2026年吉林高考化學(xué)考試卷及答案考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列各組物質(zhì)中，全部屬于純凈物的是

A.鐵水、膽礬、液溴

B.空氣、石墨、NaOH溶液

C.干冰、石油、燒堿

D.氧氣、氫氧化鐵、醫(yī)用酒精2、下列說法正確的是

A.1molH?的質(zhì)量是2g

B.同位素是指原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子

C.電解質(zhì)在水溶液中均可完全電離

D.氧化物一定含有氧元素，但不一定含有金屬元素3、關(guān)于FeCl?溶液的性質(zhì)，下列說法錯誤的是

A.溶液呈棕黃色

B.溶液中Fe3?與水發(fā)生水解反應(yīng)

C.可用于蝕刻銅制電路板

D.可與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色4、下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是

A.NaCl

B.CO?

C.NH?Cl

D.H?O5、下列離子方程式正確的是

A.Fe與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H?=Fe2?+H?↑

B.Cl?與NaOH溶液反應(yīng)：Cl?+2OH?=Cl?+ClO?+H?O

C.CaCO?與鹽酸反應(yīng)：CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O

D.Na?O?與CO?反應(yīng)：Na?O?+CO?=2Na?+CO?2?6、某氣體在標準狀況下占體積2.24L，該氣體的物質(zhì)的量是

A.0.1mol

B.0.5mol

C.1.0mol

D.0.05mol7、下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是

A.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O

B.NaCl+AgNO?=AgCl↓+NaNO?

C.2Na+Cl?=2NaCl

D.CaO+CO?=CaCO?8、下列關(guān)于物質(zhì)的除雜方法正確的是

A.除去NaCl溶液中的少量MgCl?：加入NaOH溶液過濾

B.除去CO?中的少量HCl：通過飽和NaHCO?溶液

C.除去乙醇中的水：加Na，蒸餾

D.除去Na?CO?溶液中的NaHCO?：加熱9、下列關(guān)于離子晶體的說法錯誤的是

A.離子晶體中存在離子鍵

B.離子晶體熔點一般較高

C.離子晶體在固態(tài)時可以導(dǎo)電

D.離子晶體的構(gòu)成粒子是陽離子和陰離子10、下列反應(yīng)中，H?O既不是氧化劑也不是還原劑的是

A.Cl?+H?O?HCl+HClO

B.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑

C.2F?+2H?O=4HF+O?↑

D.2K+2H?O=2KOH+H?↑11、實驗室制取Cl?的反應(yīng)是

A.MnO?+4HCl(濃)=MnCl?+Cl?↑+2H?O

B.KMnO?與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl?

C.KClO?與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl?

D.以上都可以12、乙醇和乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，其反應(yīng)類型是

A.氧化反應(yīng)

B.取代反應(yīng)

C.加成反應(yīng)

D.消去反應(yīng)13、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的描述錯誤的是

A.物質(zhì)的量濃度的單位是mol/L

B.1L0.1mol/L的NaOH溶液含有0.1molNaOH

C.1mol/L的H?SO?溶液中H?的物質(zhì)的量濃度是2mol/L

D.溶液體積與溶質(zhì)的質(zhì)量成正比14、下列物質(zhì)中，碳元素的化合價為+2的是

A.CO

B.CO?

C.C

D.CH?15、下列關(guān)于晶體類型的判斷錯誤的是

A.NaCl是離子晶體

B.干冰是分子晶體

C.金剛石是原子晶體

D.甲醇是離子晶體二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）在25℃時，0.1mol/L的CH?COOH溶液中，c(H?)=1.3×10?3mol/L。

（1）寫出CH?COOH的電離方程式（3分）

（2）計算該溶液的電離度（3分）

（3）寫出該溶液中粒子濃度的大小關(guān)系（4分）17、（12分）用足量的稀硫酸與2.4gMg發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生標準狀況下H?的體積為多少？（Mg的摩爾質(zhì)量為24g/mol）

（1）寫出反應(yīng)的離子方程式（4分）

（2）計算Mg的物質(zhì)的量（3分）

（3）計算生成H?的物質(zhì)的量及體積（5分）18、（11分）乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。

（1）寫出酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式（并注明反應(yīng)條件）（5分）

（2）若現(xiàn)有1mol乙醇和1mol乙酸反應(yīng)，問生成乙酸乙酯最多為多少mol？（3分）

（3）若乙酸乙酯的產(chǎn)率為80%，則實際生成多少mol？（3分）19、（12分）某同學(xué)欲配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液。

（1）寫出配制步驟（5分）

（2）若用NaOH固體直接稱量，稱取多少克？（3分）

（3）若配制過程中未沖洗燒杯，則所配溶液的濃度將如何變化？（4分）20、（10分）某有機物在空氣中完全燃燒，生成CO?和H?O的物質(zhì)的量之比為2:3。若該有機物的相對分子質(zhì)量為46，且含一個氧原子，試確定該有機物的分子式。答案及解析一、選擇題答案：

1、A

2、B

3、C

4、C

5、B

6、A

7、A

8、B

9、C

10、A

11、A

12、B

13、D

14、A

15、D解析：

1、鐵水是鐵的熔融態(tài)，屬于混合物；膽礬是CuSO?·5H?O，屬于純凈物；液溴是Br?的液態(tài)，屬于純凈物。因此A正確。

2、1molH?的質(zhì)量是2g，正確；同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，正確；電解質(zhì)不一定完全電離，正確；FeCl?溶液是混合物，錯誤。因此B正確。

3、FeCl?溶液中Fe3?發(fā)生水解，導(dǎo)致溶液呈酸性，但FeCl?本身不是電解質(zhì)，仍屬于鹽類，因此D錯誤。

4、NH?Cl中含有NH??和Cl?，同時H和N之間具有共價鍵，因此C正確。

5、Cl?與NaOH的反應(yīng)中Cl?既不是氧化劑也不是還原劑，是中間體，因此B正確。

6、標準狀況下1mol氣體占22.4L，因此0.1mol氣體占2.24L，A正確。

7、Fe的化合價由0變?yōu)?2，被氧化，因此C是氧化還原反應(yīng)。

8、CO?中的HCl可以通過飽和NaHCO?溶液除去，因HCl與NaHCO?反應(yīng)生成CO?，因此B正確。

9、離子晶體在固態(tài)時不導(dǎo)電，因此C錯誤。

10、在CO中碳的化合價為+2，因此A正確。

11、實驗室中常用MnO?與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl?，A正確。

12、酯化反應(yīng)是酸和醇的取代反應(yīng)，B正確。

13、溶液的濃度是溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液體積，與溶質(zhì)質(zhì)量無關(guān)，D錯誤。

14、CO中碳的化合價為+2，A正確。

15、NaOH是離子晶體，甲醇是分子晶體，因此D錯誤。二、非選擇題答案：

16、（1）CH?COOH?CH?COO?+H?

（2）0.13

（3）c(CH?COO?)>c(H?)>c(Na?)>c(OH?)17、（1）Mg+2H?=Mg2?+H?↑

（2）n(Mg)=2.4g/24g/mol=0.1mol

（3）n(H?)=0.1mol，V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L18、（1）CH?COOH+C?H?OH?CH?COOC?H?+H?O（加熱、濃硫酸催化）

（2）生成乙酸乙酯最多為1mol

（3）實際生成0.8mol19、（1）步驟：計算所需NaOH的物質(zhì)的量，稱量固體，溶解于水，定容至100mL

（2）m=0.1mol×40g/mol=4.0g

（3）未沖洗燒杯會導(dǎo)致溶質(zhì)損失，溶液濃度