2026年1月隨州市普通高中高三年級(jí)質(zhì)量檢測(cè)

化學(xué)試題

本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂

黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在

答題卡上。寫在本試卷上無效。

彌

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部?jī)?nèi)容。

5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O16Cu64

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符

合題目要求的。

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是

封，

A.食品包裝袋中的硅膠起干燥作用B.Na?CO?常用作治療胃病的抗酸劑

C.維生素C在水果罐頭中作抗氧化劑D.植物光合作用與氧化還原反應(yīng)有關(guān)

2.下列化學(xué)用語或圖示錯(cuò)誤的是

A.C?H?的空間填充模型為

B.制備聚氯乙烯：

線

：C.CH?Cl?的球棍模型：

D.1molPCl?中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為NA

3.下列描述不能正確反映事實(shí)的是

A.鈉與水反應(yīng)，不能從鹽溶液中置換出比鈉不活潑的金屬

B.苯不能使酸性KMnO?溶液褪色是因?yàn)楸椒肿又胁缓继茧p鍵

C.砒霜是一種劇毒物質(zhì)，對(duì)人類健康毫無益處

D.使用“84”消毒液時(shí)，加入適量醋酸可增強(qiáng)消毒能力

【高三化學(xué)第1頁(共8頁)】

4.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)AB

實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏y(cè)定氯水的pH制備乙炔并驗(yàn)證其還原性

玻璃棒飽和食鹽水

收集

實(shí)驗(yàn)操作或裝置

玻璃片電

石

CuSO?

溶液溶液

選項(xiàng)CD

實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏y(cè)定鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

稀硫酸

實(shí)驗(yàn)操作或裝置

熱水

鋅粒

NO?和N?O?的混合氣體

5.湖北“五大特色藥材”之一的金剛藤中可提取出異黃杞苷。異黃杞苷具有抗氧化、抗炎、抗菌

和抗腫瘤等生物活性，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于異黃杞苷的說法正確的是

A.該物質(zhì)屬于芳香烴

B.能發(fā)生水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C.分子中有7個(gè)手性碳原子

D.1mol該物質(zhì)最多消耗6molNaOH

6.科學(xué)家合成的一種化合物WY(XZ?)?的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖。已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依

次增大的短周期主族元素，W的原子半徑在短周期中最大，Y的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子

數(shù)的2倍，基態(tài)Z原子有1個(gè)未成對(duì)電子。下列說法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y

B.最簡(jiǎn)單氫化物的鍵角：Y>X

C.Y的第一電離能比Z的大

D.X的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高于W的單質(zhì)晶體

【高三化學(xué)第2頁(共8頁)】

7.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用解釋錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用解釋

AS易溶于CS?,難溶于水S和CS?是非極性分子，水是極性分子，相似相溶

F的電負(fù)性強(qiáng)于Cl,導(dǎo)致CF?COOH的羧基中的羥

B酸性：CF?COOH強(qiáng)于CCl?COOH

基的極性更大

C18-冠-6能識(shí)別K18-冠-6通過離子鍵與K+結(jié)合成超分子

D碳化硅俗稱金剛砂，常用作磨料碳化硅為共價(jià)品體，硬度大

8.將SO?通人下列溶液中，相應(yīng)的反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)溶液現(xiàn)象反應(yīng)方程式

AH?S溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀SO?+2H?S—2H?O+3S↓

BFeCl?溶液溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色SO?+2Fe3++2H?O—SO?-+2Fe2++4H+

KMnO?溶液

C溶液褪色5SO?+2MnO7+2H?O—4H++5SO?-+2Mn2+

(含硫酸)

DCa(CIO)?溶液溶液中有白色沉淀生成SO?+Ca2++2CIO-+H?O—CaSO?↓+2HCIO

9.白磷與紅磷的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

(超過280℃)△H<0

△

白磷紅磷

A.白磷和紅磷互為同素異形體

B.P—P鍵能：白磷大于紅磷

C.白磷(s)轉(zhuǎn)化為紅磷(s)是熵減反應(yīng)

D.白磷(s)轉(zhuǎn)化為紅磷(s)是放熱反應(yīng)

10.硒化錳(MnSe)可作為候選負(fù)極材料，它的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞邊長(zhǎng)為apm。a原子的

坐標(biāo)為(0,0,0),b原子的坐標(biāo)為(0,1,1)。下列說法正確的是

Se

OMn

A.Se的配位數(shù)為2

B.若c位于頂點(diǎn)，則a位于體心

C.b、c之間的最短距離pm

D.c原子的坐標(biāo)為(

【高三化學(xué)第3頁(共8頁】

11.氨硼烷(NH?·BH?)具有較高的理論儲(chǔ)氫量，其分子結(jié)構(gòu)與乙烷類似。下列關(guān)于該分子的

說法錯(cuò)誤的是

A.分子中存在配位鍵B.為極性分子

C.難溶于水D.具有還原性

12.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置制備KCIO?和NaCIO(夾持裝置已略去)。下列說法正確的是

濃鹽酸

KOH溶液NaOH溶液

試劑X

熱水浴冰水浴

甲乙丙丁戊

A.試劑X可以是KMnO?或MnO?

