2026年重慶高考化學(xué)試卷附答案考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、題目?jī)?nèi)容：下列物質(zhì)中屬于純凈物的是

A.空氣

B.鹽酸

C.氧氣

D.石油答案：C

解析：

空氣是混合物，鹽酸是溶液，石油是混合物，氧氣是單質(zhì)，屬于純凈物。2、題目?jī)?nèi)容：下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的是

A.氯化鈉晶體

B.氯化鈉溶液

C.干冰

D.氮?dú)獯鸢福築

解析：

氯化鈉晶體中離子不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電；氯化鈉溶液中離子可以自由移動(dòng)，能導(dǎo)電；干冰是固態(tài)二氧化碳，不導(dǎo)電；氮?dú)馐欠墙饘賳钨|(zhì)，不導(dǎo)電。3、題目?jī)?nèi)容：下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A.僅氧化劑被還原

B.僅還原劑被氧化

C.一定有電子的轉(zhuǎn)移

D.有單質(zhì)參與反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)答案：C

解析：

氧化還原反應(yīng)的核心特征是電子的轉(zhuǎn)移，因此只要有電子轉(zhuǎn)移就為氧化還原反應(yīng)。A、B錯(cuò)誤，因?yàn)榉磻?yīng)中可能同時(shí)發(fā)生氧化和還原；D錯(cuò)誤，因非金屬單質(zhì)參與反應(yīng)不一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。4、題目?jī)?nèi)容：下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是

A.HCl

B.CO?

C.NH?

D.NaOH答案：D

解析：

NaOH由離子Na?和OH?組成，含有離子鍵；HCl、CO?、NH?均為分子晶體，只含共價(jià)鍵。5、題目?jī)?nèi)容：空氣中含量最多的氣體是

A.氧氣

B.氮?dú)?/p>

C.二氧化碳

D.氦氣答案：B

解析：

空氣中氮?dú)猓∟?）約占78%，氧氣（O?）約占21%，二氧化碳和氦氣含量均較低。6、題目?jī)?nèi)容：下列粒子中，具有8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

A.Al3?

B.Cl?

C.O2?

D.Na?答案：B

解析：

Cl?電子數(shù)為18，O2?電子數(shù)為10，Na?電子數(shù)為10，Al3?電子數(shù)為10，只有Cl?具有8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。7、題目?jī)?nèi)容：下列化學(xué)式中書(shū)寫(xiě)不正確的是

A.H?O

B.CO?

C.NaCl?

D.CaCO?答案：C

解析：

NaCl?不正確，氯化鈉中鈉的化合價(jià)為+1，氯為-1，應(yīng)為NaCl。8、題目?jī)?nèi)容：下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.CaCO?+2H?→Ca2?+CO?↑+H?O

B.Zn+2H?→Zn2?+H?↑

C.Fe3?+3OH?→Fe(OH)?↓

D.H?O+CO?→HCO??+H?答案：C

解析：

A式應(yīng)有CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O，符合作用；B式反應(yīng)條件應(yīng)為稀硫酸或鹽酸；C式正確；D式為可逆反應(yīng)應(yīng)使用可逆符號(hào)。9、題目?jī)?nèi)容：下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是

A.1mol/L的NaCl溶液表示每1L水中含有1molNaCl

B.濃度相同的兩種溶液，其含有的溶質(zhì)粒子數(shù)相同

C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，若加水過(guò)量應(yīng)重新配制

D.溶液的濃度與體積成正比答案：C

解析：

A錯(cuò)誤，物質(zhì)的量濃度是每升溶液中的溶質(zhì)；B錯(cuò)誤，因溶質(zhì)種類(lèi)不同粒子數(shù)不同；C正確，若加水過(guò)量，需重新配制；D錯(cuò)誤，濃度本身不隨體積成正比。10、題目?jī)?nèi)容：已知元素M的原子序數(shù)為13，下列敘述不正確的是

A.該元素在周期表中位于第三周期

B.其最高正化合價(jià)為+3

C.原子核外有3個(gè)電子層

D.該元素在金屬元素中，化學(xué)性質(zhì)較活潑答案：D

解析：

M為Al，是金屬元素，但化學(xué)性質(zhì)活潑性不如Na、K等堿金屬，所以D錯(cuò)誤。11、題目?jī)?nèi)容：下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是

A.鐵與硫酸銅反應(yīng)

B.酸堿中和反應(yīng)

C.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)

D.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)答案：D

解析：

氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，而其余均為放熱反應(yīng)。12、題目?jī)?nèi)容：下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述不正確的是

A.原子的質(zhì)子數(shù)等于其核外電子數(shù)

B.電子的運(yùn)動(dòng)軌跡是波函數(shù)描述的球面

C.原子序數(shù)等于其原子核中的中子數(shù)

D.原子核外電子按能級(jí)由低到高排布答案：C

解析：

原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，不是中子數(shù)；核外電子排布遵循能級(jí)順序，A、B、D正確。13、題目?jī)?nèi)容：下列物質(zhì)中，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是

A.Na?CO?

B.NaHSO?

C.Al(OH)?

