專題07探索溶解現(xiàn)象題型1判斷物質(zhì)能否形成溶液題型2溶液的基本特征題型3溶解時(shí)的吸放熱現(xiàn)象題型4飽和溶液與不飽和溶液題型5溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算題型6配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液題型7固體的溶解度題型8氣體的溶解度題型9固體的溶解度曲線題型10結(jié)晶▉題型1判斷物質(zhì)能否形成溶液【例1-1】下列廚房用品在水中能形成溶液的是A．植物油 B．面粉 C．食鹽 D．黃豆?jié){【答案】C【詳解】A、植物油難溶于水，只能以小液滴的形式懸浮于液體里，形成乳濁液，不符合題意；B、面粉難溶于水，只能以固體小顆粒的形式懸浮于液體里，形成懸濁液，不符合題意；C、食鹽能溶于水，形成均一、穩(wěn)定的溶液，符合題意；D、黃豆?jié){難溶于水，只能以固體小顆粒的形式懸浮于液體里，形成懸濁液，不符合題意。故選C。【例1-2】如圖所示，將5mL液體加入裝有一小粒固體的試管中充分振蕩，所得結(jié)論錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)固體液體實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ碘水固體不消失Ⅱ碘汽油固體消失Ⅲ高錳酸鉀水固體消失Ⅳ高錳酸鉀汽油固體不消失A．Ⅰ和Ⅱ?qū)Ρ纫灰坏鈳缀醪蝗苡谒?，卻能溶解在汽油中B．Ⅱ和Ⅳ對(duì)比一一汽油不能溶解高錳酸鉀，卻能溶解碘C．Ⅱ和Ⅲ對(duì)比一一不同物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性相同D．Ⅲ和Ⅳ對(duì)比一一同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同【答案】C【解析】A、Ⅰ和Ⅱ?qū)Ρ?，固體相同，變量是液體，可得結(jié)論，碘幾乎不溶于水，卻能溶解在汽油中。A正確。B、Ⅱ和Ⅳ對(duì)比，液體相同，變量是固體，可得結(jié)論，高錳酸鉀幾乎不溶于汽油，碘卻能溶于汽油。B正確。C、Ⅱ和Ⅲ固體種類和液體種類都不同，不是單一變量，對(duì)比不能得出結(jié)論。C錯(cuò)。D、Ⅲ和Ⅳ對(duì)比，固體相同，變量是液體，可得結(jié)論，同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同。D正確。綜上所述：選擇C。【變式1-2】下列說(shuō)法正確的是（）A．溶質(zhì)都是固體 B．溶液都是無(wú)色、澄清、透明的C．均一的、穩(wěn)定的液體都是溶液 D．可用水區(qū)分NaCl固體和NH4NO3固體【答案】D【解析】A、溶質(zhì)可以是固體、液體或是氣體，如鹽酸的溶質(zhì)是氯化氫氣體，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、溶液都是澄清、透明的，但不都是無(wú)色的，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的等，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、均一的、穩(wěn)定的液體不都是溶液，如水是均以穩(wěn)定的液體但水是純凈物不是溶液，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、氯化鈉溶于水時(shí)水溫?zé)o明顯變化，硝酸銨固體溶于水會(huì)使水溫降低，因此可以用加水的方法通過(guò)測(cè)量水溫來(lái)鑒別氯化鈉和硝酸銨，選項(xiàng)正確；答案為：D?！咀兪?-3】化學(xué)讓我們鑒賞了溶液的顏色美。下列物質(zhì)溶于水后能得到無(wú)色溶液的是（）A．CuSO4 B．MgCl2C．KMnO4 D．FeCl3【答案】B【解析】A、CuSO4易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，但顯藍(lán)色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、MgCl2易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，能形成無(wú)色溶液，故選項(xiàng)正確；C、KMnO4易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，但顯紫紅色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、FeCl3易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，但顯黃色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。▉題型2溶液的基本特征【例2-1】下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（）A．均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 B．少量泥土與水混合能形成溶液C．氫氧化鈉溶液的導(dǎo)電性比水強(qiáng) D．濃硫酸與水混合會(huì)吸收大量熱【答案】C【解析】A、均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水，水是均一、穩(wěn)定的液體，但不是溶液，所以選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、泥土是難溶于水的物質(zhì)，與水混合不能形成溶液，形成的是懸濁液，所以選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、水導(dǎo)電是因?yàn)樗杏凶杂梢苿?dòng)的氫離子和氫氧根離子，而氫氧化鈉溶液中有自由移動(dòng)的鈉離子、氫氧根離子和氫離子，氫氧化鈉溶液中自由移動(dòng)離子多于水中的離子，所以導(dǎo)電性增加，所以選項(xiàng)正確；D、濃硫酸與水混合會(huì)釋放出大量的熱，所以選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C?！纠?-2】向5mL碘的水溶液（黃色）中加入2mL汽油（無(wú)色），振蕩?kù)o置，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示。由該實(shí)驗(yàn)不能得出的結(jié)論是()A.汽油的密度比水小，且不溶于水 B.汽油易揮發(fā)，沸點(diǎn)比水低C.碘在汽油中的溶解性比在水中強(qiáng) D.碘在不同溶劑中形成的溶液顏色可能不同【答案】B【解析】A、碘微溶水，易溶于汽油，碘的汽油溶液呈紫紅色，向5mL碘的水溶液（黃色）中加入2mL汽油（無(wú)色），振蕩?kù)o置，上層液體呈紫紅色，說(shuō)明汽油的密度比水小，且不溶于水，故選項(xiàng)A正確；B、通過(guò)實(shí)驗(yàn)分析可知，該實(shí)驗(yàn)不能得出汽油易揮發(fā)，沸點(diǎn)比水低的結(jié)論，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、向5mL碘的水溶液（黃色）中加入2mL汽油（無(wú)色），振蕩?kù)o置，水溶液由黃色變?yōu)闊o(wú)色，汽油由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，說(shuō)明碘在汽油中的溶解性比在水中強(qiáng)，故選項(xiàng)C正確；D、碘在水溶液中呈黃色，在汽油中呈紫紅色，所以碘在不同溶劑中形成的溶液顏色可能不同，故選項(xiàng)D正確；故選：B?！