高一期中聯(lián)考化學(xué)試題考生注意：答題卡上的指定位置?；卮疬x擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共小題，每小題3分，共分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.2025年9月380周年20()新型納米復(fù)合材料。下列有關(guān)說法正確的是A.氧化石墨烯和石墨烯(單層石墨)的性質(zhì)相同B.氧化石墨烯是一種新型的氧化物C.氧化石墨烯納米復(fù)合材料屬于混合物D.石墨烯屬于電解質(zhì)【答案】C【解析】A學(xué)性質(zhì)不同，A錯誤；B．氧化物僅含兩種元素且含氧，而氧化石墨烯含C、H、O等元素，不符合氧化物定義，B錯誤；CC正確；D．石墨烯是碳單質(zhì)，電解質(zhì)需為化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤；故選C。2.氣凝膠內(nèi)部結(jié)構(gòu)類似海綿，含有無數(shù)納米級孔隙，且充滿了空氣，看起來像一團(tuán)“凍結(jié)的煙”。它是由納米級粒子(如二氧化硅)于該分散系的說法正確的是第1頁/共18頁A.二氧化硅氣凝膠與NaCl溶液本質(zhì)區(qū)別是能否聚沉B.二氧化硅氣凝膠的分散質(zhì)粒子直徑大于100nmC.二氧化硅氣凝膠的分散質(zhì)粒子能透過半透膜，可以通過滲析法提純D.照射二氧化硅氣凝膠時，在與光束垂直的方向能看到一條光亮的通路【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化硅氣凝膠與NaCl溶液本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同，故A錯誤；B．二氧化硅氣凝膠屬于膠體，其分散質(zhì)粒子直徑大小在1100nm之間，故B錯誤；C．二氧化硅氣凝膠屬于膠體，其分散質(zhì)粒子不能透過半透膜，故C錯誤；DD正確；故答案選D。3.在常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.酸性溶液中：、、、B.無色透明的溶液中：、、、C.使酚酞變紅的溶液中：、、、D.溶液中：、、、【答案】A【解析】【詳解】A．酸性溶液中，與各離子不反應(yīng)，、、、各離子之間也不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B．溶液中顯黃色，與“無色透明”矛盾，故B錯誤；C．使酚酞變紅的溶液呈堿性，含，會與生成沉淀，不能共存，故C錯誤；D．溶液中含，、都會與生成沉淀，不能共存，故D錯誤；故答案選A。4.下列關(guān)于物質(zhì)的分類和性質(zhì)的說法中，錯誤的是第2頁/共18頁物質(zhì)類別性質(zhì)項A酸性氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水B蘇打酸式鹽能與鹽酸反應(yīng)放出CCaO堿性氧化物能與反應(yīng)生成鹽能與NaOH反應(yīng)生成鹽DHClO酸和水A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽（如亞硫酸鹽）和水，分類和性質(zhì)正確，故A正確；B．蘇打是碳酸鈉（B錯誤；C．是堿性氧化物，與酸性氧化物反應(yīng)生成C正確；D．HClO是酸，能與NaOH（堿）反應(yīng)生成NaClO（鹽）和水，符合酸的性質(zhì)，分類和性質(zhì)均正確，故D正確；故答案選B。5.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，16gCH4含有的質(zhì)子數(shù)為B.0.2mol/LMgCl2溶液中含有的Cl個數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O中含有的原子數(shù)為D.2L0.4mol/L的HO2溶液中含有的氧原子數(shù)為【答案】A第3頁/共18頁【解析】【詳解】A．16gCH4的物質(zhì)的量為1mol，每個CH4分子含10個質(zhì)子，因此總質(zhì)子數(shù)為10N，與狀態(tài)無關(guān)，A正確；B．未給出溶液體積，僅憑濃度無法計算Cl?的具體數(shù)目，B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下HO為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算原子數(shù)，C錯誤；DHO2溶液中氧原子包括溶質(zhì)和溶劑中的OHO2O總氧原子數(shù)遠(yuǎn)大于1.6N，D錯誤；故選A。