高三濟寧化學(xué)試題及答案

一、單項選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.銅B.蔗糖C.硝酸鉀D.稀硫酸2.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO?=CaO+CO?↑B.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑C.Na?O+H?O=2NaOHD.NaOH+HCl=NaCl+H?O3.下列物質(zhì)不能使有色布條褪色的是（）A.氯水B.漂白粉溶液C.次氯酸鈉溶液D.氯化鈣溶液4.下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（）A.鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰B.鈉原子最外層有1個電子C.鈉原子易失電子，具有氧化性D.鈉與水反應(yīng)劇烈5.下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉固體干燥的是（）A.CO?B.SO?C.NH?D.H?6.在一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN?和10molH?，發(fā)生反應(yīng)N?+3H??2NH?，2min末時，測得剩余N?為1mol，則2min內(nèi)N?的平均反應(yīng)速率為（）A.0.25mol/(L·min)B.0.5mol/(L·min)C.0.75mol/(L·min)D.1mol/(L·min)7.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?OC.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?OD.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag?=Cu2?+Ag8.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，正確的是（）A.離子化合物中一定只含離子鍵B.共價化合物中可能含離子鍵C.離子化合物中可能含共價鍵D.只含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物9.下列金屬冶煉方法與其他三種不同的是（）A.加熱分解氧化汞制汞B.電解熔融氯化鈉制鈉C.一氧化碳還原氧化鐵制鐵D.鋁與二氧化錳高溫反應(yīng)制錳10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率與限度的說法中，正確的是（）A.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是溫度B.可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率都為零C.增大反應(yīng)物濃度、升高溫度都能增大反應(yīng)速率D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的二、多項選擇題（每題2分，共20分。每題有多個正確選項，少選得1分，選錯不得分）1.下列關(guān)于氯氣的敘述中，正確的是（）A.氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體B.氯氣能溶于水，形成氯水，氯水顯酸性C.氯氣有毒，能使人中毒死亡，因此不能用于自來水消毒D.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉2.下列關(guān)于氨的敘述中，正確的是（）A.氨易液化，液氨常用作制冷劑B.氨可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，因此可用于檢驗氨氣C.氨極易溶于水，因此氨水比較穩(wěn)定，不易分解D.氨水中含氮微粒有NH?、NH?·H?O、NH??3.下列關(guān)于金屬的敘述中，正確的是（）A.金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性B.金屬在常溫下都是固體C.金屬原子的最外層電子數(shù)一般較少，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子D.金屬元素在自然界中都以化合態(tài)存在4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)能量變化的說法中，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B.放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生C.吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化5.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（）A.甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)B.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)C.苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱D.乙醇在銅作催化劑、加熱條件下與氧氣反應(yīng)6.下列關(guān)于原電池的說法中，正確的是（）A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.原電池中負極發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成D.原電池工作時，電子從負極經(jīng)外電路流向正極7.下列關(guān)于有機物的說法中，正確的是（）A.有機物都含有碳元素B.有機物都易燃燒C.有機物的種類繁多，是因為碳原子的成鍵方式多樣D.有機物只能從動植物的有機體中獲取8.下列關(guān)于化學(xué)平衡移動的說法中，正確的是（）A.改變溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動B.增大壓強，化學(xué)平衡一定向氣體體積減小的方向移動C.增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動D.使用催化劑，化學(xué)平衡不發(fā)生移動9.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.Na?、H?、Cl?、CO?2?B.K?、Ba2?、OH?、NO??C.Cu2?、Fe3?、Cl?、SO?2?D.H?、Fe2?、NO??、Cl?10.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法中，正確的是（）A.同一周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強B.同一主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大C.元素周期表中共有18個縱行，16個族D.元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化三、判斷題（每題2分，共20分）1.電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)。（）2.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是元素化合價的升降。（）3.氫氧化鐵膠體可以用過濾的方法分離。（）4.凡能電離出氫離子的化合物都是酸。（）5.二氧化硫能使品紅溶液褪色，是因為二氧化硫具有氧化性。（）6.鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化亞鐵。（）7.化學(xué)平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡，此時反應(yīng)并未停止。（）8.共價化合物中一定不含離子鍵。（）9.可逆反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度一定相等。（）10.元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強。（）四、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？2.如何檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈新入x子？3.從氧化還原反應(yīng)的角度分析，實驗室制取氯氣的原理是什么？4.簡述原電池的工作原理。五、討論題（每題5分，共20分）1.討論化學(xué)平衡移動原理在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用。2.分析金屬的冶煉方法與金屬活動性的關(guān)系。3.以乙醇為例，討論有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。4.討論如何提高燃料的燃燒效率？答案一、單項選擇題1.C2.B3.D4.C5.D6.A7.C8.C9.A10.C二、多項選擇題1.ABD2.ABD3.AC4.ACD5.AC6.ABD7.AC8.ACD9.BC10.ABC三、判斷題1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.√8.√9.×10.√四、簡答題1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因（反應(yīng)物本身的性質(zhì)）和外因。外因主要有濃度（增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快）、溫度（升高溫度，反應(yīng)速率加快）、壓強（對有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強反應(yīng)速率加快）、催化劑（能改變化學(xué)反應(yīng)速率）等。2.取少量該溶液于試管中，先滴加稀硝酸酸化，排除碳酸根等離子干擾，再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中含有氯離子。3.實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，反應(yīng)中二氧化錳中錳元素化合價降低，得電子被還原，作氧化劑；鹽酸中氯元素化合價升高，失電子被氧化，作還原劑，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。4.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子通過外電路流向正極，溶液中陽離子向正極移動得電子發(fā)生還原反應(yīng)，從而形成閉合回路產(chǎn)生電流。五、討論題1.在化工生產(chǎn)中，依據(jù)平衡移動原理，可通過改變溫度、壓強、濃度等條件，使平衡向有利于生產(chǎn)的方向移動，如合成氨工業(yè)中增大氮氣和氫氣濃度、適當高溫高壓等提高氨氣產(chǎn)率。2.金屬活動性不同，冶煉方法不同。活潑金屬如鈉、