寒假作業(yè)03化學(xué)平衡B題組訓(xùn)練（16道選擇題+4道非選擇題）班級(jí)：姓名：對(duì)應(yīng)教材內(nèi)容：選擇性必修一（主要為第3章）一、單選題1．化學(xué)與生活、科技密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)，可通過(guò)施加適量熟石灰來(lái)降低土壤得堿性B．鍋爐中的水垢主要成分是CaSO4，可用稀鹽酸直接處理除去C．醫(yī)療上常用BaCO3作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱(chēng)“鋇餐”D．鮑魚(yú)的外殼是呈棱柱狀的方解石，內(nèi)層是珠光層的霰石，兩者成分相同，結(jié)構(gòu)不同2．鄉(xiāng)村振興和可持續(xù)發(fā)展都是我國(guó)發(fā)展戰(zhàn)略的重要舉措，化學(xué)發(fā)揮著重要作用，下列有關(guān)敘述正確的是A．傳感器測(cè)土壤酸堿性，用改善酸性土壤B．我國(guó)是風(fēng)力發(fā)電最多的國(guó)家，風(fēng)力發(fā)電可以減少碳排放，加快實(shí)現(xiàn)碳中和C．黑龍江“五常大米”聞名全國(guó)，其主要成分淀粉可水解得到乙醇，用于釀酒D．廣東韶關(guān)依托丹霞山發(fā)展特色旅游，丹霞山又稱(chēng)“紅石公園”，因?yàn)閹r石中富含3．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．硫酸氫鈉溶液的電離方程式：B．硫酸鋇的溶解平衡：C．NH4Cl溶于D2O中的水解平衡：D．氫氟酸的電離方程式：4．下列說(shuō)法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)室盛放溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞B．與溶液可作焊接中的除銹劑C．制備無(wú)水的、均不能采用將溶液在空氣中直接蒸干的方法D．草木灰和銨態(tài)氮肥混合使用，肥效增強(qiáng)5．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是A．溶液中含有的的數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含共價(jià)鍵數(shù)為C．中含有的質(zhì)子數(shù)為D．溶液中含有的離子數(shù)為6．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，1L純水中自由移動(dòng)的H+數(shù)目約為1×10-7NAB．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NAC．1L0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中含有的Al3+數(shù)為0.2NAD．將含有1molFeCl3的飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制得氫氧化鐵膠體，含有NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子7．下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將氯化鎂溶液加熱蒸干制備無(wú)水氯化鎂B向溶液中緩慢滴加稀鹽酸，觀察溶液顏色變化探究對(duì)、相互轉(zhuǎn)化的影響C測(cè)定同溫、相同物質(zhì)的量濃度的溶液和HCOONa溶液的pH比較與HCOOH酸性的強(qiáng)弱D向1mL溶液中加入1mL溶液，再滴加5~6滴溶液比較、的大小8．由下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或測(cè)定的數(shù)據(jù)能推出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或測(cè)定的數(shù)據(jù)結(jié)論A向溶液中通入產(chǎn)生黑色沉淀酸性：B將和的混合氣體封裝在圓底燒瓶中，將其浸泡在熱水中氣體顏色變深反應(yīng)：

C向等體積飽和溶液和飽和溶液中分別滴加等量的濃溶液得到沉淀D等體積、等的HX和HY兩種酸分別與足量的反應(yīng)HX放出的氫氣多酸的強(qiáng)弱：緩沖比氨水1.513.53.012.07.57.512.03.013.51.59．緩沖溶液在一定程度上維持酸堿穩(wěn)定。常溫下，用和氨水配制不同緩沖比下的緩沖溶液，如下表所示，再分別往緩沖溶液中滴加溶液，用傳感器測(cè)得不同緩沖比下溶液的隨滴加鹽酸體積的變化曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是A．水的電離程度：B．由圖可知，緩沖比為的溶液抗酸能力最強(qiáng)C．緩沖比的溶液中D．向緩沖比的溶液中滴加幾滴鹽酸，溶液中變化不大10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol/LKA1O2溶液：、Ba2+、、I-B．澄清透明溶液中：K+、Fe3+、、C．水電離出來(lái)的c(H+)=10-13mol/L的溶液：Na+、、Cl-、S2OD．pH=1溶液：Fe3+、K+、、11．常溫下，用溶液滴定20.00mL溶液過(guò)程中的pH變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．可選用酚酞作指示劑B．水的電離程度：C．醋酸電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為D．b點(diǎn)溶液中：12．常溫下，將濃度均為溶液和溶液分別與溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，相同濃度的溶液和溶液，電離度：B．