2026年陜西高考化學(xué)真題試卷(含答案)考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A.自來水

B.空氣

C.蒸餾水

D.氯水答案：C

解析：

蒸餾水是由單一物質(zhì)H?O組成的，屬于純凈物。而自來水含有雜質(zhì)，空氣是混合物，氯水是氯氣溶于水形成的溶液，因此是混合物。2、下列變化屬于物理變化的是

A.鐵生銹

B.食物腐敗

C.冰塊融化

D.木炭燃燒答案：C

解析：

冰塊融化是物質(zhì)狀態(tài)的改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。其他選項均涉及新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。3、下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是

A.氯化鈉晶體

B.氯化鈉溶液

C.蔗糖溶液

D.硝酸銀固體答案：B

解析：

電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，但溶液中導(dǎo)電的是離子；氯化鈉晶體和硝酸銀固體雖然屬于電解質(zhì)，但在固態(tài)下不能自由移動導(dǎo)電。蔗糖溶液是非電解質(zhì)。因此只有B項滿足條件。4、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述，正確的是

A.原子由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成

B.原子核由電子和中子構(gòu)成

C.原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成

D.原子核由質(zhì)子和電子構(gòu)成答案：C

解析：

原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，電子存在于核外。A選項忽略了電子在核外，B和D選項錯誤地將電子包含在原子核內(nèi)，因此只有C正確。5、下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述，正確的是

A.氧化物一定是酸性氧化物

B.鹽一定是酸堿反應(yīng)的產(chǎn)物

C.混合物一定含有兩種以上物質(zhì)

D.單質(zhì)一定是純凈物答案：D

解析：

單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，因此D正確。A錯誤，因為有的氧化物如Na?O是堿性氧化物。B錯誤，因為鹽可以是復(fù)分解反應(yīng)的產(chǎn)物。C錯誤，因為混合物可以由兩種以上物質(zhì)混合而成，但也可以由同種物質(zhì)的不同狀態(tài)混合而成。6、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是

A.非金屬單質(zhì)中一定含有共價鍵

B.離子化合物中一定含有共價鍵

C.共價化合物中一定含有離子鍵

D.離子化合物一定只含有離子鍵答案：A

解析：

非金屬單質(zhì)如O?、N?等都含有共價鍵，A正確。離子化合物可能含有共價鍵，如NaOH中存在離子鍵和共價鍵，因此B錯誤。共價鍵存在于分子中，不會形成離子鍵，C錯誤。離子化合物不一定只含有離子鍵，比如H?O在晶體中還存在氫鍵，D錯誤。7、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O

B.BaCl?+CuSO?=BaSO?↓+CuCl?

C.2FeCl?+Fe=3FeCl?

D.NaOH+HCl=NaCl+H?O答案：C

解析：

氧化還原反應(yīng)中一定有電子轉(zhuǎn)移。C項Fe的化合價從0變?yōu)?2，F(xiàn)e3?被還原，屬于氧化還原反應(yīng)。其他選項均無元素化合價的變化。8、下列關(guān)于稀釋濃硫酸的正確操作是

A.將濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中

B.將水沿器壁緩慢倒入濃硫酸中

C.快速倒入水中并攪拌

D.直接倒入燒杯中答案：A

解析：

濃硫酸稀釋時會放出大量熱，且與水反應(yīng)劇烈，正確的做法是將濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中，以防止局部過熱和濺出。9、下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是

A.NaCl固體

B.NaCl溶液

C.蔗糖固體

D.蔗糖溶液答案：B

解析：

NaCl溶液中含有自由移動的Na?和Cl?，因此能導(dǎo)電。其他選項均為非電解質(zhì)或固體，不能自由移動導(dǎo)電。10、下列關(guān)于同位素的敘述，正確的是

A.同位素的質(zhì)子數(shù)相同

B.同位素的中子數(shù)相同

C.同位素的核外電子數(shù)相同

D.同位素的化學(xué)性質(zhì)不同答案：A

解析：

同位素是指同一元素的不同原子，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，因此核外電子數(shù)也相同?；瘜W(xué)性質(zhì)由質(zhì)子數(shù)決定，相同，故只有A正確。11、下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是

A.Zn+2HCl=ZnCl?+H?↑

B.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O

C.NaOH+HCl=NaCl+H?O

D.2KClO?→Mn答案：A

解析：

置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。A是金屬單質(zhì)置換酸中的氫，屬于置換反應(yīng)。B是復(fù)分解反應(yīng)，C是中和反應(yīng)，D是分解反應(yīng)，均不符合置換反應(yīng)定義。12、下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的敘述，正確的是

A.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子

B.1mol任何物質(zhì)質(zhì)量相同

C.1mol任何物質(zhì)體積相同

D.1mol任何物質(zhì)包含的粒子數(shù)目相同答案：D

解析：

阿伏加德羅常數(shù)是指1mol任何物質(zhì)所含的粒子數(shù)（分子、原子、離子等），與物質(zhì)種類無關(guān)。A錯誤，因為氣體、液體、固體的粒子可能是分子、離子或原子。B和C錯誤，因為質(zhì)量和體積取決于物質(zhì)的種類。13、下列物質(zhì)中，其溶液呈酸性的是

A.Na?CO?

