2025年成人高考高起本化學模擬試卷及答案考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本大題共15小題，每小題4分，共60分。在每小題列出的四個選項中，只有一個是符合題目要求的，請將正確選項的字母填在題后的括號內(nèi)。）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）。A.空氣B.鹽水C.干冰D.漂白粉2.國際單位制中，物質(zhì)的量的單位是（）。A.克B.摩爾C.千克D.升3.下列元素中，屬于非金屬元素的是（）。A.鈉B.鎂C.氫D.鋁4.氧化物是由（）組成的化合物。A.兩種元素B.三種元素C.四種元素D.多種元素5.下列粒子中，電子數(shù)最少的是（）。A.鈉原子B.鈉離子C.氯原子D.氯離子6.下列化學式書寫正確的是（）。A.氧化鐵FeOB.氫氧化鈉NaOHC.碳酸鈣CaCO3D.硫酸鋁Al2S37.在水溶液中能電離出氫離子的是（）。A.硝酸鈉B.氫氧化鈣C.碳酸D.氯化鈉8.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是（）。A.CO2B.SO2C.NO2D.Na2O9.下列物質(zhì)中，不能導電的是（）。A.熔融的鈉B.硫酸銅溶液C.固態(tài)氯化鈉D.純水10.下列反應中，屬于置換反應的是（）。A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B.2H2O=2H2↑+O2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO311.下列關于原子的敘述中，正確的是（）。A.原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)B.原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)C.原子中中子數(shù)等于電子數(shù)D.原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都等于電子數(shù)12.下列說法中，正確的是（）。A.分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子B.原子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子C.元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱D.同種元素的原子質(zhì)子數(shù)一定相同13.下列關于燃燒現(xiàn)象的描述中，正確的是（）。A.鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體B.紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白霧C.鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體D.木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成無色氣體14.下列關于溶液的說法中，正確的是（）。A.溶液都是無色的B.溶液都是不透明的C.溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物D.溶液中的溶質(zhì)和溶劑可以相互轉(zhuǎn)化15.下列關于質(zhì)量守恒定律的說法中，正確的是（）。A.參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和B.化學反應前后，物質(zhì)的總質(zhì)量會減少C.化學反應前后，物質(zhì)的總質(zhì)量會增多D.化學反應前后，元素的種類會改變二、填空題（本大題共5小題，每空2分，共30分。）16.氫原子核內(nèi)有個質(zhì)子，氯離子核外有18個電子。17.用化學符號表示：2個鐵原子；氫氧化鋁。18.寫出下列物質(zhì)的化學式：氧化鎂；氫氯酸。19.空氣中含量最多的氣體是，活潑的金屬可與水反應生成氫氣。20.碳酸鈣高溫分解的化學方程式是。三、簡答題（本大題共3小題，共30分。）21.（10分）簡述原子和分子的區(qū)別與聯(lián)系。22.（10分）解釋為什么鈉投入水中會劇烈反應，而鈉投入硫酸銅溶液中反應現(xiàn)象有所不同？23.（10分）簡述實驗室制備二氧化碳氣體的原理、所用藥品、發(fā)生裝置和收集裝置。四、化學方程式與計算題（本大題共2小題，共30分。）24.（15分）寫出鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂的化學方程式，并計算9克鎂完全燃燒生成多少克氧化鎂？（請寫出計算過程）25.（15分）將一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體溶于水中，得到100克質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液。求：（1）氫氧化鈉固體的質(zhì)量是多少克？（2）該溶液中含有的氫氧化鈉多少摩爾？（氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g/mol）---試卷答案一、選擇題1.C解析：純凈物由一種物質(zhì)組成，干冰是固態(tài)二氧化碳，屬于純凈物。空氣、鹽水、漂白粉都是由多種物質(zhì)組成的混合物。2.B解析：國際單位制中，物質(zhì)的量的單位是摩爾。3.C解析：氫、碳、氧、氯等是常見的非金屬元素。鈉、鎂、鋁是金屬元素。