I I 1 4 4 5 6 7 8 8 次/6次/6本課程以講授為主，同時(shí)安排一定量的習(xí)題課和討論課，培養(yǎng)學(xué)生比較系統(tǒng)地掌握物理化學(xué)的基本概念、基礎(chǔ)理論和基本技能），），《物理化學(xué)》上、下冊(cè)，宋世謨主編，第四版，高等教育出版社，2001年），），《化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)》，李大珍編，北京師范大學(xué)出版社，1982年所引起的化學(xué)反應(yīng)可使圖像顯示出來(lái)；蓄電池3.物質(zhì)的性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系問(wèn)題——物質(zhì)結(jié)構(gòu)。12核組成等，產(chǎn)生了舊量子學(xué)說(shuō)的原子結(jié)構(gòu)模型，進(jìn)一步的研究創(chuàng)立了量子化34577.......6V1+V2+…+Vi【板書(shū)】2.分體積：各組分在相同溫度、相同壓力下，單獨(dú)存在時(shí)所占據(jù)的體積，即Vi/V=Xi相同，宏觀上說(shuō)即氣體的凝結(jié)速度與液體的蒸發(fā)二、壓縮因子（Z）7【本章難點(diǎn)】熱力學(xué)基本概念的理解以及熱力學(xué)第一定律的應(yīng)用8【講解】如質(zhì)量、體積、溫度、壓力、濃度等以及內(nèi)能、焓、熵等，以后還會(huì)學(xué)到熱力學(xué)）：9（3）系統(tǒng)內(nèi)部處于相平衡，即系統(tǒng)內(nèi)宏觀上沒(méi)有任何一種物質(zhì)從一個(gè)【講解】幾點(diǎn)說(shuō)明：①系統(tǒng)的熱力學(xué)性質(zhì)只說(shuō)明系統(tǒng)當(dāng)時(shí)所處的狀態(tài)，而不能說(shuō)明系統(tǒng)以），變化時(shí)系統(tǒng)所經(jīng)歷的途徑無(wú)關(guān)。那么什么是【本節(jié)重點(diǎn)】熱力學(xué)第一定律的本質(zhì)的理解【本節(jié)難點(diǎn)】熱力學(xué)第一定律的表達(dá)式及其應(yīng)用）；U1＝W(Q=0)。=（U2+P2V2(U1+P1V1)）QP=ΔH3.摩爾定容熱容（CV，mCV，m＝CV/n，mdTdT＝nCP，m(T2-T1)nCP，m(T2-T1)【講解】上式說(shuō)明，氣體在定溫條件下，改變體積時(shí)，系統(tǒng)的內(nèi)能不變，即內(nèi)能只是溫度【板書(shū)】理想氣體的內(nèi)能只是溫度的函數(shù)，與體積或壓力無(wú)關(guān)：U=f則（dU）V＝CvdT。則（dH）P＝CPdT。P及系統(tǒng)與環(huán)境之間無(wú)限接近于平衡狀態(tài)，因而過(guò)＝－＝（令CP，m/Cv,m==常數(shù)1-γ=常數(shù)m【本節(jié)重點(diǎn)】1.對(duì)化學(xué)計(jì)量數(shù)的理解以及【本節(jié)難點(diǎn)】1.標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓定義的理解m?）在一定溫度下化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓，定的燃燒產(chǎn)物時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓，稱為物質(zhì)B在該溫度下的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒在一定溫度下有機(jī)化學(xué)放映的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)3.焦耳—湯姆遜系數(shù)（節(jié)流膨脹系數(shù)）Q4.熱容(C)定義式：CPCPTT(2)等容熱容(VVT,,325p,m2p,mR,,527R2T2HBf的情況，系統(tǒng)處于平衡態(tài)的三個(gè)條件分別是系統(tǒng)內(nèi)必須達(dá)到平衡，平衡與（1）下列敘述中不具狀態(tài)函數(shù)特征的是()A.系統(tǒng)狀態(tài)確定后，狀態(tài)函數(shù)的值也確定（2）下列敘述中，不具可逆過(guò)程特征的是()A.過(guò)程的每一步都接近平衡態(tài)，故進(jìn)行得無(wú)限緩慢（3）下列敘述中正確的是()A.物體溫度越高，說(shuō)明其內(nèi)能越大（4）下面關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的描述中，不正確的是()A.