單元整體教學(xué)設(shè)計(jì)與階段驗(yàn)收評(píng)價(jià)目錄一、主干知識(shí)——在微點(diǎn)判斷中澄清二、綜合思維——在知識(shí)融會(huì)中貫通三、遷移應(yīng)用——在課題活動(dòng)中踐行一、主干知識(shí)在微點(diǎn)判斷中澄清1.判斷下列有關(guān)硫及其化合物敘述的正誤(1)硫在自然界既有化合態(tài)又有游離態(tài)。()(2)硫與Cu共熱生成CuS。()(3)SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,體現(xiàn)了SO2的漂白性。()(4)Cl2、SO2通入紫色石蕊溶液中均先變紅最后褪色。()√×××(5)澄清石灰水通入X氣體變渾濁,說明X一定為CO2。

()(6)濃H2SO4使CuSO4·5H2O變?yōu)榘咨勰?體現(xiàn)了濃H2SO4的脫水性。()(7)Cu與濃H2SO4共熱有SO2生成,濃H2SO4只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。()(8)濃H2SO4與足量Zn反應(yīng),生成的氣體中只有SO2。()(9)SO2具有較強(qiáng)還原性,不能用濃H2SO4干燥。()×××××2.判斷下列有關(guān)氮及其化合物敘述的正誤(1)氮是非金屬性很強(qiáng)的元素,在自然界中沒有游離態(tài)。()(2)N2性質(zhì)穩(wěn)定的原因是N2分子中含N≡N。()(3)NO、NO2均可以用向上排空氣法收集。()(4)NO2易溶于水且與H2O反應(yīng)生成HNO3,故NO2為酸性氧化物。()(5)NO2與H2O反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1∶2。()×√××√

××√××××3.判斷下列有關(guān)無(wú)機(jī)非金屬材料敘述的正誤(1)無(wú)機(jī)非金屬材料大多數(shù)含硅、氧元素,不含金屬元素。()(2)硅酸鹽材料一般包括陶瓷、玻璃和水泥等。()(3)高純硅可以用于制造光導(dǎo)纖維。()×√×(4)SiO2可與酸、堿反應(yīng),故SiO2為兩性氧化物。()(5)光導(dǎo)纖維、Si3N4和碳納米材料均為新型無(wú)機(jī)非金屬材料。()(6)盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,可以用橡膠塞或塑料塞。

()×√√二、綜合思維在知識(shí)融會(huì)中貫通(一)硫及其化合物[注意]

①濃H2SO4具有三大特性:吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。②SO2具有漂白性、氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。1.(2024·廣東十五校聯(lián)考)硫元素常見化合價(jià)及其常見物質(zhì)類別關(guān)系如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.X是H2SB.Y既有氧化性又有還原性C.將X與Y混合,不能生成硫D.硫燃燒可以生成SO2

[綜合訓(xùn)練]√解析:H2S與SO2混合可以生成S,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2===3S+2H2O,C錯(cuò)誤。2.若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實(shí)驗(yàn),下列分析正確的是(

)A.Cu與濃硫酸反應(yīng),只體現(xiàn)H2SO4的酸性B.a處變紅,說明SO2是酸性氧化物C.b或c處褪色,均說明SO2具有漂白性D.試管底部出現(xiàn)白色固體,說明反應(yīng)中無(wú)H2O生成√解析:銅和濃硫酸反應(yīng)過程中,生成CuSO4體現(xiàn)出濃硫酸的酸性,生成SO2體現(xiàn)出濃硫酸的強(qiáng)氧化性,故A錯(cuò)誤;a處的紫色石蕊溶液變紅,其原因是SO2溶于水生成了酸,可說明SO2是酸性氧化物,故B正確;b處品紅溶液褪色,其原因是SO2具有漂白性,而c處酸性高錳酸鉀溶液褪色,其原因是SO2和酸性KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng),SO2體現(xiàn)出還原性,故C錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)過程中試管底部出現(xiàn)白色固體,根據(jù)元素守恒可知,其成分為無(wú)水CuSO4,而非藍(lán)色的CuSO4·5H2O,其原因是濃硫酸體現(xiàn)出吸水性,將反應(yīng)生成的H2O吸收,故D錯(cuò)誤?！?.(2023·北京卷)蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如圖所示。下列關(guān)于該過程的分析不正確的是(

