第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)

硫及其化合物課時1硫酸卡瓦伊真活火山硫元素的存在（1）游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖層里7頁資料卡片（2）化合態(tài)：主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。

硫鐵礦（FeS2）

石膏（CaSO4?2H2O）

黃銅礦（CuFeS2）

芒硝（Na2SO4?10H2O）二氧化硫硫元素的存在

“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”。爆竹是生活中的常見物品，過年時放鞭炮也是必不可少的，同學(xué)們有沒有注意到燃放煙花爆竹后，空氣中往往彌漫著一股火藥味兒，這是什么物質(zhì)的氣味呢？黑火藥的成分為“一硫二硝三木炭”（S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑）中國古代四大發(fā)明之“黑火藥”新課引入1.硫單質(zhì)的物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)硬度密度熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解度水酒精CS22.06g·cm-3113℃445℃易溶微溶難溶質(zhì)脆黃色晶體2.硫的原子結(jié)構(gòu)硫是一種重要的非金屬元素，位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族。①容易得到2個電子，形成-2價含硫化合物；②S元素的非金屬性比O弱，S單質(zhì)的氧化性也比O2弱。同時也具有還原性，化合價呈現(xiàn)+4、+6。硫原子結(jié)構(gòu)示意圖

-20+4+6還原性氧化性化合價的角度：既有氧化性又有還原性！氧化性S←S→S-2+4/+63.硫的化學(xué)性質(zhì)（1）與絕大多數(shù)金屬單質(zhì)反應(yīng)S+Fe=FeS（硫化亞鐵）

△+2-22Cu+S=Cu2S（硫化亞銅）+1△-2硫單質(zhì)的氧化性較弱，表現(xiàn)在與變價金屬反應(yīng)時，一般只能生成低價態(tài)金屬硫化物。學(xué)以致用若不小心打破水銀溫度計，應(yīng)如何處理？Hg與S常溫下即可反應(yīng)得到HgS。因此，若不小心打破水銀溫度計，灑落的Hg可用硫粉來處理，防止汞蒸氣中毒。0銀手鐲發(fā)黑是由于銀與環(huán)境中或者汗液中的少量硫產(chǎn)生反應(yīng)，生成了硫化銀，或者銀被空氣氧化之后生成氧化銀，氧化銀和硫化銀都是黑色的，所以導(dǎo)致手鐲變黑。銀手鐲戴久了會變黑，這是什么原因呢？S＋2Ag=Ag2S氧化性3.硫的化學(xué)性質(zhì)氧化性探究活動學(xué)習(xí)指導(dǎo)P2《新知探究一》1.既有氧化性又有還原性！還原性3.硫的化學(xué)性質(zhì)（2）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)

△H2+S=H2S-2S+O2====SO2點(diǎn)燃氧化性（1）與絕大多數(shù)金屬單質(zhì)反應(yīng)(無論是空氣還是純氧中都只生成SO2)3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O應(yīng)用：可以用熱NaOH溶液(熱堿液)洗去試管內(nèi)壁上的硫。作氧化劑的S：作還原劑的S=2:1歧化反應(yīng)與熱的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)3.硫的化學(xué)性質(zhì)微點(diǎn)撥思考：試管內(nèi)壁附著硫怎樣洗掉？方法一：根據(jù)硫磺易溶于CS2，可以用CS2來洗滌。方法二：根據(jù)非金屬單質(zhì)能與堿反應(yīng)，可以用NaOH除去附著在試管壁上的硫。4.硫的用途硫黃主要用于制造硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等，還可用于制造黑火藥、煙花爆竹等。下列化合物能用相應(yīng)的單質(zhì)直接化合制得的是_____________(填序號)。①CuS