咀兪?-1】請(qǐng)你各舉出一個(gè)實(shí)例，說(shuō)明下列有關(guān)溶液的敘述是錯(cuò)誤的。(1)溶液一定是無(wú)色的。實(shí)例：___溶液不是無(wú)色的。(2)均一、穩(wěn)定的液體都是溶液。實(shí)例：____是均一、穩(wěn)定的液體，但不是溶液。(3)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是溶液。實(shí)例：___能導(dǎo)電，但不是溶液?！敬鸢浮苛蛩徙~水(酒精)鐵【解析】(1)溶液一定是無(wú)色的；實(shí)例：硫酸銅溶液呈藍(lán)色，不是無(wú)色的。(2)均一、穩(wěn)定的液體都是溶液；實(shí)例：水(酒精)是均一、穩(wěn)定的液體，但不是溶液。(3)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是溶液；實(shí)例：鐵能導(dǎo)電，但不是溶液?！咀兪?-2】下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中正確的是（）A．溶液一定是混合物B．溶液一定是無(wú)色透明的C．溶液中只能含有一種溶質(zhì)D．常溫下蔗糖的水溶液密封放置一段時(shí)間后會(huì)析出固體【答案】A【解析】A、一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。因此溶液一定是混合物，選項(xiàng)A正確；B、溶液不一定是無(wú)色透明的，如硫酸銅溶液呈藍(lán)色，選項(xiàng)B不正確；C、溶液中的溶質(zhì)可以是一種，也可以是兩種或兩種以上，如醫(yī)院里的生理鹽水中只含有氯化鈉一種溶質(zhì)，但葡萄糖氯化鈉注射液中就含有葡萄糖和氯化鈉兩種溶質(zhì)，選項(xiàng)C不正確；D、溶液是穩(wěn)定的，只要條件不改變，溶液的組成就不會(huì)發(fā)生變化，因此常溫下蔗糖的水溶液密封放置一段時(shí)間后不會(huì)析出固體，選項(xiàng)D不正確。故選A?！咀兪?-3】下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中，正確的是A．溶液都是無(wú)色的，且溶劑一定是水B．長(zhǎng)期放置后不會(huì)分層的液體一定是溶液C．從一杯糖水中取出一半，則剩余糖水的甜度變小D．溶液是均一?穩(wěn)定的混合物【答案】D【解析】A、溶液不一定是無(wú)色的，如：硫酸銅溶液呈藍(lán)色，水是最常見的溶劑，但溶液中的溶劑不一定是水，如：碘酒中的溶劑是酒精，A錯(cuò)誤；B、長(zhǎng)期放置后不會(huì)分層的液體不一定是溶液，如：蒸餾水長(zhǎng)期放置不分層，但不是溶液，B錯(cuò)誤；C、溶液具有均一性，取出一半糖水，糖水的濃度不變，甜度不變，C錯(cuò)誤；D、溶液是混合物，具有均一性、穩(wěn)定性，D正確。故選D。▉題型3溶解時(shí)的吸放熱現(xiàn)象【例3-1】如圖所示，下列膠頭滴管內(nèi)的液體滴入到錐形瓶中，不會(huì)引起氣球膨脹的是選項(xiàng)ABCD膠頭滴管內(nèi)液體H2O2溶液H2O稀H2SO4H2O錐形瓶?jī)?nèi)固體MnO2CaOZnNH4NO3【答案】D【解析】A.過(guò)氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，錐形瓶?jī)?nèi)氣體增多，壓強(qiáng)變大，氣球膨脹。B.水和氧化鈣反應(yīng)放熱，溫度升高，氣體膨脹，壓強(qiáng)變大，氣球膨脹。C.鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，錐形瓶?jī)?nèi)氣體增多，壓強(qiáng)變大，氣球膨脹。D.硝酸銨溶于水吸收熱量，溫度降低，氣體收縮，壓強(qiáng)變小，氣球變癟。故選：D?！纠?-2】下列物質(zhì)溶于水，會(huì)導(dǎo)致溶液溫度明顯降低的是（）A．硝酸銨 B．蔗糖 C．濃硫酸 D．氫氧化鈉【答案】A【解析】A、硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度明顯降低，符合題意；B、蔗糖溶于水，溫度變化不大，不符合題意；C、濃硫酸溶于水，放出大量的熱，溶液溫度升高，不符合題意；D、氫氧化鈉溶于水，放出大量的熱，溶液溫度升高，不符合題意。故選A?！咀兪?-1】向液體X中加入固體Y，觀察到U形管內(nèi)紅墨水左側(cè)液面上升。下列液體X和固體Y的組合，符合題意的是A．X是水，Y是氧化鈣B．X是水，Y是氫氧化鈉C．X是水，Y是硝酸銨D．X是水，Y是氯化鈉【答案】C【解析】A、水與氧化鈣反應(yīng)放出熱量，廣口瓶?jī)?nèi)溫度升高，瓶?jī)?nèi)氣壓增大，U形管內(nèi)紅墨水左側(cè)液面下降，不符合題意；B、氫氧化鈉溶于水時(shí)，放出熱量，廣口瓶?jī)?nèi)溫度升高，瓶?jī)?nèi)氣壓增大，U形管內(nèi)紅墨水左側(cè)液面下降，不符合題意；C、硝酸銨溶于水時(shí)，吸收熱量，廣口瓶?jī)?nèi)溫度降低，瓶?jī)?nèi)氣壓減小，U形管內(nèi)紅墨水左側(cè)液面升高，符合題意；D、氯化鈉溶于水時(shí)，既不吸熱也不放熱，廣口瓶?jī)?nèi)溫度幾乎不變，瓶?jī)?nèi)氣壓幾乎不變，U形管內(nèi)紅墨水左側(cè)液面幾乎不變，不符合題意。故選C。【變式3-2】用如圖裝量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將裝置傾斜，使試管①②中藥品接觸，觀察到氣球鼓起，一段時(shí)間后又恢復(fù)原狀。下列藥品符合該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是()A.二氧化錳和過(guò)氧化氫溶液 B.氫氯化鈉固體和水C.硝酸銨固體和水 D.鋅粉和稀鹽酸【答案】B【解析】A、二氧化錳和過(guò)氧化氫溶液混合，過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下生成水和氧氣，故有氣體產(chǎn)生，氣球鼓起，但是不會(huì)恢復(fù)原狀，故A不符合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不符合題意；B、氫氯化鈉固體溶于水放熱，使周圍的溫度升高，氣體受熱膨脹，氣球鼓起，一段時(shí)間后溫度恢復(fù)到室溫，氣球又恢復(fù)原狀，故B符合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，符合題意；C、硝酸銨固體溶于水吸熱，使周圍的溫度降低，壓強(qiáng)變小，故氣球不會(huì)鼓起，故C不符合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不符合題意；D、鋅的金屬活動(dòng)性在氫前面，故鋅粉可以和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，故有氣體產(chǎn)生，氣球鼓起，但是不會(huì)恢復(fù)原狀，故D不符合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不符合題意。故選：B。【變式3-3】生產(chǎn)生活中，一種或幾種物質(zhì)分散到水等物質(zhì)里的現(xiàn)象十分常見。