/華東師范大學(xué)第二附屬中學(xué)（松江分校）高一化學(xué)周測一、物質(zhì)的分類與化學(xué)計量1.通過對物質(zhì)進(jìn)行分類，我們可以更好地認(rèn)識某類物質(zhì)的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）根據(jù)酸電離出H+的數(shù)目可將酸分為一元酸（如HCl）、二元酸（如H2CO3）、三元酸（如H3PO4）。H2S與NaOH溶液反應(yīng)生成酸式鹽的離子方程式為______________________________________________。（2）磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3（亞磷酸）、H3PO2（次磷酸）等多種。其中已知：H3PO2+NaOH(過量)=NaH2PO2+H2O。該反應(yīng)____（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)。H3PO2屬于_____（選填“一”“二”或“三”）元酸。（3）現(xiàn)有如下物質(zhì)轉(zhuǎn)化：a.該轉(zhuǎn)化過程中屬于非電解質(zhì)的是_____（填序號）。b.反應(yīng)Ⅳ為_____（填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)。c.反應(yīng)Ⅱ中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是_________（填化學(xué)式）。d.向煮沸的蒸餾水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈____色，停止加熱，得到Fe(OH)3膠體。關(guān)于Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液的說法正確的是____（填字母序號）。A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑為1～100nmB.Fe(OH)3膠體帶電C.Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液顏色相同2.按題目要求填空：（1）有下列物質(zhì)：①熔融NaOH；②NaHSO4固體；③鹽酸；④CO2；⑤NaCl溶液；⑥Fe；⑦蔗糖。請用序號填空：上述狀態(tài)下的物質(zhì)可導(dǎo)電的是______（填序號，下同），屬于非電解質(zhì)的是____________。（2）0.5LAl2(SO4)3溶液中含Al3+的質(zhì)量為27g，將該溶液稀釋到5L，稀釋后溶液中的SO42-物質(zhì)的量濃度是_______mol/L。（3）由CO、CO2兩氣體組成的混合氣體對H2的相對密度為16，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為8.96L，則CO:CO2的物質(zhì)的量之比為_____。（4）實驗室需200mL4.6mol/L的稀硫酸，現(xiàn)用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸配制，需濃硫酸的體積________。二、氧化還原與離子反應(yīng)3.磷化鋁（AlP）和磷化氫（PH3）都是糧食儲備常用的高效熏蒸殺蟲劑。（1）磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。AlP遇水蒸氣會發(fā)生反應(yīng)放出PH3氣體，該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為_______________。（2）PH3具有強(qiáng)還原性，能與CùSO4溶液反應(yīng)，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：□CuSO4+□PH3+□H2O=□Cu3P↓+□H3PO4+□H2SO4（3）工業(yè)制備PH3的流程如圖所示：①白磷和燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________，次磷酸屬于______（填“一”“二”或“三”）元酸，②若起始時有1molP4參加反應(yīng)，則整個工業(yè)流程中共生成_____molPH3（不考慮產(chǎn)物的損失），4.向100mL的FeBr2溶液中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl25.04L，Cl2全部被還原，測得溶液中c(Br-)=c(Cl-)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A.0.75mol·L-1 B.1.5mol·L-1 C.2mol·L-1 D.3mol·L-15.已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；2Fe3++2I-=2Fe2++I2，向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關(guān)說法中，不正確的是（）A.還原性：I->Fe2+>Br-B.原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3molC.當(dāng)通入1molCl2時，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D.原溶液中：n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:36.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到1.60g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中（）A.至少存在5種離子B.Cl-一定存在，且c(Cl-)0.4mol·L-1C.SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在三、亞氯酸鈉7.亞氯酸鈉（NaClO2）和ClO2都是重要的漂白劑。通常情況下，ClO2是一種具有強(qiáng)氧化性的黃色氣體，常用于水的凈化和紙漿、紡織品的漂白。ClO2易發(fā)生操炸，在生產(chǎn)、使用時可用其他氣體進(jìn)行稀釋。ClO2易與堿反應(yīng)生成亞氯酸鹽和氯酸鹽。（1）草酸（H2C2O4）是一種弱酸，利用硫酸酸化的草酸還原氯酸鈉，可較安全地生成ClO2，反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________________________。（2）自來水用ClO2處理后，有少量ClO2殘留在水中，可用碘量法作如下檢測（已知ClO2存在于pH為4～6的溶液中，ClO2-存在于中性溶液中）：①取0.50L水樣，加入一定量的碘化鉀，用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。寫出ClO2與碘化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________________。②已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10-4mol·L-1的Na2S2O3溶液至恰好反應(yīng)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的方法是________________________________________________________________________________________________________，該水樣中ClO2的濃度是____________mg·L-1。（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下裝置制取亞氯酸鈉（NaClO2）。①裝置A中產(chǎn)生的ClO2氣體，在裝置C中反應(yīng)生成NaClO2，寫出生成NaClO2的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________________________。將NaClO2溶液在一定條件下處理即可得到NaClO2晶體。②裝置B的作用是____________________________________________________________________。③某同學(xué)認(rèn)為上述裝置并不完整，請畫出需補(bǔ)充的裝置圖。答案一、物質(zhì)的分類與化學(xué)計量1.（1）H2S+OH-=HS-+H2O（2）不屬于一（3）散散復(fù)分解CO紅褐A2.（1）①③⑤⑥④⑦（2）0.3（3）3:1（4）50mL（或0.05L）二、氧化還原與離子反應(yīng)3.（1）略Al(OH)3（2）2411128324（3）①P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2一②2.54.D5.C6.B三、亞氯酸鈉7.（1）H2C2O4+2ClO3