②FeS

③SO2

④CuCl2

⑤FeCl2

⑥SO3

②③④隨堂練習(xí)思考與交流1.礦工的身體健康為什么受到嚴(yán)重的傷害？除了硫黃粉塵的影響，還有其他因素嗎？2.火山湖為什么呈強(qiáng)酸性，無生命跡象呢？罪魁禍?zhǔn)字籗O21.二氧化硫的物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)密度溶解度無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易液化易溶于水，通常情況下，1體積的水可以溶解約40體積的二氧化硫。比空氣大傷害礦工身體健康的元兇。二氧化硫溶于水后溶液呈什么性呢？二氧化硫?qū)ι眢w的危害：1.呼吸系統(tǒng)的影響：二氧化硫?qū)粑到y(tǒng)的損害最為明顯；2.全身性影響：長期接觸二氧化硫還可能導(dǎo)致頭痛、頭暈、乏力等全身性癥狀；3.致癌性；4.其他危害：二氧化硫還可能對皮膚和眼睛造成傷害，引起發(fā)炎或燒灼感。【實(shí)驗(yàn)5-1】如圖5-2所示，把充滿SO2試管倒立在水中，在水面下打開橡膠塞，觀察試管內(nèi)液面的上升，用pH試紙測定試管中溶液的酸堿度。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論試管內(nèi)液面上升pH試紙測得溶液的pH小于7SO2易溶于水SO2水溶液顯酸性2.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)（1）二氧化硫與水反應(yīng)SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3不穩(wěn)定又分解成SO2和H2O?？赡娣磻?yīng)定義：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。符號表示：特點(diǎn)：雙向性、同時性、共存性。SO2+H2OH2SO3

2.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)二元中強(qiáng)酸，酸性比碳酸強(qiáng)，空氣中易被氧化為H2SO4

酸性氧化物SO2的這一性質(zhì)和哪一種氣體相似?從性質(zhì)上分析,SO2屬于哪個類別物質(zhì)？可能有哪些性質(zhì)？+堿反應(yīng)→鹽+水+水反應(yīng)→酸（部分酸性氧化物）+堿性氧化物→鹽思考:SO2CO2CaO+SO2=CaSO3（工業(yè)上石灰法脫硫）（與CO2相似)SO2少量：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓

+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OSO2過量：NaOH+SO2=NaHSO3

酸性氧化物的性質(zhì)：2.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)二氧化硫尾氣吸收

二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁2.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)從化合價角度預(yù)測SO2的性質(zhì)S←SO2→S-2/0+4+6+4處于中間價態(tài)；既具有氧化性又具有還原性。還原性：2SO2+O22SO3

催化劑△工業(yè)制硫酸的步驟被常見的氧化劑氧化，如：O2、Cl2、KMnO4、H2O2等。SO3：熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃，在常溫下為無色透明狀液體，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下SO3為固態(tài)。酸性氧化物，硫酸的酸酐。化學(xué)性質(zhì)具備酸性氧化物的通性思考與交流1.礦工的身體健康為什么受到嚴(yán)重的傷害？除了硫磺粉塵的影響，還有其他因素嗎？2.火山湖為什么呈強(qiáng)酸性，無生命跡象呢？SO3+H2O=H2SO4

與水劇烈反應(yīng)，生成硫酸。2.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)從化合價角度預(yù)測SO2的性質(zhì)S←SO2→S-2/0+4+6+4處于中間價態(tài)；既具有氧化性又具有還原性。還原性：2SO2+O22SO3

催化劑△工業(yè)制硫酸的步驟SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl被常見的氧化劑氧化，如：O2、Cl2、KMnO4、H2O2等。5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

酸性高錳酸鉀褪色與鹵素的水溶液反應(yīng)：與KMnO4反應(yīng)：2.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)二、二氧化硫SO2+2H2S=3S↓+2H2O氧化性：有淡黃色沉淀生成。氧化產(chǎn)物S：還原產(chǎn)物S=2:1H2S物理性質(zhì)：無色、有臭雞蛋氣味、有劇毒的氣體化學(xué)性質(zhì)：①H2S的水溶液是二元弱酸（弱酸的酸根HS-、S2-與H+不能共存）H2S