D.Mg(OH)?答案：C

解析：

Al(OH)?是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)；其余為堿式鹽或強(qiáng)堿。14、題目?jī)?nèi)容：判斷下列說(shuō)法正確的是

A.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子

B.氧化物一定含有氧元素

C.任何溶液中都存在電離平衡

D.所有金屬單質(zhì)都能導(dǎo)電答案：A

解析：

A正確，分子、原子、離子均可構(gòu)成物質(zhì)；B正確；C錯(cuò)誤，只有電解質(zhì)溶液存在電離平衡；D錯(cuò)誤，汞在常溫下不導(dǎo)電。15、題目?jī)?nèi)容：NH?分子中，含有的共用電子對(duì)數(shù)為

A.2

B.3

C.4

D.5答案：B

解析：

NH?分子中，N原子與3個(gè)H原子形成3條σ鍵，且N原子有1對(duì)孤對(duì)電子，共用電子對(duì)數(shù)為3。二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）化學(xué)反應(yīng)原理題

將0.5molCuO粉末加入500mL1mol/LH?SO?溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到溶液和沉淀。

（1）寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式

（2）計(jì)算反應(yīng)后形成的CuSO?溶液的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)體積不變）

（3）若將得到的CuSO?溶液蒸發(fā)結(jié)晶，計(jì)算需蒸發(fā)掉多少水可得到50gCuSO?·5H?O晶體答案：

（1）CuO+2H+=Cu解析：

（1）CuO為堿性氧化物，與H?SO?反應(yīng)生成CuSO?和H?O，離子方程式正確。

（2）反應(yīng)中CuO為0.5mol，H?SO?足量，生成CuSO?為0.5mol，溶液體積為0.5L，所以物質(zhì)的量濃度為1mol/L。

（3）CuSO?·5H?O的摩爾質(zhì)量為250g/mol，50g對(duì)應(yīng)0.2mol，所以需蒸發(fā)0.2L水。17、（12分）元素化合物綜合題

已知鐵的某種化合物X，其在空氣中易被氧化，熔點(diǎn)為1535℃，與鹽酸反應(yīng)生成FeCl?。

（1）X中最可能含有什么元素？

（2）寫(xiě)出X與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）若取3.2gX（含F(xiàn)eO與Fe?O?的混合物）與鹽酸反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)生成0.2molFeCl?，求兩種氧化物的物質(zhì)的量之比答案：

（1）X中含F(xiàn)e、O

（2）FeO+2HCl=FeCl2+H2O

（3）設(shè)FeO為xmol，F(xiàn)e?O?為ymol

根據(jù)反應(yīng)：

FeO→Fe2?，F(xiàn)e?O?→2Fe3?解析：

（1）X含F(xiàn)e和O，且能與鹽酸反應(yīng)生成FeCl?，說(shuō)明含有亞鐵化合物；熔點(diǎn)高，可能為FeO（氧化亞鐵）或Fe?O?（三氧化二鐵）或FeO與Fe?O?的混合物。

（2）FeO與鹽酸反應(yīng)生成FeCl?和水，方程式配平正確。

（3）設(shè)FeO為x，F(xiàn)e?O?為y，根據(jù)反應(yīng)和總物質(zhì)的量關(guān)系列出方程，解得兩種氧化物的物質(zhì)的量之比為2:1。18、（11分）有機(jī)化學(xué)綜合題

有一種含有C、H、O的有機(jī)物A，其蒸氣密度為2.05g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。1.8gA完全燃燒，生成CO?2.2g和H?O1.35g。

（1）求A的實(shí)驗(yàn)式

（2）若A能與NaHCO?反應(yīng)，且催化氧化生成甲醛，判斷A的分子式并寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（3）若A是某種酯類(lèi)化合物，寫(xiě)出其水解反應(yīng)的化學(xué)方程式答案：

（1）實(shí)驗(yàn)式為CH?O

（2）分子式為C?H?O?，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH?CHOH

（3）C解析：

（1）由蒸氣密度得Mr=46g/mol。燃燒生成CO?和H?O，計(jì)算碳、氫、氧的物質(zhì)的量之比得CH?O。

（2）與NaHCO?反應(yīng)說(shuō)明有羧基，催化氧化生成甲醛說(shuō)明A為乙醛（CH?CHO），所以分子式為C?H?O?，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?CHO。

（3）酯類(lèi)水解反應(yīng)會(huì)生成對(duì)應(yīng)的羧酸和醇，如乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇。19、（12分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)題

某小組需要配制100mL0.1mol/L的Na?CO?溶液。

（1）應(yīng)選擇的容量瓶規(guī)格為

A.100mL

B.150mL

C.200mL

D.500mL（2）配制過(guò)程中，下列操作不會(huì)造成濃度偏低的是

A.定容時(shí)仰視刻度線

B.溶解Na?CO?后未冷卻立即定容

C.Na?CO?中含有少量NaHCO?

D.容量瓶未干燥直接使用（3）配制步驟如下：稱(chēng)量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻。其中第（3）步操作時(shí)，能否用蒸餾水代替Na?CO?溶液？為什么？答案：

（1）A

（2）D

（3）不能用蒸餾水代替Na?CO?溶液，因?yàn)榇藭r(shí)溶液的溶劑不是Na?CO?溶液，無(wú)法保證溶液的體積準(zhǔn)確解析：

（1）容量瓶選擇100mL規(guī)格，A正確。

（2）A會(huì)引起濃度偏低，B會(huì)導(dǎo)致溶液溫度高定容后體積減小為準(zhǔn)，C和D可能引起誤差，但D用蒸餾水不影響溶液的物質(zhì)的量和定容結(jié)果，因此不會(huì)造成濃度偏低。

（3）容量瓶中液體應(yīng)為所配溶液，若用蒸餾水代替，則形成的是Na?CO?溶液與水分裝，不滿足溶液需要的均勻性和維持原體積條件，因此不能代替。20、（10分）化學(xué)計(jì)算題

某NaOH溶液中，c(NaOH)=2mol/L，取其中50mL與某HCl溶液反應(yīng)，反應(yīng)完全后，測(cè)得生成CO?的體積為4