（1）碘酒是固體碘單質(zhì)分散于酒精中形成的溶液，是一種常用消毒劑，合格的碘酒是澄清透明的。一瓶合格的碘酒密封放置一段時(shí)間后，______（填“會(huì)”或“不會(huì)“）出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。（2）通常狀況下，下列物質(zhì)分散于水或空氣中所形成的三種體系為：①黃泥水②蔗糖水③含有直徑為2-10μm顆粒物的空氣，在這些體系中，物質(zhì)被分散成的粒子或顆粒最小的是______（填序號(hào)）。（3）某同學(xué)欲探究物質(zhì)在水中溶解時(shí)會(huì)發(fā)生的某種變化，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)步驟及操作結(jié)論1、取一只燒杯，注入約50mL水。/2、向燒杯中加入約5g硝酸銨固體攪拌至固體完全溶解；用溫度計(jì)測(cè)量溶液的溫度。硝酸銨溶于水時(shí)吸收熱量，使溶液溫度降低。①該實(shí)驗(yàn)的目的是探究物質(zhì)在溶解過(guò)程中______。②該實(shí)驗(yàn)方案的不合理之處是______。【答案】（1）不會(huì)；（2）②；（3）溶液溫度的變化情況沒有設(shè)計(jì)一個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)【解析】（1）溶液是均一、穩(wěn)定的，密封長(zhǎng)時(shí)間放置溶質(zhì)和溶劑不會(huì)分離，所以不會(huì)渾濁，故填：不會(huì)。（2）①黃泥水是懸濁液，顆粒較大②蔗糖水屬于溶液粒子直徑小于1nm，③含有直徑為2-10μm顆粒物的空氣，所以物質(zhì)被分散成的粒子或顆粒最小的②蔗糖水，故填：②。（3）由題意結(jié)論可知，硝酸銨溶于水時(shí)吸收熱量，使溶液溫度降低，所以實(shí)驗(yàn)的目的是探究物質(zhì)在溶解過(guò)程中吸放熱現(xiàn)象；實(shí)驗(yàn)步驟一沒有進(jìn)行測(cè)量原始水溫，不知道初始水溫，所以該實(shí)驗(yàn)方案的不合理之處是沒有測(cè)量第一步的水溫，故填：溶液溫度的變化情況；沒有設(shè)計(jì)一個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)。▉題型4飽和溶液與不飽和溶液【例4-1】如圖，對(duì)海水加壓后右側(cè)的水分子透過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中的各離子不能通過(guò)淡化膜。加壓后對(duì)右側(cè)海水分析正確的是（）A．溶質(zhì)質(zhì)量增加 B．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小C．溶液質(zhì)量不變 D．溶劑質(zhì)量減少【答案】D【解析】A、對(duì)海水加壓后右側(cè)的水分子透過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，只是海水中的水減少，溶質(zhì)質(zhì)量不變，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、溶劑質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、溶液質(zhì)量減少，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、溶劑質(zhì)量減少，此選項(xiàng)正確。故選D?！纠?-2】將ag氯化鈉粉末放入bg水中，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液的質(zhì)量為（）A．等于(a＋b)gB．小于(a＋b)gC．大于(a＋b)gD．不大于(a＋b)g【答案】D【解析】將ag氯化鈉粉末放入bg水中，如果全部溶解，溶液質(zhì)量=ag+bg，如果沒有全部溶解，所得溶液的質(zhì)量＜ag+bg；所以D正確。故選D?！咀兪?-1】試管內(nèi)盛有25℃的飽和硝酸鉀溶液，其上漂浮一小木塊。如下圖所示，將試管插入燒杯內(nèi)的冰水混合物中，一段時(shí)間后，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．試管內(nèi)溶液的質(zhì)量變小 B．試管內(nèi)有固體析出C．試管內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 D．小木塊浸入溶液內(nèi)的體積變小【答案】AB【詳解】A、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，將盛有硝酸鉀飽和溶液試管插入盛有冰水混合物的燒杯中，溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，有硝酸鉀晶體析出，試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶劑的質(zhì)量不變，則試管內(nèi)溶液總質(zhì)量減小，說(shuō)法正確；B、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，將盛有硝酸鉀飽和溶液試管插入盛有冰水混合物的燒杯中，溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，有硝酸鉀晶體析出，說(shuō)法正確；C、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，溫度下降，硝酸鉀溶解度下降，為降低溫度后的飽和硝酸鉀溶液，此時(shí)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)法錯(cuò)誤；D、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，溫度下降，硝酸鉀溶解度下降，晶體析出，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量降低，溶液密度減小，所以根據(jù)浮力公式F=ρgV排，溶液密度減小，小木塊浸入溶液內(nèi)的體積變大，說(shuō)法錯(cuò)誤。故選AB?！咀兪?-2】40℃時(shí)恒溫蒸發(fā)一杯不飽和食鹽水至有晶體析出，此過(guò)程中不發(fā)生變化的是（）A．溶劑的質(zhì)量 B．溶質(zhì)的質(zhì)量C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．食鹽的溶解度【答案】D【解析】A、隨著蒸發(fā)的進(jìn)行溶劑會(huì)不斷減少，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、因?yàn)橛芯w析出，所以溶質(zhì)的質(zhì)量會(huì)減少，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、40℃時(shí)恒溫蒸發(fā)一杯不飽和食鹽水至有晶體析出，此時(shí)溶液為該溶液下的飽和溶液，同一溫度同一溶質(zhì)的溶液，飽和溶液要比不飽和溶液濃，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，故故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、固體溶解度受溫度影響，溫度不變，食鹽的溶解度不變，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選D?！