探究任務(wù)復(fù)習(xí)回憶1.鎂、鐵、銅與氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式活潑性比較鐵絲在氧氣中燃燒鎂在空氣中燃燒鋁在空氣中燃燒銅在酒精燈上加熱火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體由紅色變?yōu)楹谏玀g＞FeMg＞AlAl＞FeAl＞Fe＞CuMg>Al>Fe>Cu黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會(huì)上有些不法分子時(shí)常以黃銅（銅、鋅合金）冒充黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)。你有哪些方法可以揭穿他們的騙局？真金不怕火煉鋁在空氣中會(huì)迅速形成一層致密的氧化鋁（Al2O3）保護(hù)膜，使其表面鈍化，從而阻止內(nèi)部金屬進(jìn)一步被腐蝕。氧化鋁膜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，能隔絕氧氣和水，保護(hù)內(nèi)部鋁不被繼續(xù)氧化。但該膜會(huì)與酸（如鹽酸）反應(yīng)生成Al3+，與堿（如氫氧化鈉）反應(yīng)生成AlO2?，導(dǎo)致保護(hù)層破壞。因此鋁制器皿可以盛放中性物質(zhì)，但因其氧化膜會(huì)與酸堿反應(yīng)，故不能盛放酸堿。拓展延伸

小結(jié)一、金屬與氧氣的反應(yīng)1.大多數(shù)金屬在一定條件下都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，不同金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度、劇烈程度不同；2.不同金屬的活動(dòng)性不同；3.金屬活動(dòng)性：Mg＞Al＞Fe＞Cu＞Au。二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)【探究活動(dòng)1】探究鎂、鋅、鐵、銅、四種金屬活動(dòng)性MgZnFeCuAg不同金屬與稀鹽酸反應(yīng)記錄金屬與稀硫酸現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂條鋅粒鐵釘銅片

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑無現(xiàn)象Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑不反應(yīng)不同金屬與稀硫酸反應(yīng)記錄大量氣泡，反應(yīng)最快大量氣泡，反應(yīng)較快少量氣泡，反應(yīng)較慢,溶液由無色變?yōu)闇\綠色置換反應(yīng)化合物

觀察下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析這些反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？單質(zhì)單質(zhì)化合物Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，這種反應(yīng)叫作置換反應(yīng)。Q反應(yīng)類型反應(yīng)物生成物化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)兩種或兩種以上一種一種兩種或兩種以上一種單質(zhì)，一種化合物一種單質(zhì)，一種化合物總結(jié)學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)的基本類型表達(dá)式A+B+C+…=DA=B+C+D+…A+BC=AC+B通過以上實(shí)驗(yàn)?zāi)阌心男┬碌氖斋@？MgZnFeCu小結(jié)：1.不是所有金屬都能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。(與稀硫酸反應(yīng))Cu、Ag(不與稀硫酸反應(yīng))2.金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)劇烈程度不同。3.金屬的活動(dòng)性:>金屬與另一種金屬化合物的溶液反應(yīng)【探究活動(dòng)2】實(shí)驗(yàn)1：將鋁片放入硫酸銅溶液中實(shí)驗(yàn)2：將銅片放入硝酸銀溶液中

實(shí)驗(yàn)3：將銅片放入硫酸鋁溶液中金屬與另一種金屬化合物的溶液反應(yīng)分析與結(jié)論2.根據(jù)一些金屬能否把另一種金屬從它的化合物溶液中置換出來，可以比較兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬從它的化合物溶液中置換出來。1.鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殇X＞銅＞銀KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu強(qiáng)弱①在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就______。越強(qiáng)②在金屬活動(dòng)性順序里，位于____前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。氫③在金屬活動(dòng)性順序里，位于______的金屬能把位于______的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。前面后面設(shè)計(jì)預(yù)測驗(yàn)證運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序，我們可以預(yù)測某種金屬是否能與稀鹽酸、稀硫酸或其他金屬的化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)。預(yù)測是在已有信息的基礎(chǔ)上，依據(jù)一定規(guī)律和方法對(duì)未知事物所進(jìn)行的一種推測。在化學(xué)研究中，可以通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)等方法來驗(yàn)證所作預(yù)測的合理性，其思路可用右圖表示。方法導(dǎo)引已有信息物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)學(xué)完本課題你知道了什么Fe+CuS04Cu+FeS042Al+3CuS04=3Cu+Al(S04)3金屬活動(dòng)性:Al>Cu>AgCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)21.比較不同金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱2.判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)3.判斷金屬與某些金屬化合物溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬與化合物溶液反應(yīng)強(qiáng)弱KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序表2.X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知，三種金屬的活動(dòng)性順序是（）①Z+YSO4==ZSO4+Y②X+YSO4==XSO4+Y③X+H2SO4==XSO4+H2↑④Z+H2SO4不反應(yīng)

A、Z>X>YB、Z>Y>XC、X>Y>ZD、X>Z>YD1.金屬鈦是航空、軍工、電子等方面的必須原料。生產(chǎn)金屬鈦發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為TiCl4+2Mg