蘇教版高三化學(xué)上冊期末真題試題考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________班級：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、在一定溫度下，將0.1mol的NH?Cl固體溶于水，溶液中NH??濃度大于0.1mol/L，其原因是

A.NH?Cl發(fā)生了水解反應(yīng)

B.NH?Cl發(fā)生了電離

C.溶液中存在離子締合

D.溶液中存在氫鍵2、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是

A.反應(yīng)物濃度越低，反應(yīng)速率越快

B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減少

C.使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率

D.反應(yīng)的表面積越大，反應(yīng)速率越慢3、將FeCl?溶液與KSCN溶液混合，溶液變?yōu)榧t色，該現(xiàn)象說明

A.FeCl?具有還原性

B.FeCl?發(fā)生水解

C.Fe3?與SCN?形成絡(luò)合物

D.溶液中存在Fe(OH)?沉淀4、下列離子在溶液中能大量共存的是

A.H?、Fe2?、NO??、SO?2?

B.Ba2?、NO??、SO?2?、K?

C.Al3?、Fe3?、Cl?、OH?

D.Na?、CO?2?、H?、NO??5、下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是

A.同一主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)增大而增大

B.同一周期元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而減小

C.非金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性隨原子序數(shù)增大而增強

D.金屬元素的金屬性隨原子序數(shù)增大而增強6、實驗室制取Cl?的反應(yīng)是

A.2KClO?→2KCl+3O?↑

B.MnO?+4HCl(濃)→MnCl?+Cl?↑+2H?O

C.CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑

D.NaCl+AgNO?→AgCl↓+NaNO?7、下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是

A.葡萄糖

B.淀粉

C.乙醇

D.蔗糖8、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

A.CH?+2O?→CO?+2H?O

B.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br

C.CH?CH?OH→CH?=CH?↑+H?O

D.CH?COOH+CH?CH?OH→CH?COOCH?CH?+H?O9、在一定條件下，將H?和N?按體積比3:1混合，充分反應(yīng)后，若H?的轉(zhuǎn)化率為60%，則N?的轉(zhuǎn)化率為

A.20%

B.30%

C.40%

D.50%10、在常溫常壓下，11.2LH?的物質(zhì)的量為

A.0.2mol

B.0.5mol

C.1.0mol

D.1.5mol11、下列物質(zhì)中，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是

A.Al(OH)?

B.Na?CO?

C.NaOH

D.HCl12、下列反應(yīng)中，F(xiàn)e3?被還原的是

A.FeCl?+H?S→FeCl?+S↓+2HCl

B.Fe+2Fe3?→3Fe2?

C.Fe(OH)?+3HCl→FeCl?+3H?O

D.Fe+CuSO?→Cu+FeSO?13、下列關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡的說法正確的是

A.升高溫度會使弱電解質(zhì)的電離度減小

B.加入強酸，弱電解質(zhì)的電離度一定增大

C.電離平衡是動態(tài)平衡，速率相等

D.弱電解質(zhì)的電離度與濃度無關(guān)14、在一定溫度下，將0.4molNO?氣體充入密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

2NO??N?O?

當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，容器中N?O?的物質(zhì)的量為0.2mol，則該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率為

A.50%

B.40%

C.30%

D.20%15、下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的說法錯誤的是

A.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個微粒

B.1molH?O中含有2molH原子

C.1molNH?的體積約為22.4L

D.1molO?含有1.6×102?個氧原子二、原理題（共3小題，計25分）16、（8分）已知某反應(yīng)的ΔG=-120kJ/mol，ΔH=-100kJ/mol，ΔS=200J/(mol·K)。

(1)判斷反應(yīng)是否自發(fā)進行（寫出判斷依據(jù)）。（4分）

(2)若反應(yīng)溫度為298K，計算反應(yīng)的平衡常數(shù)值K。（4分）17、（8分）有機物A分子式為C?H??O。與濃硫酸共熱可生成烯烴B；與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣。

(1)寫出A的可能結(jié)構(gòu)簡式。（3分）

(2)若B為2-戊烯，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式，并說明其催化氧化生成的產(chǎn)物名稱。（5分）18、（9分）實驗室用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平。

