01教學(xué)目標(biāo)02新知導(dǎo)入03新課講授04對點(diǎn)練習(xí)05延伸拓展06課堂小測07課堂總結(jié)01教學(xué)目標(biāo)01.掌握堿與酸堿指示劑、非金屬氧化物、酸的反應(yīng)規(guī)律，能書寫相關(guān)化學(xué)方程式。02.通過實(shí)驗(yàn)探究、對比歸納，提升實(shí)驗(yàn)觀察和分析總結(jié)能力。03.了解堿的化學(xué)性質(zhì)的實(shí)際應(yīng)用，體會化學(xué)與生活的聯(lián)系。02新知導(dǎo)入“這些場景中堿發(fā)揮作用的本質(zhì)是什么？為什么石灰漿能保護(hù)樹木、燒堿能去除油污？03新課講授一、堿與指示劑的反應(yīng)堿的化學(xué)性質(zhì)【問題與預(yù)測】(1)氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液能使石蕊溶液和酚酞溶液分別呈現(xiàn)什么顏色?(2)已知?dú)溲趸}能與二氧化碳反應(yīng)，氫氧化鈉與二氧化碳也能發(fā)生反應(yīng)嗎?【實(shí)驗(yàn)與分析】03新課講授一、堿與指示劑的反應(yīng)

堿滴加紫色石蕊溶液后的顏色變化滴加無色酚酞溶液后的顏色變化氫氧化鈣溶液氫氧化鈉溶液藍(lán)藍(lán)紅紅注意:

Cu(OH)2、Fe(OH)3不能使紫色石蕊溶液和酚酞溶液變色，因?yàn)镃u(OH)2、Fe(OH)3不溶于水，不能形成溶液。03新課講授一、堿與指示劑的反應(yīng)1.某無色溶液能使酚酞試液變紅，則該溶液一定不可能是（

）A.氫氧化鈉溶液B.澄清石灰水C.氯化鈉溶液D.氫氧化鉀溶液04對點(diǎn)練習(xí)C03新課講授二、堿與部分非金屬氧化物反應(yīng)①回憶檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式：________________________________________。Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O②從物質(zhì)的組成和類別的角度，與上述反應(yīng)進(jìn)行比較和分析，寫出氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。2NaOH+CO2Na2CO3+H2O歸納：上面兩個(gè)反應(yīng)有什么共同之處？堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成水和對應(yīng)化合物（金屬離子與酸根離子構(gòu)成）03新課講授二、堿與部分非金屬氧化物反應(yīng)③二氧化硫(SO2)、三氧化硫(SO3)與堿的反應(yīng)與上面的兩個(gè)反應(yīng)類似，試寫出氫氧化鈉與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________________________________2NaOH+SO2Na2SO3+H2O2NaOH+SO3Na2SO4+H2O堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成水和對應(yīng)化合物（金屬離子與酸根離子構(gòu)成）2NaOH+CO2Na2CO3+H2O03新課講授設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：二、堿與部分非金屬氧化物反應(yīng)澄清石灰水CO2變渾濁澄清的石灰水可以檢驗(yàn)二氧化碳?xì)溲趸c溶液CO2無明顯現(xiàn)象不能檢驗(yàn)二氧化碳探究氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)。Ca(0H)2微溶于水，其溶液中所含溶質(zhì)少，只能吸收少量CO203新課講授二、堿與部分非金屬氧化物反應(yīng)

將CO2通入NaOH溶液中，無明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)，難以判斷NaOH溶液是否與CO2發(fā)生了反應(yīng)。那么，如何才能知道反應(yīng)是否發(fā)生了呢？氫氧化鈉溶液等體積的水等體積的澄清石灰水ABC現(xiàn)象：塑料瓶變癟，且A瓶比B、C瓶更癟。03新課講授二、堿與部分非金屬氧化物反應(yīng)03新課講授二、堿與部分非金屬氧化物反應(yīng)雞蛋被吸入瓶中燒杯中水沿導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶溶液變?yōu)榧t色瓶內(nèi)氣球變大03新課講授結(jié)論與思考：二、堿與部分非金屬氧化物反應(yīng)(1)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)與分析，歸納氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)序號性質(zhì)歸納性質(zhì)規(guī)律①堿能與__________作用堿能使紫色石蕊溶液變____,便無色酚酞溶液變____。②堿能與____________________反應(yīng)堿+非全屬氧化物→鹽+____指示劑藍(lán)紅某些非金屬氧化物水03新課講授結(jié)論與思考：二、堿與部分非金屬氧化物反應(yīng)(2)利用堿的化學(xué)性質(zhì)解釋下列事實(shí)：①熟石灰與沙子混合砌磚；②氫氧化鈉必須密封保存。熟石灰與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣使墻變硬。Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O氫氧化鈉不但吸收水分潮解，而且和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。2NaOH+CO2Na2CO3+H2O04對點(diǎn)練習(xí)2.下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象與氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣(Ca(OH)2)的化學(xué)性質(zhì)無關(guān)的是()A.氫氧化鈉固體露置在空氣中，表面逐漸變潮濕并最終變質(zhì)B.氫氧化鈣溶液涂在墻壁上，一段時(shí)間后形成堅(jiān)硬的白色固體C.氫氧化鈉溶液能溶解油脂，可用于去除廚房油污D.氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高獨(dú)立下降，冬季能形成較濃的溶液D03新課講授三、溶液的導(dǎo)電性HCl→H++Cl-H2SO4→2H++SO42-NaOH→

Na++OH-Ca(OH)2→Ca2++2OH-酸在水溶液中都能解離出H+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性質(zhì)。堿在水溶液中都能解離出OH-和金屬離子，堿溶液中也含有相同的OH-，所以，堿也有一些相似的性質(zhì)。05延伸拓展我們通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識了常見酸、堿的性質(zhì)和用途，并通過對酸和堿組成的分析，從類別的角度初步認(rèn)識了酸、堿各具有相似的化學(xué)性質(zhì)，以及酸和堿具有差異性。在研究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，常采用觀察、實(shí)驗(yàn)及歸納概括、分析解釋等科學(xué)方法，從物質(zhì)的存在、組成、變化和用途等視角認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì);從物質(zhì)的類別認(rèn)識具體物質(zhì)的性質(zhì);從物質(zhì)的共性和差異性認(rèn)識一類物質(zhì)的性質(zhì);等等。認(rèn)識物質(zhì)性質(zhì)的一般思路和方法06課堂小測1.類比推理在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中有重要意義。下列有關(guān)說法正確的是（

）A．金屬陽離子與氫氧根離子可以結(jié)合成堿，所以堿中一定含金屬元素B．CO2和SO2都能與堿溶液反應(yīng)，所以非金屬氧化物都能與堿溶液反應(yīng)C．氫氧化鈣與氫氧化鈉都能與CO2反應(yīng)，所以也可以用氫氧化鈉溶液來檢驗(yàn)CO2D．堿中一定含有氫元素與氧元素，但含有氫元素與氧元素的化合物不一定是堿D06課堂小測2.下列關(guān)于酸和堿的說法，正確的是()A．濃鹽酸敞口放置會變質(zhì)B．人體胃液中含有硫酸，可以幫助消化C．用石灰乳等配制農(nóng)藥波爾多液D．氫氧化鈉和氫氧化鈣溶于水都會放出大量的熱C06課堂小測3.下列有關(guān)說法正確的是()A．酸或堿溶液中能解離出自由移動的離子，故各自具有相似的化學(xué)性質(zhì)B．、都能與堿溶液反應(yīng)，但不能說明非金屬氧化物一定能與堿溶