第PAGE"pagenumber"pagenumber頁(yè)，共NUMPAGES"numberofpages"numberofpages頁(yè)第PAGE"pagenumber"pagenumber頁(yè)，共NUMPAGES"numberofpages"numberofpages頁(yè)2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)期末達(dá)標(biāo)測(cè)試題（一）適用于重慶市南岸區(qū)（滿(mǎn)分100分．測(cè)試用時(shí)為75分鐘．）注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。用2B鉛筆將時(shí)間類(lèi)型（A）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。作答選考題時(shí)，請(qǐng)先用2B鉛筆填涂選做題的題號(hào)對(duì)應(yīng)的信息點(diǎn)，再作答。漏涂、錯(cuò)涂、多涂的，答案無(wú)效?？忌仨毐ＷC答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:Se-79Ag-108C1-35.5I-1270-16Na-23一、選擇題:本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．氧氣的活化一直是化學(xué)家們研究的重點(diǎn)之一。如下圖所示的含鎢雜多酸根離子固定的雙層卟啉化合物是一種新發(fā)現(xiàn)的氧氣活化催化劑，其原理是可以高效的實(shí)現(xiàn)三線(xiàn)態(tài)氧分子()和單線(xiàn)態(tài)氧分子()之間的轉(zhuǎn)變。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．Y的分子式為B．單線(xiàn)態(tài)氧分子()能量高更活潑C．催化反應(yīng)過(guò)程中至少有3種能量形式在相互轉(zhuǎn)化D．從結(jié)構(gòu)上看，Y應(yīng)具有強(qiáng)氧化性2．反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（

）A．中子數(shù)為9的氮原子：N B．N2分子的電子式：C．NH的電子式為 D．Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：3．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①；②；③；④。則下列說(shuō)法中正確的是A．①和③元素均為非金屬元素，并且位于同一主族B．②號(hào)元素的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性C．第一電離能：D．電負(fù)性：4．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（

）A．等物質(zhì)的量的和中，所含的氫原子數(shù)均為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中，所含的質(zhì)子數(shù)為C．的溶液中，所含的數(shù)為D．加熱條件下，乙醇與足量的乙酸反應(yīng)，生成的乙酸乙酯分子數(shù)為5．下列實(shí)驗(yàn)方案及所得結(jié)論可靠的是（）A．將電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色說(shuō)明有乙炔生成B．將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色說(shuō)明有生成C．用濃溴水可鑒別溴乙烷、乙醛和苯酚D．將苯、液溴、鐵粉混合物反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入AgNO3溶液中有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明有HBr生成6．如圖是一種環(huán)保型的消毒液發(fā)生器，用于自制“84消毒液”。下列說(shuō)法正確的是（

）A．通電后，鈉離子向b電極移動(dòng)B．a(chǎn)電極材料為鐵，b電極材料為石墨C．取上述電解后的溶液滴到pH試紙上，pH試紙最終變?yōu)樗{(lán)色D．若產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，理論上會(huì)得到1mol的NaClO7．下列用于解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是A．溶液顯堿性：B．溶液中含有：C．用惰性電極電解溶液：D．草酸可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色：8．分銀渣是從陽(yáng)極泥中提取貴金屬后的尾渣，含有PbSO4、BaSO4、SnO2及Au、Ag等，有較高的綜合利用價(jià)值。一種從分銀渣中提取有用產(chǎn)品流程的如下：已知：PbCl2(s)+2Cl-(aq)[PbCl4]2-(aq)；ⅳ中生成[AuCl4]-和[AgCl3]2-；PbSO4、PbCO3、BaSO4、BaCO3的Ksp依次為2.8×10-8、7.4×10-14、1.1×10-10、2.6×10-9。下列說(shuō)法不正確的是（

