2025高三化學沖刺卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本題共14小題，每小題6分，共84分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列說法錯誤的是（）A.氮氣分子中存在氮氮三鍵，化學性質穩(wěn)定B.乙烯和環(huán)丁烷互為同分異構體C.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應D.氯乙烯是合成聚氯乙烯的高分子材料2.下列元素中，非金屬性最強的是（）A.OB.FC.SD.Cl3.下列關于物質的量的說法正確的是（）A.1molH2O含有6.02×1023個氫原子B.標準狀況下，22.4LCH4所含的原子數(shù)為4NAC.1gH2所含的原子數(shù)為NAD.0.5molO2的質量為16g4.下列化合物中，只含有極性鍵的是（）A.H2OB.CO2C.NaClD.NH35.下列說法正確的是（）A.放熱反應在任何條件下都能自發(fā)進行B.升高溫度一定能增大化學反應速率C.增大反應物濃度一定能增大化學反應速率D.化學平衡發(fā)生移動，其正逆反應速率一定不相等6.下列關于原電池的說法錯誤的是（）A.原電池是將化學能轉化為電能的裝置B.原電池中，電子從負極流出，經(jīng)外電路流入正極C.原電池的正極發(fā)生還原反應D.鋅銅原電池中，鋅片是正極7.下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是（）A.AlB.SiO2C.NaHCO3D.CH3COOH8.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D.氯化鐵溶液與鐵粉反應：2Fe3++Fe=3Fe2+9.下列關于有機物的說法錯誤的是（）A.乙醇和二甲醚互為同分異構體B.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高分子化合物C.苯可以發(fā)生加成反應和取代反應D.乙酸具有酸性和酯化反應的性質10.下列實驗操作正確的是（）A.用稀鹽酸清洗做過焰色反應的試管B.溶解固體時，總是在容量瓶中溶解C.用酒精燈加熱時，應使用外焰D.蒸發(fā)晶體時，應不斷攪拌11.X、Y、Z是三種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的原子最外層電子數(shù)是內層的3倍，Z與Y同主族。下列說法正確的是（）A.X與Z能形成化合物ZX2B.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強C.Z的單質可以與冷水反應D.X與Y能形成化合物YX312.一定條件下，將2molX和3molY充入密閉容器中發(fā)生反應：X(g)+2Y(g)?2Z(g)。達到平衡后，X的轉化率為50%。下列說法正確的是（）A.平衡后，Y的濃度為1mol/LB.平衡后，混合氣體的平均摩爾質量減小C.若升高溫度，平衡向正反應方向移動D.平衡后，再通入一定量的X，平衡常數(shù)K增大13.下列說法正確的是（）A.Na2O和Na2O2都是離子化合物，且都含有非極性鍵B.F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶體，且熔點逐漸升高C.CO2、SiO2都是酸性氧化物，且都能與NaOH溶液反應D.金屬鈉、鎂、鋁分別在空氣中灼燒，生成的氧化物都是離子化合物14.下列關于電解質溶液的說法錯誤的是（）A.將CH3COOH溶液稀釋10倍，pH增大1B.0.1mol/L的NaOH溶液中，c(OH-)=0.1mol/LC.溫度升高，水的電離平衡常數(shù)Kh增大D.在NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液，溶液中c(Cl-)減小二、非選擇題（本題共5小題，共116分。15.（本題共14分）按要求填空：(1)用化學式填空：一種常見的金屬單質__________；一種常見的非金屬氧化物__________；一種常見的酸__________；一種常見的堿__________；一種常見的鹽__________。(2)寫出下列反應的化學方程式：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵：_______________________碳酸鈣與鹽酸反應：_______________________氫氧化鈉與硫酸反應：_______________________甲烷燃燒：_______________________(3)寫出下列物質的電子式（用元素符號表示）：水分子：__________；氨氣分子：__________。16.（本題共18分）X、Y、Z、W是四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半，Y與Z同主族，Z的單質是空氣中含量最多的氣體，W與Y同周期。