溶液與溶液等體積混合后，C．兩溶液分別恰好完全反應(yīng)時(shí)，D．反應(yīng)前，13．室溫下，關(guān)于的氨水的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．加入少量固體，溶液中變小B．加入蒸餾水，的電離程度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)C．加入稀硫酸至，溶液中：D．與的鹽酸等體積混合后，溶液使甲基橙顯黃色14．如圖表示水中和的關(guān)系，下列判斷正確的是A．B點(diǎn)溶液，顯酸性 B．C．大小關(guān)系：B=C>A=D=E D．溫度下，加入可能引起由A向E的變化15．已知pAg+=-lgc(Ag+)，Px-=-lgc(X-)。某溫度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)和c兩點(diǎn)的Kw不同B．C．向飽和AgCl溶液中加入NaCl固體，可使a點(diǎn)變到d點(diǎn)D．平衡常數(shù)16．在25℃時(shí)，向50.00mL未知濃度的氨水中逐滴加入0.5的HCl溶液，滴定過(guò)程中，溶液的pOH[]與滴入HCl溶液體積的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中正確的是A．圖中②點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力弱于①點(diǎn)B．③點(diǎn)處水電離出的C．圖中點(diǎn)①所示溶液中，D．25℃時(shí)氨水的約為二、解答題17．滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中最重要的定量實(shí)驗(yàn)之一。常見(jiàn)的滴定實(shí)驗(yàn)有酸堿中和滴定、氧化還原反應(yīng)滴定、沉淀滴定等等。I．獲取安全的飲用水一直以來(lái)是人們關(guān)注的重要問(wèn)題，自來(lái)水廠經(jīng)常用氯氣進(jìn)行殺菌，某化學(xué)興趣小組利用氧化還原反應(yīng)滴定，測(cè)定某工廠廢水中游離態(tài)氯的含量，實(shí)驗(yàn)如下：①取水樣50.00mL于錐形瓶中，加入10.00mLKI溶液(足量)，滴入2~3滴淀粉溶液。②將0.0010mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液(顯堿性)裝入滴定管中，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為。試回答下列問(wèn)題：(1)①滴定前裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇下圖中的(填標(biāo)號(hào)，下同)。②若用25.00mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積。A．=10.00mL

B．=15.00mLC．<10.00mL

D．>15.00mL(2)達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。(3)實(shí)驗(yàn)消耗了Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液4.00mL，所測(cè)水樣中游離態(tài)氯(Cl2)的含量為mg·L-1。(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得游離態(tài)氯的濃度比實(shí)際濃度偏大，造成誤差的原因可能是___________(填標(biāo)號(hào))。A．錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)水樣B．裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管水洗后沒(méi)有潤(rùn)洗C．滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視讀出滴定管讀數(shù)D．裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失II．沉淀滴定—滴定劑與被滴定物生成的沉淀比滴定劑與指示劑生成的沉淀更難溶；且二者之間，有明顯的顏色差別。(5)參考表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是___________(填標(biāo)號(hào))。難溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白淺黃白磚紅白KspA．Na2CrO4 B．NaBr C．NaCN D．NaCl18．鉑、鎂在現(xiàn)代工業(yè)中有著極為重要的應(yīng)用，某化工廠從含鉑廢料(主要成分為Pt，含少量MgO、、、，表面沉積著有機(jī)物)中回收鉑，并獲得的工藝流程如圖所示：該工藝條件下，相關(guān)金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如下表：開(kāi)始沉淀2.23.59.5完全沉淀3.24.711.1(1)濾渣1的主要成分為，“沉鉑”得到的沉淀(氯鉑酸銨)中鉑元素的化合價(jià)為。(2)“試劑A”可選用，pH的調(diào)控范圍為。a．鹽酸

b．NaOH溶液

c．氨水