4.A解析：氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物。5.B解析：鈉原子（11號原子）有11個電子；鈉離子（Na+）失去1個電子，有10個電子；氯原子（17號原子）有17個電子；氯離子（Cl-）得到1個電子，有18個電子。鈉離子電子數(shù)最少。6.B解析：氫氧化鈉的化學式為NaOH。FeO是氧化亞鐵；Al2S3是硫化鋁。7.C解析：碳酸是酸，在水溶液中能電離出氫離子（H+）。硝酸鈉、氫氧化鈣、氯化鈉在水溶液中分別電離出硝酸鈉根離子、氫氧根離子、氯離子，使溶液呈中性或堿性。8.B解析：CO2能與水反應生成碳酸，碳酸是酸，所以CO2是酸性氧化物。SO2、NO2、Na2O分別能與水反應生成酸或堿，或能與酸堿反應。9.D解析：熔融的鈉、硫酸銅溶液、固態(tài)氯化鈉內(nèi)部存在能自由移動的離子，能導電。純水導電性極弱。10.A解析：置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。A選項符合該定義。B是分解反應，C是分解反應，D是復分解反應。11.B解析：在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，原子不顯電性。質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。12.C解析：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，原子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，說法均不絕對。元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，該說法正確。同種元素的原子質(zhì)子數(shù)一定相同，說法正確，但不是選項C的內(nèi)容。13.C解析：鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體氧化鎂。紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙（五氧化二磷固體小顆粒）。鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體四氧化三鐵。木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光（或藍紫色火焰），生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體二氧化碳。14.C解析：溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液可以有多種顏色，透明或渾濁取決于溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。溶質(zhì)和溶劑在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化（如水結(jié)冰）。15.A解析：質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。該定律適用于所有化學反應。二、填空題16.1；18解析：氫原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子。氯離子（Cl-）是氯原子（17號原子）得到1個電子形成的，故氯離子核外有18個電子。17.2Fe；Al(OH)3解析：表示多個原子時，在元素符號前加數(shù)字。氫氧化鋁中，鋁元素顯+3價，氫氧根顯-1價，化學式為Al(OH)3。18.MgO；HCl解析：氧化鎂中，鎂顯+2價，氧顯-2價，化學式為MgO。氫氯酸是鹽酸的俗稱，化學式為HCl。19.氮氣(N2)；鈉(Na)解析：空氣中氮氣的含量按體積計算約占78%，是含量最多的氣體。鈉是活潑金屬，能與水反應生成氫氣和氫氧化鈉。20.CaCO3高溫=CaO+CO2↑解析：碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳氣體。三、簡答題21.答：區(qū)別：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種粒子，分子在化學變化中可以再分；原子是化學變化中的最小粒子，原子在化學變化中不可再分。聯(lián)系：分子是由原子構成的；化學變化中，分子可以分解成原子，原子再重新組合成新的分子。22.答：鈉投入水中，鈉的活潑金屬性質(zhì)與水發(fā)生置換反應，生成氫氣和氫氧化鈉，反應劇烈，有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅（因生成氫氧化鈉顯堿性）。鈉投入硫酸銅溶液中，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后生成的氫氧化鈉與硫酸銅發(fā)生復分解反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，所以現(xiàn)象是先有氣泡產(chǎn)生（鈉與水反應），后有藍色沉淀生成（氫氧化鈉與硫酸銅反應）。23.答：原理：酸與金屬碳酸鹽反應生成鹽、水和二氧化碳氣體。藥品：大理石（或石灰石，主要成分是碳酸鈣）和稀鹽酸。發(fā)生裝置：固液常溫型，如用錐形瓶或廣口瓶作容器，加入大理石，通過長頸漏斗加入稀鹽酸。收集裝置：向上排空氣法（因二氧化碳密度比空氣大且能溶于水），如用向上排空氣的試管或集氣瓶。24.答：2Mg+O2高溫=2MgO計算過程：設生成氧化鎂的質(zhì)量為x。根據(jù)化學方程式，160gMg生成80gMgO。則9gMg生