）A．步驟ⅰ中一定發(fā)生反應(yīng)：PbSO4(s)+(aq)PbCO3(s)+(aq)B．步驟ⅰ、ⅲ后需先過(guò)濾再加鹽酸C．步驟ⅱ、ⅳ提取Pb(Ⅱ)、Ba2+時(shí)，均有H+和Cl-參加反應(yīng)D．試劑a可為NaCl，促進(jìn)Au、Ag的浸出9．設(shè)NA的值為6.02×1023，下列說(shuō)法正確的是A．1L1mol·L-1CH3COONa溶液中含有的CH3COO-的數(shù)目為6.02×1023B．常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液中，水的電離程度相同C．25℃時(shí)，pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液恰好完全中和，消耗酸和堿的體積之比為1∶10D．同濃度同體積的醋酸溶液和鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)，鹽酸消耗的鋅比較多10．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（）A．在0.1mol·L－1H3PO4溶液中c(H3PO4)＞c(H2PO4?)＞c(HPO42?)＞c(PB．在0.1mol·L－1Na2C2O4溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4?)＋c(C2OC．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中c(H2CO3)＋c(HCO3?)＝0.1mol·LD．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋11．400mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NOeq\o\al(－,3))＝0.6mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為400mL，下列說(shuō)法正確的是()A．原混合溶液中c(K＋)為0.1mol·L－1B．上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0.2mol電子C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05molD．電解后溶液中c(H＋)為0.2mol·L－112．元素M、X、Y、Z均為短周期元素，M、Y與Z同一周期，M的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多1，Z為電負(fù)性最強(qiáng)的元素，Y是地殼中含量最高的元素，X的軌道有3個(gè)電子。下列說(shuō)法中正確的是A．原子半徑：B．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C．與Y同周期且比Y的第一電離能大的主族元素僅有2種D．中所有原子不滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13．常溫下，向某濃度的溶液中滴加稀溶液直到完全沉淀(濃度低于)，溶液分別為6、7、8時(shí)濃度如圖所示，其中A點(diǎn)恰好開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，則的溶度積為A． B． C． D．無(wú)法計(jì)算14．逆水煤氣變換體系中存在以下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：CO反應(yīng)Ⅱ：CO在恒容條件下，按投料比V(CO2):V(A．CO(g)+B．M點(diǎn)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)KC．N點(diǎn)H2O的壓強(qiáng)是CH4D．500℃后，溫度升高，反應(yīng)Ⅰ的改變程度大于反應(yīng)Ⅱ，導(dǎo)致CO二、綜合題：本大題共4小題。共計(jì)55分15．X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素,R為過(guò)渡元素。Y的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸,Z元素的基態(tài)原子中有2個(gè)未成對(duì)電子,基態(tài)W原子的價(jià)層電子排布為nsn-1npn-1,X與W為同主族元素?；鶓B(tài)R原子的M能層全充滿(mǎn),核外有且僅有1個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)基態(tài)R原子核外價(jià)層電子排布為。(2)X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?填元素符號(hào))。(3)元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)(填“高于”或“低于”)元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn),其主要原因是;元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中Y原子的雜化類(lèi)型為,元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為。(4)Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵,其氫鍵最可能的形式為(填序號(hào))。A． B．C． D．(5)分子中的大π鍵可用符號(hào)Πmn表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù),X的最高價(jià)氧化物分子中的大π鍵應(yīng)表示為,其中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為(6)R元素與Y元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球代表R原子),若該晶胞的邊長(zhǎng)是acm,則該晶體的密度為g·cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。16．鉬酸鈉晶體可用于制造生物堿、油墨、化肥、鉬紅顏料等，也可用于制造阻燃劑和無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。如圖所示是利用鉬精礦主要成分為，含少量等為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖。(1)中的化合價(jià)為。(2)“焙燒”時(shí)，有生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)“堿浸”生成和另外一種物質(zhì)，另外一種生成物的化學(xué)式為。(4)若“除重金屬離子”時(shí)加入的沉淀劑為，則廢渣的成分為填化學(xué)式。(5)測(cè)得“除重金屬離子”中部分離子的濃度：“結(jié)晶”前應(yīng)先除去，方法是加入固體。假設(shè)加入固體后溶液體積不變，當(dāng)開(kāi)始沉淀時(shí)，去除的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字已知。(6)在堿性條件下，將鉬精礦加入溶液中，也可以制備鉬酸鈉。該反應(yīng)的離子方程式為。17．氯化芐()為無(wú)色液體，是一種重要的有機(jī)化工原料?，F(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用甲苯與干燥氯氣在光照條件下加熱反應(yīng)合成氯化芐、分離出氯化芐并檢驗(yàn)樣品的純度，已知相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如表所示，其裝置(夾持裝置略去)如圖所示：物質(zhì)溶解性熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)甲苯極微溶于水，能與乙醇、乙醛等混溶-94.9110氯化芐微溶于水，易溶于苯、甲苯等有機(jī)溶劑-39178.8二氯化芐不溶于水，溶于乙醇、乙醛-16205三氯化芐不溶于水，溶于乙醇、乙醛和苯-7220回答下列問(wèn)題：(1)裝置組裝完畢后緊接著進(jìn)行的操作是。(2)裝置D的名稱(chēng)是，裝置E的作用是。(3)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，分離得到氯化芐的操作名稱(chēng)是，收集氯化芐時(shí)溫度計(jì)的讀數(shù)范圍是。(5)檢測(cè)氯化芐樣品的純度：①稱(chēng)取13.00g樣品于燒杯中，加入50.00水溶液，水浴加熱1小時(shí)(假設(shè)樣品已反應(yīng)完全)，冷卻后加入35.00mL40%，再將全部溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶液于試管中，加入足量的溶液，充分振蕩，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)量固體質(zhì)量為2.87g，則該樣品的純度為%(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。②實(shí)際測(cè)量結(jié)果往往會(huì)。(偏高、偏低、無(wú)影響)18．二甲醚被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：①

；②

；③

?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）反應(yīng)的。（2）反應(yīng)②達(dá)到平衡后采取下列措施，能提高產(chǎn)率的有_______（填字母）。A．加入 B．升高溫度 C．增大壓強(qiáng) D．移出（3）以下說(shuō)法能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有（填字母）。A．和的濃度之比為B．單位時(shí)間內(nèi)斷裂3個(gè)鍵的同時(shí)斷裂1個(gè)鍵C．恒溫恒壓條件下，氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變（4）一定量的與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。已知：氣體分壓氣體總壓體積分?jǐn)?shù)。①時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，的轉(zhuǎn)化率為。②時(shí)，平衡后若向容器中充入、各的混合氣體，則平衡（填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。③時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)。

參考答案1．A2．D3．C4．B5．C6．B7．B8．C9．C