1①基本觀點:分子中的價電子對(包括成鍵電子對和孤電子對)由于相互排斥作用,盡可能趨②ABm型分子或離子價電子對數(shù)的計算價層電子對數(shù)=成鍵電子對數(shù)+中心原子的孤電子對數(shù)=成鍵電子對數(shù)+(中心原子的價電子數(shù)-中心原子結合的原子最多能接受的電子數(shù)×ⅱ.中心原子結合的原子最多能接受的電子數(shù),氫為1,其他原子等于“8-該原子的價電子ⅲ.陰離子則加上電荷數(shù),如SO:中心原子孤電子對數(shù)陽離子則減去電荷數(shù),如NH:中心原子孤電子對數(shù)234形AB2AB2AB3AB2AB3CO2PbCl2H2SPH3當中心原子無孤電子對時,分子構型與價層電子對模型一致;當有孤電子對時,2二、判斷分子或離子立體構型的“三步曲”子結合的原子數(shù)。如NH3的中心原子為N,a=5,b=1,x=3,所以NH3的中心原子孤電子對數(shù)價層電子對有成鍵電子對和孤電子對之分,用價層電子對的總數(shù)減去成鍵電子對數(shù)可得孤電子對數(shù)。根據(jù)成鍵電子對數(shù)和孤電子對數(shù)3(5)根據(jù)分子或離子中中心原子有無τ鍵及τ如沒有τ鍵,為sp3雜化;含一個τ鍵,為sp2雜化;含兩個τ鍵,為【典例3】(1)寫出與CO分子互為等電子體的兩種離子的化學式:。與其互為等電子體的一種陽離子的電子式為(4)已知CO2為直線形結構,SO3AB20BeCl212H2O4AB301NH3AB40CH4(1)用價層電子對互斥理論判斷分子的立體構型時，不僅要考慮中心原子的孤電子對所占據(jù)的空間，還要考慮孤電子對對成鍵電子對的排斥力大小。排斥力大小順序為度H2ONH3--C．NO2砜分子的幾何構型和中心原子(S)采取雜化方式的說法正確的是()5C．平面三角形、sp2 (填字母)。(2)氯氣與熟石灰反應制漂白粉時會生成副產____________，空間構型是____________。內的O—C—H鍵角，理由是______________________________________________________________________________________________________。(4)呋喃()分子中，碳原子和氧原子的雜化方式分別為________、________；1mol吡咯()分子中含有________molσ鍵，分子中N采用雜化方式為_____(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的＋2O中H—O—H鍵角大，原因為________________(5)N與F可形成化合物N2F2，下列有關N2F2的說法正確的是____6d．1molN2F2含有的σ鍵的數(shù)目為4NACH=CH2A.CH3CH2CH3B.CHCCH3C.D.一定條件A.CH4CH3Cl一定條件一定條件B.CH3CHOCH3CH2OH一定條件C.CH2ClCH2ClCHCHD.CH3CH2OH一定條件CH2CH27.下列有機物的雜化方式判斷不正確的是()A.HCHOsp2B.CH≡CHspC.CH3CH3CHCHCCHCH3CHCHCCHA.sp、sp2、sp39.《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)10.CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為和。O7nn-4×2)＝0；C項，NO的中心原子的孤電子對數(shù)＝D項，Cl原子的孤電子對數(shù)=＝，83、解析：(1)硫代硫酸根離子中一個硫原子相當于氧原子，中心硫原子孤電子對數(shù)(3)甲醛中C原子形成3個σ鍵，為sp2雜化，是平面三角形結構，鍵角為120°,甲醇鍵角約為109°28′，鍵角小于120°,所以甲醇分子內O—C—H鍵角比甲醛分子內O—C—H答案：(1)四面體形sp39①雜化類型不同時，sp>sp2>sp3。②雜化類型相同，中心原子孤電子對越多，鍵角越小，如H2O<NH3。④雜化類型和孤電子對數(shù)相同，配位原子的CH=CH223