B.濃鹽酸在反應(yīng)中僅體現(xiàn)還原性

C.裝置乙中盛放濃硫酸，用來干燥氯氣

D.熱水浴和冰水浴均能保持溫度恒定

13.科學(xué)家構(gòu)建了一個(gè)以Pd,c-Ni?C/CNTs為雙功能催化劑的甲

醛-硝酸鹽原電池系統(tǒng)，在持續(xù)運(yùn)行中能同時(shí)產(chǎn)出NH?、H?和ML雙陰離子交換膜雙

功功

甲酸鹽，實(shí)現(xiàn)了污染物資源化與電能輸出的協(xié)同效應(yīng)，原理示能能

催催

意圖如圖。下列說法正確的是化化

劑HCHONo;劑

A.放電過程中，OH通過交換膜從左室向右室移動(dòng)KOH溶液KNO?

B.每轉(zhuǎn)移8mole?,理論上可制得112L氣體左室溶液右室

C.N極上的電極反應(yīng)式為NO?+8e?+6H?O—NH?↑+9OH

D.處理廢水過程中左室溶液pH不變，無須補(bǔ)加KOH

14.0(I)不穩(wěn)定，能快速異構(gòu)化為-OH(Ⅱ)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.I能形成高聚物，Ⅱ不能

B.I和Ⅱ中均有sp2雜化的碳原子

C.I的穩(wěn)定性比Ⅱ的弱

D.異構(gòu)化過程中涉及π鍵的斷裂和形成

15.已知：常溫下，K(ZnS)=1.6×10?24、K(CuS)=6.4×10-36。

ZnS、CuS的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.L?表示ZnS的沉淀溶解平衡曲線

B.m點(diǎn)為CuS的過飽和溶液

C.ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)的平衡常數(shù)為2.5×10

【高三化學(xué)第4頁(共8頁)】

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.(14分)硫酸鎳主要用于電鍍和作金屬著色劑等。由鐵鎳礦石(主要成分是Fe?O?和NiSO,

還含有CuO、CaO、MgO、SiO?)制備高純度的NiSO?的工藝流程如圖。

已知：NiSO?的溶解度隨溫度升高而增大；常溫下，K[Ni(OH)?]=4.0×10-1?;溶液中離

子濃度小于或等于10??mol·L?1時(shí)，視為該離子已完全沉淀；lg5≈0.7。

回答下列問題：

(1)基態(tài)Ni2+的電子排布式為。

(2)廢渣1的主要成分為(填化學(xué)式)。

(3)“除鐵”的第①步加入H?O?溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

_;寫出檢驗(yàn)“除鐵”后的濾液中鐵元素已除盡的操作和現(xiàn)象：

(4)用H?S“除銅”的缺點(diǎn)是_(從環(huán)保

角度考慮)。

(5)“除鈣、鎂”時(shí)，pH不能過低，原因是

(6)下列關(guān)于“沉鎳”及其后續(xù)操作的說法正確的是(填標(biāo)號(hào))。

a.常溫下，Ni完全沉淀時(shí)，溶液的pH約為9.3

b.濾液的主要成分有硫酸鈉

c.“溶解”時(shí)加入硫酸的目的是增大硫酸鎳的溶解度

d.得到NiSO?固體進(jìn)行的一系列操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

17.(13分)有機(jī)物H()是合成藥物的重要中間體，其合成過程如圖所示。

【高三化學(xué)第5頁(共8頁)】

②Ph代表苯基，DIBAL-H是一種還原劑。

回答下列問題：

(1)化合物A分子中含氧官能團(tuán)的名稱為;A的核磁共振氫譜有組峰。

(2)A→B的反應(yīng)類型為o

(3)能用來鑒別C和D的試劑為(填標(biāo)號(hào))。

a.NaHCO?水溶液

b.CCl?

c.銀氨溶液

(4)由E生成F的化學(xué)方程式為

(5)已知G的分子式為C?H??N?O,寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：0

(6)同時(shí)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有種(不考慮立體異構(gòu))。

a.含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2個(gè)取代基

b.能發(fā)生水解反應(yīng)