d．MgO(3)“系列操作”中最后的步驟為在HCl氛圍中結(jié)晶，原因是。(4)“還原”步驟中氯鉑酸銨沉淀與溶液反應(yīng)的主要離子方程式為。(5)某小組為測(cè)定溶液濃度進(jìn)行以下探究：取溶液樣品溶液于錐形瓶中，滴入3～4滴稀硫酸酸化，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。平行測(cè)定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液24.30mL，計(jì)算樣品溶液中的濃度為mol/L。19．高錳酸鉀是一種強(qiáng)氧化劑，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中被大量使用。某研究性學(xué)習(xí)小組用高錳酸鉀進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)。I．用草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)來(lái)探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/℃所加試劑及其用量/mL溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/s0.02mol/L酸性KMnO4溶液0.10mol/LH2C2O4溶液H2Oi202.04.00ii202.03.08iii402.01.0(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)ii、iii，可探究(填外界條件)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則，。(3)忽略溶液體積的變化，利用實(shí)驗(yàn)ii中數(shù)據(jù)計(jì)算，0~8s內(nèi)用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率(保留2位有效數(shù)字)。(4)研究小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中觀察到KMnO4溶液褪色速率開(kāi)始時(shí)較慢，反應(yīng)一段時(shí)間后突然加快。查閱資料獲悉，H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的一種機(jī)理如下圖所示：①由圖示機(jī)理分析，反應(yīng)一段時(shí)間后溶液褪色速率突然加快的原因可能為。②若用實(shí)驗(yàn)證明①的推測(cè)，除了酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液外，還需要選擇的試劑為(填選項(xiàng)字母)。a．b．c．Ⅱ．用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定血液中Ca2+的濃度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：i．將2.00mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀分離、凈化后，用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。ii．將i得到的H2C2O4，溶液用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定。iii．滴定終點(diǎn)時(shí)，用去KMnO4溶液bmL。(5)盛放KMnO4溶液所使用的滴定管為(填“酸式”或“堿式”)滴定管，該滴定管在滴定前排盡尖嘴處氣泡的操作為(填選項(xiàng)字母)。(6)滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為。(7)血液中Ca2+的濃度為(用含a、b的式子表示)。20．研究碳、氮等元素化合物的性質(zhì)或轉(zhuǎn)化對(duì)體會(huì)化學(xué)與生活有重要意義。Ⅰ．以CO2和NH3為原料合成尿素總反應(yīng)為：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)(s)+H2O(g)

ΔH該反應(yīng)的具體過(guò)程分兩步完成，?。瓹O2和NH3生成H2NCOONH4；ⅱ．H2NCOONH4分解生成尿素，反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖。(1)總反應(yīng)的，該反應(yīng)在(填“高溫”或“低溫”或“任何條件都不”)可以自發(fā)進(jìn)行。(2)若該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填字母序號(hào))。A．反應(yīng)速率2v(CO2)=v(NH3) B．混合氣體中CO2的濃度保持不變C．混合氣體密度不變 D．消耗2molNH3的同時(shí)生成1molH2O(3)在恒溫、體積為1L的恒容裝置中通入CO2和NH3各1mol、1.5mol，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，平衡常數(shù)的值為。Ⅱ．亞硝酸鈉(NaNO2)是肉制品生產(chǎn)中常使用的一種食品添加劑，外觀與食鹽極為相似，具有較強(qiáng)毒性，誤食可能造成死亡。已知常溫下Ka(HNO2)=1.75×10－4，Ka(CH3COOH)=1.8×10－5。(4)常溫下，pH=4的HNO2溶液中，由水電離出的c(H+)約為mol·L－1，濃度均為0.1mol/L的NaNO2和CH3COONa的混合溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為。(5)高錳酸鉀常用于亞硝酸鹽的測(cè)定。欲測(cè)定某樣品中NaNO2的含量，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：①稱(chēng)取樣品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.02000mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(酸性)進(jìn)行滴定，反應(yīng)離子方程式是：，滴定結(jié)束后消耗KMnO4溶液VmL。