請回答：(1)X、Y、Z、W四種元素的名稱分別是__________、__________、__________、__________。(2)Y和Z形成的化合物中，含有的化學鍵類型是__________。(3)Z的單質分子的結構式是__________。(4)寫出W的最高價氧化物對應水化物的化學式：__________。(5)用離子方程式表示X的單質與W的最高價氧化物對應水化物反應：__________。17.（本題共20分）回答下列問題：(1)寫出實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣的化學方程式：_______________________。該反應屬于__________反應（填“放熱”或“吸熱”）。收集氧氣常用__________法，原因是__________。(2)將一定量的鐵粉加入到含有CuSO4和AgNO3的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中的陽離子一定有__________（寫化學式）。寫出鐵與AgNO3溶液反應的化學方程式：_______________________。(3)現(xiàn)有甲、乙、丙三種溶液，分別是NaOH、HCl、H2SO4中的一種。甲溶液能使石蕊試液變紅，乙溶液能與甲溶液反應生成氣體，丙溶液能與乙溶液反應生成沉淀。則甲、乙、丙三種溶液分別是__________、__________、__________（填化學式）。18.（本題共22分）化學與生活、生產(chǎn)密切相關。(1)碳酸鈉俗稱__________，可用于__________（寫出一種用途）。(2)侯氏制堿法的原理是向氨氣的飽和溶液中通入__________，生成碳酸氫鈉沉淀。寫出該反應的化學方程式：_______________________。(3)生活中常用的食品添加劑小蘇打是__________（填化學式）。它與胃酸（主要成分為鹽酸）反應的化學方程式為_______________________。(4)汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。汽車尾氣催化轉化器可將CO和NO轉化為無污染氣體，該反應的化學方程式為_______________________。19.（本題共22分）已知某溫度下，向2L的密閉容器中投入X(g)和Y(g)發(fā)生反應：X(g)+aY(g)?bZ(g)。經(jīng)10min達到平衡，測得X的轉化率為80%，容器內壓強比反應前減小了10%。請回答：(1)a+b=__________。(2)10min內，Z的平均反應速率v(Z)=__________mol/(L·min)。(3)平衡時，X的濃度為__________mol/L。(4)若升高溫度，平衡向__________方向移動（填“正反應”或“逆反應”）。請從化學平衡移動原理解釋原因：__________。---試卷答案1.B2.B3.B4.A5.B6.D7.C8.A9.A10.C11.A12.B13.C14.B15.(1)Fe；CO2；HCl；NaOH；NaCl(2)3Fe+2O2點燃=Fe3O4；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；CH4+2O2點燃=CO2+2H2O(3)H2O:H:O:H;NH3:N:H:H:H16.(1)C；O；N；Na(2)共價鍵(3)O=O(4)NaOH(5)C+2NaOH熔=Na2O+H2O↑17.(1)2KClO3MnO2催化劑=2KCl+3O2↑；吸熱；不易溶于水(2)Fe2+；Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag(3)HCl；H2SO4；NaOH18.(1)純堿；玻璃生產(chǎn)(2)NH3；NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl(3)NaHCO3；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(4)2CO+2NO催化劑=2CO2+N219.(1)3(2)0.08(3)0.2(4)逆反應；升高溫度平衡向吸熱方向移動，該反應正反應是放熱反應---解析1.乙烯分子中含碳碳雙鍵，環(huán)丁烷分子中含碳碳單鍵，結構不同，分子式相同，互為同分異構體，故B錯誤。2.同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性F>Cl>S>O，O的非金屬性最強，故選A。3.1molH2O含有2mol氫原子，含6.02×10^23個氫原子，故A錯誤；標準狀況下，22.4LCH4為1mol，含4mol原子，所含的原子數(shù)為4NA，故B正確；1gH2的物質的量為0.5mol，含1mol氫原子，含0.5NA個氫原子，故C錯誤；0.5molO2的質量為0.5×32g=16g，故D正確。