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)與生活應(yīng)用（形式不限）。作業(yè)要求：鼓勵(lì)創(chuàng)新思維，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)具有可操作性，短文內(nèi)容科學(xué)準(zhǔn)確，科普作品通俗易懂。七、知識(shí)清單及拓展核心概念：烯烴：含碳碳雙鍵（\ce{C=C}）的不飽和鏈烴，通式\ce{C_{n}H_{2n}}（n≥2），鍵角約120°，含1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵炔烴：含碳碳三鍵（\ce{C≡C}）的不飽和鏈烴，通式\ce{C_{n}H_{2n?2}}（n≥2），鍵角約180°，含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵命名規(guī)則：選含不飽和鍵的最長碳鏈→從離不飽和鍵最近端編號(hào)→標(biāo)明位次+母體名稱（烯/炔）。物理性質(zhì)：隨碳原子數(shù)增多，沸點(diǎn)、熔點(diǎn)升高，密度增大（\rho<1\\text{g/cm}^3）；n≤4為氣態(tài)?；瘜W(xué)性質(zhì)：加成反應(yīng)：與\ce{H_{2}}、\ce{X_{2}}、\ce{HX}、\ce{H_{2}O}等反應(yīng)，炔烴可發(fā)生兩步加成。氧化反應(yīng)：能使酸性\ce{KMnO_{4}}溶液褪色，燃燒時(shí)火焰明亮（乙炔火焰帶濃煙）。聚合反應(yīng)：烯烴可加聚生成高分子化合物（如聚乙烯）。合成方法：烷烴脫氫、鹵代烴消去、碳化鈣與水反應(yīng)（制乙炔）。應(yīng)用領(lǐng)域：材料、能源、醫(yī)藥、化工合成。拓展知識(shí)：馬氏規(guī)則：不對稱烯烴與極性試劑加成時(shí)，試劑中帶正電的部分加在含氫較多的雙鍵碳原子上。綠色化學(xué)：烯烴加成反應(yīng)原子經(jīng)濟(jì)性高（產(chǎn)物唯一），符合綠色化學(xué)理念。分子軌道理論：π鍵電子云重疊程度小于σ鍵，易斷裂，故烯烴、炔烴易發(fā)