進(jìn)行滴定操作時(shí)無(wú)需另加指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是，測(cè)得該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(寫(xiě)出計(jì)算式)參考答案：1．D【詳解】A．熟石灰具有較強(qiáng)的堿性，施加熟石灰會(huì)加重土壤鹽堿化，故A錯(cuò)誤；B．硫酸鈣是微溶性的物質(zhì)不溶于鹽酸，不能稀鹽酸直接處理除去，但能和碳酸鈉反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣，碳酸鈣再和鹽酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．BaCO3能與胃酸反應(yīng)生成Ba2＋，Ba2＋是重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，所以BaCO3不能作內(nèi)服藥劑，故C錯(cuò)誤；D．鮑魚(yú)的外殼是呈棱柱狀的方解石，內(nèi)層是珠光層的霰石，兩者成分相同，結(jié)構(gòu)不同，故D錯(cuò)誤；故選D。2．B【詳解】A．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶液呈酸性，所以不能用氯化銨改善酸性土壤，故A錯(cuò)誤；B．風(fēng)力發(fā)電可以減少化石能源的使用，有利于減少二氧化碳的排放，有助于加快實(shí)現(xiàn)碳中和，故B正確；C．淀粉在酶的作用下發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，不能生成乙醇，故C錯(cuò)誤；D．丹霞山巖石中富含紅棕色的氧化鐵，不是黑色的氧化亞鐵，故D錯(cuò)誤；故選B。3．D【詳解】A．硫酸氫鈉溶液的電離方程式：NaHSO4=Na++H++，A錯(cuò)誤；B．硫酸鋇的溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq)，B錯(cuò)誤；C．NH4Cl溶于D2O中的水解平衡：+D2O?NH3?HDO+D+，C錯(cuò)誤；D．氫氟酸的電離方程式：HF+H2O?H3O++F-，D正確；故選D。4．D【詳解】A．顯堿性，可以和玻璃的成分二氧化硅反應(yīng)，所以盛放溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞，故A正確；B．NH4Cl與ZnCl2溶液顯酸性，可以和鐵銹的成分氧化鐵反應(yīng)，所以NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑，故B正確；C．、溶液加熱時(shí)促進(jìn)陽(yáng)離子的水解，生成相應(yīng)的氫氧化物，故不能直接加熱，故C正確；D．草木灰（碳酸鉀）與銨態(tài)氮肥（銨鹽）混合施用，銨根離子和碳酸根離子雙水解生成揮發(fā)性的二氧化碳和氨氣，所以不能混合使用，會(huì)降低肥效，故D錯(cuò)誤；故選D。5．C【詳解】A．未告知溶液體積，無(wú)法計(jì)算溶液中含有的數(shù)目，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．18gH2O是1mol，一個(gè)水分子含有10個(gè)質(zhì)子，所以18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA，C正確；D．溶液中會(huì)發(fā)生水解，使離子數(shù)小于，D錯(cuò)誤；故選C。6．A【詳解】A．常溫下，純水中=mol/L，1L純水中自由移動(dòng)的H+數(shù)目約為1×10-7NA，故A正確；B．亞硫酸是弱酸，0.5mol/L亞硫酸溶液中c(H+)<1mol/L，所以2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)小于2NA，故B錯(cuò)誤；C．Al3+易水解，1L0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中含有的Al3+數(shù)小于0.2NA，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鐵膠體粒子是Fe(OH)3集合體，將含有1molFeCl3的飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制得氫氧化鐵膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子數(shù)小于NA，故D錯(cuò)誤；選A。7．C【詳解】A．將氯化鎂溶液加熱蒸干得到氫氧化鎂，故A錯(cuò)誤；B．溶液中緩慢滴加稀鹽酸，能把氯離子氧化氧化為氯氣，不能用鹽酸探究濃度對(duì)、相互轉(zhuǎn)化的影響，故B錯(cuò)誤；C．測(cè)定同溫、相同物質(zhì)的量濃度的溶液和HCOONa溶液的pH，pH越大說(shuō)明水解程度越大，對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，故C正確；D．向1mL溶液中加入1mL溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，KOH有剩余，再滴加5~6滴溶液，剩余的KOH和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，不能比較、的大小，故D錯(cuò)誤；選C。8．C【詳解】A．向溶液中通入，產(chǎn)生的黑色沉淀是，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是，因?yàn)橛须y溶物生成，因此不能由此比較酸性的強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；B．