生成反應(yīng)中的單質(zhì)必須是穩(wěn)定的相態(tài)單質(zhì)A.理想氣體的可逆絕熱過(guò)程B.理想氣體的絕熱恒外壓過(guò)程（6）熱力學(xué)第一定律以U=Q+W表示時(shí)，其使用條件是()(7)下列說(shuō)法中正確的是()A.物體的溫度越高，則熱能越大B.物體的溫度越），22【講解】所謂自然條件，是指不需要認(rèn)為加入功的條件，即認(rèn)為地加入壓縮功或電功等非件下逆向過(guò)程也不能進(jìn)行。如果對(duì)系統(tǒng)作功，就響?！薄局v解】熱力學(xué)第二定律的每一種說(shuō)法都是等效的，違反一種必違反另一種。有幾點(diǎn)說(shuō)明：【講解】這四個(gè)可逆過(guò)程所構(gòu)成的循環(huán)結(jié)果是什么呢？理想氣體回復(fù)了原狀，沒(méi)有任何變過(guò)一次循環(huán)系統(tǒng)所做的總功W是四個(gè)過(guò)程功的總和，表示為四邊形ABCD的面V3/V4【講解】由此可見(jiàn)，卡諾熱機(jī)的效率與兩個(gè)熱源的溫度有關(guān)，高溫?zé)嵩矗剑ǎ剑?0ABBA*A*A體中的分子（原子或離子）按一定方向、距置附近振動(dòng)。在熔化時(shí)，分子的能量大到可以克服【板書(shū)】四、熵判據(jù)——熵增加原理2.熵判據(jù)——熵增原理的表示式=-δQ/T環(huán)）=-δQ/T環(huán)）amb＝-Qsys/Tamb＝Qr/T(2)2.不可逆相變就必須虛擬一個(gè)可逆過(guò)程計(jì)算，就必須設(shè)計(jì)一條含有可逆化學(xué)變化步特?zé)岫ɡ淼陌l(fā)現(xiàn)，熱力學(xué)第三定律的提出，A1.雖然亥姆霍茲函數(shù)是在定溫定容條件下導(dǎo)出的狀態(tài)函數(shù)，但并不是只有在定溫Wr，－＝－在定溫定壓條件下，系統(tǒng)吉布斯函數(shù)的減少等于系統(tǒng)所能做的最大有1.雖然吉布斯函數(shù)是在定溫定壓條件下WrdG=VdP－SdT【本節(jié)重點(diǎn)】掌握熱力學(xué)函數(shù)的一些重要關(guān)系式【本節(jié)難點(diǎn)】理解并掌握熱力學(xué)函數(shù)的一些重要關(guān)系式【講解】以上四個(gè)公式都是等式，因此似乎必須在可逆過(guò)程才可適途徑無(wú)關(guān)。只要始態(tài)和終態(tài)相同，不論可逆【本節(jié)重點(diǎn)】掌握克拉佩龍方程及克勞修斯—克二、液－氣、固－氣平衡的蒸氣壓方程——克勞修斯—克拉佩龍方程BBBAQT0QQT)R熵的物理意義：熵是系統(tǒng)混亂度的一種量度。一切自發(fā)VS(TVS(PSTPSVSVSSVT(PTSP(VTST2T2p,mCp,m,,TT,,,BTBp（組成不變的均相封閉系統(tǒng)的等溫1熱機(jī)的效率最高，它的效率值可達(dá)（2）第一類永動(dòng)機(jī)是指就能做功的機(jī)器。因?yàn)樗`反了定律，所以造不出來(lái)。第二類永動(dòng)機(jī)指的是就能做功的（5）系統(tǒng)經(jīng)絕熱不可逆膨脹，S0，經(jīng)（6）同一物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的摩爾熵值的關(guān)系為。（1）系統(tǒng)經(jīng)不可逆循環(huán)過(guò)程，則有()（2）下列偏導(dǎo)數(shù)中小于零的是()T（3）對(duì)不做非體積功的封閉系統(tǒng)，其(G)T的值為()P（4）下列過(guò)程中系統(tǒng)的G0的是()A.水在0℃、常壓下結(jié)成冰B.水在其正常沸點(diǎn)氣化（6）使一過(guò)程的ΔG＝0應(yīng)滿足的條件是()A.等溫等容且只作體積功的可逆過(guò)程B.可（7）系統(tǒng)經(jīng)不可逆循環(huán)過(guò)程，則有()mm對(duì)于多組分均相系統(tǒng)，僅僅規(guī)定溫度和壓力，系【講解】這說(shuō)明，對(duì)乙醇和水組成的均相系統(tǒng)來(lái)說(shuō)，雖然指明了該系統(tǒng)的溫度和壓力，而則有dX=XBdnB【講解】偏摩爾量本身為兩個(gè)容量性質(zhì)之比，應(yīng)當(dāng)是一個(gè)強(qiáng)度性質(zhì)，它與系統(tǒng)中總的物質(zhì)k五、吉布斯—杜亥姆方程可得XBdXB=0——Gibbs—Duhem方程HB=UB+PVBAB=UB-TSBGB=HB-TSB=AB+PVB【導(dǎo)言】在所有的偏摩爾量中，以偏摩爾吉布斯自由能Gi最為重要，它有個(gè)專門的名稱叫＝－=-δWr′nn【講解】結(jié)論：多組分系統(tǒng)多相平衡的條件為：除系統(tǒng)中各相的溫度和壓力必須相同以外，【幻燈片】2.