/福州市八縣（市）協(xié)作校2025-2026學(xué)年第一學(xué)期期中聯(lián)考高二化學(xué)試卷【完卷時間：75分鐘；滿分：100分】可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5一、選擇題（本題共12小題，每小題4分，共48分，每小題只有一個選項符合題意。）1．下列敘述中正確的是（）A．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率B．太陽光催化水分解過程中太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．電解精煉時應(yīng)將粗銅連接電源的負極D．一次性保暖貼在發(fā)熱過程中主要發(fā)生了化學(xué)腐蝕2．對于可逆反應(yīng)3X(s)+Y(g)2Z(g)+2Q(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是（）A.v(X)=0.4mol·L-1·s-1 B.v(Y)=5mol·L-1·min-1C.v(Z)=0.2mol·L-1·s-1 D.v(Q)=6mol·L-1·min-13.下列說法或表示方法正確的是（）A．N2H4的燃燒熱是-624.0kJ/mol，則N2H4(l)+3O2(g)=2NO2(g)+H2O(l)

ΔH=-624.0kJ/molB．N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

ΔH=-92.4kJ/mol，某容器中起始充入1molN2(g)和3molH2(g)達到平衡時放出92.4kJ熱量C．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，前者放出的熱量多D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的稀溶液與含0.5molBa(OH)2的溶液混合，則放出的熱量為57.3kJ4．下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，既可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，又可增大活化分子百分比的是（）①升高溫度

②增大壓強

③加入催化劑

④增大反應(yīng)物濃度①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①③對于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．一定條件下，使用催化劑可以使非自發(fā)反應(yīng)變成自發(fā)反應(yīng)B．反應(yīng)SiCl4(g)+2H2(g)高溫Si(s)+4HCl(g)可用于純硅的制備，該反應(yīng)△H<0、△S<0C．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常溫下能自發(fā)進行，該反應(yīng)的△H>0D．已知2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)ΔH=?78kJ·mol?1ΔS=+494J·mol?1·k?1，此反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行6．下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說法正確的是（）銀銅銀器食鹽水鋁質(zhì)容器硫酸銅溶液銅Fe石墨石墨氣體出口M溶液硝酸銀溶液X銀銅銀器食鹽水鋁質(zhì)容器硫酸銅溶液銅Fe石墨石墨氣體出口M溶液硝酸銀溶液X極直流電源圖a圖b圖c圖dA．利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面發(fā)生的反應(yīng)為Ag2S＋2e-=2Ag＋S2-B．圖b電解一段時間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出C．圖c中的X極若為負極，則該裝置可實現(xiàn)銅片上鍍銀D．圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕7．將的溶液和的溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗(已知遇到能產(chǎn)生藍色沉淀，可用于的檢驗)。下列實驗?zāi)苷f明溶液中存在化學(xué)平衡“”的是（）實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象①滴入溶液溶液變紅色②滴入溶液有黃色沉淀生成③滴入溶液有藍色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液變藍色A．①和② B．②和④ C．③和④ D．①④8.肼(N2H4)常用作火箭推進器和燃料電池的燃料。一種以KOH溶液作電解質(zhì)溶液、液態(tài)肼為燃料的電池裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A.放電時，b電極的電極電勢比a電極高B.放電時，電子從b電極經(jīng)負載流向a電極C.離子交換膜為陽離子交換膜D.a電極反應(yīng)式為N2H4+4OH-+4e-=N2↑+4H2O在一個恒容絕熱的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：△H>0，已知M的狀態(tài)未知，則下列描述一定不能做為達到平衡的標(biāo)志是（）A.體系的溫度不變時 B.反應(yīng)速率時C.混合氣體的密度不變時 D.氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時10．和CO是環(huán)境污染性氣體，可在表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)為

，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程如圖1，能量變化過程如圖2。下列說法正確的是（）A．由圖1可知：和均為催化劑B．由圖2可知：反應(yīng)①的反應(yīng)速率比反應(yīng)②快C．由圖2可知：，且kJ·mol-1D．使用催化劑能降低活化能，從而改變反應(yīng)的歷程和焓變11.利用電解法將轉(zhuǎn)化為的原理如圖所示(兩電極均為惰性電極且完全相同)，下列說法正確的是（）A.電極a上的反應(yīng)為B.每轉(zhuǎn)移電子，此時生成的和的質(zhì)量比為C.電解過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.電池工作一段時間后，左側(cè)溶液濃度降低12．在催化劑作用下，向容積為1L的容器中加入1molX和3molY，發(fā)生反應(yīng)：，平衡時和反應(yīng)10min時X的轉(zhuǎn)化率(X)隨溫度的變化分別如曲線I、Ⅱ所示。下列說法錯誤的是（）A．該反應(yīng)B．200℃時，前10min的平均反應(yīng)速率C．400℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2D．bc段變化可能是催化劑在溫度高于400℃時活性降低導(dǎo)致二、非選擇題（本題共4小題，共52分）13.（10分）按要求完成下列問題（1）已知1molC(石墨，s)與適量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。（2）鍵能是指斷裂1mol化學(xué)鍵所吸收的能量。根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算的焓變。化學(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能(kJ·mol-1)414489565155（3）丙烷脫氫可以得到丙烯Ⅰ：