咀兪?-3】在t℃時(shí)，對(duì)100g某溶液A進(jìn)行如下操作，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．溶液A和溶液B一定是不飽和溶液 B．溶液C和溶液D一定是飽和溶液C．若將溶液d繼續(xù)蒸發(fā)10g水，一定會(huì)析出8g晶體 D．溶液C和溶液D中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比相等【答案】C【解析】A.因溶液A蒸發(fā)10g水沒有晶體析出，溶液B蒸發(fā)10g水析出3g晶體，溶液C蒸發(fā)10g水析出5g晶體，可知溶液A和溶液B一定是不飽和溶液，故A正確；B.溶液B蒸發(fā)10g水析出3g晶體，溶液C蒸發(fā)10g水析出5g晶體，析出晶體后的溶液為該溫度下的飽和溶液，所以溶液C和溶液D一定是飽和溶液，故B正確；C.由于溶液D是飽和溶液，將溶液d繼續(xù)蒸發(fā)10g水，一定會(huì)析出5g晶體，故C錯(cuò)誤；D.因?yàn)槿芤篊和溶液D是t℃時(shí)同種物質(zhì)的飽和溶液，所以溶液C和溶液D中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比相等，故D正確。故選：C。▉題型5溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算【例5-1】向100g10%的NaCl溶液中加入12.5gNaCl固體，完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．12.5% B．20% C．22.5% D．25%【答案】B【解析】向100g10%的NaCl溶液中加入12.5gNaCl固體，完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為故選B。【例5-2】向盛有等質(zhì)量水的甲、乙、丙三個(gè)燒杯中分別加入10g、30g、30g固體M，充分溶解后，現(xiàn)象如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．M的溶解度：乙＞甲B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＞丙C．甲、乙燒杯中溶液的質(zhì)量可能相等D．甲、丙燒杯中一定都為不飽和溶液【答案】C【解析】A、由于甲和乙的溫度相同，則M的溶解度：乙=甲，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、甲丙燒杯中的固體完全溶解，甲燒杯和丙燒杯中溶劑相等，甲燒杯中溶質(zhì)質(zhì)量為10g，丙燒杯中溶質(zhì)質(zhì)量為30g，故溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＜丙，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、甲燒杯中的固體完全溶解，乙燒杯中的固體沒有完全溶解，甲燒杯和丙燒杯中溶劑相等，甲燒杯中溶質(zhì)質(zhì)量為10g，乙燒杯中溶質(zhì)質(zhì)量＜30g，當(dāng)甲燒杯中的固體恰好飽和時(shí)，乙燒杯中也只能溶解10g固體M，故甲、乙燒杯中溶液的質(zhì)量可能相等，故C說(shuō)法正確；D、甲中10g固體M全部溶解，丙中30g固體也全部溶解，甲、丙燒杯中的溶液不一定屬于不飽和溶液，也可能是恰好飽和的溶液，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；故選：C?！咀兪?-1】醫(yī)生常用生理鹽水（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%）給患者輸液。下列對(duì)生理鹽水的理解不正確的是A．生理鹽水中氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑B．生理鹽水中氯化鈉與水的質(zhì)量比為9：1000C．每輸入100g生理鹽水，進(jìn)入患者體內(nèi)的氯化鈉質(zhì)量為0.9gD．輸液時(shí)，輸液管中和輸液瓶中生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同【答案】B【解析】A、生理鹽水即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液，故氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑，不符合題意；B、，故生理鹽水中氯化鈉與水的質(zhì)量比為9：991，符合題意；C、每輸入100g生理鹽水，進(jìn)入患者體內(nèi)的氯化鈉質(zhì)量為，不符合題意；D、輸液時(shí)，上方的輸液瓶中生理鹽水受重力隨著輸液管流到病人血管中，輸液管中的生理鹽水來(lái)自于輸液瓶，兩者是同一溶液，故其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，不符合題意。故選B?！咀兪?-2】某補(bǔ)鈣劑的主要成分是碳酸鈣(其它成分不與酸反應(yīng))，向其中加入稀鹽酸，如圖所示：(1)完全反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量為g；(2)求所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1)4.4(2)解：設(shè)所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為xx=7.3g則所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%?！窘馕觥浚?）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)減少的質(zhì)量即為生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量：20g+100g-115.6g=4.4g；（2）見答案。【變式5-3】化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)室中常需要用較稀的硫酸。要把100g上述濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%～14%的硫酸。請(qǐng)計(jì)算：（1）稀釋后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少（寫出計(jì)算過(guò)程）（2）需要水的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）【答案】（1）溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，稀釋后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是：100g×98%=98g。（2）如果稀釋為14%的硫酸，需要水的質(zhì)量為：eq\f(98g,14%)-100g=600g，如果稀釋為5%的的硫酸，需要水的質(zhì)量為：eq\f(98g,5%)-100g=1860g，所以要把100g上述濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%～14%的硫酸，需要水的質(zhì)量為：600g~1860g。