化學(xué)勢(shì)在化學(xué)平衡中的應(yīng)用220(pg)=μB/P)*B/P或在定溫定壓下的稀溶液中，溶劑的蒸氣壓等于純?nèi)軇┑恼魵鈮撼艘匀軇┑奈铩局v解】上式不僅適用于兩種物質(zhì)構(gòu)成的溶液，也可適用于多種物質(zhì)構(gòu)成的溶液。對(duì)二組在一定的溫度和壓力下，溶液中任意一種物，，溶液中任何一種物質(zhì)的分子無(wú)論它全部為溶所包圍，或一部分為溶質(zhì)分子另一部分為溶【講解】值得注意的是：化學(xué)熱力學(xué)中的稀溶液并不僅僅指濃度很小的溶液。如果盡管濃度很小，但溶劑不遵守拉烏爾定律溶質(zhì)也不遵守BBXXB（2）偏摩爾量的加和公式XnBGBGpBp*CB（1）定義：不分溶劑與溶質(zhì)，任一組分在全部濃度范圍內(nèi)斗服從拉烏爾定律的液BB（1）定義：在一定溫度和壓力下，在一定的濃度范圍內(nèi)，溶劑遵守拉烏爾定律，溶（1）糖可以順利溶解在水中，說(shuō)明固體糖的化學(xué)勢(shì)較糖水中糖的化學(xué)勢(shì)（5）理想稀溶液指在一定溫度、壓力和濃度范圍內(nèi)，溶劑服從（1）、兩相中都含有A和B物質(zhì)，當(dāng)達(dá)到相平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的（2）理想液態(tài)混合物的性質(zhì)是()（4）下列式子中不是化學(xué)勢(shì)的是()應(yīng)過(guò)程均有一定的推動(dòng)力。隨著反應(yīng)的進(jìn)行得Bm越來(lái)越小，直至A=0，系統(tǒng)達(dá)到化學(xué)平衡為止。這時(shí)【板書(shū)】2.標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K【講解】這是一個(gè)普遍的公式，不僅適用于理想氣體化學(xué)反應(yīng)，也適用于高壓下真實(shí)氣體、m，2θK衡常數(shù)沒(méi)有量綱，而平衡常數(shù)有時(shí)具有一定式中i表示參加反應(yīng)各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)，對(duì)于產(chǎn)物i取正值，反應(yīng)物i取?是溫度的函數(shù)，故氣相反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K僅是溫度的函數(shù)。由此可見(jiàn)，?-Δ【講解】式中xi為各物質(zhì)平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。Kx是用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)?？?Δ??如果參加反應(yīng)的物質(zhì)所構(gòu)成的溶液為理想溶液，那么根據(jù)理想溶液中物質(zhì)的化??AB2s)【講解】對(duì)于氣固復(fù)相反應(yīng)來(lái)說(shuō)，表示反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)時(shí)，只要寫出參加反應(yīng)的各氣??=P(H2S)＝1/2P所以標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與分解壓之間的關(guān)系為K?＝1/4(P/P?)2【本節(jié)重點(diǎn)】掌握溫度和其它幾種因素對(duì)標(biāo)準(zhǔn)平衡常/T2（1）某化學(xué)反應(yīng)2AB3D，在一定條件下,該反應(yīng)達(dá)到平衡，則此物質(zhì)A的化學(xué)勢(shì)A1可采取的措施是()KCA.K3A.K3，則三個(gè)平衡常數(shù)之間的關(guān)系為()KKK3K3K2移動(dòng)？()使平衡向右移動(dòng)？()（7）對(duì)于SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，當(dāng)加入一定量惰性氣體時(shí)，反應(yīng)將()本章的內(nèi)容分為兩大部分，首先介紹各種相平衡系統(tǒng)所共同遵守的規(guī)律——相律體相互溶解的程度不同，一個(gè)系統(tǒng)中可以有【講解】應(yīng)強(qiáng)調(diào)，不同聚集態(tài)的同一種化學(xué)物質(zhì)不能算兩個(gè)物種，例如水和水氣其物種數(shù)有組分?jǐn)?shù)＝物種數(shù)，即C=S?！