/2025級(jí)高一年級(jí)12月學(xué)情調(diào)研測(cè)試高一化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、單項(xiàng)選擇題（共13小題滿分39分）1.歌曲《青花瓷》，唱道“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，其中的“銅綠”即是銅銹，它的化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.該反應(yīng)中CO2是酸性氧化物 B.該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價(jià)發(fā)生變化C.該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng) D.該反應(yīng)中Cu2(OH)2CO3是堿【正確答案】A【詳解】A．CO2能堿反應(yīng)生成鹽和水，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故該反應(yīng)中CO2是酸性氧化物，A正確；B．由反應(yīng)可知，該反應(yīng)中氧元素和銅元素化合價(jià)發(fā)生變化，碳元素的化合價(jià)未改變，B錯(cuò)誤；C．由B項(xiàng)分析可知，該反應(yīng)前后有元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，故該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)酸堿鹽的定義可知，該反應(yīng)中Cu2(OH)2CO3是鹽，堿式鹽，D錯(cuò)誤；故A。2.氮化鋁是一種耐高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，制備方法：，下列說法正確的是A.含有電子 B.的摩爾質(zhì)量是102C.的質(zhì)量為 D.中子數(shù)為8的氧原子【正確答案】C【詳解】A．1個(gè)氮原子有7個(gè)電子，1個(gè)N2分子有14個(gè)電子，則1molN2分子含有14mol電子，A錯(cuò)誤；B．Al2O3的摩爾質(zhì)量為102g/mol，選項(xiàng)未寫明單位，B錯(cuò)誤；C．AlN的摩爾質(zhì)量為41g/mol，則1molAlN的質(zhì)量為41g，C正確；D．中子數(shù)為8的氧原子（質(zhì)子數(shù)8，質(zhì)量數(shù)16）應(yīng)表示為，D錯(cuò)誤；故答案選C。3.反應(yīng)可用于制取硫單質(zhì)。下列說法正確的是A.是弱電解質(zhì)B.可用溶液檢測(cè)是否被反應(yīng)完全C.、、等硫單質(zhì)互為同位素D.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為【正確答案】A【詳解】A．H2S在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，A正確；B．BaCl2溶液主要用于檢測(cè)硫酸根離子，SO2與氯化鋇溶液不反應(yīng)，則不能用氯化鋇檢測(cè)SO2是否完全反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．S6、S8、S12是硫元素形成的不同單質(zhì)分子，互為同素異形體，C錯(cuò)誤；D．依據(jù)方程式，反應(yīng)中2molH2S中的硫被氧化（從-2價(jià)升至0價(jià)），生成2mol氧化產(chǎn)物S；1molSO2中的硫被還原（從+4價(jià)降至0價(jià)），生成1mol還原產(chǎn)物S；則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1，D錯(cuò)誤；故答案選A。4.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.綠礬具有還原性，可用于制備B.濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑C.液溴易揮發(fā)，可用苯萃取溴水中的D.具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒【正確答案】D【詳解】A．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O中鐵元素化合價(jià)為+2價(jià)，與綠礬中鐵元素化合價(jià)相同，即制備過程中鐵元素化合價(jià)不變，并未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O與綠礬還原性無關(guān)，A不符合題意；B．濃硫酸用作干燥劑，是因?yàn)樗哂形?，而不是脫水?脫水性是指將有機(jī)物中的H、O元素按水的組成比脫去)，B不符合題意；C．