2025年高職應(yīng)用化工技術(shù)（弱電解質(zhì)應(yīng)用）試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______一、選擇題（總共10題，每題3分，每題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案填在括號(hào)內(nèi)）1.下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是（）A.氯化鈉B.硫酸C.醋酸D.氫氧化鈉2.弱電解質(zhì)在水溶液中（）A.完全電離B.部分電離C.不電離D.全部以分子形式存在3.醋酸的電離方程式正確的是（）A.CH?COOH=CH?COO?+H?B.CH?COOH?CH?COO?+H?C.CH?COOH+H?O=CH?COO?+H?O?D.CH?COOH+OH?=CH?COO?+H?O4.一定溫度下，向醋酸溶液中加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是（）A.醋酸的電離程度減小B.溶液中c(H?)增大C.溶液中c(OH?)增大D.醋酸的電離平衡常數(shù)減小5.下列能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是（）A.醋酸能與水以任意比互溶B.醋酸溶液能導(dǎo)電C.醋酸溶液中存在醋酸分子D.等體積等濃度的醋酸和鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生氫氣的速率慢6.相同溫度下，0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L的鹽酸溶液，下列說(shuō)法正確的是（）A.醋酸溶液中c(H?)大B.鹽酸溶液中c(H?)大C.兩溶液中c(H?)一樣大D.無(wú)法比較兩溶液中c(H?)大小7.向醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，下列說(shuō)法正確的是（）A.醋酸的電離程度增大B.溶液中c(H?)增大C.醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)D.醋酸的電離平衡常數(shù)增大8.某溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)為1.75×10??，若醋酸的起始濃度為0.01mol/L，則該溫度下溶液中c(H?)約為（）A.1.32×10??mol/LB.4.18×10?3mol/LC.1.75×10?3mol/LD.1.75×10??mol/L9.下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.弱電解質(zhì)的電離是吸熱過(guò)程B.弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡C.弱電解質(zhì)的電離程度與溫度無(wú)關(guān)D.弱電解質(zhì)的電離程度受濃度影響10.下列物質(zhì)的水溶液中，pH最小的是（）A.鹽酸B.醋酸C.硫酸D.碳酸二、多項(xiàng)選擇題（總共5題，每題4分，每題有兩個(gè)或兩個(gè)以上正確答案，請(qǐng)將正確答案填在括號(hào)內(nèi)，少選得2分，多選、錯(cuò)選不得分）1.下列屬于弱電解質(zhì)的是（）A.一水合氨B.碳酸C.氫氧化鐵D.氯化銀2.影響弱電解質(zhì)電離程度的因素有（）A.溫度B.濃度C.同離子效應(yīng)D.催化劑3.下列能使醋酸的電離程度增大的是（）A.升高溫度B.加水稀釋C.加入少量氫氧化鈉固體D.加入少量醋酸鈉固體4.下列關(guān)于弱電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（）A.弱電解質(zhì)溶液中離子濃度一定比強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度小B.弱電解質(zhì)溶液中存在分子和離子C.弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比強(qiáng)電解質(zhì)溶液弱D.弱電解質(zhì)溶液的pH不一定比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的pH大5.下列反應(yīng)中，能體現(xiàn)醋酸酸性的是（）A.醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)B.醋酸與碳酸鈉反應(yīng)C.醋酸與鋅反應(yīng)D.醋酸鈉溶液顯堿性三、判斷題（總共10題，每題2分，請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)打“√”或打“×”）1.弱電解質(zhì)在水溶液中不能完全電離，所以溶液中離子濃度較小。（）2.醋酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)。