B.NaCl

C.CH?COOH

D.KOH答案：C

解析：

CH?COOH是弱酸，其溶液呈酸性。Na?CO?為弱堿，NaCl為中性，KOH為強(qiáng)堿，溶液呈堿性，因此C正確。14、下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的描述，錯誤的是

A.化學(xué)反應(yīng)中，能量變化是化學(xué)鍵的斷裂和形成造成的

B.放熱反應(yīng)的ΔH為負(fù)值

C.吸熱反應(yīng)的ΔH為正值

D.反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)方向無關(guān)答案：D

解析：

反應(yīng)的ΔH（焓變）與反應(yīng)方向有關(guān)，放熱反應(yīng)ΔH為負(fù)，吸熱反應(yīng)ΔH為正，D錯誤。15、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，正確的是

A.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率一定加快

B.增大壓強(qiáng)一定加快反應(yīng)速率

C.催化劑一定會加快反應(yīng)速率

D.升高溫度一定會加快反應(yīng)速率答案：D

解析：

升高溫度會加快反應(yīng)速率，是影響反應(yīng)速率的重要因素。A錯誤，因為有些反應(yīng)對濃度不敏感。B錯誤，因為壓強(qiáng)只對有氣體參與的反應(yīng)起作用。C錯誤，催化劑可以加快也可以減慢反應(yīng)速率，如負(fù)催化劑。二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）化學(xué)反應(yīng)原理題

向25℃的100mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LCH?COOH溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式，并說明當(dāng)恰好反應(yīng)時溶液的pH值變化趨勢。答案：

離子方程式：CH?COOH+OH?=CH?COO?+H?O

pH值從12逐漸變?yōu)?（中性）解析：

NaOH是強(qiáng)堿，CH?COOH是弱酸。兩者反應(yīng)生成CH?COO?和H?O，屬于中和反應(yīng)。NaOH溶液的pH為12，當(dāng)與CH?COOH反應(yīng)至恰好中和時，溶液呈中性，pH為7。17、（12分）元素化合物綜合題

工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明反應(yīng)在反應(yīng)過程中產(chǎn)生的主要現(xiàn)象。若生成次氯酸鈉0.1mol，則消耗的Cl?的物質(zhì)的量為多少？答案：

化學(xué)方程式：Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O

主要現(xiàn)象：氯氣被吸收，溶液變黃綠色

Cl?消耗量：0.1mol解析：

氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H?O，是一種歧化反應(yīng)。根據(jù)方程式，1molCl?與2molNaOH反應(yīng)，因此0.1molNaClO對應(yīng)0.1molCl?。18、（11分）有機(jī)化學(xué)綜合題

某有機(jī)物A分子式為C?H?O?，能與NaHCO?溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO?氣體，寫出A的可能結(jié)構(gòu)簡式，并說明反應(yīng)類型。若A與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為？答案：

結(jié)構(gòu)簡式：CH?CH?COOH（丙酸）

反應(yīng)類型：酸堿中和反應(yīng)

產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式：CH?CH?COOCH?CH?解析：

A分子式為C?H?O?，且能與NaHCO?反應(yīng)，說明A是羧酸。可能為丙酸（CH?CH?COOH）。丙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙酸乙酯（CH?CH?COOCH?CH?）。19、（12分）化學(xué)實驗題

某實驗小組欲配制500mL0.1mol/LNa?CO?溶液，寫出實驗步驟，并說明若某同學(xué)誤將5.3gNa?CO?配成500mL溶液，最終溶液的濃度是多少？答案：

實驗步驟：稱量Na?CO?固體→溶解→轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶→洗滌→定容→搖勻

濃度：0.1mol/L解析：

Na?CO?的相對分子質(zhì)量為106g/mol，0.1mol/L溶液需要0.05mol，質(zhì)量為0.05×106=5.3g，因此配制正確。若誤將5.3gNa?CO?配成500mL，濃度仍為0.1mol/L，因為物質(zhì)的量未改變。20、（10