用苯萃取溴水中的Br2，是因?yàn)锽r2易溶于苯，而苯與水不互溶，與液溴易揮發(fā)無關(guān)，C不符合題意；D．ClO2具有強(qiáng)氧化性，能有效殺滅細(xì)菌和病毒，因此可用于殺菌消毒，性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系，D符合題意；故選D。5.下列關(guān)于元素鈉及其化合物的說法不正確的是A.金屬鈉密度比煤油大且不與煤油反應(yīng)，可保存在煤油中B.金屬鈉可發(fā)生轉(zhuǎn)化：C.可以用澄清石灰水鑒別溶液和溶液D.工業(yè)上用制取金屬鈉的反應(yīng)：【正確答案】C【詳解】A．金屬鈉密度比水小、比煤油大且不與煤油反應(yīng)，保存在煤油中可以隔絕空氣，防止其變質(zhì)，A正確；B．金屬鈉在空氣中點(diǎn)燃生成Na2O2，Na2O2能與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，化學(xué)方程式分別為：、，B正確；C．Na2CO3和NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)均生成白色沉淀(CaCO3)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：、或，現(xiàn)象相同，不能用澄清石灰水鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，C錯(cuò)誤；D．工業(yè)上用電解熔融NaCl的方法制取金屬鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，D正確；故答案選C。6.在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是A.制鎂工業(yè)：海水B.工業(yè)制硫酸：C.D.制漂白粉：溶液漂白粉【正確答案】B【詳解】A．制鎂工業(yè)中，海水加入石灰乳、過濾得到氫氧化鎂，氫氧化鎂溶于鹽酸得到氯化鎂溶液，氯化鎂溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、干燥得到六水氯化鎂，六水氯化鎂在氯化氫氛圍中加熱脫水制得無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂制得金屬鎂，A錯(cuò)誤；B．工業(yè)制硫酸中，F(xiàn)eS2高溫氧化生成SO2可行，SO2在催化劑和加熱下氧化為SO3可行，SO3與水反應(yīng)生成H2SO4（實(shí)際生產(chǎn)時(shí)用98.3％的濃硫酸吸收SO3）可行，B正確；C．Cl2與水反應(yīng)生成HClO可行，但HClO光照分解生成HCl和O2，不生成Cl2，因此轉(zhuǎn)化不可實(shí)現(xiàn)，C錯(cuò)誤；D．NaCl溶液電解生成Cl2可行，Cl2與石灰乳反應(yīng)生成漂白粉，而非石灰水；D錯(cuò)誤；故答案選B。7.下列涉及酸或堿的化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的：B.侯氏制堿法沉淀池中生成碳酸氫鈉：C.粉和溶液反應(yīng)制取少量：D.向溶液中加入稀硫酸：【正確答案】D【詳解】A.醋酸是弱酸，在離子方程式中分子式不能拆分，正確的離子方程式為，A錯(cuò)誤；B.侯氏制堿法中生成碳酸氫鈉的反應(yīng)未配平且碳酸氫鈉應(yīng)該標(biāo)上沉淀符號(hào)，正確的方程式為，B錯(cuò)誤；C.鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式電荷不平衡，正確的離子方程式為，C錯(cuò)誤；D.向氫氧化鋇溶液中加稀硫酸的離子方程式為，D正確；故答案選D。8.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行對(duì)應(yīng)相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，其中結(jié)論不正確的是A.光照一段時(shí)間后，圓底燒瓶?jī)?nèi)液面下降，說明溫度升高，導(dǎo)致氣體在水中的溶解度下降B.觀察到脫脂棉燃燒，證明Na2O2與水反應(yīng)放熱C.滴加少量水后，觀察到溫度計(jì)示數(shù)上升，說明Na2CO3固體遇少量水會(huì)放熱D.在Ⅰ和Ⅱ裝置中間加一個(gè)盛有無水CaCl2的干燥管，觀察到干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條褪色，則證明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用【正確答案】A【詳解】A．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸見光分解，2HClO2HCl+O2↑，光照一段時(shí)間后，圓底燒瓶?jī)?nèi)液面下降，是因?yàn)樯闪搜鯕?