+2Na=

Na2S+H2↑②還原性（較強(qiáng)）H2S-2S0O2、SO2、Cl2、HNO3、KMnO43.二氧化硫的特性——漂白性【實(shí)驗(yàn)5-2】用試管取2mL實(shí)驗(yàn)5-1中得到的溶液，向其中滴入1~2滴品紅溶液，振蕩，觀察溶液的顏色變化。然后加熱試管，注意通風(fēng)，再觀察溶液的變化。3.二氧化硫的特性——漂白性實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向SO2水溶液中滴加品紅溶液給試管加熱品紅溶液褪色恢復(fù)原來的紅色思考：SO2可以酸性高錳酸鉀（KMnO4）溶液褪色，這與它的漂白原理相同嗎？用途：檢驗(yàn)SO2學(xué)習(xí)指導(dǎo)P4《新知探究二》探究活動漂白原理的比較類型漂白原理漂白特點(diǎn)舉例能否漂白酸堿指示劑氧化型化合型吸附型漂白劑具有強(qiáng)氧化性，因與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色漂白劑與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)而使其褪色某些固體物質(zhì)具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，能吸附有色物質(zhì)褪色后不會恢復(fù)原色一定條件下發(fā)生分解，顏色可恢復(fù)處理后可重復(fù)使用活性炭HClO、H2O2、Na2O2、NaClOSO2

能不能學(xué)習(xí)指導(dǎo)P5《新知探究三》探究活動4.二氧化硫的用途①可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等。

②作食物和干果的食品添加劑，起到漂白、防腐和抗氧化等作用。

③殺菌消毒

④制造硫酸隨堂練習(xí)下列關(guān)于SO2的敘述正確的是（

）。A.SO2是無色、無臭、有毒的氣體B.SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO4C.SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色D.SO2有毒，不能用作食品添加劑A澄清石灰水品紅溶液KMnO4溶液紫色石蕊試液NaOH溶液SO2將SO2依次通過下列實(shí)驗(yàn)裝置，說出A、B、C、D各裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。ABCD褪色先渾濁后澄清褪色紅色漂白性還原性酸性氧化物酸性氧化物隨堂練習(xí)課堂小結(jié)SO2與CaO等反應(yīng)與堿反應(yīng)還原性氧化性

酸性氧化物+4價漂白性、毒性特性殺菌、防腐、漂白、制硫酸與水反應(yīng)用途從物質(zhì)類別和化合價的角度第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)

硫及其化合物課時2硫酸1.

能從物質(zhì)類別和硫元素化合價的角度認(rèn)識硫酸的性質(zhì)。2.

通過實(shí)驗(yàn)探究濃硫酸的吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，

學(xué)會硫酸根離子的檢驗(yàn)方法。3.

掌握粗鹽提純的原理。學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.

能從物質(zhì)類別和硫元素化合價的角度認(rèn)識硫酸的性質(zhì)。2.

通過實(shí)驗(yàn)探究濃硫酸的吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，

學(xué)會硫酸根離子的檢驗(yàn)方法。3.

掌握粗鹽提純的原理。H2SS氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)類別-2+4+6化合價0SO2SO3H2SO3H2SO4課堂導(dǎo)入硫酸是世界上用量最大、用途最廣的化工基本原料之一，有“化學(xué)工業(yè)之母”之稱?？捎糜谏a(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料和鹽類等。思考：工業(yè)上是怎么制備硫酸的呢？硫酸的工業(yè)制備制氣接觸氧化吸收不用水：SO3與水反應(yīng)放熱，形成酸霧影響吸收①制備SO2②制備SO3③吸收SO3S+O2

