2025年秋季高三年級(jí)期末考試本試卷共8頁(yè)，19題。全卷滿(mǎn)分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B·鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列過(guò)程中，不涉及化學(xué)變化的是A.將蔗糖修飾為三氯蔗糖B.硅太陽(yáng)能電池將光能轉(zhuǎn)化為電能C.用陶土燒制陶瓷器皿D.用化學(xué)方法合成結(jié)晶牛胰島素2.下列化學(xué)用語(yǔ)或說(shuō)法正確的是3.下列描述能正確反映事實(shí)的是A.常溫下，鈉與氧氣不反應(yīng)，加熱反應(yīng)生成Na?O?B.室溫下，鐵與濃硫酸不反應(yīng)，加熱時(shí)劇烈反應(yīng)C.明礬常用于凈水，過(guò)量鋁元素不會(huì)影響人體健康D.亞硝酸鈉可用于肉類(lèi)制品防腐護(hù)色，但過(guò)量使用會(huì)產(chǎn)生毒性高三化學(xué)試卷·第1頁(yè)(共8頁(yè))飽和食鹽水冷水A.分離苯和溴苯B.制備N(xiāo)aHCO?固體經(jīng)酸化的3%的NaCl溶液淀粉水解液碘水A.AB.BC.CA.元素周期表中s區(qū)的元素都是金屬元素A.鉛酸蓄電池的負(fù)極增重96g,理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB.1mol基態(tài)Cr原子中未成對(duì)電子數(shù)為5NAC.100g46%甲酸水溶液中所含氧原子數(shù)目為2NAD.1mol·L?1NaF溶液中F-數(shù)目小于NA高三化學(xué)試卷第2頁(yè)(共8.頁(yè))高三化學(xué)試卷第3頁(yè)(共8頁(yè))8.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)解釋正確的是選項(xiàng)性質(zhì)解釋A氫氟酸酸性較強(qiáng)BMgO熔點(diǎn)高于NaClCSO?具有漂白性SO?能將有機(jī)色素還原為無(wú)色物質(zhì)DH?O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H?SH?O分子間存在氫鍵，H?S分子間不存在氫鍵9.B與C為短周期同主族元素形成的單質(zhì)，F(xiàn)是一種常見(jiàn)的溫室氣體。相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是A.上述涉及的反應(yīng)中僅有一個(gè)是氧化還原反應(yīng)B.常溫下C與鹽酸會(huì)劇烈反應(yīng)，放出大量H?C.相同物質(zhì)的量的晶體A和晶體C所含σ鍵數(shù)目相等D.E分子中中心原子的雜化方式為sp310.CrB?熔點(diǎn)高，硬度大，可用作耐磨陶瓷，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.晶胞邊長(zhǎng)a=b=cB.同層B原子可形成平面六元環(huán)結(jié)構(gòu)C.每個(gè)Cr原子周?chē)c其等距且緊鄰的B原子有6個(gè)D.Cr與最近鄰B原子的核間距為11.黃岡師范學(xué)院趙國(guó)偉教授團(tuán)隊(duì)采用無(wú)溶劑復(fù)分解法制備高純度硫化鋰，簡(jiǎn)化裝置如圖所示。反應(yīng)方程式：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.持續(xù)通入Ar,可以防止Li?S被空氣氧化B.干燥管可防止水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管使Li?S水解C.倒置漏斗可以增大氣液接觸面積，加快反應(yīng)速率，同時(shí)防止倒吸D.燒杯中若用飽和食鹽水吸收尾氣，則一定有NaHCO?晶體析出高三化學(xué)試卷第4頁(yè)(共8頁(yè))下列描述正確的是A.該反應(yīng)為加成反應(yīng)C.I、Ⅱ、Ⅲ中所有原子均共平面B.電池工作過(guò)程中'Na元素的價(jià)態(tài)不變D.充電時(shí)，若外電路通過(guò)1mole?,理論上正極質(zhì)量減少1g正確的是A.富勒烯是一種烯烴B.Zr與C原子間都以離子鍵結(jié)合C.鋯基內(nèi)嵌富勒烯中所有碳碳鍵的鍵長(zhǎng)都相等δ高三化學(xué)試卷第5頁(yè)(共8頁(yè))2c(H?MoO?)+c(HMoO7)+c(H?)=c(O16.(14分)氮化鎵是目前應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料之一。從鋁土礦(主要成分為②萃取鎵的原理為：Ga3+(水相)+3HR(有機(jī)相)一GaR?(有機(jī)相)+3H+(水相)(3)已知：一定溫度下，溶質(zhì)在相同體積平衡共存的兩液相中的分配系數(shù)k= NR,高三化學(xué)試卷第6頁(yè)(共8頁(yè))①比較分子中的C—Ga—C鍵角大?。篏a(CH?)?Ga(CH?)?②直接分解Ga(CH?)?(Et?O)不能制備超純Ga(CH?)?,是因?yàn)镚a(CH?)?和Et?O超純Ga(CH?)?的理由是-0(6)MOCVD法是通過(guò)Ga(CH?)?與NH?