，故A錯(cuò)誤；B．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，且放熱，則脫脂棉燃燒可證明Na2O2與水反應(yīng)放熱，故B正確；C．碳酸鈉固體的溶解是放熱過程，滴加少量水后，觀察到溫度計(jì)示數(shù)上升，說明Na2CO3固體遇少量水會(huì)放熱，故C正確；D．氯氣不能使干燥的有色布條褪色，能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，說明氯氣無漂白作用，氯水中含有次氯酸，有漂白作用，故D正確；故選A。9.明代《徐光啟手跡》中記載了硝酸的制備方法，其主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程如下：下列有關(guān)說法不正確的是A.若煅燒時(shí)隔絕空氣，得到的氣體可能為B.煅燒生成的可用作紅色的油漆和涂料C.由蒸餾過程發(fā)生的反應(yīng)可推測(cè)的酸性比的強(qiáng)D.上述轉(zhuǎn)化流程中依次發(fā)生分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)【正確答案】C【詳解】A．若隔絕空氣煅燒，鐵元素化合價(jià)從+2上升到+3，依據(jù)氧化還原反應(yīng)“有升必有降”原則，硫元素的化合價(jià)必然要下降，從而得到，A正確；B．為紅色固體，可用作紅色的油漆和涂料，B正確；C．蒸餾過程利用的是高沸點(diǎn)酸制備低沸點(diǎn)酸，只能說明的沸點(diǎn)比高，并不能比較兩者的酸性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；D．轉(zhuǎn)化流程中，隔氧煅燒時(shí)反應(yīng)可表示為，為分解反應(yīng)；吸收時(shí)反應(yīng)為，為化合反應(yīng)；最后加蒸餾時(shí)反應(yīng)可表示為，為復(fù)分解反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)為C。10.下列除雜試劑或操作方法正確一組是序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法①NaCl加入過量的溶液，過濾，再加適量的鹽酸并加熱②溶液加入過量粉，過濾③HCl通過盛溶液的洗氣瓶，再通過盛的洗氣瓶④乙醇水分液A.①③④ B.②③④ C.②④ D.②【正確答案】D【詳解】①NaCl中含雜質(zhì)BaCl2，加入過量K2CO3溶液會(huì)生成BaCO3沉淀（過濾除去），但引入鉀離子，①錯(cuò)誤；②FeSO4溶液中含雜質(zhì)CuSO4，加入過量Fe粉發(fā)生置換反應(yīng)（），過濾除去Cu和過量Fe粉，得到純凈FeSO4溶液，②正確；③H2中含雜質(zhì)HCl，通過NaHCO3溶液產(chǎn)生CO2氣體，再通過濃H2SO4洗氣瓶無法除去CO2，③錯(cuò)誤；④乙醇與水互溶，形成均一溶液，分液無法分離，④錯(cuò)誤；答案選D。11.用反萃取原理可從的萃取液中回收，流程如圖所示。下列說法正確的是A.“反應(yīng)I”的離子方程式為B.“操作I”為萃取C.利用反萃取原理可實(shí)現(xiàn)碘單質(zhì)的重新富集D.“反應(yīng)Ⅱ”中體現(xiàn)了硫酸的強(qiáng)氧化性【正確答案】C【分析】向碘的CCl4溶液加濃NaOH溶液后得到含碘離子和碘酸根的混合溶液，通過操作I分液，得到含I-和的水溶液；加稀硫酸，在酸性環(huán)境下I-和反應(yīng)得到碘單質(zhì)，最后過濾分離出粗碘，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．依據(jù)分析，“反應(yīng)Ⅰ”的離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．操作I的目的是使有機(jī)層CCl4和水溶液層分離，為分液操作，B錯(cuò)誤；C．I2的CCl4溶液中加入濃氫氧化鈉溶液進(jìn)行反萃取，得到含I-和的溶液；分液后在水溶液中再加入稀硫酸，酸性環(huán)境下碘離子和碘酸根反應(yīng)得到粗碘，可實(shí)現(xiàn)碘單質(zhì)的重新富集，C正確；D．“反應(yīng)Ⅱ”為酸性環(huán)境下碘離子和碘酸根反應(yīng)得到粗碘，稀硫酸提供酸性環(huán)境，不體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，D錯(cuò)誤；故答案選C。12.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將氣體通入少量酸性溶液中，觀察溶液否褪色驗(yàn)證具有漂白性B用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，觀察火焰焰色判斷溶液是否為鈉鹽溶液C向溶液中滴加過量的氯水，再加入淀粉碘化鉀溶液，觀察溶液顏色變化比較、和的氧化性強(qiáng)弱D將點(diǎn)燃的鎂條迅速伸入集滿的集氣瓶，集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，且有黑色顆粒產(chǎn)生具有氧化性A.A B.B C.C D.D【正確答案】D【詳解】A．