2026年高考新課標化學題庫及答案考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A.空氣

B.石油

C.氯水

D.氧化鐵

答案：D

解析：

純凈物是由一種物質(zhì)組成的，而空氣是混合物，石油是混合物，氯水是混合物，氧化鐵是一種化合物，屬于純凈物。2、下列反應中，屬于氧化還原反應的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H?O

B.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O

C.NH?+HCl=NH?Cl

D.2FeCl?+Cl?=2FeCl?

答案：D

解析：

氧化還原反應是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移的反應。選項D中Fe2?被Cl?氧化為Fe3?，屬于氧化還原反應，而其他均為復分解反應。3、下列離子中，電荷符號書寫錯誤的是

A.Na?

B.Cl?

C.SO?2?

D.Fe3?

答案：C

解析：

電荷符號應書寫在元素符號右上角，且正負號需正確對應。SO?2?應寫為SO?2?，而不是SO??2。4、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說法，正確的是

A.1mol/L的溶液含有1mol溶質(zhì)

B.溶液濃度的單位是mol

C.質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度之間可以相互轉(zhuǎn)換

D.物質(zhì)的量濃度與體積成正比

答案：C

解析：

質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度可以通過公式相互轉(zhuǎn)換，而物質(zhì)的量濃度與溶液體積無關(guān)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液的體積成正比，因此選項C正確。5、下列說法中，正確的是

A.電解質(zhì)在任何條件下都能導電

B.非金屬單質(zhì)一定是非電解質(zhì)

C.二氧化硫溶于水可導電，因此是電解質(zhì)

D.氯化氫氣體溶于水導電，屬于電解質(zhì)

答案：D

解析：

電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，氯化氫溶于水生成鹽酸，可導電，因此屬于電解質(zhì)，其他選項均不符合定義。6、下列哪種晶體熔化時破壞的是離子鍵

A.干冰

B.氯化鈉

C.金剛石

D.氨氣

答案：B

解析：

離子晶體熔化時破壞的是離子鍵，而干冰是分子晶體，金剛石是原子晶體，氨氣是分子晶體。7、下列實驗操作中，正確的是

A.用酒精燈直接加熱燒杯

B.用托盤天平稱量NaOH固體

C.在濃硫酸稀釋時，將水倒入濃硫酸中

D.用玻璃棒攪拌加速溶液的溶解

答案：D

解析：

燒杯不能直接加熱，應墊石棉網(wǎng)；稱量NaOH固體應使用天平且使用燒杯；稀釋濃硫酸時應將濃硫酸倒入水中，不能將水倒入濃硫酸中。只有D操作正確。8、下列關(guān)于0.5mol/L的NaOH溶液，說法正確的是

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%

B.1L溶液中含40gNaOH

C.溶液的物質(zhì)的量濃度是5mol/L

D.該溶液可以用來中和HCl溶液

答案：B

解析：

NaOH的摩爾質(zhì)量是40g/mol，0.5mol/L的溶液1L含0.5mol，即20g，質(zhì)量分數(shù)是20g/100g溶液，不等于5%；選項B正確。9、下列反應中，屬于離子反應的是

A.Na+Cl?=2NaCl

B.CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑

C.2H?+O?→2H?O

D.C+O?→CO?

答案：B

解析：

離子反應是可溶性電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應，CaCO?是難溶物，與HCl反應生成Ca2?、Cl?等可溶離子，屬于離子反應，其余選項為分子反應。10、下列關(guān)于晶體的性質(zhì)，說法正確的是

A.原子晶體熔點皆很高

B.分子晶體熔化時破壞的是化學鍵

C.離子晶體在熔融狀態(tài)下不能導電

D.金屬晶體導電是因為有自由移動的電子

答案：D

解析：

原子晶體熔點高，但并非所有都很高；分子晶體熔化時破壞的是分子間作用力；離子晶體在熔融狀態(tài)下導電；金屬晶體導電是因為有自由電子。11、下列元素中，原子半徑由大到小排列正確的是

A.Na>Mg>Al

B.Cl>Br>I

C.O>N>C

D.F>Cl>Br

答案：A

解析：

同周期中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，Na、Mg、Al同周期，原子半徑Na>Mg>Al，正確。12、下列說法中，正確的是

A.所有離子化合物都含離子鍵

B.共價化合物中一定不含離子鍵

C.金屬晶體中一定不含共價鍵

D.離子晶體中一定不含共價鍵

答案：B

解析：

離子化合物含有離子鍵，但有些離子化合物可能含有共價鍵；共價化合物一定不含離子鍵；金屬晶體中可含共價鍵；離子晶體中可能含共價鍵，如NaOH。13、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A.HCl

B.NaOH

C.CH?COOH

D.H?SO?

答案：C

解析：

弱電解質(zhì)是部分電離的化合物，CH?COOH是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，其他均為強電解質(zhì)。14、下列離子方程式中，書寫正確的是

A.Na?O+CO?=2Na?+CO?2?

B.CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O

C.2H?+CO?2?=CO?↑+H?O

D.FeCl?+3NaOH=Fe(OH)?↓+3Na?

答案：B

解析：

離子方程式中，CaCO?為難溶物，應保留化學式，其余選項均不符合離子反應要求。15、下列實驗中，可以驗證乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應的是

A.加入NaOH溶液

B.加入金屬鈉

C.加入Na?CO?溶液

D.蒸餾并收集產(chǎn)物

答案：D

解析：

酯化反應是可逆反應，生成的酯可通過蒸餾的方法分離出來，從而驗證反應發(fā)生。其他選項不適用于此反應。二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）化學反應原理題

將1mol氫氣與1mol氯氣在密閉容器中發(fā)生反應，寫出反應的化學方程式，并計算生成物的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)容器體積為10L，反應溫度恒定，忽略體積變化）。答案：

H?+Cl?→2HCl

c(HCl)=2解析：

反應為H?與Cl?的化合反應，生成HCl。反應式需配平為1:1:2的比例。根據(jù)化學計量關(guān)系，1molH?和1molCl?完全反應生成2molHCl。若溶液體積為10L，則HCl的物質(zhì)的量濃度為21017、（12分）元素化合物綜合題

FeCl?在空氣中易被氧化，寫出其與空氣中的氧氣反應生成FeCl?的化學方程式，并說明反應的類型和氧化還原過程。答案：

4FeCl?+O?+2H?O→4FeCl?+4HCl

反應類型為氧化還原反應，F(xiàn)e2?被O?氧化為Fe3?，Cl?為還原產(chǎn)物。解析：

FeCl?在空氣中與氧氣反應生成FeCl?和HCl。反應中Fe2?被O?氧化為Fe3?，屬于氧化反應，O?被還原為Cl?，因此為氧化還原反應。18、（11分）有機化學綜合題

乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應，寫出反應的化學方程式和主要產(chǎn)物名稱，說明反應的類型和反應條件。答案：

CH?CH?OH+CH?COOH→CH?COOCH?CH?+H?O

類型：酯化反應

條件：濃硫酸催化、加熱解析：

乙醇與乙酸在濃硫酸催化和加熱條件下發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯和水。反應為可逆反應，需使用濃硫酸作為催化劑，并加熱促進反應。19、（12分）化學實驗題

實驗室制取氨氣時，常用的方法是加熱碳酸氫銨固體。寫出反應的化學方程式，并說明實驗中使用的裝置及其注意事項。答案：

NH?HCO?→NH?↑+CO?↑+H?O

實驗裝置為固態(tài)反應裝置，注意控制加熱溫度、收集氣體時防止倒吸。解析：

碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水。實驗中應使用試