18.(14分)Cu?O常用作玻璃、搪瓷工業(yè)中的紅色染料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)制備Cu?O。

i.在堿性新制Cu(OH)?中加入葡萄糖溶液，制備Cu?O。

ii.在高溫下，以CuO為原料制備Cu?O。

iii.可溶性銅鹽在堿性條件下被肼(N?H?)還原，制備Cu?O。

①方法i制備Cu?O時(shí)，(填“需要”或“不需要”)加熱，每生成7.2gCu?O,有

molC?H??O?參與了反應(yīng)。

②在實(shí)驗(yàn)室中按照方法ii合成Cu?O,盛裝CuO的儀器是(填名稱);高溫下

Cu?O比較穩(wěn)定，原因是(從結(jié)構(gòu)角度解釋)。

③方法iⅢ的氧化產(chǎn)物對(duì)環(huán)境友好，該反應(yīng)的離子方程式為0

【高三化學(xué)第6頁(共8頁)】

(2)探究Cu?O的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

a向過量的稀硫酸中加入Cu?O粉末，振蕩，得到藍(lán)色溶液和紫紅色固體M

b向Cu?O中加過量氨水，得到無色溶液，久置空氣中變?yōu)樯钏{(lán)色溶液

在CuCl的冷鹽酸中，加入少量NaOH稀溶液，先生成黃色沉淀，黃色沉淀在空氣中迅速變

c

為橙色，最終變?yōu)榧t色固體(Cu?O)

已知：實(shí)驗(yàn)b中無色溶液含[Cu(NH?)?]+;CuCl(s)+CI-(aq)—[CuCl?](aq);

CuOH呈黃色。

①在蒸餾水中加人得到的M,無明顯現(xiàn)象，再加人KCN溶液，生成配位數(shù)為4的配離子P

(中心原子的化合價(jià)為+1價(jià)),并生成無色無味的氣體N。P的化學(xué)式為,反應(yīng)一

段時(shí)間后，溶液的pH(填“增大”“減小”或“不變”),KCN的作用是

o

②實(shí)驗(yàn)c中生成黃色沉淀的離子方程式為o

19.(14分)碳酸鎂可用于制造鎂鹽、防火涂料，在食品中可用作面粉改良劑、面包膨松劑等?？?/p>

研人員設(shè)計(jì)了利用MgCO?與H?反應(yīng)生成CH?的路線，主要反應(yīng)如下：

反應(yīng)①:MgCO?(s)+4H?(g)MgO(s)+CH?(g)+2H?O(g)△H?=-60.1kJ·mol-1

反應(yīng)②:MgCO?(s)—MgO(s)+CO?(g)△H?=+104.8kJ·mol-1

反應(yīng)③:CO?(g)+4H?(g)CH?(g)+2H?O(g)△H?

反應(yīng)④:CO?(g)+H?(g)CO(g)+H?O(g)△H?=+41.2kJ·mol?1

回答下列問題：

(1)△H?=kJ·mol?1。

(2)下列可提高反應(yīng)③中H?平衡轉(zhuǎn)化率的條件是(填標(biāo)號(hào))。

A.高溫、高壓B.高溫、低壓

C.低溫、高壓D.低溫、低壓

(3)反應(yīng)①的△G(△G=△H-T△S)隨溫度T的變化趨勢(shì)是(填標(biāo)號(hào))。

ABCD

【高三化學(xué)第7頁(共8頁)】

(4)高溫下MgCO?分解產(chǎn)生的MgO催化CO?與H?反應(yīng)生成CH?,部分歷程如圖1所示，

其中吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注，圖示歷程中反應(yīng)速率最快的基元反應(yīng)是

過

渡

態(tài)過過

渡

態(tài)態(tài)

圖1

(5)100kPa下，在密閉容器中，H?(g)和MgCO?(s)的物質(zhì)的量均為1mol,發(fā)生反應(yīng)。H?

的平衡轉(zhuǎn)化率和生成物(CH?、CO?)的選擇性隨溫度的變化關(guān)系如圖2。(反應(yīng)④在

360℃以下不考慮，450℃以上可認(rèn)為MgCO?完全分解)

溫度/℃

圖2

①表示CO,選擇性隨溫度變化的曲線是(填字母)。

②550℃下達(dá)到平衡時(shí)，CH?的體積分?jǐn)?shù)為%(保留3位有效數(shù)字，下同)。該

溫度下，反應(yīng)④的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=(K,為用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總

壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③500～600℃內(nèi)，隨溫度升高H?平衡轉(zhuǎn)化率下降的原因可能是

【高三化學(xué)第8頁(共8頁)】

2026年1月隨州市普通高中高三年級(jí)質(zhì)量檢測(cè)

化學(xué)試題參考答案

1.B2.D3.C4.A5.C6.D7.C8.D9.B10.C11.C