第三章鐵金屬材料第一節(jié)鐵及其化合物第3課時(shí)21本節(jié)重點(diǎn)本節(jié)難點(diǎn)鐵鹽和亞鐵鹽Fe2＋、Fe3＋、Fe之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系Fe3+棕黃色Fe2(SO4)3FeCl3一、Fe3+1、含有Fe3+的溶液呈棕黃色2、Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性（1）與銅單質(zhì)反應(yīng)

(覆銅板）課本74頁利用覆銅板制作印刷電路板課本74頁一、Fe3+1、含有Fe3+的溶液呈棕黃色2、Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性（1）與銅單質(zhì)反應(yīng)

(覆銅板）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

（2）與鐵單質(zhì)反應(yīng)

2Fe3++Fe=3Fe2+

（3）與KI溶液反應(yīng)

2Fe3++2I-=

2Fe2++I2課本90頁Fe2+淺綠色FeSO4FeCl2二、Fe2+1、含有Fe2+的溶液呈淺綠色2、Fe2+具有氧化性Fe2++Zn=Fe+Zn2+3Fe2++2Al=3Fe+2Al3+3、Fe2+具有還原性5Fe2++MnO4-

+8H+

=5Fe3++Mn2++4H2O

現(xiàn)象：KMnO4溶液褪色

課本90頁氧化性強(qiáng)弱：Cl2>Br2>Fe3+>I2>S2Fe2++Cl2

=2Fe3++2Cl-

2Fe2++Br2

=2Fe3++2Br-

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋

=2Fe3＋

＋

2H2O三、Fe3+、Fe2+的檢驗(yàn)1、Fe3+的檢驗(yàn)方法一：直接觀察含有Fe3+的溶液呈棕黃色方法二：加堿

Fe3++3OH-=Fe(OH)3

紅褐色沉淀方法三：滴加KSCN溶液硫氰化鉀課本72頁含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時(shí)變成紅色利用這一反應(yīng)檢驗(yàn)Fe3+的存在。三、Fe3+、Fe2+的檢驗(yàn)2、Fe2+的檢驗(yàn)方法一：直接觀察含有Fe2+的溶液呈淺綠色方法二：加堿方法三：滴加KSCN溶液Fe2++2OH-=Fe(OH)2

4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3KSCN氯水/H2O2無現(xiàn)象溶液變紅Fe2+方法四：滴加酸性KMnO4溶液現(xiàn)象：酸性KMnO4溶

液褪色思考與討論1、如果溶液中同時(shí)存在Fe3+和Fe2+，怎么檢驗(yàn)？檢驗(yàn)Fe3+：混合溶液滴加KSCN溶液溶液變紅色，則證明含有Fe3+檢驗(yàn)Fe2+：混合溶液滴加酸性KMnO4溶液溶液

，則證明含有Fe2+紫紅色褪去注意：Cl－等還原性的離子對(duì)Fe2＋的檢驗(yàn)有干擾，因此不能用鹽酸酸化的KMnO4溶液Fe2+Fe3+

氧化劑還原劑（氧化性）（還原性）還原劑：Zn、Fe、Cu、S2-、I-等思考與討論2、可以選用什么試劑實(shí)現(xiàn)Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化？氧化劑：O2、

Cl2、H2O2、HNO3、KMnO4等Cl2、O2、H2O2、HNO3、KMnO4(H+)等只有還原性只有氧化性既有氧化性又有還原性（弱氧化劑）（強(qiáng)氧化劑）（強(qiáng)氧化劑）（還原劑）FeFe2+Fe3+Zn、Al等Al、CO等Fe、Zn、Cu、I-、H2S、維生素C等I2等S、H+、Cu2+、Cl2、HNO3、H2SO4(濃)等鐵三角3.從價(jià)態(tài)分析Fe3+與Fe2+的性質(zhì)思考與討論1.下列除雜的操作不正確的是()

A.銅粉中混有少量鐵粉：加入足量鹽酸充分反應(yīng)后過濾B.FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入過量鐵粉充分反應(yīng)后過濾C.CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反應(yīng)后過濾D.FeCl3溶液中混有少量FeCl2：加適量氯水充分反應(yīng)C2.為什么