閱讀下列材料，完成下列兩個小題。(KNOS和C)料：用儲量豐富、成本更低的鈉替代鋰是電池技術(shù)的重要方向，鈉基固態(tài)電池在低溫下的性能不穩(wěn)定。這(加熱后快速冷卻)體結(jié)構(gòu)，使其離子電導(dǎo)率比之前報道的數(shù)值高出至少一個數(shù)量級。鈉離子在電池內(nèi)部移動得更順暢，實現(xiàn)了在低溫環(huán)境下的穩(wěn)定運行，向?qū)嶋H應(yīng)用邁出關(guān)鍵一步。6.下列說法錯誤的是A.侯德榜聯(lián)合制堿法從母液中可獲得氯化銨產(chǎn)品B.1mol金屬鈉投入水中溶液的質(zhì)量增加23gC.3.8g硼氫化鈉(NaBH)中含Na+的個數(shù)為D.KNO3既是鉀鹽，又是硝酸鹽7.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.少量的澄清石灰水與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：B.鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)：C.向飽和氯化鈉溶液中通入足量的NH3和CO：D.“84”消毒液與潔廁靈混合使用：【答案】6.B7.A【解析】【6題詳解】第4頁/共18頁A．侯德榜制堿的原理：，過濾得到的母液中含有氯化銨，A正確；B．金屬鈉與水反應(yīng)：1mol鈉的質(zhì)量為23g，反應(yīng)后生成的氫氣質(zhì)量為1g，因此溶液質(zhì)量增加，B錯誤；C．3.8g硼氫化鈉的物質(zhì)的量為：，0.1molNaBH4含0.1molNa+，所以含Na+的個數(shù)為，C正確；D．KNO3是由硝酸根和鉀離子組成的鹽，既是鉀鹽，又是硝酸鹽，D正確；故答案選B?！?題詳解】ACa(OH)2和NaHCOCa(OH)2是強(qiáng)堿，NaHCO3是弱酸的鹽，反應(yīng)的實質(zhì)是OH與反應(yīng)生成和HO，同時Ca2+與結(jié)合生成CaCO3沉淀，Ca(OH)2少量，則Ca(OH)2反應(yīng)完，給出的離子方程式為：，這個方程式電荷守恒、質(zhì)量守恒，且反應(yīng)產(chǎn)物合理，A正確；B．是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)的通用離子方程式，但氫氧化鎂Mg(OH)2是難溶于水的弱堿，不能完全電離出OH，正確的離子方程式應(yīng)為：，B錯誤；C．向飽和氯化鈉溶液中通入足量的NH3和CO2發(fā)生反應(yīng)：不能拆，正確的離子方程式應(yīng)為：，C錯誤；D84”消毒液的主要成分是NaClO，潔廁靈主要成分是HCl，兩者混合會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式應(yīng)為：，D錯誤；故答案選A。8.下列實驗裝置能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖堑?頁/共18頁ABCD項實驗裝置實除去淀粉溶液驗比較NaCO3和NaHCO3熱實驗室制備Fe(OH)3中的氯化鈉雜驗證干燥的Cl2是否具有漂白性目穩(wěn)定性膠體質(zhì)的A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A．兩支套管試管中分別盛有、，NaHCO3放在溫度較低的小試管內(nèi)，通過觀察盛有澄清石灰水的小試管中是否出現(xiàn)白色沉淀，確定二者熱穩(wěn)定性，故A正確；BB錯誤；C．淀粉溶液是膠體，淀粉和氯化鈉二者均會通過濾紙，應(yīng)用滲析方法除去氯化鈉雜質(zhì)，故C項錯誤；D．鮮花中有水，無法驗證干燥的氯氣是否具有漂白性，故D錯誤；選A。9.“價、的陽離子均為。下列有關(guān)說法錯誤的是第6頁/共18頁A.c的化學(xué)式為B.向f溶液中通入二氧化碳可減弱其漂白能力C.d不穩(wěn)定，在光照下易分解D.鈉在b中燃燒可以得到e，現(xiàn)象是發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙【答案】B【解析】【分析】由氯元素化合價及物質(zhì)類別，可推斷出各物質(zhì)：a為、為、為、為、為NaCl、f為。【詳解】A．根據(jù)分析可知，為，A正確；B．為NaClO，向次氯酸鈉溶液中通入二氧化碳生成次氯酸，漂白性增強(qiáng)，B錯誤；C．為，HClO在光照下易分解：，C正確；D．