長陽一中20172018學年度第二學期期末考試高一化學試卷考試時間：90分鐘試卷總分：100分命題人：王千審題人：陳芹一、選擇題（本題共18個小題，每小題3分，每題只有一個正確答案）1．下列有關煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是()A．石油裂解得到的汽油是純凈物B．煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉化為氣態(tài)是物理變化過程C．天然氣是一種清潔的化石燃料D．煤就是碳，屬于單質2．下列說法正確的是（）A．蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖B．糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成C．油脂都不能使溴水褪色D．淀粉和纖維素水解的最終產物均為葡萄糖3．簡單原子的原子結構可用下圖的表示方法形象表示，其中●表示質子或電子，○表示中子，則有關①②③的敘述正確的是（）A．①②③互為同位素 B.①不是核素，②③才是核素C．①②③是化學性質不同的粒子 D.①②③具有相同的質量數4.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等。下列判斷不正確的是（）A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB.含T的鹽溶液一定顯酸性C.原子半徑：T>Q>RD.最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<W5．下列物質的電子式書寫正確的是（）A．B． C． D．6．下列物質中，既含離子鍵又含共價鍵的化合物是（）A．NH4Cl B．Cl2C．H2O27．某元素R的核內含有N個中子，R的質量數為A，在其與氫化合時，R呈n價，則WgR的氣態(tài)氫化物中所含電子的物質的量為()8.一定溫度下的恒容密閉容器中，反應A2（g）＋B2（g）2AB（g）達到平衡的標志是（）B.2v正(A2)＝v逆(AB)C.生成B的速率與生成A的速率相等D.容器內氣體的密度不隨時間變化9．下列反應中屬吸熱反應的是()A．鎂與鹽酸反應放出氫氣 B．氫氧化鈉與鹽酸的反應C．硫在空氣或氧氣中燃燒 D．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應10.利用下圖裝置做鋁熱反應實驗。下列說法不正確的是()A.該反應的化學方程式是2Al+Fe2O3Al2O3+2FeB.該實驗過程中會產生高溫、發(fā)出強光C.根據鋁熱反應的原理，可以冶煉某些金屬D.若反應中轉移3mol電子，則消耗氧化劑的物質的量是1mol11．下列物質中，在一定條件下能發(fā)生取代反應和加成反應，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是()A．乙烷 B．甲烷 C．苯 D．乙烯12．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是()A．1molNa與乙醇完全反應，失去2NA電子B．標準狀況下，22.4L苯含NA個C6H6分子C．0.5molOH和0.5molOH—均含有5NA電子D．常溫常壓下，8gCH4含有5NA個電子13．某原電池總反應的離子方程式是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，該原電池的組成正確的是()ABCD正極CuFeCuC負極FeCuCCu電解質溶液CuSO4CuSO4FeCl3FeCl314．氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池在使用時的電極反應如下：2H2+4OH－－4e－==4H2O;O2+2H2O+4e－==4OH－據此作出判斷，下列說法中錯誤的是()A．H2在負極發(fā)生氧化反應 B．供電時的總反應為：2H2+O2==2H2OC．產物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池D．正極消耗22.4LO2，轉移電子數目為4NA15.下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖。在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是（）A．①蒸餾、②過濾、③分液 B．①分液、②蒸餾、③蒸餾C．①蒸餾、②分液、③分液 D．①分液、②蒸餾、③結晶、過濾A．1mol蘋果酸足量金屬鈉反應，生成氫氣3gB．1mol蘋果酸與足量氫氧化鈉溶液反應，消耗3mol氫氧化鈉C．1mol蘋果酸能與足量的碳酸氫鈉溶液反應，標況下生成44.8L的二氧化碳氣體D．蘋果酸在一定條件下既能與醋酸反應，又能與乙醇反應，也可以自身發(fā)生酯化反應17．滿足分子式為C5H11Cl的有機物共有（）A．6種 B．7種 C．8種 D．9種18．主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加且均不大于20。W、X、Z最外層電子數之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是A．常溫常壓下X的單質為氣態(tài)B．Z的氫化物為離子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D．W與Y具有相同的最高化合價二、非選擇題（本題共5大題）19．