2025年高職（應(yīng)用化工技術(shù)）化學(xué)反應(yīng)控制階段測(cè)試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿(mǎn)分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題，共40分）答題要求：本卷共20小題，每小題2分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，下列說(shuō)法正確的是A.升高溫度，反應(yīng)速率一定加快B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定加快C.加入催化劑，反應(yīng)速率一定加快D.反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率一定加快答案：A2.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B.反應(yīng)物濃度等于生成物濃度C.反應(yīng)不再進(jìn)行D.各物質(zhì)的濃度不再隨時(shí)間變化答案：D3.下列關(guān)于化學(xué)平衡移動(dòng)的說(shuō)法，正確的是A.增大反應(yīng)物濃度，平衡一定正向移動(dòng)B.升高溫度，平衡一定向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)C.增大壓強(qiáng)，平衡一定向氣體體積減小的方向移動(dòng)D.加入催化劑，平衡一定移動(dòng)答案：B4.對(duì)于可逆反應(yīng)2SO?+O??2SO?，下列措施能增大正反應(yīng)速率且使平衡正向移動(dòng)的是A.增大O?濃度B.增大SO?濃度C.減小壓強(qiáng)D.降低溫度答案：A5.已知反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)在一定條件下達(dá)到平衡，若增大A的濃度，則平衡A.正向移動(dòng)B.逆向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法確定答案：A6.下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是A.碳酸鈣分解B.氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)C.碳與二氧化碳反應(yīng)D.鋁與鹽酸反應(yīng)答案：D7.反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)達(dá)到平衡后，壓縮體積，下列說(shuō)法正確的是A.顏色變深B.顏色變淺C.顏色不變D.無(wú)法確定顏色變化答案：A8.對(duì)于反應(yīng)2H?O?=2H?O+O?↑，加入MnO?的作用是A.增大反應(yīng)速率B.減小反應(yīng)速率C.改變反應(yīng)的方向D.改變反應(yīng)的限度答案：A9.一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，達(dá)到平衡時(shí)，N?的轉(zhuǎn)化率為20%，則H?的轉(zhuǎn)化率為A.20%B.40%C.60%D.80%答案：C10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是A.化學(xué)反應(yīng)限度是可以改變的B.達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)就停止了C.不同的化學(xué)反應(yīng)，限度可能不同D.化學(xué)反應(yīng)限度與反應(yīng)條件有關(guān)答案：B11.對(duì)于反應(yīng)CO?+C?2CO，下列說(shuō)法正確的是A.升高溫度，平衡正向移動(dòng)B.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)C.加入C，平衡正向移動(dòng)D.加入CO?，平衡逆向移動(dòng)答案：A12.反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)達(dá)到平衡后，若保持溫度和體積不變，再加入一定量的A，則平衡A.正向移動(dòng)B.逆向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法確定答案：A13.已知反應(yīng)A+B?C+D的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C.升高溫度，平衡正向移動(dòng)D.加入催化劑，反應(yīng)的熱效應(yīng)改變答案：B14.對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列說(shuō)法正確的是A.增大SO?濃度，O?的轉(zhuǎn)化率增大B.增大O?濃度，SO?的轉(zhuǎn)化率減小C.增大壓強(qiáng)，SO?的轉(zhuǎn)化率減小D.升高溫度，SO?的轉(zhuǎn)化率增大答案：A15.在一定條件下，反應(yīng)N?+3H??2NH?達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.N?、H?、NH?的分子數(shù)之比為1:3:2B.N?、H?、NH?的濃度之比為1:3:2C.N?、H?、NH?的物質(zhì)的量之比為1:3:2D.以上說(shuō)法都不正確答案：D16.反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+D(g)在某溫度下達(dá)到平衡，若增大壓強(qiáng)，下列說(shuō)法正確的是A.平衡不移動(dòng)B.平衡正向移動(dòng)C.平衡逆向移動(dòng)D.無(wú)法確定平衡移動(dòng)方向答案：A17.對(duì)于反應(yīng)2HI(g)?H?(g)+I?(g)，下列說(shuō)法正確的是A.增大HI濃度，平衡正向移動(dòng)B.增大H?濃度，平衡正向移動(dòng)C.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)D.升高溫度，平衡正向移動(dòng)答案：A18.反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)達(dá)到平衡后，若增大O?濃度，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.NO濃度減小B.NO?濃度增大C.平衡正向移動(dòng)D.反應(yīng)速率減慢答案：D19.一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+bB(g)?cC(g)，達(dá)到平衡后，若增大A的濃度，則A.B的轉(zhuǎn)化率增大B.B的轉(zhuǎn)化率減小C.A的轉(zhuǎn)化率增大D.A的轉(zhuǎn)化率減小答案：A20.對(duì)于反應(yīng)C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)，下列說(shuō)法正確的是A.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)B.增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)C.增大C的量，平衡正向移動(dòng)D.升高溫度，平衡正向移動(dòng)答案：B第II卷（非選擇題，共60分）21.（10分）答題要求：請(qǐng)簡(jiǎn)述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些，并舉例說(shuō)明。22.（10分）答題要求：簡(jiǎn)述化學(xué)平衡的特征。23.（15分）答題要求：對(duì)于反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，若將一定量的NO?充入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡后，改變下列條件，分析平衡如何移動(dòng)。（1）增大壓強(qiáng)；（2）升高溫度；（3）加入NO?。24.（15分）材料：在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD。答題要求：（1）求2分鐘內(nèi)A的平均反應(yīng)速率。（2）求平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率。（3）求平衡時(shí)C的物質(zhì)的量濃度。25.（10分）材料：反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)。答題要求：請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的角度分析，如何提高SO?的轉(zhuǎn)化率。答案：21.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：（1）濃度：增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，如鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，增大硫酸濃度，產(chǎn)生氫氣的速率加快。（2）溫度：升高溫度，反應(yīng)速率加快，如加熱分解氯酸鉀制氧氣，溫度越高反應(yīng)越快。（3）壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，如合成氨反應(yīng)，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快。（4）催化劑：能加快反應(yīng)速率，如過(guò)氧化氫分解加入二氧化錳作催化劑，反應(yīng)迅速。（5）反應(yīng)物的性質(zhì)：不同反應(yīng)物性質(zhì)不同反應(yīng)速率不同，如金屬與酸反應(yīng)，活潑金屬反應(yīng)速率快。22.化學(xué)平衡的特征：（1）逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。（2）動(dòng)：化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行。（3）等：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。（4）定：平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量等保持一定。（5）變：改變條件，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。23.（1）增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，因?yàn)樵摲磻?yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)向氣體體積減小方向移動(dòng)。（2）升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，因?yàn)檎磻?yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。（3）加入NO?，平衡正向移動(dòng)，增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)。24.（1）2分鐘內(nèi)D的物質(zhì)的量變化量為0.8mol，則A的物質(zhì)的量變化量為1.2mol，A的平均反應(yīng)速率為1.2mol÷2L÷2min=0.3mol/(L·min)。（2）平衡時(shí)B的物質(zhì)的量變化量為0.4mol，B的轉(zhuǎn)化率為0.4mol÷2mol×100%=20%。（3）平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為0.8mol，C的物質(zhì)