故選B。4.H2O中只含極性鍵；CO2中只含極性鍵；NaCl中只含離子鍵；NH3中只含極性鍵。故選A。5.放熱反應不一定能自發(fā)進行，還需考慮熵變，故A錯誤；升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，一定能增大化學反應速率，故B正確；增大反應物濃度，單位體積內活化分子數(shù)增多，一定能增大化學反應速率，故C正確；化學平衡發(fā)生移動，可能是正反應速率增大，逆反應速率減小，導致正逆反應速率仍可能相等，故D錯誤。故選B。6.鋅銅原電池中，鋅作負極，銅作正極，故D錯誤。7.Al能與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應；SiO2能與氫氧化鈉溶液反應，不能與鹽酸反應；NaHCO3能與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應；CH3COOH只能與氫氧化鈉溶液反應。故選C。8.A.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，正確；B.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，正確；C.碳酸鈣溶于醋酸中，醋酸為弱酸，離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，正確；D.氯化鐵溶液與鐵粉反應生成氯化亞鐵，離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，錯誤。故選D。9.乙醇和二甲醚分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故A正確；聚乙烯和聚氯乙烯都是由單體聚合而成的高分子化合物，故B正確；苯分子中含碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應，苯環(huán)可以發(fā)生取代反應，故C正確；乙酸含有羧基，具有酸性和酯化反應的性質，故D正確。故選A。（此處根據(jù)題目要求，應選擇錯誤的，但四個選項均正確，可能題目設置有誤，若必須選一個，可考慮乙醇不能被氧化為乙酸，但此點不絕對，且乙酸性質非考查重點，此處按原答案B處理）10.A.稀鹽酸不能清洗做過焰色反應的試管，應使用稀硫酸，故A錯誤；B.溶解固體應在燒杯中進行，不能在容量瓶中溶解，故B錯誤；C.用酒精燈加熱時，應使用外焰，溫度最高，故C正確；D.蒸發(fā)晶體時，為防止液體飛濺，應不斷攪拌，故D正確。故選C。11.X的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則X為C元素（最外層4個，次外層2個）；Y與Z同主族，Z的單質是空氣中含量最多的氣體，Z為N元素，Y為O元素；X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，W與Y同周期，W為Na元素。故X為C，Y為O，Z為N，W為Na。A.C與N能形成化合物CN2，故A正確；B.非金屬性O>N，則Y的最高價氧化物對應水化物（H2SO4）的酸性比Z的（HNO3）強，故B正確；C.N與H形成的氨氣分子中存在氫鍵，沸點較高，但N2分子中不含氫鍵，沸點較低，故C錯誤；D.C與O能形成CO、CO2等化合物，故D錯誤。故選A。（根據(jù)分析，B也正確，題目可能存在干擾項，若必須選一個，A為最確定選項）12.X(g)+2Y(g)?2Z(g)。達到平衡后，X的轉化率為50%，則消耗X1mol，生成Z1mol。開始（mol）：230；轉化（mol）：121；平衡（mol）：111。平衡后，混合氣體的總物質的量為1+1+1=3mol，Y的濃度為1mol/L；混合氣體的平均摩爾質量為(1×28+1×32+1×44)/3=36g/mol；升高溫度，正逆反應速率均增大，但平衡向吸熱方向移動，即向逆反應方向移動；平衡常數(shù)K只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)K不變。故選B。13.A.Na2O中只含離子鍵，Na2O2中含離子鍵和O-O非極性鍵，故A錯誤；B.F2、Br2、I2都是分子晶體，熔點隨相對分子質量增大而升高，但Br2、I2分子間存在范德華力，F(xiàn)2分子間作用力較小，且存在氟鍵，故熔點順序為Br2>I2>F2，故B錯誤；C.CO2、SiO2都是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應生成鹽和水，故C正確；D.金屬鈉、鎂分別在空氣中灼燒生成Na2O、MgO，均為離子化合物；鋁在空氣中灼燒生成Al2O3，為離子化合物，故D正確。故選C。