為，鈉在氯氣中燃燒可以生成NaCl，現(xiàn)象是發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙，D正確；故選B。10.同溫同壓下，關(guān)于相同質(zhì)量的CO2和CO氣體，下列說法正確的是A.密度之比為2：3B.原子個數(shù)之比為3：2C.分子數(shù)之比為1：1D.體積之比為7：【答案】D【解析】【詳解】A．同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，CO2和CO的摩爾質(zhì)量分別為44和28，密度比為44：：7，A錯誤；B．原子個數(shù)之比為，與選項3：2不符，B錯誤；C．同溫同壓下，氣體的分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，相同質(zhì)量的CO2和CO的物質(zhì)的量比為第7頁/共18頁D．同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，相同質(zhì)量的CO2和CO的物質(zhì)的量比為，D正確；故答案選D。下列實驗?zāi)康摹⒉僮?、現(xiàn)象及結(jié)論合理的是選實驗?zāi)康牟僮鳜F(xiàn)象及結(jié)論項先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀全部溶解

檢驗溶液中是否且產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾A滴加過量BaCl2溶液，再含有加入過量鹽酸濁，則原溶液中含有判斷某溶液是向溶液中滴加Ca(OH)2溶若有白色沉淀產(chǎn)生，則該溶液是BNaCO3溶液還是

液NaCO3溶液

NaHCO3溶液向亞硫酸鈉溶液中滴加探究NaSO3溶液加BaCl2時若有白色沉淀生成，則C過量鹽酸，再加入中是否含有NaSO3溶液中含有BaCl2溶液向溶液中先滴加適量稀檢驗溶液中是否若產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中含有D硫酸，再滴加AgNO3溶含有ClCl液A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．若溶液中含，加入BaCl2也會生成沉淀（BaSOBaSO3會溶解并釋放SO，A錯誤；B．NaCO3和NaHCO3均能與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，無法通過沉淀存在與否區(qū)分兩者，B錯誤；第8頁/共18頁原溶液含（BaSO4C正確；D．先加稀硫酸會引入，與Ag+可能生成微溶的AgSO4沉淀，干擾Cl?的檢驗，D錯誤；故答案選C。12.元素甲的單質(zhì)為G，G及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中J為淡黃色固體，氣體Q為酸性氧化物。下列說法錯誤的是A.常溫下，G可以密封保存于煤油中B.每個、中含有的陰離子數(shù)目相等C.化合物Q可以是D.G與反應(yīng)可制備【答案】D【解析】【分析】G是單質(zhì)，和O2反應(yīng)生成H，繼續(xù)和O2反應(yīng)生成J，J為淡黃色固體，可以推出J是NaO，G是Na，H是NaO，G、H、J和水反應(yīng)生成M，M是NaOH，M和鹽酸生成L(NaCl)，Q是酸性氧化物，J和Q生成N，M和少量Q生成N，Q可以是CO，N是NaCO?！驹斀狻緼．常溫下，G（Na）要密封保存于煤油中，以防和空氣中的水、氧氣反應(yīng)，A正確；B（NaO1個陰離子O2（NaO1個、中含有的陰離子數(shù)目相等，B正確；C．根據(jù)分析，Q可以是CO，C正確；D．G（Na）和HO反應(yīng)產(chǎn)生H：，D錯誤；故選D。13.質(zhì)的量濃度相同，碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液的物質(zhì)的量濃度也相同。下列說法錯誤的是第9頁/共18頁B.NaHCO3溶液中混有的NaCO3雜質(zhì)可加入鹽酸除去C.逐滴加入鹽酸過程中，開始時圖①中氣球無變化，圖②中氣球變大D.取相同體積的上述NaCO3溶液和NaHCO3溶液與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積相同【答案】B【解析】AA項正確；B．溶液中混有的雜質(zhì)可通入過量的二氧化碳除去，如果加入鹽酸兩種溶質(zhì)都會反應(yīng)，且會引入新雜質(zhì)離子，B項錯誤；C應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，則加鹽酸過程中，開始時圖①中氣球無變化，圖②中氣球變大，C項正確；D．