)A.過程①白色固體變黑,主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B.過程②固體體積膨脹,與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)C.過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體,體現(xiàn)了濃硫酸的酸性D.過程中蔗糖分子發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂解析:濃硫酸具有脫水性,能將有機(jī)物中的H原子和O原子按2∶1的比例脫除,蔗糖中加入濃硫酸,白色固體變黑,體現(xiàn)濃硫酸的脫水性,A項(xiàng)正確;濃硫酸脫水過程中釋放大量的熱,此時(shí)發(fā)生反應(yīng)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O,產(chǎn)生大量氣體,使固體體積膨脹,B項(xiàng)正確;結(jié)合選項(xiàng)B可知,濃硫酸脫水過程中生成的SO2能使品紅溶液褪色,體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;該過程中,蔗糖發(fā)生化學(xué)反應(yīng),發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂,D項(xiàng)正確。(二)氮及其化合物[注意]

①NH3可以用NH4Cl和Ca(OH)2共熱制取也可以用濃氨水與CaO(或NaOH)作用制取。②濃HNO3具有不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性的特性。4.(2023·廣東卷)1827年,英國(guó)科學(xué)家法拉第進(jìn)行了NH3噴泉實(shí)驗(yàn)。在此啟發(fā)下,興趣小組利用以下裝置,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。其中,難以達(dá)到預(yù)期目的的是(

)

[綜合訓(xùn)練]√解析:NH3極易溶于水,溶于水后圓底燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小,從而產(chǎn)生噴泉,故A可以達(dá)到目的;P2O5為酸性氧化物,NH3具有堿性,兩者可以發(fā)生反應(yīng),故不可以用P2O5干燥NH3,故B不可以達(dá)到目的;NH3的密度比空氣小,可采用向下排空氣法收集,故C可以達(dá)到目的;CaO與濃氨水混合后,CaO與水反應(yīng)并放出大量的熱,促使NH3揮發(fā),可用此裝置制備NH3,故D可以達(dá)到目的。

√

√6.(2024·重慶南開中學(xué)月考)氨既是一種重要的化工產(chǎn)品,又是一種重要的化工原料。如圖為合成氨以及氨催化制硝酸的流程示意圖。下列說法不正確的是(

)A.可以利用NH3易液化的性質(zhì)分離出NH3B.吸收塔中通入A是為了提高原料的利用率C.可以用NH3進(jìn)行氮氧化物的尾氣處理D.合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化解析:合成氨流程中,N2與H2反應(yīng)生成NH3,N2是氧化劑,被還原,制硝酸流程中,NO2和水發(fā)生反應(yīng),生成HNO3和NO,NO2既是氧化劑又是還原劑,氮元素既被氧化又被還原,D項(xiàng)錯(cuò)誤。(三)無(wú)機(jī)非金屬材料1.無(wú)機(jī)非金屬材料2.硅的“價(jià)—類”二維圖及轉(zhuǎn)化7.由SiO2制備高純度硅的工業(yè)流程如圖所示:

[綜合訓(xùn)練]下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.SiO2與Si都是硬度大、熔沸點(diǎn)高的晶體B.X為CO氣體C.反應(yīng)②產(chǎn)生的H2與反應(yīng)③產(chǎn)生的HCl可以循環(huán)使用D.反應(yīng)①②③均為非氧化還原反應(yīng)解析:SiO2和Si均為硬度大、熔沸點(diǎn)高的晶體,A項(xiàng)正確;由流程圖分析可知,B項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤;由生產(chǎn)高純硅的流程示意圖可知,H2和HCl既是反應(yīng)物,又是生成物,所以可以循環(huán)使用,C項(xiàng)正確。√8.下列說法正確的是(

