江西省贛州市三縣聯(lián)考2025-2026學(xué)年高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試題一、單選題1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A．制作鉛筆芯的石墨與金剛石互為同素異形體B．高爐煉鐵的反應(yīng)是利用一氧化碳的還原性將鐵礦石中鐵的氧化物還原C．長距離冷鏈運(yùn)輸時(shí)使用的干冰為酸性氧化物D．常用于去除油污的純堿的水溶液呈堿性，故純堿屬于堿2．下列各組物質(zhì)按照單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是A．石墨、Fe(OH)3膠體、澄清石灰水 B．氮?dú)?、干冰、冰水混合物C．液態(tài)氧、CuSO4·5H2O、濃鹽酸 D．硫粉、碘酒、含氧40%的氧化鎂3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1mol所含電子數(shù)為9B．常溫常壓下，16g和的混合氣體中含有氧原子數(shù)為C．0.5mol·L-1的溶液中含有的數(shù)目為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L所含的分子數(shù)為0.14．工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)為。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是A．中鈦元素被還原B．作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)C．每轉(zhuǎn)移1mol，可生成D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)5．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是A． B．C． D．6．下列離子方程式書寫正確的是A．與足量NaOH溶液反應(yīng)：B．用醋酸除去水垢：C．澄清石灰水與少量二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)：D．CuO與稀硫酸反應(yīng)：7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)及分析都正確的是實(shí)驗(yàn)分析A．燒杯a溶液變渾濁，燒杯b溶液無明顯現(xiàn)象，說明熱穩(wěn)定性：B．產(chǎn)生黃綠色氣體，濃鹽酸表現(xiàn)出酸性和還原性實(shí)驗(yàn)分析C．加熱時(shí)Na被氧化，生成淡黃色固體D．分離沙粒和膠體，分離后燒杯液體呈紅褐色A．A B．B C．C D．D8．部分鐵或銅或鋁及其化合物的“價(jià)-類”關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．若d是兩性氧化物，則常溫下，a與濃硝酸反應(yīng)生成eB．若a不與稀硫酸反應(yīng)，則b與水反應(yīng)生成cC．若e溶液中滴加KSCN溶液變紅色，則a和e溶液不反應(yīng)D．若c在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則d和鹽酸反應(yīng)生成e9．下列離子能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：、、、B．使酚酞溶液呈紅色的溶液中：、、、C．遇Fe粉能產(chǎn)生的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、10．40.0gNaOH固體露置于空氣中一段時(shí)間后，部分變質(zhì)。加水溶解，再向所得溶液中逐滴滴加的稀鹽酸，測(cè)得產(chǎn)生的物質(zhì)的量隨加入鹽酸的體積變化如圖所示(假設(shè)實(shí)驗(yàn)理想化且不考慮的溶解)。下列說法正確的是A．圖中的，B．所有過程中，沒有參與化學(xué)反應(yīng)，故直保持不變C．變質(zhì)后固體成分為和D．變質(zhì)后固體中的質(zhì)量11．高鐵酸鉀（，極易溶于水）是常見的水處理劑，制備高鐵酸鉀常用的反應(yīng)原理為：，處理水的原理如圖。下列說法正確的是【查閱資料】向膠體中加入電解質(zhì)后，膠體因失去穩(wěn)定性而發(fā)生離子的聚集以至沉淀，稱為電解質(zhì)對(duì)膠體的聚沉作用，簡稱膠體的聚沉。A．用制備，則轉(zhuǎn)移電子B．在堿性條件下，氧化性：C．過程①②③均發(fā)生了化學(xué)變化D．作水處理劑時(shí)，的作用為消毒殺菌、凈水12．已知：具有還原性；二氧化氯()是一種安全消毒劑，有強(qiáng)氧化性，易溶于水，沸點(diǎn)為11℃，在空氣中體積分?jǐn)?shù)超過10%時(shí)有爆炸性。工業(yè)上利用硫鐵礦(主要成分為)還原氯酸鈉()制取。利用下圖裝置模擬工業(yè)制備：向三頸燒瓶中加入溶液、濃并通入空氣，調(diào)節(jié)恒溫器至60℃，通過固體加料器緩慢勻速加入硫鐵礦。下列分析錯(cuò)誤的是A．裝置A通入空氣的目的是稀釋B．裝置B的作用是收集液態(tài)C．裝置C的作用是作安全瓶防止倒吸D．裝置D中溶液不可以用溶液代替13．MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，利用粗MnO2(含MnO和MnCO3)制備精MnO2的流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．“酸浸”的目的是將雜質(zhì)溶解B．操作a和操作b的名稱均為過濾C．“氧化”過程中，n(還原劑)：n(氧化劑)=2：5D．該工藝中用熱的NaOH溶液吸收Cl2，既能防止污染環(huán)境又實(shí)現(xiàn)了NaClO3的循環(huán)利用二、多選題14．固體化合物X由3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列推斷不正確的是A．由現(xiàn)象1得出化合物X含有O元素 B．X的化學(xué)式Na2CuO2C．固體混合物Y的成分是Cu和NaOH D．若X與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，則反應(yīng)中X作還原劑三、解答題15．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(氣密性良好，夾持裝置已省略)來制備Fe(OH)2白色沉淀.可選擇的試劑有：濃硫酸、稀硫酸、鋁粉、鐵粉、氫氧化鈉溶液.(1)試管I中加入的試劑是，試管Ⅱ中加入的試劑是。(2)配制溶液的蒸餾水常加熱煮沸的原因是。(3)按照?qǐng)D示裝置，用兩種不同的操作分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并觀察現(xiàn)象(試管Ⅱ中試劑過量)。①操作1：夾緊止水夾，等試管I中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，寫出試管Ⅱ可能發(fā)生的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式是、。②操作2：打開止水夾，等試管I中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后再夾緊止水夾，繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間后，試管Ⅱ中觀察到的現(xiàn)象為。(4)有如圖4個(gè)裝置，其中能較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色絮狀沉淀的有。A．①② B．③④ C．①③ D．②④16．某“消毒液”是一種以NaClO為主的高效消毒劑，被廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒，某“消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“消毒液”通常以(體積之比)后使用，請(qǐng)回答下列問題：××消毒液【有效成分】NaClO【規(guī)格】1000mL【有效成分】7.45%【密度】(1)此“消毒液”主要溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為mol/L(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。(2)該同學(xué)參閱讀該“消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制100mL消毒液。①在配制過程中，除需要燒杯、托盤天平、膠頭滴管外還必需的儀器；使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是。②配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟。正確的操作順序?yàn)?填字母)。a．稱量