▉題型6配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液【例6-1】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制氯化鈉溶液。下圖是他配制溶液時(shí)的實(shí)驗(yàn)操作示意圖。(1)用上述圖示的序號(hào)表示配制溶液的操作順序：。(2)操作①中儀器的名稱是；操作②中玻璃棒的作用是。(3)配制100g6%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量是g。量取所需要的水應(yīng)選擇(選填“10mL”?“50mL”或“100mL”)的量筒。(4)圖中的錯(cuò)誤操作是(填序號(hào))。(5)用上述已配好的溶液來(lái)配制100g3%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉溶液的質(zhì)量是g。(6)用量筒量取液體，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意。【答案】(1)④①③⑤②(2)天平攪拌，加快溶解速率(3)6100mL(4)①(5)50(6)視線與凹液面的最低處相平【詳解】（1）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解，配制溶液的操作順序是：④①③⑤②；（2）操作①中儀器的名稱是：托盤天平；操作②是溶解操作，其中用玻璃棒的作用是：攪拌，加快溶解速率；（3）配制100g6%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量是：100g×6%=6g；需要量取的水的質(zhì)量是：100g-6g＝94g，94g÷1g/mL=94mL；選取能一次量取全部液體最小規(guī)格的量筒，量取94mL所需要的水應(yīng)選擇100mL的量筒；（4）托盤天平使用時(shí)，應(yīng)注意：左盤放藥品，右盤放砝碼，圖①中，藥品氯化鈉在右盤，砝碼在左盤，因此操作錯(cuò)誤；故填：①；（5）所需6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量是x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則100g×3%=x×6%，x=50g；（6）用量筒量取液體，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意視線與凹液面的最低處相平。【例6-2】化學(xué)實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常需要配制溶液，下列說(shuō)法不正確的是（）A．將食鹽加入水中，所得溶液的質(zhì)量與加入的食鹽和水的總質(zhì)量不一定相等B．配制硝酸銨溶液的過(guò)程中，溶液的溫度下降C．用生石灰與水配制飽和澄清石灰水時(shí)，應(yīng)該等溶液冷卻之后再過(guò)濾D．20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g，10g氯化鈉溶于100g水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液【答案】D【解析】A、將食鹽加入水中所得溶液的質(zhì)量與加入的食鹽和水的總質(zhì)量不一定相等，因?yàn)榧尤氲氖雏}不一定都能溶解，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、硝酸銨溶于水吸熱，溶液的溫度會(huì)下降，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，配制飽和澄清石灰水時(shí)，應(yīng)該等溶液冷卻之后再過(guò)濾，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、20°C食鹽的溶解度為36克，將10g氯化鈉溶于100g水中，能全部溶解，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選D?！纠?-3】某化學(xué)小組配制了100g16％的NaOH溶液，結(jié)果老師實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)其所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，原因可能是（）A．NaOH固體表面潮濕B．稱量時(shí)指針偏向天平右側(cè)C．蒸餾水轉(zhuǎn)移到燒杯的過(guò)程中有濺出D．裝瓶時(shí)，有液體濺出【答案】C【解析】A、NaOH固體表面潮濕會(huì)導(dǎo)致溶解的氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、稱量時(shí)指針偏向天平右側(cè)，所稱量的氯化鈉的質(zhì)量偏小，所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、蒸餾水轉(zhuǎn)移到燒杯的過(guò)程中有濺出，水的體積偏小，所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故選項(xiàng)C正確；D、根據(jù)溶液的均一性，裝瓶時(shí)，有液體濺出，所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選：C?！咀兪?-1】實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。下列說(shuō)法正確的是A．需要加水的體積是50mL（水的密度可近似看做）B．需要用到的玻璃儀器有：量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯C．量取水時(shí)俯視讀數(shù)會(huì)使配制的溶液濃度偏小D．從配好的溶液中倒出10g，其中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為3∶50【答案】B【解析】A、配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為50g×6%=3g，則需要水的質(zhì)量為50g-3g=47g，需要水的體積為，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、量取、溶解，其中需要的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、量取水時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)使實(shí)際量取的水的體積偏小，則會(huì)使配制的溶液濃度偏大，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、溶液具有均一性，從配好的溶液中倒出10g，則溶液中的溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比仍為3g：47g=3：47，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選B?！咀兪?-2】某同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，用98%的濃硫酸配制一定量10%的稀硫酸。下列操作中會(huì)導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是（）A．量取所需的濃硫酸時(shí)，俯視液面讀數(shù)B．