局v解】因?yàn)橹灰我獯_定兩種物質(zhì)，則第三種物質(zhì)就必然存在，而且其組成可由平衡?！景鍟?shū)】此時(shí)有組分?jǐn)?shù)＝物種數(shù)－獨(dú)立化學(xué)平衡數(shù)，即C=S-R但這三個(gè)反應(yīng)并不是相互獨(dú)立的，只要有兩個(gè)化學(xué)平【講解】應(yīng)注意：物質(zhì)之間的濃度關(guān)系數(shù)只有在同一相中方能應(yīng)用，不同相之間不存在此其組分?jǐn)?shù)C=3-1-0=2。另外，一個(gè)系統(tǒng)的物【講解】例如，當(dāng)水以單一液相存在時(shí)，要使該液相不消失，同時(shí)不形成冰和水蒸氣，溫T時(shí)的水的飽和蒸氣壓。因壓力與溫度具有函數(shù)關(guān)系，所液態(tài)(水)氣態(tài)(水)杠桿規(guī)則是表示多組分系統(tǒng)兩相平衡時(shí)，兩))]【講解】因此，杠桿規(guī)則表明，當(dāng)組成以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示時(shí)，兩相的質(zhì)量反比于系統(tǒng)點(diǎn)到兩個(gè)相點(diǎn)線段的長(zhǎng)度。同理。當(dāng)組成以摩爾分【講解】注意：高壓區(qū)為液相，低壓區(qū)為氣相，眼形區(qū)為氣液共存；圖中點(diǎn)A為氣相點(diǎn)，冰CAfPFOq在恒定壓力下表示二組分系統(tǒng)氣－液平衡時(shí)l*B*AgBABxBxg*TlBABxlp*gABATTA***lABA柯若瓦洛夫－吉布斯定律：在壓力－組成圖將二組分完全互溶系統(tǒng)的各種類型氣－液平TTTT)2利用杠桿原理，求算任何兩相區(qū)各相的量的方法表示，并已知混合物的總的物質(zhì)的涼，則可以求出各相所含（3）二元液系相圖中，其沸點(diǎn)的自由度數(shù)f。（4）水的三相點(diǎn)溫度為，壓力為（8）在含有C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)的平衡體系中，其獨(dú)立組分?jǐn)?shù)為。（1）克勞修斯-克拉貝龍方程適用于()222(s)（3）純物質(zhì)在一定溫度下兩相共存時(shí)的自由度數(shù)等于()（4）對(duì)恒沸混合物的描述，下列各種敘述中不正確的是()A.與化合物一樣，具有確定的組成4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)達(dá)到平衡時(shí)，有()下水蒸氣平衡的含水鹽最多為()（7）當(dāng)克-克方程應(yīng)用于凝聚相轉(zhuǎn)變?yōu)檎魵鈺r(shí)，則()C.p必隨T之升高而變大D.p必隨T之升高可變大或變小），件自由度數(shù)為()A.f*（9）在含有C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)的平衡體系中，其獨(dú)立組分?jǐn)?shù)為()（10）下列過(guò)程中能適用方程dlnP/dT=ΔH/R的是()諸要素有序、優(yōu)化地安排，形成教學(xué)方案的決教學(xué)問(wèn)題的學(xué)問(wèn)，它以教學(xué)效果最優(yōu)化為二、教案是教師的教學(xué)設(shè)計(jì)和設(shè)想，是一種創(chuàng)造性勞動(dòng)。寫一份優(yōu)秀教案是設(shè)計(jì)所謂符合科學(xué)性，就是教師要認(rèn)真貫徹課標(biāo)精神，按教材內(nèi)在規(guī)律，結(jié)合學(xué)生實(shí)材的基礎(chǔ)上，廣泛地涉獵多種教學(xué)參考資料，向照抄，要汲取精華，取去糟粕，對(duì)別人的經(jīng)驗(yàn)要經(jīng)過(guò)一番思考——消化，吸收，造性的工作。因此寫教案也就不能千篇一律師的說(shuō)，談，問(wèn)，講等課堂語(yǔ)言要字斟句酌，該說(shuō)的一個(gè)字不少說(shuō)，不該說(shuō)在教學(xué)的一定過(guò)程中逐步完成的，一旦出現(xiàn)任務(wù)分析，教學(xué)活動(dòng)結(jié)構(gòu)及界面設(shè)計(jì)等環(huán)節(jié)），③科學(xué)性課件制作要符合科學(xué)性，不要出現(xiàn)知識(shí)性的錯(cuò)誤。否則用課件還不如④簡(jiǎn)約性課件的展示的畫面應(yīng)符合學(xué)生的視覺(jué)心理。要突出重點(diǎn)，同一畫面對(duì)⑤藝術(shù)性