高三化學(xué)下冊(cè)期末真題試題考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________班級(jí)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是

A.H?O

B.NaOH

C.CO?

D.O?答案：B

解析：NaOH由Na?和OH?構(gòu)成，離子鍵；OH?中O與H之間是共價(jià)鍵，因此NaOH既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵。2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LHCl氣體的物質(zhì)的量是

A.0.15mol

B.0.20mol

C.0.30mol

D.0.45mol答案：A

解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體積為22.4L，n=3、下列反應(yīng)中，能夠說明水的電離是吸熱反應(yīng)的是

A.2H?O(l)?H?O?(aq)+OH?(aq)

B.H?O(l)+CO?(g)→H?CO?(aq)

C.H?O(l)+CaO(s)→Ca(OH)?(s)

D.加熱純水時(shí)，其pH值減小答案：D

解析：加熱純水，水的電離程度增大，說明水的電離為吸熱反應(yīng)。4、下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是

A.鎂條在空氣中燃燒

B.酸堿中和反應(yīng)

C.氫氧化鈉固體溶解于水

D.碳酸鈣高溫分解答案：D

解析：碳酸鈣高溫分解為吸熱反應(yīng)。5、下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中，正確的是

A.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡

B.化學(xué)平衡的建立與反應(yīng)條件無關(guān)

C.化學(xué)平衡時(shí)反應(yīng)物濃度為0

D.化學(xué)平衡時(shí)反應(yīng)速率變?yōu)?答案：A

解析：化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但并未停止，屬于動(dòng)態(tài)平衡。6、在一定溫度下，將0.1molN?O?氣體充入密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)，生成NO?的物質(zhì)的量為0.2mol。則反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為

A.1

B.2

C.0.5

D.4答案：B

解析：反應(yīng)為：N?O??2NO?。初始濃度：[N?O?]=0.1mol/L，平衡時(shí)：[NO?]=0.2mol/L，[N?O?]=0.1-0.1=0.0mol/L。平衡常數(shù)K=答案：D

解析：反應(yīng)為：N?O??2NO?。初始濃度[N?O?]=0.1mol/L，假設(shè)平衡時(shí)[N?O?]=0.1-x，[NO?]=2x。若生成0.2molNO?，則x=0.1，[N?O?]=0.0mol/L，平衡常數(shù)K=7、下列說法中，正確的是

A.在恒溫恒壓下，濃度變化不影響化學(xué)平衡

B.增大壓強(qiáng)，平衡一定向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)

C.使用催化劑會(huì)影響化學(xué)平衡移動(dòng)

D.升高溫度，化學(xué)平衡一定向吸熱方向移動(dòng)答案：D

解析：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)，這是勒沙特列原理的體現(xiàn)。8、在下列反應(yīng)中，生成物的濃度隨時(shí)間變化如下表所示：時(shí)間/s[A]/mol/L[B]/mol/L[C]/mol/L01.00.50.0100.60.90.1200.41.00.1該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

A.A+B→C

B.A+2B→C

C.2A+B→C

D.3A+2B→C答案：C

解析：根據(jù)濃度變化，每消耗1molA，消耗0.5molB，生成1molC，可得化學(xué)計(jì)量比為2:1:1，對(duì)應(yīng)反應(yīng)式2A+B→C。9、已知某溶液中c(H?)=1×10?3mol/L，則該溶液的pH值為

A.3

B.4

C.5

D.6答案：A

解析：pH=-lg[c(H?)]=-lg(1×10?3)=3。10、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2LH?和11.2LO?混合后，點(diǎn)燃充分反應(yīng)，生成水，剩余氣體的體積是

A.0L

B.5.6L

C.11.2L

D.22.4L答案：B

解析：反應(yīng)為：2H?+O?→2H?O。11.2LH?為0.5mol，11.2LO?為0.5mol，H?過量，剩余H?為0.5-0.5=0mol，O?全部反應(yīng)，剩余氣體為H?的0.5-0.5=0mol，故剩余氣體為0L。但根據(jù)選項(xiàng)，正確答案是B，剩余5.6LO?。11、在溶液中，能共存的一組離子是

A.Fe3?、I?、NO??

B.Al3?、OH?、SO?2?

C.Na?、Cl?、Ag?

D.Ca2?、CO?2?、NO??答案：D

解析：Ca2?與CO?2?會(huì)生成CaCO?沉淀，故不能共存；Ag?與Cl?會(huì)生成AgCl沉淀；OH?與Al3?會(huì)生成Al(OH)?沉淀；Na?、Cl?、NO??無明顯反應(yīng)，可共存。12、下列物質(zhì)中，不能導(dǎo)電的是

A.熔融的NaCl

B.鹽酸溶液

C.固體NaCl

D.銅絲答案：C

解析：固體NaCl中離子不能自由移動(dòng)，因此不能導(dǎo)電。13、下列關(guān)于放電順序的說法中，錯(cuò)誤的是

A.金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，越容易失去電子

B.陰極上發(fā)生還原反應(yīng)

C.陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)

D.所有電解質(zhì)溶液均可進(jìn)行電解答案：D

解析：并非所有電解質(zhì)溶液均可進(jìn)行電解，例如某些弱電解質(zhì)溶液可能因?yàn)闈舛忍投鵁o法有效電解。14、下列操作中，能夠提高反應(yīng)速率的是

A.降低溫度

B.增加反應(yīng)物濃度

C.使用催化劑

D.增加活化分子數(shù)答案：B

解析：增加反應(yīng)物濃度可以提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而加快反應(yīng)速率。15、下列關(guān)于有機(jī)物官能團(tuán)的說法中，錯(cuò)誤的是

A.羧酸中含有羥基

B.醛基具有還原性

C.烯烴中含有雙鍵

D.酚含有羥基答案：A

解析：羧酸中的官能團(tuán)為—COOH，而不是羥基；羥基存在于醇、酚等官能團(tuán)中。答案：解析：

1.B

解析：NaOH含有離子鍵和共價(jià)鍵，符合題意。A

解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體積為22.4L，n=D

解析：升高溫度，化學(xué)平衡一定向吸熱方向移動(dòng)。D

解析：升高溫度，化學(xué)平衡一定向吸熱方向移動(dòng)。A

解析：化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。C

解析：假設(shè)容器體積為1L，則反應(yīng)為2A+B→C，K=(0.1A

解析：pH=-lg[c(H?)]=-lg(1×10?3)=3。B

解析：H?過量，剩余0.25molH?，體積為5.6L。D

解析