2025年大學一年級（應用化學）應用化學基礎(chǔ)試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題，共40分）本大題共20小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列關(guān)于化學反應速率的說法正確的是（）A.化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學反應速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D.對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯2.反應4NH?+5O??4NO+6H?O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率v（x）為（）A.v（O?）=0.01mol/（L·s）B.v（NO）=0.008mol/（L·s）C.v（H?O）=0.003mol/（L·s）D.v（NH?）=0.002mol/（L·s）3.在一定條件下，對于A?（g）+3B?（g）?2AB?（g）反應來說，以下化學反應速率的表示中，化學反應速率最快的是（）A.v（A?）=0.8mol/（L·s）B.v（B?）=1.2mol/（L·s）C.v（AB?）=0.6mol/（L·s）D.v（A?）=40mol/（L·min）4.對于反應2SO?（g）+O?（g）?2SO?（g），能增大正反應速率的措施是（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度5.下列說法正確的是（）A.活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應B.普通分子有時也能發(fā)生有效碰撞C.升高溫度會加快反應速率，原因是增加了活化分子的碰撞次數(shù)D.化學反應的實質(zhì)是活化分子有合適取向時的有效碰撞6.下列關(guān)于化學平衡常數(shù)的說法中，正確的是（）A.在任何條件下，化學平衡常數(shù)都是一個定值B.當改變反應物的濃度時，化學平衡常數(shù)會發(fā)生改變C.化學平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應物濃度、壓強無關(guān)D.化學平衡常數(shù)K可以推斷一個可逆反應進行的程度7.對于3Fe（s）+4H?O（g）?Fe?O?（s）+4H?（g），反應的化學平衡常數(shù)表達式為（）A.K=[c（Fe?O?）·c?（H?）]/[c3（Fe）·c?（H?O）]B.K=[c?（H?）]/[c?（H?O）]C.K=[c（H?O）]/[c（H?）]D.K=[c?（H?）·c（Fe?O?）]/[c?（H?O）·c3（Fe）]8.已知反應A?（g）+2B?（g）?2AB?（g）的△H＜0，下列說法正確的是（）A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B.升高溫度有利于反應速率增大，從而縮短達到平衡的時間C.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D.達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動9.一定溫度下，反應N?（g）+3H?（g）?2NH?（g）達到化學平衡狀態(tài)的標志是（）A.N?、H?和NH?的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變B.c（N?）∶c（H?）∶c（NH?）=1∶3∶2C.N?與H?的物質(zhì)的量之和是NH?的物質(zhì)的量2倍D.單位時間里每增加1molN?，同時增加3molH?10.下列關(guān)于化學反應限度的說法中正確的是（）A.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應所能達到的限度B.當一個可逆反應進行到平衡狀態(tài)時，那么這個反應的正向反應速率和逆向反應速率相等C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D.化學反應的限度不可以通過改變條件而改變11.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（）A.液態(tài)HCl不導電，所以HCl不是電解質(zhì)B.NH?溶于水形成的溶液能導電，所以NH?是電解質(zhì)C.SO?溶于水能導電，所以SO?是電解質(zhì)D.BaSO?在水溶液中難導電，但熔融狀態(tài)下能導電，所以BaSO?是電解質(zhì)12.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（）A.H?SO?=H??+SO?2?B.NaHCO?=Na?+H?+CO?2?C.Ba（OH）?=Ba2?+2OH?D.NH?·H?O=NH??+OH?13.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A.Na?、Ba2?、Cl?、SO?2?B.K?、NH??、OH?、NO??C.H?、K?、CO?2?、Cl?D.Mg2?、Al3?、SO?2?、Cl?14.在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A.Na?、K?、SO?2?、HCO??B.Cu2?、K?、SO?2?、NO??C.Na?、K?、Cl?、NO??D.Fe3?、K?、SO?2?、Cl?15.下列離子方程式書寫正確的是（）A.碳酸鈣與鹽酸反應：CO?2?+2H?=H?O+CO?↑B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓C.鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3?=3Fe2?D.銅與硝酸銀溶液反應：Cu+Ag?=Cu2?+Ag16.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A.CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑B.CaO+H?O=Ca（OH）?C.2H?O?=2H?O+O?↑D.CaCO?=CaO+CO?↑17.下列變化過程中，屬于還原反應的是（）A.HCl→Cl?B.Na→Na?C.CO→CO?D.Fe3?→Fe18.下列物質(zhì)中，既有氧化性又有還原性的是（）A.HClB.AlC.Cl?D.Na?19.已知反應2FeCl?+Cl?=2FeCl?，該反應中氧化劑是（）A.FeCl?B.Cl?C.FeCl?D.無法確定20.下列關(guān)于氧化還原反應的說法正確的是（）A.氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B.氧化還原反應中得電子的物質(zhì)是還原劑C.氧化還原反應中，元素化合價升高的物質(zhì)發(fā)生還原反應D.氧化還原反應中，一種元素被氧化，另一種元素一定被還原第II卷（非選擇題，共60分）21.（10分）在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O?（g）?2NO?（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：|時間/s|0|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----|----||n（NO）/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=__________________。已知：K（300℃）＞K（3５０℃），該反應是______熱反應。（2）下圖中表示NO?變化曲線的是______。用O?表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=__________________。22.（12分）在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中加入2molA和2molB，發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），達到平衡時，C的物質(zhì)的量為2mol。（1）計算該溫度下該反應的平衡常數(shù)。（2）若要使平衡時C的物質(zhì)的量變?yōu)?mol，在其他條件不變時，可采取的措施有哪些？23.（12分）有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復）。陽離子：K?、Na?、Ba2?、NH??陰離子：CH?COO?、Cl?、OH?、SO?2?已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7；D溶液焰色反應顯黃色。②C溶液與D溶液混合后生成白色沉淀；B溶液與C溶液混合后加熱有氣體生成。（1）根據(jù)以上事實推斷：A是______；B是______；C是______；D是______。（2）寫出C溶液與D溶液反應的離子方程式：__________________。24.（13分）材料：某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度。①取水樣10.0mL于錐形瓶中，加入10.0mL的KI溶液（足量），發(fā)生的反應為：Cl?+2KI=2KCl+I?，滴入指示劑2～3滴。②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后，再用0.01mol/LNa?S?O?溶液潤洗，然后裝入0.01mol/LNa?S?O?溶液到0刻度以上，排出下端尖嘴內(nèi)的氣泡，調(diào)整液面至0刻度或0刻度下某一位置，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為：I?+2Na?S?O?=2NaI+Na?S?O?。試回答下列問題：（1）步驟①加入的指示劑是______。（2）步驟②應使用______式滴定管。（3）試描述滴定終點的現(xiàn)象：__________________。（4）若耗去Na?S?O?溶液20.00mL，則廢水中Cl?的物質(zhì)的量濃度為______。25.（13分）材料：某同學設(shè)計實驗探究金屬的性質(zhì)。將一定質(zhì)量的鐵粉加入到500mL某濃度的稀硝酸中，恰好完全反應，產(chǎn)生NO氣體，溶液質(zhì)量增加10.6g。（1）寫出鐵粉與稀硝酸反應的化學方程式。（2）求稀硝酸的物質(zhì)的量濃度。（3）若將反應后的溶液加水稀釋至1000mL，求此時溶液中NO??的物質(zhì)的量濃度。答案：1.C2.D3.A4.A5.D6.CD7.B8.B9.A10.B11.D12.C13.D14.C15.C16.C17.D18.A19.B20.A21.（1）[c2（NO?）]/[c2（NO）·c（O?）]；放（2）b；1.5×10?3mol/（L·s）22.（1）K