b．計(jì)算

c．溶解

d．倒置搖勻

e．移液

f．洗滌

g．定容

h．冷卻③請(qǐng)計(jì)算該同學(xué)配制此溶液需用托盤天平稱量NaClO固體的質(zhì)量為g；現(xiàn)利用上述NaClO溶液配制的NaClO溶液，需量取mL上述NaClO溶液。(3)下列操作可能使配制溶液濃度偏高的是(填字母)。A．移液時(shí)，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒

B．稱量固體時(shí)，砝碼部分銹蝕C．移液時(shí)，有少量液體濺出

D．定容時(shí)，俯視刻度線E.燒杯用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用(4)工業(yè)上是將氯氣通入10%的NaOH溶液中來制備NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，則生產(chǎn)1000kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為kg(保留整數(shù))。17．顆粒大小達(dá)到納米級(jí)的單質(zhì)鐵俗稱“納米鐵”，可用于處理廢水中的硝態(tài)氮。以鐵屑(含少量Fe2O3雜質(zhì))為原料制備納米鐵粉流程如下：(1)寫出“酸溶”時(shí)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：、Fe+2H＋=Fe2＋+H?↑；證明“酸溶”后的溶液中沒有Fe3＋的操作是。(2)若加入200mL1.8mol/LH2SO4時(shí)，鐵屑與H2SO4恰好完全反應(yīng)，為了使Fe元素完全轉(zhuǎn)化，則沉淀過程中加入2mol/LH2C2O4的體積至少為mL。(3)固體經(jīng)灼燒后得到紅棕色固體和CO、CO?混合氣體，若產(chǎn)物中則“灼燒”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)“還原”中使用的還原劑為H2，在“還原”前要對(duì)裝置進(jìn)行充分干燥處理，不得留有水，其原因是(用化學(xué)方程式表示)。(5)制備所得的納米鐵粉可用于處理廢水中的。①酸性條件下，硝酸鹽與納米鐵粉反應(yīng)的路徑如圖1所示，最終納米鐵被氧化為Fe2＋，其反應(yīng)的離子方程式是。②研究發(fā)現(xiàn)，廢水中溶解氧會(huì)對(duì)的去除產(chǎn)生一定影響。在初始pH、初始濃度、納米鐵粉與硝酸鹽質(zhì)量比均一定的條件下，有氧與無氧條件下的去除率隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖2所示。1~3h時(shí)，有氧條件下去除率低于無氧條件下，其可能的原因是。18．某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)一包固體粉末的成分進(jìn)行檢測(cè)，其中可能含有大量以下離子中的若干種：、、、、、、、、、(假設(shè)每種離子的數(shù)目相等)。為確定其組成，甲同學(xué)進(jìn)行了如下操作：①取固體粉末溶于水進(jìn)行觀察，水樣為無色澄清液體；②取少量①中溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察，焰色為紫色；③取少量①中溶液于試管中，滴入石蕊溶液，溶液變紅；④取少量①中溶液于試管中，滴入足量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；⑤取④中的濾液于試管中，滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀；回答下列問題：(1)此溶液中一定不能大量存在的離子有；一定大量存在的離子有；可能存在的離子有。(2)步驟②中焰色反應(yīng)所用鉑絲，需用(填試劑名稱)洗凈，并灼燒至無色。(3)步驟④中的離子方程式：(4)興趣小組有同學(xué)提出上述實(shí)驗(yàn)步驟不完善，繼續(xù)探究，取少量①中溶液于試管中，滴入過量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀；通過該步驟又可以進(jìn)一步確定離子存在。(5)某同學(xué)想驗(yàn)證步驟④中被沉淀的陰離子是否沉淀完全，具體操作為。1．D2．C3．B4．C5．C6．A7．B8．D9．A10．D11．D12．D13．C14．BD15．(1)鐵粉、稀硫酸氫氧化鈉溶液(2)除去蒸餾水中溶解的氧氣(3)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4或4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3有白色絮狀沉淀生成，且一段時(shí)間內(nèi)沉淀顏色保持不變(4)B16．(1)1.2(2)100mL容量瓶、玻璃棒檢查是否漏水bachefgd8.941.7(3)BD(4)7317．(1)Fe+2Fe3+=3Fe2+取酸溶后的溶液于一支潔凈的試管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液未變紅說明沒有Fe3+(2)180(3)4