==

SO2

點(diǎn)燃4FeS2+11O2==

2Fe2O3+8SO2高溫催化劑2SO2+O2

?2SO3△SO3＋H2SO4(濃)=H2SO4?SO3

SO3

+

H2O

=

H2SO4

(發(fā)煙硫酸)發(fā)煙硫酸：含有SO3，濃度大于98%的硫酸H2SO4·SO3+H2O=2H2SO4與指示劑顯色與活潑金屬反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)稀硫酸的性質(zhì)1、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)（硫酸是強(qiáng)酸，具有酸的通性）(1)電離方程式H2SO4=2H++SO42-(2)酸的通性稀硫酸與堿反應(yīng)紫色石蕊變紅H++OH-=H2O（與強(qiáng)堿）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2H++CO32-=H2O+CO2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑(二元強(qiáng)酸)濃硫酸的性質(zhì)1、濃硫酸（98.3%）的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)沸點(diǎn)揮發(fā)性密度溶解性高(約338℃)

1.84g/cm3將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢地倒入盛有蒸餾水的燒杯中，并用玻棒不斷攪拌。無色油狀液體難揮發(fā)跟水任意比互溶【思考】稀釋濃硫酸時應(yīng)該如何操作?溶解放出大量熱難揮發(fā)酸，用于制備易揮發(fā)性酸【思考】濃硫酸不慎濺到皮膚上，應(yīng)該如何處理？立即用大量水沖洗，然后涂抹5%的NaHCO3溶液濃硫酸的特性—吸水性實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證描述現(xiàn)象結(jié)論實(shí)質(zhì)CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O濃硫酸杯中液面上升藍(lán)色的硫酸銅晶體變?yōu)榘咨勰┪湛諝庵械乃魵馕站w水物理變化化學(xué)變化濃硫酸的性質(zhì)濃硫酸的性質(zhì)2、濃硫酸的特性①

吸水性（吸收周圍環(huán)境中的水分,以及混在氣體中的水分子）可以作氣體干燥劑濃硫酸要密封保存！

可干燥：中性氣體：H2、O2、CO、CH4、NO等酸性氣體:HCl、

Cl2、SO2、CO2等

不能干燥：堿性氣體：NH3還原性氣體：H2S、HBr、HI氣態(tài)SO3：會被濃硫酸吸收被干燥的氣體長進(jìn)短出用途：濃硫酸的性質(zhì)2、濃硫酸的特性②脫水性將有機(jī)化合物中的氧和氫按水的組成比（2：1）脫去現(xiàn)象分析濃硫酸的脫水性使蔗糖炭化產(chǎn)生大量氣體問：實(shí)驗(yàn)過程涉及到哪些化學(xué)反應(yīng)？C12H22O11濃硫酸12C+11H2O

蔗糖C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O=△蔗糖變黑體積膨脹，變成疏松多孔海綿狀，有刺激性氣味強(qiáng)氧化性化學(xué)變化濃硫酸的性質(zhì)

吸水性脫水性區(qū)別原理應(yīng)用

吸收物質(zhì)本來就有的水(包括液態(tài)水、水蒸氣和結(jié)晶水)把有機(jī)物中氫和氧按水的組成比脫去，剩余黑色的炭物質(zhì)中含有

H2O物質(zhì)中不含有

H2O，只含有氫、氧元素作干燥劑有水吸水無水脫水思考與討論設(shè)計實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證濃硫酸與炭反應(yīng)是否生成了

H2O、CO2和SO2按正確的順序連接下列儀器品紅KMnO4溶液澄清石灰水無水硫酸銅品紅C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O思考與討論證明含H2O證明含SO2除去SO2證明除盡SO2證明含CO2濃硫酸的性質(zhì)2、濃硫酸的特性③

濃硫酸的強(qiáng)氧化性與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)，如______。C、S2H2SO4(濃)＋S==3SO2↑＋2H2O△與某些還原性化合物反應(yīng)H2SO4(濃)＋H2S＝SO2↑＋S↓＋2H2OH2SO4(濃)＋2HI＝SO2↑＋I(xiàn)2＋2H2O還原產(chǎn)物一般是SO2C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O濃硫酸的性質(zhì)與金屬的反應(yīng)（Cu）③

濃硫酸的強(qiáng)氧化性逐漸變?yōu)闊o色銅絲表面變黑有氣泡產(chǎn)生逐漸變?yōu)榧t色將a試管里的溶液慢慢倒入水中、溶液顯藍(lán)色控制反應(yīng)發(fā)生和停止除去SO2，防止污染增大接觸面積，加快反應(yīng)速率aSO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O與金屬的反應(yīng)（Cu）③

濃硫酸的強(qiáng)氧化性濃硫酸的性質(zhì)請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況，并指出氧化劑、還原劑。Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O0+6+2+4失去2e-得到2e-還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物該反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？酸性和強(qiáng)氧化性濃硫酸的性質(zhì)5、濃硫酸能和金屬反應(yīng)，為什么可用鋁罐車和鐵罐車來運(yùn)輸濃硫酸？常溫下，濃硫酸遇冷的Fe、Al會發(fā)生鈍化（使表面生成致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬被進(jìn)一步氧化）【注意】鈍化是化學(xué)變化4、若改為2mol濃硫酸與1mol鋅片反應(yīng)，鋅片能否完全溶解，能否生成1molSO2？不能，濃硫酸會變稀，不能完全反應(yīng)。3、2mol濃硫酸與1mol銅反應(yīng)，銅能否完全溶解，能否生成1molSO2？鋅能完全溶解，但生成SO2后生成H2，不能生成1molSO2

課堂探究學(xué)習(xí)指導(dǎo)P10【新知探究(一)】3.學(xué)習(xí)指導(dǎo)P10【歸納·點(diǎn)撥】1.利用其酸性，可制磷肥、氮肥，可制備硫酸鹽。2.利用其吸水性，在實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸作干燥劑。3.利用濃硫酸的脫水性，濃硫酸常作有機(jī)反應(yīng)的脫水劑等。4.利用濃硫酸的高沸點(diǎn)和難揮發(fā)性，常用于制取揮發(fā)性酸如:HCl、HNO3等。NaCl＋H2SO4(濃)NaHSO4＋HCl↑△硫酸的產(chǎn)量被視為一個國家無機(jī)化工工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志。硫酸的用途知識小結(jié)：濃硫酸、稀硫酸的異同

濃硫酸稀硫酸成分主要以H2SO4分子形式存在，有少量H＋

主要以H＋、SO42-形式存在，沒有H2SO4分子酸性

某些酸的通性(如與堿、鹽、堿性氧化物反應(yīng))，

與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生H2具有酸的所有通性氧化性

強(qiáng)氧化性（＋6價硫元素表現(xiàn)）

可以與不活潑金屬反應(yīng)，

還原產(chǎn)物一般是SO2

弱氧化性（H＋表現(xiàn)）只能與金屬活動性順序表氫前的金屬

反應(yīng)放出H2脫水性有無吸水性有無氧化性酸非氧化性酸1、現(xiàn)有兩瓶無色溶液，分別是稀硫酸和濃硫酸。下列方法不能將它們鑒別出來的是(

)A、分別取少量兩種溶液加水稀釋，比較溶液的溫度變化B、分別取少量兩種溶液滴加到紙張上，觀察紙張是否變黑C、分別取少量兩種溶液滴加BaCl2溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀D、分別取足量兩種溶液,向其中加入鐵片，一段時間后觀察鐵片是否溶解隨堂習(xí)題C硫酸鹽以硫酸為原料可制得硫酸鹽。硫酸鹽在生產(chǎn)生活中有著重要作用。CaSO4·2H2O(石膏)BaSO4重晶石(鋇餐)CuSO4·5H2O（膽礬、藍(lán)礬）