)A.“天宮二號(hào)”的動(dòng)力源泉——太陽(yáng)能電池帆板的核心材料為二氧化硅B.“中國(guó)天眼”(FAST)用到的碳化硅是一種新型有機(jī)材料C.直接空氣捕捉(DAC)法能夠?qū)崿F(xiàn)直接從空氣中捕獲二氧化碳,可緩解全球日益嚴(yán)重的溫室效應(yīng)D.北斗導(dǎo)航專用ASIC硬件結(jié)合國(guó)產(chǎn)處理器打造出一顆真正意義的“中國(guó)芯”,其主要成分為SiO2√解析:太陽(yáng)能電池帆板的核心材料為晶體硅,A項(xiàng)錯(cuò)誤;碳化硅是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料,B項(xiàng)錯(cuò)誤;芯片的主要成分為晶體Si,D項(xiàng)錯(cuò)誤。三、遷移應(yīng)用在課題活動(dòng)中踐行課題活動(dòng)

汽車尾氣中的污染物及處理的研究隨著人類工業(yè)文明的發(fā)展,對(duì)環(huán)境的破壞日益嚴(yán)重,大氣的污染也日益加劇。人們逐漸認(rèn)識(shí)到,汽車尾氣是重要的大氣污染源,因此對(duì)汽車尾氣的處理就成了汽車行業(yè)的一個(gè)亟須解決的問題。通過對(duì)汽車尾氣的分析,發(fā)現(xiàn)其中的CO、碳?xì)浠衔锖蚇Ox等是污染大氣最嚴(yán)重的物質(zhì),目前較為成熟的尾氣處理技術(shù)有二次空氣噴射技術(shù)、顆粒物捕集技術(shù)、熱反應(yīng)器技術(shù)、三元催化凈化技術(shù)等。探究目標(biāo)(一)

汽車尾氣的污染物及其危害的探究[材料1]

SO2、NOx形成酸雨和大氣顆粒物的原理圖1.寫出SO2、NO形成兩種酸雨的化學(xué)方程式。提示:SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2===2H2SO4或2SO2+O2

2SO3SO3+H2O===H2SO42NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+NO2.寫出NOx在大氣中形成NH4NO3顆粒物的化學(xué)方程式。提示:4NOx+(5-2x)O2===2N2O5N2O5+H2O===2HNO3HNO3+NH3===NH4NO3[材料2]

光化學(xué)煙霧的形成原理光化學(xué)煙霧是烴類物質(zhì)(CxHy)和NOx等一次污染物在紫外線作用下生成二次污染物,兩類混合在一起形成的有害淺藍(lán)色煙霧。模擬大氣中光化學(xué)煙霧形成的實(shí)驗(yàn),在密閉容器中,丙烯和NOx在紫外線照射下,反應(yīng)物和生成物的體積分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示,其中PAN是指過氧乙酰硝酸酯()。3.上述形成的光化學(xué)煙霧主要有害成分有哪些?提示:O3、醛類、PAN等。4.形成光化學(xué)煙霧的污染物主要是什么物質(zhì)?提示:烴類(CxHy)和NOx(NO、NO2)。探究目標(biāo)(二)

汽車尾氣的兩種處理技術(shù)1.SCR技術(shù)SCR(選擇性催化還原)工作原理:根據(jù)上述原理,回答下列問題:(1)尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

CO(NH2)2+H2OCO2↑+2NH3↑(2)反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式:

。

(3)當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí),尾氣中SO2在O2作用下會(huì)形成(NH4)2SO4,使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成:

。8NH3+6NO27N2+12H2O2SO2+O2+4NH3+2H2O===2(NH4)2SO4(2)反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式:

。

(3)當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí),尾氣中SO2在O2作用下會(huì)形成(NH4)2SO4,使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成:

。8NH3+6NO27N2+12H2O2SO2+O2+4NH3+2H2O===2(NH4)2SO42.NSR技術(shù)NSR(NOx儲(chǔ)存還原)工作原理:NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行,如圖a所示。

BaO8∶1(3)還原過程中,有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí),得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:415NO+4NH3+3O2461.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法正確的是(

)A.汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”,使有毒的