反應(yīng)得到GaN和另一種產(chǎn)物，寫(xiě)出該反回答下列問(wèn)題：(1)A的核磁共振氫譜有組峰，A中-NH?結(jié)合H+的能力比苯胺中的(2)化合物E的名稱(chēng)為。(3)D→E的反應(yīng)生成了一種無(wú)機(jī)含氮化合物，其分子式為,該分子的空間構(gòu)型是0(4)從結(jié)構(gòu)的角度分析，B容易轉(zhuǎn)化為C的主要原因是(5)由化合物A合成E的傳統(tǒng)工藝如下：與傳統(tǒng)工藝比較，新工藝的優(yōu)點(diǎn)有0b.避免了重金屬污染和爆炸風(fēng)險(xiǎn)18.(14分)已知銅的兩種氯化物的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)顏色與狀態(tài)水中溶解性在濃鹽酸中與濃氨水反應(yīng)易溶，得藍(lán)綠色溶液溶解，溶液顏色加深(黃綠色)溶解，得深藍(lán)色溶液白色或灰白色固體幾乎不溶溶解，得無(wú)色溶液(形成[CuCl?]-)溶解，得無(wú)色溶液，久置后變藍(lán)NaOH濃硫酸實(shí)驗(yàn)②:一定量氯氣與銅絲反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖乙所示。Ⅱ.Cu與Cl?反應(yīng)的現(xiàn)象玻璃管內(nèi)壁附著大量棕黃色固體。和少量棕黃色固體。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)①的產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)②的產(chǎn)物回答下列問(wèn)題：(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)B中盛放的試劑是,其作用是高三化學(xué)試卷第7.頁(yè)(共8頁(yè))高三化學(xué)試卷第8頁(yè)(共8頁(yè))(3)實(shí)驗(yàn)①中，得到的棕黃色固體的主要成分是(填化學(xué)式)。(4)Ⅲ中實(shí)驗(yàn)①的產(chǎn)物得到的深藍(lán)色溶液對(duì)應(yīng)的含銅離子主要是(填離子符號(hào))。(5)實(shí)驗(yàn)②中白色固體溶于濃鹽酸得到含[CuCl?]-的無(wú)色溶液，請(qǐng)用離子方程式解釋該現(xiàn)象：;該溶液暴露在空氣中一段時(shí)間后，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色，原因是IV.結(jié)論：對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②,可得出影響銅與氯氣反應(yīng)產(chǎn)物的因素有反應(yīng)溫度、氯氣的相對(duì)用量及單質(zhì)銅的形態(tài)。19.(14分)草酸亞鐵(FeC?O?)可用于制藥。在一定溫度下，將FeC?O,置于真空容器中發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)I:FeC?O?(s)一FeO(s)+CO(g)+CO?(g)△H?=+44kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO?(g)△H?=-11(1)FeC?O?(s)一Fe(s)+2CO?((2)將FeC,O,置于一真空剛性容器中，在溫度為T(mén),、T?時(shí)，容器中氣體總壓強(qiáng)隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示。已知溫度為T(mén),時(shí)，氣體總壓強(qiáng)為99atm(1atm表示1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓),其中CO的體積分?jǐn)?shù)為o③反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp(I)=(atm)2。④反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，向容器中通人少量CO?,重新達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)(3)將FeC?O?置于一真空帶活塞的密閉容器中，維持溫度為T(mén)?、壓強(qiáng)為1atm不此時(shí)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為第1頁(yè)，共4頁(yè)2025年秋季高三年級(jí)期末考試化學(xué)【參考答案】題號(hào)12345678BDDACACB題號(hào)9DBDADDC(5)①>②Ga(CH?)?和NR?的沸點(diǎn)相差較大17.(13分，除標(biāo)注外，每空2分)(1)5(1分)弱(1分)(2)2-氯吡啶(或鄰氯吡啶)(1分)(4)共軛使C更穩(wěn)定(答到“共軛”即可)18.(14分，每空2分)(2)飽和食鹽水(或飽和NaCl溶液)吸收氯氣中混有的HC1氣體(答到“[CuCl?]-或Cu+可被空氣氧化成Cu2+”,得1分；答到“藍(lán)色的[后呈藍(lán)綠色”,得1分)19.