CuSO4（無水硫酸銅）2CaSO4·H2O(熟石膏)用途：檢驗(yàn)水的存在，膽礬與石灰乳混合制備波爾多液硫酸根離子的檢驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)5-4】實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原理結(jié)論稀硫酸先滴入BaCl2溶液再加少量鹽酸Na2SO4溶液先滴入BaCl2溶液再加少量鹽酸Na2CO3溶液先滴入BaCl2溶液再加少量鹽酸生成白色沉淀加鹽酸不溶解生成白色沉淀加鹽酸不溶解生成白色沉淀加鹽酸溶解SO42-＋Ba2＋

=BaSO4↓CO32-＋Ba2＋

=BaCO3↓BaCO3可溶于酸BaSO4不溶于酸白色固體BaSO4，不溶于鹽酸。而BaCO3可溶于鹽酸，因此可用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)SO42-硫酸根離子的檢驗(yàn)試劑：稀鹽酸、BaCl2溶液檢驗(yàn)SO42-的操作方法:被檢液取清液有無白色沉淀產(chǎn)生加足量鹽酸酸化滴加BaCl2溶液(判斷有無SO42-)先向待測液中加入稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若溶液中產(chǎn)生白色沉淀，可判斷待測液中含SO42-。思考：①稀鹽酸和BaCl2溶液加入順序能否交換？為什么?排除Ag＋、CO32-、SO32-的干擾②能否換成HNO3溶液、Ba(NO3)2溶液?不可以。H+和NO3-組合成HNO3，其強(qiáng)氧化性可將SO32-氧化成SO42-不能，否則無法排除Ag+離子的干擾海水曬鹽粗鹽精鹽難溶性雜質(zhì)：含泥沙等可溶性雜質(zhì)：MgCl2

、CaCl2、Na2SO4等除去雜質(zhì)硫酸根離子檢驗(yàn)的應(yīng)用——粗鹽提純硫酸根離子檢驗(yàn)的應(yīng)用——粗鹽提純（1）如何除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)(硫酸鹽、CaCl2、MgCl2)？填寫下表。雜質(zhì)加入的試劑離子方程式硫酸鹽

CaCl2

MgCl2

BaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液

Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓（2）上述除雜試劑會不會引入新的雜質(zhì)？如何除去雜質(zhì)離子？引入雜質(zhì)離子除雜試劑

Ba2+CO32-OH-Na2CO3溶液鹽酸鹽酸注：為了完全除去雜質(zhì)離子，應(yīng)加入略微過量的試劑硫酸根離子檢驗(yàn)的應(yīng)用——粗鹽提純（3）設(shè)計除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案時，除了要考慮所加試劑的種類，還要考慮哪些問題？試劑的用量和順序通常加入試劑的幾種方案：方案1：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液方案2：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液方案3：BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→鹽酸過濾濾渣濾液蒸發(fā)結(jié)晶→NaCl②加入鹽酸前，一定要過濾，否者生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3又溶解在鹽酸中注意：①BaCl2溶液比Na2CO3溶液先加1、粗鹽除含有難溶性雜質(zhì)外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，如圖是某小組進(jìn)行粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)流程。下列說法錯誤的是(

)A、步驟①⑤的操作分別是溶解、過濾B、步驟②中加入的試劑a為足量Na2CO3溶液C、步驟⑥中加入試劑c的作用是除去過量的Na2CO3和NaOHD、步驟①⑤⑦中都用到玻璃棒，作用分別為攪拌、引流、攪拌隨堂習(xí)題B知識小結(jié)：SO42-的檢驗(yàn)與應(yīng)用SO42-的檢驗(yàn)粗鹽提純順序BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→鹽酸；NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→鹽酸；BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→鹽酸。試劑鹽酸、BaCl2溶液現(xiàn)象產(chǎn)生不用于鹽酸的白色沉淀隨堂習(xí)題1、下列對濃硫酸的敘述正確的是(