Ⅱ：

Ⅲ：

已知：

①書寫反應(yīng)Ⅲ平衡常數(shù)的表達式。②(用、表示)。③(計算出具體數(shù)值)。（16分）電化學(xué)在實際生活生產(chǎn)中十分常見，如金屬的腐蝕及防護，利用電化學(xué)合成物質(zhì)、處理廢水等等。（1）按圖1進行實驗，測得錐形瓶內(nèi)氣壓和空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如圖2所示，之間主要發(fā)生(填“吸氧”或“析氫”)腐蝕，其正極反應(yīng)式為。（2）金屬陽極鈍化是一種電化學(xué)防護方法。將作陽極置于一定濃度的溶液中，一定條件下，鈍化形成致密氧化膜，試寫出陽極的電極反應(yīng)。（3）氯堿工業(yè)能耗大，通過如圖改進的設(shè)計可大幅度降低能耗。①離子交換膜應(yīng)選擇離子交換膜(填“陰”或“陽”)②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③當(dāng)電路中通過電子時，右側(cè)溶液質(zhì)量(填“增加”或“減少”)。（4）用于檢測酒駕的酸性燃料電池酒精檢測儀工作原理如圖所示。①電極X上的反應(yīng)式為。②電極Y上每消耗112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2，由M室進入N室的H+有mol。15.（12分）按要求完成下列問題Ⅰ.（1）向某恒溫體積固定的密閉容器中充入0.6molA、0.2molC和一定量(未知)的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。(已知：反應(yīng)前后容器壓強保持不變)。

①平衡時A的轉(zhuǎn)化率為；②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；③B的起始物質(zhì)的量是；Ⅱ.研究分解氮氧化物的反應(yīng)機理，對于控制汽車尾氣排放、保護環(huán)境有重要意義。直接催化分解法是消除NOx的主要方法，已知N2O催化分解過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)1

反應(yīng)2

反應(yīng)3

回答下列問題：（2）T℃，在密閉容器中嘗試?yán)帽砻娲呋に嚪纸釴O，若用分別示和固體催化劑，則在固體催化劑表面分解NO的反應(yīng)過程可用下圖表示：①若溫度和保持容器體積不變，下列關(guān)于NO分解反應(yīng)，下列說法正確的是A．催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增加活化分子數(shù)B．當(dāng)體系壓強恒定時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．除去體系中可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率D．解吸之后的體系氣體無需凈化處理可直接排放。②已知NO在固體催化劑表面吸附時總熵減小，請在下圖中畫出從狀態(tài)A→B→C→D的體系能量的變化曲線圖。（3）T℃和恒定壓強時，在密閉容器中模擬廢氣中直接催化分解過程，各組分信息如下表：物質(zhì)n(投料)/mol19346.52500n(平衡)/mol501202522若除去廢氣中的氣體，在相同的條件下模擬實驗，發(fā)現(xiàn)的平衡轉(zhuǎn)化率明顯降低，其原因可能是：。16．（14分）Ⅰ．某實驗小組以分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。分組實驗催化劑①溶液無②溶液無③溶液溶液④溶液+少量稀鹽酸溶液⑤溶液+少量溶液溶液（1）實驗①和②的目的是探究對反應(yīng)速率的影響。實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下穩(wěn)定，不易分解。（2）實驗③④⑤，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖。分析圖能夠得出的實驗結(jié)論：性環(huán)境能夠增大分解的速率。（3）已知溶液中主要含有、和三種微粒。為了證明對分解無催化作用，實驗小組在查閱資料后得知不會影響的分解，補充做了實驗：往溶液中加入，觀察到。Ⅱ．為進一步研究濃度對反應(yīng)速率的影響，該實驗小組又設(shè)計了如下實驗方案，記錄溶液褪色所需的時間。(反應(yīng)的離子方程式為：)實驗操作褪色時間實驗1的草酸溶液與的高錳酸鉀酸性溶液混合實驗2的草酸溶液與的高錳酸鉀酸性溶液混合15（4）忽略混合前后溶液體積的變化，實驗2中用草酸表示的反應(yīng)速率。（5）褪色時間：，則該組實驗得出的結(jié)論是。（6）實驗過程中同學(xué)還發(fā)現(xiàn)，酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)開始時，溶液褪色慢，但過了一段時間后溶液褪色明顯加快。除了溫度的影響，出現(xiàn)此現(xiàn)象還可能的原因是。

題號123456789101112答案BCCDAADABCBC二、非選擇題（本題共4小題，共52分）13.（10分）分值（1）C(石墨,s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3KJ·mol-1（物質(zhì)狀態(tài)沒寫扣1分，單位沒寫扣1分，沒寫ΔH扣2分）2分（2）-1940KJ·mol-1（單位沒寫扣1分）2分（3）①K3=c2分②K2分③+124.2KJ·mol-1（單位沒寫扣1分）2分14.（16分）吸氧（1分）（2分）3分（2）2分（3）①陽（1分）②4NaCl+O2+2H2O通電4NaOH+2Cl2↑（2分）3分③增加（2分）6.2（2分）4分（4）①CH3CH2OH+H2O-4e-==CH3COOH+4H+2分②0.022