下表為元素周期表的一部分，請按要求回答問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③④⑤3⑥⑦⑧⑨（1）表中元素的非金屬性最強，元素的金屬性最強（填元素符號）。（2）表中元素③的原子結構示意圖；元素⑥與氧氣反應常見產物的電子式（兩種）。（3）表中元素④、⑨形成的氫化物的穩(wěn)定性順序為＞（填化學式）。（4）表中元素⑧和⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為＞（填化學式）。（5）表中元素③、④、⑥、⑦的簡單離子半徑由大到小的順序為：（填離子符號）。20．某溫度時，在2L密閉容器中，某一反應的X、Y、Z（1）該反應的化學方程式為；反應開始到10s，用Z表示的反應速率為_____________；反應開始時10s，Y的轉化率為____________。（2）若降低溫度，則v(正)，v(逆)；（填“加快”“減慢”或“不變”）；（3）以下措施能加快反應速率的是。A．恒溫恒容充入He使壓強增大B．縮小體積，使壓強增大C．恒溫恒壓充入HeD．平衡后加入催化劑21.下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數據：實驗序號金屬質量/g金屬狀態(tài)/mL溶液溫度/℃金屬消失的時間/s反應前反應后10.10粉末0.55020355020.10塊狀0.850203520030.10粉末0.85020362540.10塊狀1.0502035125分析上述數據，請回答下列問題。（1）實驗1和3表明，_____________對該反應速率有影響，能表明這種影響因素的實驗還有_____________（填實驗序號）。（2）本實驗中影響反應速率的其他因素還有_______________，其實驗序號是___________。該實驗說明_________________，則該反應速率越快。。22．工業(yè)中很多重要的原料都是來源于石油化工，回答下列問題（1）A的結構簡式為__________________（2）丙烯酸中含氧官能團的名稱為__________________（3）寫出反應①的反應類型：________________________________（4）寫出上述框圖中某些過程的化學方程式：a、過程②_____________________________________________；b、過程④_____________________________________________；c、生成丙烯酸乙酯：_____________________________________________；（5）下列有關該實驗的說法中正確的是（）A.除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入NaOH溶液，振蕩后靜置分液B.有機物C與丙烯酸屬于同系物C.聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.除去硝基苯中混有的少量濃HNO3和H2SO4，可將其倒入到一定量的NaOH溶液中，振蕩后靜置分液23．（11分）海洋約占地球表面積的71%，海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景。（1）海水淡化的方法主要有、、電滲析法等。（2）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：①工業(yè)上為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，試劑①常選用。②試劑②可以選用。③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是。A．B．C．D．（3）溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作。工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：①實驗過程中在B裝置中通入b氣體的目的是（用離子方程式表示）；②A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是；③反應過程中，B裝置中有SO42生成。檢驗SO42的方法是；④C裝置的作用是。長陽一中20172018學年度第二學期期末考試高一化學試卷（答案）一、選擇題（16x3分=48分）題號123456789答案CDABAACBD題號101112131415161718答案DCDDDBBCB二、非選擇題19.（本題共11分,電子式2分外其余每空1分）（1）FNa（2）、（3）HFHCl（4）HClO4H2SO4（5）O2＞F＞Na+＞Mg2+20．（本題共7分,第3小題2分外其余每空1分）（1）X(g)+Y(g)2Z（g）0.079mol.L1.S0.079mol.L1.S1、79%（2）減慢、減慢（3）BD21.（本題共7分,第3小題2分外其余每空1分）（1）反應物濃度；2和4；（2）固體反應物的面積：2和3；表面積越大（3）所有反應中，金屬質量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，故放出的熱量相等22.（11分，除方程式第5小題2分外其余每空1分）（1）CH2=CH2（2）羧基（3）取代反應（4）aCH2=CH2+H2OCH3CH2OHbnCH2=CH—COOHcCH2=CH—COOH+CH3CH2OHCH