將量好的水倒入燒杯時(shí)，有少量灑出C．配制溶液的燒杯先用適量蒸餾水潤(rùn)洗D．將配制好的溶液裝瓶時(shí)，有少量液體灑出【答案】B【解析】A、用量筒量取所需的濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)，量取濃硫酸的體積偏少，即溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶劑質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、量好的水有部分灑出，導(dǎo)致溶劑質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故選項(xiàng)B正確；C、配制溶液的燒杯先用適量蒸餾水潤(rùn)洗，則溶劑質(zhì)量偏大，溶質(zhì)質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、溶液具有均一性和穩(wěn)定性，所以配制好的溶液灑出，對(duì)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒有影響，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選：B。【變式6-3】（2024·黑龍江牡丹江）實(shí)驗(yàn)室配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，使用的儀器如下，請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答問(wèn)題。（1）①的作用是。（2）稱量一定質(zhì)量的氯化鈉需要的儀器有（填序號(hào)）。（3）使用②量取水的體積，若俯視讀數(shù)，實(shí)際配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”“偏小”或“不變”）【答案】（1）攪拌，加速溶解（2）⑤、⑥（3）偏大【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，①玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；（2）稱量一定質(zhì)量的氯化鈉需要的儀器有⑤托盤天平和⑥藥匙；（3）使用②量取水的體積，若俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則實(shí)際量取的水的體積偏小，導(dǎo)致實(shí)際配制的NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。▉題型7固體的溶解度【例7-1】甲是60℃的蔗糖溶液，按如圖所示進(jìn)行操作。下列分析正確的是A．甲、丙和丁一定是飽和溶液B．溶液質(zhì)量：丙=乙C．在甲→丙的過(guò)程中，蔗糖的溶解度先增大后減小D．丙、丁溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【答案】D【詳解】A、丙中含有未溶解的固體，一定為飽和溶液，但不能確定甲、乙是否為飽和溶液，該選項(xiàng)分析不正確；B、由于丙中有未溶解的固體，則溶液質(zhì)量乙>丙，該選項(xiàng)分析不正確；C、固體溶解度受溫度影響，甲→乙過(guò)程中，溫度不變，蔗糖的溶解度不變，但乙→丙過(guò)程中，溫度降低，溶解度減小，該選項(xiàng)分析不正確；D、過(guò)濾只除去了溶液中未溶解的固體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，該選項(xiàng)分析正確。故選D?！纠?-2】將20gKCl固體投入盛有50g水的燒杯中，攪拌，測(cè)得0℃、20℃、40℃、60℃時(shí)燒杯中溶液的質(zhì)量分別如圖中A、B、C、D點(diǎn)所示。下列說(shuō)法不正確的是A．A點(diǎn)溶液達(dá)到了飽和狀態(tài) B．20℃時(shí)，KC1的溶解度為34gC．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較：C點(diǎn)>B點(diǎn)>A點(diǎn) D．D點(diǎn)溶液降低到40℃時(shí)，有KC1晶體析出【答案】D【解析】A.A點(diǎn)溶液只有63.8g，小于20g+50g=70g說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到了飽和狀態(tài)，選項(xiàng)說(shuō)法正確。B.20℃時(shí)，50g水中最多溶解KCl為67.0g-50g=17.0g，所以KCl的溶解度為，選項(xiàng)說(shuō)法正確。C.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較：C點(diǎn)為，B點(diǎn)為，A點(diǎn)為，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較：C點(diǎn)>B點(diǎn)>A點(diǎn)，選項(xiàng)說(shuō)法正確。

D.D點(diǎn)溶液降低到40℃時(shí)，沒有KCl晶體析出，因?yàn)槁然?0g在50g水中能夠全溶，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：D?！咀兪?-1】下表為氯化銨和硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度。下列說(shuō)法正確的是溫度/℃2040506080溶解度/gNH4Cl37.245.850.455.265.6KNO331.663.985.5110169A．20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于氯化銨B．40℃時(shí)，向50g水中加入30g硝酸鉀，形成飽和溶液C．60℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%D．將80℃的氯化銨飽和溶液降溫至50℃，有晶體析出【答案】D【解析】A、20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度小于氯化銨溶解度，說(shuō)法錯(cuò)誤；B、40℃時(shí)，硝酸鉀溶解度為63.9g，50g水最多可溶解31.95g硝酸鉀，向50g水中加入30g硝酸鉀，不能形成飽和溶液，說(shuō)法錯(cuò)誤；C、60℃時(shí)，硝酸鉀溶解度為110g，此時(shí)其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，說(shuō)法錯(cuò)誤；D、氯化銨溶解度隨溫度降低而減小，將80℃的氯化銨飽和溶液降溫至50℃，有晶體析出，說(shuō)法正確；故選：D?！咀兪?-2】在20℃時(shí)，將18克食鹽放入50克水中完全溶解后恰好達(dá)到飽和，則20℃時(shí)食鹽的溶解度為A．18 B．34 C．36克 D．68克【答案】C【解析】在20℃時(shí)，將18克食鹽放入50克水中完全溶解后恰好達(dá)到飽和，即20℃時(shí)，100g水中最多可溶解36g食鹽，即20℃時(shí)，食鹽的溶解度為36g。故選C?！咀兪?-3】（2024重慶B卷）某課外活動(dòng)小組學(xué)習(xí)了溶液的知識(shí)后進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（固體M不含結(jié)晶水），忽略實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶劑的蒸發(fā)，回答下列問(wèn)題：（1）丁中溶液的質(zhì)量為g。