將SO2通入酸性KMnO4溶液中褪色，是由于SO2的還原性將KMnO4還原，而非漂白性，A錯(cuò)誤；B．焰色試驗(yàn)中，若觀察到黃色火焰，表明溶液中含有鈉離子，不一定為鈉鹽溶液，B錯(cuò)誤；C．向NaBr溶液中滴加過量氯水，Cl2氧化Br-生成Br2，說明Cl2氧化性大于Br2；但加入淀粉碘化鉀溶液后，過量Cl2可能直接氧化I-生成I2使淀粉變藍(lán)，無法確定Br2是否氧化I-，因此不能比較Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；D．鎂在CO2中燃燒生成MgO（白煙）和C（黑色顆粒），CO2被還原為C，表現(xiàn)氧化性，該方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D正確；故答案選D。13.以黃鐵礦（主要成分）為原料生產(chǎn)硫酸，應(yīng)將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進(jìn)行資源化綜合利用，減輕對(duì)環(huán)境的污染，其中一種流程如圖所示。下列說法正確的是A.煅燒過程中通入過量的空氣可以使與空氣中的氧氣生成B.該流程中為了使尾氣充分被吸收，反應(yīng)①中應(yīng)加入過量的燒堿C.還原鐵粉用稀鹽酸溶解后，用溶液氧化法來測(cè)定其純度會(huì)使結(jié)果偏高D.加熱制備的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)【正確答案】C【分析】由流程可知，F(xiàn)eS2煅燒生成Fe2O3和SO2，F(xiàn)e2O3被CO還原生成Fe；SO2與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)可制備硫酸，尾氣中的二氧化硫被燒堿溶液吸收生成亞硫酸氫鈉，加熱亞硫酸氫鈉生成Na2S2O5，據(jù)此作答。【詳解】A．黃鐵礦煅燒時(shí)，F(xiàn)eS2與O2反應(yīng)生成Fe2O3和SO2，SO2轉(zhuǎn)化為SO3需要催化劑(如V2O5)和加熱條件，則煅燒過程中通入過量的空氣不可以使與空氣中的氧氣生成SO3，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①中加入過量的燒堿會(huì)生成亞硫酸鈉，得不到亞硫酸氫鈉，應(yīng)該通入過量二氧化硫才能得到NaHSO3，B錯(cuò)誤；C．還原鐵粉用稀鹽酸溶解后生成FeCl2，溶液中含Cl?，酸性KMnO4不僅氧化Fe2+，還會(huì)氧化Cl?，導(dǎo)致消耗KMnO4溶液體積偏大，會(huì)使測(cè)定的純度結(jié)果偏高，C正確；D．加熱NaHSO3制備Na2S2O5的反應(yīng)為：，反應(yīng)前后各元素化合價(jià)均不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題（共4大題滿分61分）14.二氧化硫直接排放會(huì)污染空氣，工業(yè)上采用多種方法脫硫。（1）石灰石脫硫。工業(yè)上燃煤時(shí)常在煤炭中加入一定量石灰石，于通入一定濃度的氧氣，實(shí)現(xiàn)從源頭上減少的排放。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（2）堿性溶液脫硫。氨水、水懸濁液吸收煙氣中后經(jīng)催化氧化，可得到硫酸鹽。已知：室溫下，微溶于水，易溶于水；溶液中、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨的分布如圖1所示①氨水吸收：向氨水中通入少量，主要反應(yīng)的離子方程式為_____；當(dāng)通入至溶液時(shí)，溶液中濃度最大的陰離子是_____（填化學(xué)式）。②水懸濁液吸收：向水懸濁液中勻速緩慢通入，在開始吸收的階段內(nèi)，吸收率、溶液均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化。溶液幾乎不變階段，主要產(chǎn)物是_____（填化學(xué)式），pH迅速降低階段，主要產(chǎn)物是_____（填化學(xué)式）。（3）海水脫硫。海水中含有少量碳酸鹽（和），呈微堿性（）。海水脫硫過程如圖2所示：①在吸收塔中采用海水從塔頂噴灑，煙氣從塔底鼓入，其目的是_____；②相比氨水脫硫，海水脫硫的優(yōu)點(diǎn)是_____?！菊_答案】（1）（2）①.②.（3）①.氣液逆流，增大吸收面積，使被充分吸收②.