(14分，每空2分)(3)體系壓強(qiáng)為latm不變，充分反應(yīng)后無(wú)法達(dá)到平衡(即反應(yīng)I正向完全，反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡)。(或體系壓強(qiáng)為latm不變，Q(①≤(0.5atm)2<Kp(I),故反應(yīng)I正向完全，F(xiàn)eC?O4分解完全。)(必須Q與K定量比大小，否則不給分)38.7或(帶單位了扣1分)第2頁(yè)，共4頁(yè)【部分試題解析】7.【答案】C【解析】根據(jù)陰離子結(jié)構(gòu)推斷W、X、Y、Z、R依次為C、N、O、F、S。B.S和N均有2種酸性氧化物，該題未指明是否為最高價(jià)，且溶液酸性強(qiáng)弱還與濃度有關(guān)，氧化物水溶9.【答案】D【解析】A.上述涉及的4個(gè)化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。C.A是SiO?晶體，1mol晶體SiO?含有4molo鍵，C是Si,1mol晶體Si含有2molσ鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D.E是SiHCl?,中心原子Si的雜化類(lèi)型為sp3,D項(xiàng)正確。10.【答案】BB.結(jié)合該俯視圖可知，同層B原子通過(guò)sp2雜化形成平面六元環(huán)結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)正確。C.結(jié)合該俯視圖可知，每個(gè)Cr原子周?chē)c其等距且緊鄰的B原子有12個(gè)(上下兩層各6個(gè)),C項(xiàng)錯(cuò)13.【答案】D【解析】A.H-的電子層結(jié)構(gòu)與He原子相同(1s2),A項(xiàng)正確。B.儲(chǔ)氫材料釋放H?的反應(yīng)為3NaAlH?=Na?AlH?+2A1+3H?,NaAlH?在正極放電時(shí)的電極反應(yīng)式為3NaAlH?+6e?=Na?AlH?+2A1+6H,放電過(guò)程中Na的化合價(jià)不變，B項(xiàng)正確。C.放電時(shí)，H-從正極脫出，遷移至負(fù)極。負(fù)極CeH?得到H-被氧化成CeH?。電極反應(yīng)式為：CeH?-e-+D.充電是放電的逆過(guò)程，H-從負(fù)極遷回正極。外電路每通過(guò)1mole-,就意味著有1molH-重新嵌入正14.【答案】DB.內(nèi)嵌團(tuán)簇(如Zr?C?)與碳籠之間確實(shí)存在強(qiáng)烈的離子相互作用(電子轉(zhuǎn)移形成(Zr?C?)?+@(C78)?-),但C.富勒烯碳籠中C為sp2雜化與內(nèi)嵌團(tuán)簇中的C=C三鍵鍵長(zhǎng)不相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤。第3頁(yè)，共4頁(yè)D.超分子化學(xué)的核心是“分子識(shí)別”,即主體分子對(duì)客體分子有選擇性結(jié)合的能力。在此研究中，特定對(duì)稱(chēng)性的碳籠能夠選擇性地包裹并穩(wěn)定特定尺寸和構(gòu)型的金屬團(tuán)簇(如Zr?C?或Zr?C?),這種“一個(gè)特定的籠匹15.【答案】C【解析】A.根據(jù)圖像可知：當(dāng)pOH在8~12之間，隨c(H+)增大，c(HMoO4)減小時(shí)，c(Mo?O24)逐漸增大，存在反應(yīng)：7HMoO+H+Mo?O24+4H?O,A項(xiàng)正確；C.pOH=7時(shí)，若忽略Mo?O24和Mo?O26,根據(jù)根據(jù)電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=2c(MoO2-)+c(HMoO?)+c(OH-)+c(C1-),根據(jù)物料守恒有：c(Na+)=2c(MoO2-)+2c(HMoO?-)+2c(H?MoO4),上述兩式聯(lián)合可得：c(Cl-)=c(HMoO?-)+2c(H?MoO?),C項(xiàng)錯(cuò)誤。D.pOH=8時(shí)，根據(jù)質(zhì)子守恒，存在關(guān)系：2c(H?MoO4)+c(HMoO4)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),D項(xiàng)正確。(1)A為基態(tài)Ga,B為激發(fā)態(tài)Ga,C為激發(fā)態(tài)Ga+,D為基態(tài)Ga+,因?yàn)镮?>I?,因此電離一個(gè)電子所需能量最大的是D;(3)設(shè)原溶液中Ga的濃度為c,體積為V,則萃取第一次后，根據(jù)溶質(zhì)物質(zhì)的量守恒，由c(水相)V+c(有機(jī)相)V=cV,又c(有機(jī)相)=kc(水相),則,同理，萃取第二次后，水相中溶質(zhì)濃度為,水相中Ga殘留率為(5)Ga(CH?)?中Ga為sp2雜化，而Ga(CH?)?(Et?O)中Ga為sp3雜化，sp2雜化夾角大于sp3雜化；鍵角大Ga(CH?)3和NR?的沸點(diǎn)相差較大，容易分離，所以采用“配體交換”工藝制備超純Ga(CH?)3,其原因?yàn)椋篏a(CH?)3和NR?的沸點(diǎn)相差較大，解配后易于分離純