（2）下圖為實(shí)驗(yàn)過(guò)程中燒杯內(nèi)液體質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系。①溶液開始降溫的時(shí)間是（填“t1”或“t2”）。②丙中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為。③乙中的溶液為（填“飽和”或“不飽和”）溶液。④0～t2時(shí)間內(nèi)，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）。A．b點(diǎn)到c點(diǎn)溶劑質(zhì)量不變B．c點(diǎn)表示中溶液的質(zhì)量C．a(chǎn)點(diǎn)到b點(diǎn)表示乙變至丙過(guò)程中溶液質(zhì)量的變化【答案】（1）66（2）t111∶10不飽和ABC【解析】（1）丁中溶質(zhì)的質(zhì)量為：30g+30g－44g=16g，則溶液的質(zhì)量為：50g+(30g+30g－44g)=66g。（2）①由題中的過(guò)程圖可知，固體M的溶解度隨溫度的降低而減小，當(dāng)溶液中析出晶體時(shí)，溶液的質(zhì)量減小，所以溶液開始降溫的時(shí)間是t1。②由題中的過(guò)程圖可知，固體M的溶解度隨溫度的降低而減小，由溶解度曲線可知，t1時(shí)，燒杯內(nèi)液體的質(zhì)量最大，所以丙是液體質(zhì)量最大的，丙中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為（105g－50g）∶50g=11∶10。③根據(jù)以上分析可知，60℃時(shí)，50g水中最多能溶解度55g固體M，而乙中溶解了30g的固體M，所以乙中的溶液為不飽和溶液。④b點(diǎn)到c點(diǎn)是溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，A選項(xiàng)正確；由題中的過(guò)程圖可知，固體M的溶解度隨溫度的降低而減小，當(dāng)溫度由60℃降至20℃時(shí)，溫度不再發(fā)生變化，所以c點(diǎn)表示丁中溶液的質(zhì)量，B選項(xiàng)正確；由以上分析可知，a點(diǎn)到b點(diǎn)是溶質(zhì)質(zhì)量逐漸增多到最大值的過(guò)程，表示乙變至丙過(guò)程中溶液質(zhì)量的變化，C選項(xiàng)正確。▉題型8氣體的溶解度【例8-1】下列操作能使氣體溶解度增大的是A．振蕩溶液 B．增大壓強(qiáng) C．增加溶劑 D．升高溫度【答案】B【解析】氣體的溶解度除受溶質(zhì)、溶劑性質(zhì)的影響，外部因素主要受溫度和壓強(qiáng)的影響，隨溫度的升高而減小，隨溫度的降低而增大;隨壓強(qiáng)的增大而增大，隨壓強(qiáng)的減小而減小；故選：B。【例8-2】氣體的溶解度通常指壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。如圖是甲、乙兩種氣體在101kPa時(shí)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．兩種氣體的溶解度都隨溫度升高而增大C．甲氣體的溶解度受溫度的影響小于乙 D．T℃時(shí)，氣體乙的溶解度為2g【答案】C【解析】A、溶解度比較，應(yīng)指明溫度，否則無(wú)法比較，不符合題意；B、由圖可知，兩種氣體的溶解度都隨溫度升高而減小，不符合題意；C、由圖可知，兩種氣體的溶解度都隨溫度升高而減小，且甲的溶解度受溫度影響比乙小，符合題意；D、氣體的溶解度通常指壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積，單位不是“g”，不符合題意。故選C?！咀兪?-1】下列關(guān)于氣體溶解度的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．喝汽水容易打隔，說(shuō)明氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的或小而減小B．0℃時(shí)氮?dú)獾娜芙舛葹?.024，說(shuō)明在氮?dú)獾膲簭?qiáng)為101kPa和溫度為0℃時(shí)，1升水中最多能溶解0.024升氮?dú)釩．氣體的溶解度受溫度和壓強(qiáng)的共同影響D．燒水時(shí)，水壺中會(huì)產(chǎn)生氣泡，是因?yàn)樗械臍怏w因溶解度減小向外逸出【答案】A【解析】A、喝汽水到胃中，胃中溫度高于室溫，汽水的溫度升高，容易打隔，說(shuō)明氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，說(shuō)法錯(cuò)誤；B、0℃時(shí)氮?dú)獾娜芙舛葹?.024，根據(jù)溶解度概念可知，在氮?dú)獾膲簭?qiáng)為101kPa和溫度為0℃時(shí)，1升水中最多能溶解0.024升氮?dú)?，說(shuō)法正確；C、氣體溶解度是指該氣體在壓強(qiáng)為101kPa，一定溫度下，在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。氣體的溶解度受溫度和壓強(qiáng)的共同影響，說(shuō)法正確；D、燒水時(shí)，水壺中會(huì)產(chǎn)生氣泡，是因?yàn)樗械臍怏w因溶解度減小向外逸出，說(shuō)法正確。故選A?！咀兪?-2】將某碳酸飲料擰開，倒入裝有冰塊的杯中，如圖。下列分析合理的是A．?dāng)Q開瓶蓋后，二氧化碳溶解度變大B．產(chǎn)生氣泡的原因是飲料與冰發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．冒泡剛結(jié)束時(shí)，飲料仍然是二氧化碳的飽和溶液D．圖中現(xiàn)象能說(shuō)明二氧化碳溶解度與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系【答案】C【解析】擰開瓶蓋后，壓強(qiáng)減小，氣體的溶解度減小，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；產(chǎn)生氣泡是因?yàn)閴簭?qiáng)減小，氣體的溶解度減小所致，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；將碳酸飲料倒入冰中，溫度降低，二氧化碳的溶解度減小，二氧化碳的逸出后溶液仍為飽和溶液，故C說(shuō)法正確；將碳酸飲料倒入冰中，溫度降低，二氧化碳的溶解度減小，二氧化碳的逸出，與溫度無(wú)關(guān)，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。【變式8-3】根據(jù)下圖，判斷下列說(shuō)法不正確的是