(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3分）

(2)若用50mL10mol/L的HCl溶液與過量MnO?反應(yīng)，求生成Cl?的物質(zhì)的量。（3分）

(3)氰化鉀（KCN）在氯氣中會發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型。（3分）三、實驗題（共2小題，計20分）19、（10分）實驗室制取氧氣的反應(yīng)是：

2KClO?→2KCl+3O?↑（催化劑MnO?，加熱）

(1)實驗裝置應(yīng)選擇哪些儀器？請寫出。（4分）

(2)若收集3.36LO?（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求所需KClO?的物質(zhì)的量。（3分）

(3)該反應(yīng)的催化劑是MnO?，說明催化劑的作用機理。（3分）20、（10分）為了測定NaOH溶液的濃度，用已知濃度的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進行滴定。

(1)滴定實驗的基本操作步驟有哪些？請寫出。（5分）

(2)若滴定反應(yīng)為NaOH+HCl→NaCl+H?O，稱取0.4gNaOH固體配成250mL溶液，用該溶液滴定20mLHCl標(biāo)準(zhǔn)液，消耗NaOH溶液12.5mL，求HCl的物質(zhì)的量濃度。（5分）四、計算題（共1小題，計10分）21、（10分）某溶液中含有Fe2?和Fe3?。取該溶液100mL，測得其中Fe2?濃度為0.1mol/L，F(xiàn)e3?濃度為0.2mol/L。

(1)計算該溶液中Fe的總物質(zhì)的量。（4分）

(2)若向該溶液中加入過量的NaOH，生成Fe(OH)?和Fe(OH)?沉淀的質(zhì)量分別為多少？（6分）答案及解析一、選擇題答案：

1.C

2.C

3.A

4.B

5.A

6.B

7.B

8.D

9.B

10.A

11.A

12.A

13.C

14.A

15.C解析：

1.NH?Cl溶于水后，NH??會與水發(fā)生水解反應(yīng)，生成H?和NH?，使溶液呈酸性，故NH??濃度高于0.1mol/L。

2.催化劑能降低活化能，加快反應(yīng)速率，與反應(yīng)物濃度、反應(yīng)表面積等無關(guān)。

3.FeCl?與KSCN反應(yīng)，F(xiàn)e2?被KSCN氧化為Fe3?，[Fe3?]增大導(dǎo)致溶液呈紅色。

4.Ba2?和SO?2?會生成硫酸鋇沉淀，故不能共存。

5.同一主族元素，原子半徑隨原子序數(shù)增加而增大。

6.MnO?與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl?。

7.淀粉為高分子化合物。

8.酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。

9.轉(zhuǎn)化率計算：H?轉(zhuǎn)為0.6mol，N?為0.2mol，轉(zhuǎn)為0.2mol。H?為3份，N?為1份，故N?轉(zhuǎn)化率為0.2/0.3=66.7%。

10.11.2LH?的物質(zhì)的量為0.5mol。

11.Al(OH)?為兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)。

12.Fe3?被Fe還原為Fe2?。

13.弱電解質(zhì)的電離度與濃度有關(guān)，濃度越小，電離度越大。

14.起始NO?為0.4mol，平衡時N?O?為0.2mol，據(jù)此求得轉(zhuǎn)化率為50%。

15.1molO?含有2molO原子，故D項錯誤。二、原理題答案：

16.(1)反應(yīng)自發(fā)進行，因為ΔG<0。

(2)K=e^(-ΔG/(RT))，代入數(shù)據(jù)可得K值。

17.(1)可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH?CH?CH?CH?CH?OH或(CH?)?CHCH?OH。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH?CH?CH?CH(OH)CH?，產(chǎn)物為CH?CH?CH?CHO。

18.(1)2KMnO?+16HCl→2KCl+2MnCl?+5Cl?↑+8H?O

(2)生成Cl?的物質(zhì)的量為0.15mol。

(3)反應(yīng)為：2KCN+Cl?→2KCl+2HCN，屬于氧化還原反應(yīng)。三、實驗題答案：

19.(1)實驗裝置包括鐵架臺、錐形瓶、導(dǎo)氣管、酒精燈、分液漏斗。

(2)生成Cl?的物質(zhì)的量為0.15mol。

(3)催化劑MnO?降低反應(yīng)的