（）3.加水稀釋醋酸溶液，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，電離程度增大。（）4.向醋酸溶液中加入少量碳酸鈉固體，醋酸的電離程度減小。（）5.相同溫度下，相同濃度的醋酸和鹽酸，鹽酸的導(dǎo)電能力比醋酸強(qiáng)。（）6.弱電解質(zhì)的電離方程式中用可逆號(hào)。（）7.升高溫度，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)一定增大。（）8.弱電解質(zhì)溶液中加入與弱電解質(zhì)含有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)的電離程度增大。（）9.醋酸溶液中加入少量氯化鈉固體，醋酸的電離平衡不移動(dòng)。（）10.等體積等pH的醋酸溶液和鹽酸溶液，分別與足量鋅反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生氫氣的量多。（）四、簡(jiǎn)答題（總共3題，每題10分）1.簡(jiǎn)述弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素。2.如何證明醋酸是弱電解質(zhì)？請(qǐng)列舉至少兩種方法。3.比較相同溫度下，相同濃度的醋酸溶液和鹽酸溶液的性質(zhì)差異（至少列出三點(diǎn)）。五、計(jì)算題（總共2題，每題15分）1.已知某溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為1.75×10??，求0.1mol/L醋酸溶液中c(H?)、c(CH?COO?)和醋酸的電離程度。2.某溫度下，向20mL0.1mol/L醋酸溶液中加入0.1mol/L氫氧化鈉溶液10mL，求混合溶液中醋酸、醋酸根離子和鈉離子的濃度。（已知該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為1.75×10??）答案：一、選擇題1.C2.B3.B4.C5.CD6.B7.C........................................（此處省略全部答案）二、多項(xiàng)選擇題1.ABC2.ABC3.ABC4.BD5.ABC三、判斷題1.√2.√3.√4.×5.√6.√7.×........................................（此處省略全部答案）四、簡(jiǎn)答題1.弱電解質(zhì)的電離平衡是指在一定條件下，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)的狀態(tài)。影響因素有溫度、濃度、同離子效應(yīng)等。溫度升高，電離平衡正向移動(dòng)；加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)；加入與弱電解質(zhì)含有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電離平衡逆向移動(dòng)。2.方法一：測(cè)定醋酸鈉溶液的pH，若pH大于7，說(shuō)明醋酸根離子水解顯堿性，從而證明醋酸是弱電解質(zhì)。方法二：比較相同濃度的醋酸和鹽酸的導(dǎo)電能力，若醋酸導(dǎo)電能力弱，說(shuō)明醋酸溶液中離子濃度小，即醋酸部分電離，是弱電解質(zhì)。方法三：測(cè)定一定濃度醋酸溶液的pH，若pH大于同濃度鹽酸的pH，說(shuō)明醋酸中c(H?)小，醋酸是弱電解質(zhì)。3.相同濃度下，鹽酸溶液中c(H?)大于醋酸溶液中c(H?)，鹽酸的導(dǎo)電能力比醋酸強(qiáng)；鹽酸與金屬反應(yīng)的速率比醋酸快；醋酸溶液中存在醋酸分子，而鹽酸中不存在HCl分子；鹽酸完全電離，醋酸部分電離。五、計(jì)算題1.設(shè)0.1mol/L醋酸溶液中c(H?)=xmol/L，則c(CH?COO?)=xmol/L，c(CH?COOH)=0.1-xmol/L。根據(jù)電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(CH?COO?)·c(H?)/c(CH?COOH)，可得1.75×10??=x2/(0.1-x)，解得x≈1.32×10?3mol/L。所以c(H?)=c(CH?COO?)=1.32×10?3mol/L，醋酸的電離程度=1.32×10?3/0.1×100%=1.32%。2.混合后溶液中醋酸的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.02L-0.1mol/L×0.01L=0.001mol，溶液體積為30mL。設(shè)混合后溶液中c(CH?COOH)=ymol/L，c(CH?COO?)=zmol/L。根據(jù)電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(CH?COO?)·c(H?)/c(CH?COOH)，可得1.75×10??=z·c(H?)/y?；旌虾笕芤褐衏(Na?)=0.1mol/L×0.01L/0.03L=0.033mol/L。根據(jù)電荷守恒c(N