將和的混合氣體封裝在圓底燒瓶中，將其浸泡在熱水中，氣體顏色變深，說(shuō)明的平衡逆向移動(dòng)，逆方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，，B錯(cuò)誤；C．向等體積飽和溶液和飽和溶液中分別滴加等量的濃溶液，得到沉淀，說(shuō)明飽和溶液中比飽和AgI溶液的大，即溶解度比AgI大，故，C正確；D．等體積、等的和兩種酸分別與足量的反應(yīng)，放出的氫氣多，說(shuō)明HX的濃度更大，電離程度更小，則酸的強(qiáng)弱為，D錯(cuò)誤；本題選C。9．C【分析】由緩沖溶液逐滴滴入溶液，測(cè)得pH與滴入體積的關(guān)系圖可知，pH變化越緩慢抗酸能力越強(qiáng)，緩沖溶液中抗酸微粒為，抗堿最強(qiáng)的為1:9的溶液；【詳解】A．向緩沖溶液中加入鹽酸，生成氯化銨濃度增大，促進(jìn)水的電離，故水的電離程度：，A正確；B．由分析可知，緩沖比為的溶液抗酸能力最強(qiáng)，B正確；C．緩沖比的溶液中由物料守恒可知，，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，向緩沖比的溶液中滴加幾滴鹽酸，溶液的pH值幾乎不變，溶液中變化不大，D正確；故選C。10．B【詳解】A．碳酸氫根與偏鋁酸根會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．該組離子間兩兩均不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C．水電離出來(lái)的c(H+)=10-13mol/L，則說(shuō)明水的電離被抑制，該溶液為酸或強(qiáng)酸的酸式鹽或堿的溶液，若為酸或強(qiáng)酸的酸式鹽溶液，S2O會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫單質(zhì)與二氧化硫，不能大量共存，若為堿的溶液，會(huì)反應(yīng)生成一水合氨弱電解質(zhì)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．pH=1溶液為強(qiáng)酸性溶液，會(huì)與氫離子反應(yīng)生成重鉻酸根，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選B。11．C【詳解】A．強(qiáng)堿滴定弱酸應(yīng)選用堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，所以可選用酚酞作指示劑，故A正確；B．d點(diǎn)時(shí)酸堿恰好完全反應(yīng)，醋酸鈉水解促進(jìn)水電離，a、b酸均過(guò)量，均抑制水電離，且抑制程度a＞b，c點(diǎn)溶液呈中性，所以水的電離程度：，故B正確；C．醋酸起始pH=3,,==10-5，所以電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為，故C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)n(NaOH)為醋酸的一半，溶液中CH3COOH和CH3COONa等物質(zhì)的量，溶液呈酸性，CH3COOH的電離大于CH3COONa的水解，所以：，故D正確；故答案為：C。12．D【詳解】A．氫離子濃度越大，反應(yīng)越快，相同濃度的HX和HY溶液中，氫離子濃度HX大于HY，因?yàn)镠X溶液和HY溶液均為0.1mol?L-1，所以相同濃度的HX溶液和HY溶液的電離度：HX>HY，故A錯(cuò)誤；B．HX與NaHCO3完全反應(yīng)得到NaX和H2CO3溶液，NaX能水解，生成OH-，故溶液中電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(X-)+(OH-)+2c(CO)+c(HCO)，故B錯(cuò)誤；C．兩溶液分別恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液分別為NaX溶液和NaY溶液，鈉離子濃度相等，由于陰離子的水解程度不同，則c(X-)≠c(Y-)，即c(Na+)+c(X-)≠c(Na+)+c(Y-)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)前，根據(jù)物料守恒得：HY溶液中c(HY)+c(Y-)=0.1mol?L-1，NaHCO3溶液中c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)0.1mol?L-1，則c(HY)+c(Y-)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)，故D正確；故答案為：D。13．B【詳解】A．氨水中存在平衡：，加入后平衡逆向移動(dòng)，減小，增大，所以變小，故A正確；B．加入蒸餾水，的電離平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，應(yīng)降低，導(dǎo)電性減弱，故B錯(cuò)誤；C．加入硫酸至?xí)r，，根據(jù)電荷守恒：，則，故C正確；D．氨水和鹽酸的之和為14，且等體積混合，氨水過(guò)量，溶液呈堿性，所以甲基橙顯黃色，故D正確；故選B。14．C【詳解】A．溶液酸堿性的本質(zhì)是比較和之間的大小關(guān)系，B點(diǎn)二者相等，溶液呈中性，A錯(cuò)誤；B．由圖可知A點(diǎn)的小于B點(diǎn)的，故B點(diǎn)溫度高，因此，B錯(cuò)誤；C．只與溫度有關(guān)，溫度相同時(shí)，相等，溫度升高，增大，大小關(guān)系：B=C>A=D=E，C正確；D．為強(qiáng)酸弱堿鹽，加入，結(jié)合水電離出的，促進(jìn)水的電離平衡右移，即增大，減小，不符合A向E的變化趨勢(shì)，D錯(cuò)誤；故選C。15．A【詳解】A．在相同溫度下，a和c兩點(diǎn)的Kw相同，A錯(cuò)誤；

