2025年大學(xué)化學(xué)（化學(xué)案例分析）試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題共40分）每題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填在括號(hào)內(nèi)。(總共8題，每題5分，每題給出的選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求)1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N?+3H??2NH?。在10s內(nèi)N?的濃度由5mol/L降至4mol/L，下列說(shuō)法正確的是（）A.用NH?表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s)B.維持容積的體積不變充入氬氣，反應(yīng)速率不變C.增加H?的濃度或降低溫度都會(huì)加快該反應(yīng)的速率D.反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，N?、H?中至少有一種物質(zhì)濃度降為零3.對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（）A.v(A)=0.01mol/(L·s)B.v(B)=0.02mol/(L·s)C.v(B)=0.60mol/(L·min)D.v(C)=1.0mol/(L·min)4.下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（）A.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量B.將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)C.在K?SO?與BaCl?兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸5.已知反應(yīng)4CO+2NO??N?+4CO?在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（）A.v(CO)=1.5mol/(L·min)B.v(NO?)=0.7mol/(L·min)C.v(N?)=0.4mol/(L·min)D.v(CO?)=1.1mol/(L·min)6.反應(yīng)A+3B?2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋ǎ〢.②>④>③>①B.④>③=②>①C.①=②=③=④D.無(wú)法判斷7.把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（）A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2mol/L的X溶液C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液8.對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度第II卷（非選擇題共60分）9.（10分）把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol/L硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來(lái)表示，回答下列問(wèn)題：(1)曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是____________________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。(2)曲線由a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是____________________。(3)曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是____________________。(4)曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是____________________。10.（15分）某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min、5min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率分別為_(kāi)___________________、____________________。(3)5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率______(填“大”“小”或“相等”)。11.（15分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：|時(shí)間/s|0|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----|----||n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________________。已知：K(300℃)>K(350℃)，該反應(yīng)是______熱反應(yīng)。(2)圖中表示NO?的變化的曲線是______。用O?表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____________________。(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。a.v(NO?)=2v(O?)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v逆(NO)=2v正(O?)d.容器內(nèi)密度保持不變(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是______。a.及時(shí)分離出NO?氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大O?的濃度d.選擇高效催化劑12.（10分）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有____________________。(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是____________________。(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na?SO?、MgSO?、Ag?SO?、K?SO?四種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO?溶液起相似作用的是______。(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有____________________(答兩種)。13.（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組為探討鐵與濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：在一個(gè)帶導(dǎo)管的膠塞側(cè)面挖一個(gè)凹槽，并嵌入下端卷成螺旋狀的鐵絲，向試管中加入3mL濃硫酸，加熱。(1)開(kāi)始加熱，鐵絲表面發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。(2)一段時(shí)間后，可觀察到品紅溶液褪色，說(shuō)明反應(yīng)生成了____________________。(3)導(dǎo)管中蘸有NaOH溶液的棉花團(tuán)的作用是____________________。(4)反應(yīng)結(jié)束后，為了分析反應(yīng)后的溶液中鐵元素的價(jià)態(tài)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量反應(yīng)后的溶液于潔凈的試管中，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，說(shuō)明溶液中存在______，則溶液中鐵元素一定為+3價(jià)。②取少量反應(yīng)后的溶液于潔凈的試管中，加入過(guò)量的鐵粉，若鐵粉溶解并有氣泡產(chǎn)生，則溶液中鐵元素的價(jià)態(tài)為_(kāi)_____。答案：1.C2.B3.C4.B5.C6.B7.B8.A9.(1)硫酸首先與氧化鋁反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣；Al?O?+3H?SO?=Al?(SO?)?+3H?O(2)反應(yīng)溫度較低(3)反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快(4)硫酸濃度不斷減小，反應(yīng)速率逐漸下降10.(1)3X+Y?2Z(2)0.05mol/(L·min)；0.04mol/(L·min)(3)相等11.(1)\(K=\frac{c^{2}(NO_{2})}{c^{2}(NO)\cdotc(O_{2})}\)；放(2)b；1.5×10?3mol/(L·s)(3)bc(4)c12.(1)Zn+CuSO?=ZnSO?+Cu，Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑(2)CuSO?與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu