/2025年12月高三化學(xué)期中考試試題一、單選題（每題3分，共48分）1．化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．合成氨工業(yè)中常采用高溫條件提高平衡轉(zhuǎn)化率B．可用醋酸除去鍋爐水垢因為其酸性強于碳酸C．明礬凈水是因為其水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體D．節(jié)日絢麗多彩的“焰火表演”原理為金屬原子的發(fā)射光譜2．能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是A．向純水中投入一小塊金屬鈉 B．將水加熱煮沸C．向水中通入SO2 D．向水中加入NaCl3．常溫下，下列離子組在溶液中可能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．含有大量的溶液：、、、C．由水電離的的溶液中：、、、D．無色溶液中：、、、4．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是A．原子的價電子排布式為的元素化學(xué)性質(zhì)均相似B．3p能級的三個軌道相互垂直，能量相等C．原子的價電子排布式為的元素屬于ds區(qū)元素D．同一能層內(nèi)可能存在運動狀態(tài)相同的兩個電子5．下表是幾種弱酸在常溫下的電離平衡常數(shù)：弱酸電離平衡常數(shù)，，則下列說法中不正確的是A．碳酸的酸性強于氫硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C．常溫下，加水稀釋醋酸，增大D．向溶液中通入少量的化學(xué)方程式為：6．下列有關(guān)化學(xué)概念或原理的論述中，正確的是(

)A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能夠?qū)щ姡虼薈l2、SO2、NH3都屬于電解質(zhì)B．用醋酸溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗說明醋酸為弱酸C．將純水加熱到較高溫度，水的離子積變大、pH變小、呈中性D．任何可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)越大，反應(yīng)速率、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就越大7．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A．向醋酸溶液中加水稀釋，電離平衡正向移動，增大B．NaOH溶液和溶液等體積混合后溶液一定顯堿性C．將溶液從升溫至，溶液中減小D．室溫下，相同的①、②、③溶液濃度大小為：③②①8．下列實驗裝置或操作方法正確且能達到實驗?zāi)康牡氖茿．滴定實驗中用高錳酸鉀溶液滴定草酸接近終點的操作B．借助秒表，用該裝置可完成稀硫酸與鋅反應(yīng)速率的測定實驗C．驗證鐵的析氫腐蝕D．用石墨作電極電解飽和食鹽水制備NaClOA．A B．B C．C D．D9．磷酸()在水溶液中各種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化曲線如圖所示，從圖中推斷下列說法錯誤的是A．溶液中：B．25℃時，的第三步電離常數(shù)為C．某濃度磷酸溶液中滴加NaOH，以酚酞為指示劑，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是D．時，溶液中10．草酸亞鐵(，淡黃色固體)是生產(chǎn)磷酸鐵鋰電池的原料，實驗室可通過如下反應(yīng)制?。阂阎覝貢r：，，。下列說法正確的是A．室溫下，向溶液中加酸調(diào)節(jié)時溶液中存在：B．“酸化溶解”后的溶液中存在：C．室溫時，“沉鐵”后的上層清液中：D．“沉鐵”后上清液中：11．以菱鎂礦(主要成分為，含少量，和)為原料制備高純鎂砂(MgO)的工藝流程如下：已知浸出時產(chǎn)生的廢渣中有，和。下列說法正確的是A．浸出鎂的反應(yīng)離子方程式為B．浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進行C．“沉鎂”后的操作需要用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒D．分離與、是利用了的遠小于、的12．一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加蒸餾水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)、b、c三點溶液的H+濃度：a>b>cB．a(chǎn)、b、c三點的電離程度：c<a<bC．向c點溶液加水，變小，不變D．a(chǎn)、b、c三點溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c<a<b13．常溫下，用溶液滴定溶液，得到pH與加入NaOH溶液的體積、[或]的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A．曲線n表示pH與的變化關(guān)系B．當(dāng)時，由水電離出的C．M點溶液中：D．N點溶液中：14．25℃時，往20mL三元酸溶液中滴加等濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，NaOH溶液的體積，lgX[或或]與溶液pH的關(guān)系如圖。下列說法不正確的是A．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液時，可選用酚酞作指示劑B．NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴加體積從20mL到40mL過程中，水的電離程度逐漸增大C．曲線Ⅱ表示pH與的變化關(guān)系，當(dāng)時，D．當(dāng)溶液中時，對應(yīng)的pH滿足：15．和重整制氫體系中主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