B．由于，因此b點(diǎn)所在的實(shí)線表示溶解平衡曲線，根據(jù)b點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算，B正確；C．向飽和溶液中加入NaCl固體，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，加入NaCl固體增大，相對(duì)減小，所以可使a點(diǎn)變到d點(diǎn)，C正確；

D．平衡常數(shù)，D正確；故選A。16．C【詳解】A．向50.00mL未知濃度的氨水中逐滴加入0.5mol·L-1的HCl，鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)生成氯化銨和水，氯化銨中銨根水解顯酸性，因而②（pH=7）時(shí)，氨水稍過(guò)量，即反應(yīng)未完全進(jìn)行，從①到②，氨水的量減少，氯化銨的量變多，又溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度呈正比，氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，得到的離子（銨根的水解不影響）多于氨水電離出的離子（氨水為弱堿，少部分NH3·H2O發(fā)生電離），因而圖中②點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于①點(diǎn)，A錯(cuò)誤；B．觀察圖象曲線變化趨勢(shì)，可推知③為鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，得到氯化銨溶液，鹽類(lèi)的水解促進(jìn)水的電離，因而溶液pOH=8，則c溶液(OH-)=10-8mol/L，c水(OH-)=c水(H+)=Kw/c溶液(OH-)=10-6mol/L，B錯(cuò)誤；C．①點(diǎn)鹽酸的量是③點(diǎn)的一半，③為恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，因而易算出①點(diǎn)溶液溶質(zhì)為等量的NH3·H2O和NH4Cl，可知電荷守恒為c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，又①pOH=4,說(shuō)明溶液顯堿性，則c(OH-)>c(H+)，那么c(NH)>c(Cl-)，C正確；D．V(HCl)=0時(shí)，可知氨水的pOH=2.8，則c(OH-)=10-2.8mol/L，又NH3·H2O?NH+OH-，可知c(NH)=c(OH-)=10-2.8mol/L，③點(diǎn)鹽酸和氨水恰好反應(yīng)，因而c(NH3·H2O)=mol/L=0.2mol/L，因而Kb===5×10-5.6mol·L-1，D錯(cuò)誤；故答案選C。17．(1)cD(2)滴入最后半滴時(shí)，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)顏色(3)2.84(4)BD(5)A【分析】飲用水中溶解的Cl2會(huì)與加入的KI發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2，然后根據(jù)I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，以淀粉溶液為指示劑，用Na2S2O3溶液滴定反應(yīng)產(chǎn)生的I2，當(dāng)溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)顏色時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)，停止滴加，然后根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系計(jì)算水中Cl2的含量，根據(jù)實(shí)際滴定操作對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液的消耗量判斷滴定誤差?！驹斀狻浚?）①標(biāo)準(zhǔn)溶液顯堿性，所以應(yīng)該選擇堿式滴定管，堿式滴定管排氣泡的方式是將滴定管末端的尖嘴抬起，擠壓橡膠管中的玻璃珠，使液體充滿尖嘴，故選c；②滴定管下端有一段是沒(méi)有刻度的，且滴定管讀數(shù)時(shí)是從上往下讀，所以當(dāng)用25.00L滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，溶液體積應(yīng)>25-10=15mL，選D；（2）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螘r(shí)，溶液藍(lán)色剛好褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)顏色，則說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)；（3）滴定過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為4.00mL，n(Na2S2O3)=c?V=0.0010mol/L×0.0040L=4×10-6mol，根據(jù)方程式：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可得關(guān)系式：Cl2～I(xiàn)2～2Na2S2O3，所以50.00mL水樣中含有Cl2的物質(zhì)的量n(Cl2)=n(Na2S2O3)=2×10-6mol，則該工業(yè)廢水水樣中Cl2的濃度是;（4）A．錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)水樣，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量，因此不影響標(biāo)準(zhǔn)溶液的消耗，故對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響，A錯(cuò)誤；B．裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管水洗后沒(méi)有潤(rùn)洗，會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度減小，在滴定時(shí)，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，B正確；C．滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視讀出滴定管讀數(shù)，讀數(shù)偏小，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小，C錯(cuò)誤；D．滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，最終導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，D正確；故選BD；（5）用AgNO3滴定NaSCN，應(yīng)用比AgSCN溶解度大且能引起顏色變化的物質(zhì)作指示劑，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，應(yīng)選用Na2CrO4作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)，出現(xiàn)磚紅色沉淀，故選A。18．(1)SiO2(2)(3)抑制水解(4)(5)0.0486【分析】含鉑廢料的主要成分為Pt，還含有少量MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2，表面沉積的有含碳微粒與有機(jī)物，含鉑廢料在空氣中灼燒可除去表面沉積的含碳微粒與有機(jī)物；所得固體用王水“酸浸”后過(guò)濾得到的濾渣1為SiO2，濾液中含、Mg2+、Fe3+、Al3+；濾液中加入NH4Cl“沉鉑”得到沉淀(NH4)2PtCl6，過(guò)濾后的濾液中含Mg2+、Fe3+、Al3+等；用Na2SO3濾液“還原”(NH4)2PtCl6得到Pt；濾液中加入氨水調(diào)pH將Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀而除去，濾液經(jīng)系列操作獲得MgCl2?6H2O，以此分析；【詳解】（1）根據(jù)分析，所得固體用王水“酸浸”后過(guò)濾得到的濾渣1為SiO2，(NH4)2PtCl6得中銨根為+1價(jià)，Cl為-1價(jià)，Pt為+4價(jià)；故答案為：SiO2；+4；（2）“沉鉑”過(guò)濾后的濾液中含Mg2+、Fe3+、Al3+，為了不引入新的雜質(zhì)離子，濾液中加入弱堿性物質(zhì)調(diào)pH將Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀而除去，則加入氨水；由表中提供的各離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH可知，調(diào)控pH范圍為4.7≤pH<9.5；故答案為：cd；4.7≤pH<9.5；（3）為抑制MgCl2的水解，最后的步驟為在HCl氛圍中結(jié)晶；故答案為：抑制Mg2+水解；（4）用Na2SO3濾液“還原”(NH4)2PtCl6得到Pt，亞硫酸根發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根；故答案為：；（5）KMnO4溶液為紫色，，根據(jù)方程式系數(shù)關(guān)系，，c=0.0486mol/L；故答案為：0.0486。19．(1)(2)溫度1.03.0(3)(4)反應(yīng)產(chǎn)生了Mn2+，它對(duì)KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)具有催化作用c(5)酸式b(6)加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不變色(7)1.25ab【分析】用草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)來(lái)探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定血液中Ca2+的濃度?！驹斀狻浚?）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）ii、iii的溫度不同，根據(jù)控制變量法，其他條件應(yīng)完全一樣，即1.0、3.0，用來(lái)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；（3）H2C2O4過(guò)量，則0~8s內(nèi)用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率=；（4）①由圖示機(jī)理分析，反應(yīng)一段時(shí)間后溶液褪色速率突然加快的原因可能為：反應(yīng)后產(chǎn)生了Mn2+，它對(duì)KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)具有催化作用；②若用實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)生的Mn2+對(duì)KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)具有催化作用，除了酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液外，還需要選擇的試劑為能提供Mn2+的溶液，但是不能引入Cl-，