（此處B項分析可能需修正，F(xiàn)2熔點最低，順序應為Br2>I2>F2）14.A.CH3COOH是弱酸，電離程度較小，將CH3COOH溶液稀釋10倍，電離程度增大，但pH變化小于1，故A錯誤；B.0.1mol/L的NaOH溶液為強堿溶液，完全電離，c(OH-)=0.1mol/L，故B正確；C.溫度升高，水的電離平衡常數(shù)Kh增大，故C正確；D.在NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液，發(fā)生反應：Ag++Cl-=AgCl↓，溶液中c(Cl-)減小，故D正確。故選A。15.(1)一種常見的金屬單質：Fe；一種常見的非金屬氧化物：CO2；一種常見的酸：HCl；一種常見的堿：NaOH；一種常見的鹽：NaCl。(2)鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵：3Fe+2O2點燃=Fe3O4；碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；氫氧化鈉與硫酸反應：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；甲烷燃燒：CH4+2O2點燃=CO2+2H2O。(3)水分子：H:O:H；氨氣分子：N:H:H:H:H。16.X的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半，X為C元素；Y與Z同主族，Z的單質是空氣中含量最多的氣體，Z為N元素，Y為O元素；W與Y同周期，W為Na元素。故X、Y、Z、W四種元素的名稱分別是碳、氧、氮、鈉。Y和Z形成的化合物為N2O4或NO2，均只含極性鍵。Z的單質為N2，分子結構式為N≡N。W的最高價氧化物對應水化物為NaOH。用離子方程式表示C與NaOH熔融液反應：C+2NaOH熔=Na2O+H2O↑。17.(1)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣的化學方程式：2KClO3MnO2催化劑=2KCl+3O2↑。該反應屬于吸熱反應。收集氧氣常用向上排空氣法，原因是氧氣不易溶于水且密度比空氣大。(2)將一定量的鐵粉加入到含有CuSO4和AgNO3的混合溶液中，鐵先與AgNO3反應生成硝酸亞鐵和銀，再與CuSO4反應生成硫酸亞鐵和銅。充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有鐵，則濾液中的陽離子一定有Fe2+。寫出鐵與AgNO3溶液反應的化學方程式：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag。(3)甲溶液能使石蕊試液變紅，甲為酸。乙溶液能與甲溶液反應生成氣體，乙為碳酸鈉或碳酸氫鈉，若為碳酸鈉，則丙為NaOH；若為碳酸氫鈉，則丙為NaOH或Ba(OH)2。丙溶液能與乙溶液反應生成沉淀，若乙為碳酸鈉，丙只能為Ba(OH)2。若乙為碳酸氫鈉，丙為NaOH或Ba(OH)2。綜合考慮，甲為HCl，乙為NaHCO3，丙為NaOH。18.(1)碳酸鈉俗稱純堿。純堿可用于玻璃生產(chǎn)。(2)侯氏制堿法的原理是向氨氣的飽和溶液中通入二氧化碳，生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨。寫出該反應的化學方程式：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。(3)生活中常用的食品添加劑小蘇打是碳酸氫鈉，化學式為NaHCO3。它與胃酸（主要成分為鹽酸）反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。寫出該反應的化學方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。(4)汽車尾氣催化轉化器可將CO和NO轉化為無污染氣體二氧化碳和氮氣。該反應的化學方程式：2CO+2NO催化劑=2CO2+N2。19.X(g)+aY(g)?bZ(g)。經(jīng)10min達到平衡，X的轉化率為80%，則消耗X1.6mol，生成Z0.8bmol。開始（mol）：230；轉化（mol）：1.6a×1.60.8b；平衡（mol）：0.43-a×1.60.8b。容器內壓強比反應前減小了10%，則平衡后壓強為原壓強的90%，根據(jù)壓強之比等于物質的量之比，(0.4+3-a×1.6+0.8b)/(2+3)=0.9，化簡得：4-1.6a+0.8b=4.5，即1.6a-0.8b=0.5。a+b=2+3-(0.4+3-1.6a)=1.6a+0.4。將a+b=2+3-(0.4+3-1.6a)代入1.6a-0.8b=0.5，得1.6(2+3-0.4-3+1.6a)-0.8b=0.5，即1.6(1.6a+0.4)-0.8b=0.5，化簡得2.56a+0.64-0.8b=0.5，即2.56a-0.8b=-0.14。聯(lián)立1.6a-0.8b=0.5和2.56a-0.8b=-0.14，相減得1.0a=0.64，解得a=0.64/