不添加藥劑，節(jié)約淡水，不產(chǎn)生副產(chǎn)品和廢棄物【小問1詳解】石灰石的成分為碳酸鈣受熱生成的氧化鈣吸收二氧化硫，生成的亞硫酸鈣與氧氣生成硫酸鈣，以此分析，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問2詳解】①向氨水中通入少量時(shí)，與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為：；根據(jù)圖像1，溶液pH=5時(shí)，溶液中濃度最大的陰離子為；②反應(yīng)開始時(shí)，懸濁液中的大量吸收，生成微溶于水的，此時(shí)溶液pH幾乎不變；一旦完全反應(yīng)生成后，繼續(xù)吸收，生成易溶于水的，此時(shí)溶液pH逐漸變小，的吸收率逐漸降低，反應(yīng)的離子方程式是；【小問3詳解】①在吸收塔中采用海水從塔頂噴灑，煙氣從塔底鼓入，其目的是氣液逆流，增大吸收面積，使被充分吸收；②相比氨水脫硫，海水脫硫的優(yōu)點(diǎn)是不添加藥劑，節(jié)約淡水，不產(chǎn)生副產(chǎn)品和廢棄物。15.CuCl常作有機(jī)合成工業(yè)中催化劑。氯化亞銅是白色粉末，難溶于水、無水乙醇。潮濕的氯化亞銅在空氣中能迅速被氧化呈綠色?，F(xiàn)以粗鹽水（含、、等雜質(zhì)）、、稀硫酸、、等為原料合成氯化亞銅的工藝如下：（1）反應(yīng)I用于提純粗鹽，加入碳酸鈉溶液后沉淀離子有_____加入適量溶液的作用是_____。（2）寫出反Ⅱ的離子方程式_____。（3）反應(yīng)V可制備出硫酸銅。寫出硫酸銅參與反應(yīng)IV的離子方程式_____。（4）反應(yīng)一般不用替代，使用缺點(diǎn)_____。（5）反應(yīng)III或反應(yīng)IV后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌2-3次。使用無水乙醇洗滌的主要目的是_____，將洗滌后在干燥器內(nèi)干燥2小時(shí)，冷卻，密封即得產(chǎn)品。（6）把去掉氧化膜的鋁條投入到氯化亞銅的懸濁液中，并不斷攪拌，試寫出可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式_____。【正確答案】（1）①.Ba2+、Ca2+、Mg2+②.除去過量的Na2CO3以及NaOH（2）（3）（4）NaClO會(huì)在反應(yīng)IV中與發(fā)生歸中反應(yīng)生成有毒的氯氣（5）用乙醇洗滌降低CuCl損失，同時(shí)乙醇揮發(fā)快，得到的固體較干燥（6）Al+3CuCl=Al3++3Cl-+3Cu【分析】反應(yīng)Ⅰ為粗鹽的提純，加入的三種試劑可以除去雜質(zhì)離子，碳酸鈉必須放在氯化鋇溶液之后，目的是除去過量的鋇離子和鈣離子；反應(yīng)Ⅱ?yàn)殡娊怙柡褪雏}水，得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣；反應(yīng)Ⅲ中制備氯化亞銅；反應(yīng)Ⅴ中銅、過氧化氫和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水；在反應(yīng)Ⅳ中銅離子與二氧化硫反應(yīng)得到氯化亞銅?！拘?詳解】粗鹽水含、、等雜質(zhì)，反應(yīng)Ⅰ為粗鹽的提純，碳酸鈉必須放在氯化鋇溶液之后，目的是除去過量的Ba2+和Ca2+，由于碳酸鎂微溶于水，加入碳酸鈉溶液后沉淀的離子有Ba2+、Ca2+、Mg2+，加入適量HCl溶液的作用是除去過量的Na2CO3以及NaOH?！拘?詳解】反應(yīng)Ⅱ?yàn)殡娊怙柡褪雏}水，得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：?！拘?詳解】SO2在反應(yīng)IV中做還原劑，銅離子與二氧化硫反應(yīng)得到氯化亞銅，銅元素化合價(jià)由+2價(jià)降低到+1價(jià)生成氯化亞銅、硫元素化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)得到硫酸根離子，結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，離子方程式為：。【小問4詳解】過氧化氫是綠色氧化劑，其還原產(chǎn)物是水，而使用NaClO會(huì)在反應(yīng)IV中與發(fā)生歸中反應(yīng)生成有毒的氯氣?！拘?詳解】CuCl難溶于無水乙醇，用乙醇洗滌降低CuCl損失，同時(shí)乙醇揮發(fā)快，得到的固體較干燥?！拘?詳解】去掉氧化膜的鋁條投入到氯化亞銅的懸濁液中，鋁與氯化亞銅固體的直接接觸，可能發(fā)生置換反應(yīng)，生成銅單質(zhì)和鋁離子，離子方程式Al+3CuCl=Al3++3Cl-+3Cu。16.化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)組成和探究物質(zhì)性質(zhì)的重要途徑。I．