A．T3℃時(shí)，40g甲能完全溶于50g水 B．乙在不同溫度下的溶解度一定不相同C．丙可能是氣態(tài)物質(zhì) D．加壓或降溫能增加丙的溶解度【答案】B【解析】A.由圖示可知，T3℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為80g，即該溫度下100g水中最多能溶解80g甲物質(zhì)，那么T3℃時(shí)，50g水能完全溶解40g甲，故選項(xiàng)正確；B.由圖示可知，乙的溶解度隨溫度升高，溶解度先增大后減小，所以乙在不同溫度下的溶解度可能相同，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由圖示可知，丙的溶解度隨溫度的升高而減小，隨著壓強(qiáng)增大而增大，可能是氣態(tài)物質(zhì)，故選項(xiàng)正確；D.由圖示可知，加壓或降溫丙的溶解度增大，故選項(xiàng)正確。綜上所述：選擇B。▉題型9固體的溶解度曲線【例7-1】MgSO4的溶解度曲線如下圖所示，欲使其60℃接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的措施有（）①增加溶質(zhì)②蒸發(fā)溶劑③升高溫度④降低溫度A．①②③ B．①②④ C．①② D．①②③④【答案】A【解析】根據(jù)溶解度曲線可知，60℃時(shí)，MgSO4的溶解度隨溫度的升高而減小，將其接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以采用增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或升高溫度的方法。故選A。【例9-2】NaOH是常見的堿，其在不同溫度下的溶解度如下表所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）溫度/℃020406080溶解度/g42109129174314A．20℃時(shí)，200g水中能溶解218gNaOHB．NaOH的溶解度隨溫度的升高而減小C．將40℃的NaOH飽和溶液升高到60℃，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D．將80℃的NaOH飽和溶液降溫至20℃，析出晶體205g【答案】A【解析】A、由表可知，20℃時(shí)，氫氧化鈉的溶解度為109g，即該溫度下，100g水中最多能溶解109g氫氧化鈉，故該溫度下，200g水中能溶解218gNaOH，符合題意；B、由表可知，氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增加，不符合題意；C、氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增加，將40℃的NaOH飽和溶液升高到60℃，升溫后，溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)和溶劑的質(zhì)量不變，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不符合題意；D、將80℃的NaOH飽和溶液降溫至20℃，降溫后，氫氧化鈉的溶解度減小，有溶質(zhì)析出，但是溶液質(zhì)量未知，析出晶體的質(zhì)量無(wú)法確定，不符合題意。故選A?！咀兪?-1】下圖為甲乙兩物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．要使接近飽和的甲溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用降溫的方法C．t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為15%D．t2℃時(shí)，將50g甲物質(zhì)放入100g水中，得到溶液的質(zhì)量為150g【答案】B【解析】A、比較溶解度大小須確定溫度，錯(cuò)誤；B、甲的溶解度隨溫度的升高而增大，不要使接近飽和的甲溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用降溫的方法，正確；C、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度溶解度+100g×100%,t1℃時(shí)，甲、乙的溶解度均是15g，所以飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：<15%，錯(cuò)誤；D、t2℃時(shí)甲的溶解度是30g，即100g水最多溶解30g的甲，所以將50g甲放入100g水中最多溶解30g，得到飽和溶液的質(zhì)量是130g，錯(cuò)誤。故選B?！咀兪?-2】圖1為KNO3，和NaCl兩種固體的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)圖1中，a點(diǎn)的含義是。(2)圖2中，②處燒杯中溶液的狀態(tài)是（填“飽和”或“不飽和”）。(3)圖2中“某一步操作”前后的溶液狀態(tài)變化過(guò)程可以在圖1表示為______（填序號(hào)）。A．d點(diǎn)→c點(diǎn) B．d點(diǎn)一b點(diǎn) C．c點(diǎn)一b點(diǎn) D．c點(diǎn)d點(diǎn)(4)如圖3所示，你認(rèn)為“某一步操作”應(yīng)為。

圖3(5)圖1中，將b點(diǎn)的溶液恒溫蒸發(fā)10g水，析出晶體的質(zhì)量是g。KNO3中混有少量NaCl，可采用的方法提純KNO3。(6)NaCl固體溶解在水中形成溶液，寫出NaCl溶液中存在的微觀粒子（填符號(hào)）。【答案】(1)t1℃時(shí)，KNO3和NaCl的溶解度相等(2)不飽和(3)B(4)加入一定量的溶劑（水）(5)6降溫結(jié)晶(6)Na+、Cl-、H2O【詳解】（1）圖1中，a點(diǎn)的兩溶解度曲線交于一點(diǎn)，表示t1℃時(shí)，KNO3和NaCl的溶解度相等；（2）由溶解度曲線圖可知，t2℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為80g，100g水中最多能溶解80g硝酸鉀達(dá)到飽和狀態(tài)，則②中為t2℃，加熱60g（＜80g）硝酸鉀，得到的溶液為不飽和溶液；（3）②→③，t2℃硝酸鉀的不飽和溶液經(jīng)過(guò)某一步操作，得到恰好飽和溶液且溶質(zhì)質(zhì)量不變，如圖可知，“某一步操作”是降溫，則硝酸鉀的溶解度減小，溶液變?yōu)轱柡腿芤?，但溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量不變，表示的點(diǎn)是d-b，故選：B；（4）t2℃，氯化鈉的溶解度＜60g，100g水中加入60g氯化鈉，氯化鈉不能完全溶解，得到該溫度下氯化鈉的飽和溶液，可通過(guò)加入一定量的溶劑（水），使氯化鈉恰好完全溶解，得到恰好飽和溶液；（5）圖1中，b點(diǎn)表示硝酸鉀的飽和溶液，該溫度下，硝酸鉀的溶解度為60g，即100g水中最多溶解60g硝酸鉀達(dá)到飽和狀態(tài)，則將b點(diǎn)的溶液恒溫蒸發(fā)10g水，析出晶體的質(zhì)量是6g；硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，則KNO3中混有少量NaCl，可采用降溫結(jié)晶的方法提純KNO3；（6）NaCl固體溶解在水中形成溶液，NaCl溶液中存在的微觀粒子由鈉離子、氯離子和水分子，粒子符號(hào)表示為Na+、Cl-、H2O?！咀兪?-3】下表是硝酸鉀和氯化銨在不同溫度時(shí)的溶解度。分析表中數(shù)據(jù)，回答問(wèn)題。溫度/℃0204060溶解度/gKNO313.331.663.9110NH4Cl29.437.245.855.2（1）上述下圖中，甲可表示的溶解度曲線。（2）60℃時(shí)，兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小的是。（3）20℃時(shí)，按下圖所示操作：B中的溶液是（選填“飽和”或“不飽和”）溶液，C中溶液的溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量比為?！敬鸢浮?/p>