)A、常溫下不能用鐵或鋁制容器盛放濃硫酸，因?yàn)殍F、鋁是活潑金屬B、濃硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脫水炭化C、滴加濃硫酸使膽礬由藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?，屬于物理變化D、濃硫酸和碳單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)，表現(xiàn)其強(qiáng)氧化性D隨堂習(xí)題2、下列敘述正確的是(

)A、濃硫酸可用作干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、硫化氫等氣體B、濃硫酸在常溫下與鐵不反應(yīng)，所以可用鐵槽車運(yùn)輸濃硫酸C、濃硫酸和稀硫酸與金屬反應(yīng)時均有氣體放出，其反應(yīng)本質(zhì)相同D、BaSO4可作“鋇餐”進(jìn)行X射線檢查D課堂小結(jié)做干燥劑可與C、Cu、H2S反應(yīng)第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物第3課時不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化3st1.了解硫的化學(xué)性質(zhì)，能說出硫單質(zhì)的主要用途。

2.了解不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化。3.通過氧化還原反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)含不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。4.通過非氧化還原反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)有相同價態(tài)硫元素的不同物質(zhì)之的轉(zhuǎn)化。

學(xué)習(xí)目標(biāo)H2SSO2H2SO3H2SO4SSO3地表附近：單質(zhì)硫石膏(CaSO4·2H2O)芒硝(Na2SO4·10H2O)巖層深處和海底的無氧環(huán)境：黃鐵礦(FeS2)黃銅礦(CuFeS2)一、自然界中存在的硫相同價態(tài)的不同含硫化合物間是通過酸堿反應(yīng)規(guī)律聯(lián)系在一起的。從左到右的轉(zhuǎn)化：從右到左的轉(zhuǎn)化：多H加酸，少H加堿加堿加酸二、相同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化二、相同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化相同價態(tài)的不同含硫化合物間是通過酸堿反應(yīng)規(guī)律聯(lián)系在一起的。④少量強(qiáng)酸⑤強(qiáng)酸①少量NaOHH2SNa2SNaHS②NaOH③足量NaOH⑥足量強(qiáng)酸①H2S+NaOH=NaHS+H2O②NaHS+NaOH=Na2S+H2O③H2S+2NaOH=Na2S+2H2O④Na2S+HCl=NaHS+NaCl⑤NaHS+HCl=H2S+NaCl⑥Na2S+2HCl=H2S+2NaCl三、不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化SSSS-20+4+6只有還原性只有氧化性H2SNa2SFeSSSO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4既有氧化性又有還原性化合價下降，加還原劑化合價上升，加氧化劑氧化劑氧化劑氧化劑還原劑還原劑還原劑(1)硫元素的常見價態(tài)與性質(zhì)如：濃硫酸、Cl2、Br2、H2O2、KMnO4、HNO3、Fe3+、O2等低價態(tài)＋氧化劑高價態(tài)如：金屬單質(zhì)、H2、S2-、I-、Fe2+等高價態(tài)＋還原劑低價態(tài)三、不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化【歸納】三、不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化(2)從上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中設(shè)計實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)其轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化目標(biāo)轉(zhuǎn)化前的含硫物質(zhì)選擇試劑預(yù)測轉(zhuǎn)化后的含硫物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象-2→0……①常用的氧化劑：濃硫酸、Cl2、酸性KMnO4溶液

、H2O2、FeCl3、O2等。②常用的還原劑：金屬單質(zhì)(Fe、Cu等)、H2、H2S、Na2S等。四、不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)

鄰位價態(tài)原則當(dāng)硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降。-2+60+4四、不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律(2)同種元素相鄰價態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。當(dāng)硫元素的高價態(tài)粒子與低價態(tài)粒子反應(yīng)時，一般生成中間價態(tài)產(chǎn)物，如：2H2S＋SO2=3S＋2H2O-2+40(3)歸中律H2S足量O2SO2SO2O2催化劑SO3H2OH2S