某澄清透明溶液，可能含有、、、、、等離子中的幾種，且各離子物質(zhì)的量濃度相等，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了三個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）取100mL溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)②，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得沉淀質(zhì)量為2.33g。該溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為_______。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可推斷原溶液中一定存在的離子有_______。（3）向該溶液中加入硫酸酸化，再通入氣體，發(fā)生反應(yīng)使該溶液的顏色發(fā)生變化，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。II．具有強(qiáng)氧化性，具有還原性，某實(shí)驗(yàn)探究小組根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)推測(cè)，與能發(fā)生反應(yīng)。為了驗(yàn)證此推測(cè)結(jié)果，該小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)。其中裝置A用鋅和稀鹽酸制取氫氣。（4）實(shí)驗(yàn)過程中先打開_______的塞子(填儀器名稱)，旋轉(zhuǎn)活塞，使稀鹽酸逐滴滴入燒瓶中發(fā)生反應(yīng)，打開、，通入氫氣，用小試管收集E出口的氣體并檢驗(yàn)其純度，其目的是_______，氣體純凈后，加熱至逐漸熔化，反應(yīng)一段時(shí)間，停止加熱，充分冷卻，關(guān)閉、。干燥管B和E中均放置堿石灰，但作用不完全相同，干燥管B的作用_______，干燥管E的作用_______。（5）實(shí)驗(yàn)過程中觀察到淡黃色粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍(lán)色。由此可推測(cè)出與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______?！菊_答案】（1）（2）Mg2＋、、K＋、（3）（4）①.分液漏斗②.確保裝置內(nèi)空氣排干凈，防止氫氣與氧氣反應(yīng)生成水干擾試驗(yàn)③.除掉氫氣中的HCl和水蒸氣雜質(zhì)④.防止空氣中的水分進(jìn)入裝置D而干擾試驗(yàn)（5）【分析】Ⅰ.向原溶液中加入過氧化鈉固體，生成白色沉淀，說明溶液中有Mg2+，沒有，根據(jù)離子共存，說明沒有，加入氯化鋇和稀鹽酸有白色沉淀，說明含有，沒有Ba2+，溶液中有鉀離子，溶液中離子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒，說明含有。Ⅱ.A裝置是制備氫氣，氫氣中有HCl和水蒸氣雜質(zhì)，B裝置除雜，先通入一段時(shí)間氫氣排出裝置內(nèi)的空氣，排完空氣后再加熱過氧化鈉至熔化，反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻后停止通氫氣?！拘?詳解】取100mL溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)②，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得沉淀質(zhì)量為2.33g，則硫酸鋇沉淀質(zhì)量為2.33g，硫酸鋇物質(zhì)的量為，離子的物質(zhì)的量相等，則鉀離子物質(zhì)的量為0.01mol，該溶液中的物質(zhì)的量濃度為?！拘?詳解】根據(jù)題中分析得到原溶液中一定存在的離子有Mg2＋、、K＋、?！拘?詳解】向該溶液中加入硫酸酸化，再通入SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)使該溶液的顏色發(fā)生變化，說明二氧化硫在高錳酸鉀酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成錳離子和硫酸根離子，其反應(yīng)的離子方程式?！拘?詳解】實(shí)驗(yàn)過程中先打開分液漏斗的塞子，旋轉(zhuǎn)活塞，使稀鹽酸逐滴滴入燒瓶中發(fā)生反應(yīng)；收集E出口的氣體并檢驗(yàn)其純度，其目的是確保裝置內(nèi)空氣排干凈，防止氫氣與氧氣反應(yīng)生成水干擾試驗(yàn)；A裝置是制備氫氣，由于鹽酸易揮發(fā)，氫氣中有HCl和水蒸氣雜質(zhì)，因此裝置B的作用是除掉氫氣中的HCl和水蒸氣雜質(zhì)；根據(jù)元素守恒，反應(yīng)可能生成水，裝置D是驗(yàn)證是否有水生成，則干燥管E的作用防止空氣中的水分進(jìn)入裝置D而干擾試驗(yàn)；【小問5詳解】實(shí)驗(yàn)過程中觀察到淡黃色粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍(lán)色，說明沒有水生