在某密閉容器中，，壓強為，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時各氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)隨溫度的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．曲線a表示平衡時CO的變化 B．625℃時，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)C．625℃時積碳物質(zhì)的量為0.85mol D．500～600℃，隨溫度升高容器中積碳減少16．下列實驗裝置或操作能達到目的的是A．裝置①用于測定生成氫氣的速率B．裝置②依據(jù)溶液褪色快慢比較濃度對反應(yīng)速率的影響C．裝置③用于比較和對分解速率的影響D．裝置④依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對反應(yīng)速率的影二、解答題（共52分）17．（本題14分）Ⅰ、以下是生產(chǎn)、生活中常見的化學(xué)物質(zhì)：①冰醋酸；②；③；④鹽酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧酒精；⑨；⑩。按要求回答下列問題：(1)能導(dǎo)電的有(用序號填空，下同)，屬于強電解質(zhì)的有。Ⅱ.常溫下，部分酸的電離平衡常數(shù)如下：HFHCN(草酸)(2)①相同的三種酸，則、、從大到小為。②下列各離子中，結(jié)合能力最強的是。A．B．C．D．③中和等濃度、等體積的氫氟酸和醋酸需要的物質(zhì)的量為，則(填“大于”、“小于”或“等于”)。④常溫下，用水稀釋的溶液，下列各量隨水量的增加而增大的是(填序號)。A．B．C．D．⑤向溶液中通入少量的，發(fā)生的離子方程式為。(3)聯(lián)氨性質(zhì)與相似，與水反應(yīng)可生成一種二元弱堿。它在水溶液中電離的第一步電離方程式為：；寫出它的第二步電離方程式：它與硫酸反應(yīng)形成的酸式鹽的化學(xué)式為。18．（本題12分）是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂(主要成分為ZnO，含少量、等離子)為原料制備的工藝流程如下。已知：，，。的電離常數(shù)，請回答下列問題：(1)基態(tài)的價電子排布式為。(2)“浸取”過程中為了加快反應(yīng)速率可適當(dāng)升溫，但要控制溫度不能太高的原因是。(3)已知：，通過計算說明使用ZnS能否將除盡：。在廢水處理中常用將轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有廢水中通入一定量的氣體，調(diào)節(jié)溶液的，當(dāng)濃度為時，開始沉淀，則。(4)“沉鋅”的離子方程式為。(5)“過濾Ⅲ”所得濾液可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是。(6)證明沉淀已洗滌干凈的操作為。19．（本題12分）是一種重要催化劑，某科研小組以廢鎳催化劑(主要成分為NiO，還含有、FeO、、MgO、等)為原料制備晶體的工藝如下。已知：①溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子開始沉淀時的pH7.29.53.72.27.5沉淀完全時的pH8.711.14.73.29.0②③離子濃度時，離子沉淀完全。回答下列問題：(1)“浸取”前廢棄催化劑需粉碎處理，目的是。濾渣①的主要成分是。(2)向80～90℃的濾液①中分批加入適量溶液充分反應(yīng)后過濾，濾渣②中有，該步反應(yīng)的離子方程式為。(3)“氟化除雜”時，要使溶液中的沉淀完全，需維持不低于mol/L。(4)“調(diào)”的目的是。(5)操作A為、過濾、洗滌。(6)將所得與液態(tài)混合加熱可制備無水并得到兩種酸性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。20．（本題14分）Ⅰ.碳的回收和利用是碳中和的重要途徑。通過回收可以制備一些高附加值的產(chǎn)品，如甲醇、甲酸(HCOOH)、甲醛(HCHO)等。(1)已知：

。科學(xué)研究表明，用作催化劑，和反應(yīng)合成需經(jīng)歷三步：第一步：；第二步：；第三步：。(2)用和為原料合成的機理如圖所示，其中決定總反應(yīng)速率的反應(yīng)方程式為。Ⅱ.甲烷在日常生活及有機合成中用途廣泛，某研究小組研究甲烷在高溫下氣相裂解反應(yīng)的原理及其應(yīng)用。(3)已知：

則甲烷氣相裂解反應(yīng)：的。(用含表示即可)(4)該研究小組在研究過程中得出當(dāng)甲烷分解時，幾種氣體平衡時分壓(Pa)與溫度(℃)的關(guān)系如圖所示。①時，向恒容密閉容器中充入，只發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時，測得。該反應(yīng)達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為。(保留三位有效數(shù)字)②對上述平衡狀態(tài)，若改變溫度至，經(jīng)后再次達到平衡，，則內(nèi)的平均反應(yīng)速率，上述變化過程中(填“>”或“<”)。③在①建立的平衡狀態(tài)基礎(chǔ)上，其他條件不變，再通入，平衡將(填“不移動”、“正向移動”或“逆向移動”)，與原平衡相比，的平衡轉(zhuǎn)化率(填“不變”、“變大”或“變小”)。(5)若容器中發(fā)生反應(yīng)，計算該反應(yīng)在圖中點溫度時的平衡常數(shù)(用平衡分壓代替平衡濃度)。

答案題號12345678910答案ACCBDCCDAD題號111213141516答案ACBDBD17．(1)④⑥⑦②③⑥⑩(2)c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)C等于AD(3)18．(1)(2)溫度過高，和氨水易分解(3)可行，5(4)(5)(6)取最后一次洗滌液少許于試管中，先加適量稀鹽酸，再加溶液，若無