取相同體積的上述NaCO3溶液和NaHCO3溶液與足量的鹽酸反應(yīng)，根據(jù)方程式；和的物質(zhì)的量相等時，與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量相同，故在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生的二氧化碳體積相同，D項正確；故答案選B。14.某密閉容器中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入2molAr，右邊充入NO和NO2的混合氣體共20g時(不考慮反應(yīng))(保持溫度不變)是第10頁/共18頁A.右側(cè)氣體的總物質(zhì)的量為1molB.右側(cè)NO的質(zhì)量為5gC.右側(cè)混合氣體密度是相同條件下氧氣密度的1.1倍D.右邊NO與NO2分子數(shù)之比為3：5【答案】D【解析】為xmol，為ymol2molAr占容器體積的的NO和NO2混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，則，，解得，?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，右側(cè)氣體的總物質(zhì)的量為0.5mol，A項錯誤；B．根據(jù)分析，右側(cè)NO的質(zhì)量為，B錯誤；C．相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，右邊氣體平均摩爾質(zhì)量為，所以混合氣體與氧氣密度之比為，C項錯誤；D與分子數(shù)之比為，D項正確；故答案選D。二、非選擇題：本題共4小題，共分。15.海洋中蘊藏著豐富的水資源和化學(xué)資源。海水中含有多種鹽類，如、等。通過海水曬鹽可制得食鹽晶體和苦鹵，食鹽精制得到飽和食鹽水可生產(chǎn)NaOH、、、鹽酸等化工產(chǎn)品。海底還埋藏著大量可燃冰(主要成分為甲烷)，它是一種清潔能源。已知下列物質(zhì)：①海水②固體③NaCl晶體④飽和食鹽水⑤熔融⑥⑦固體⑧濃鹽酸⑨甲烷回答下列問題：（1）上述物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是___________(填序號，下同)，上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的物質(zhì)是___________。第11頁/共18頁（2）物質(zhì)⑦在水溶液中的電離方程式為___________。（3）寫出⑤的溶液與⑥反應(yīng)制“84”消毒液的化學(xué)方程式：___________。（4）粗鹽水中含、、等雜質(zhì)，對粗鹽水精制的部分流程如圖所示。其中試劑1為___________溶液(填化學(xué)式)，試劑2為___________溶液(填化學(xué)式)，加試劑2的目的是___________?！敬鸢浮浚?）①.②③⑤⑦②.①④⑤⑧（2）（3）（4）①.②.③.除去和過量的(合理即可)【解析】【小問1詳解】根據(jù)定義，電解質(zhì)是在水溶液中或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電化合物，屬于純凈物。選項中的①海水、④飽和電，不是電解質(zhì)。②固體、③NaCl晶體、⑤熔融、⑦固體在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，因此是電解質(zhì)；物質(zhì)的導(dǎo)電性取決于是否存在自由移動的離子或者電子，電解質(zhì)在熔融或者水溶液條件下能產(chǎn)生自由移動的離子，海水、飽和食鹽水、濃鹽酸、熔融均含有自由移動的離子，因此上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的物質(zhì)是①④⑤⑧；【小問2詳解】是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中能完全電離，電離方程式為；【小問3詳解】將通入溶液反應(yīng)化學(xué)方程式為；【小問4詳解】根據(jù)已知條件，粗鹽中含有、、等雜質(zhì)，流程中將這些雜質(zhì)以沉淀的方式除去?？傻?2頁/共18頁可以使用也可以和溶液要在溶液之后加入。試劑1、2依次為溶液、溶液，加試劑2的目的是除去和過量的Ba2+。16.料：二氧化氯(ClO)熔點為59℃，沸點為，濃度過高時易發(fā)生分解，甚至爆炸?？赏ㄟ^Cl2與NaClO2溶液反應(yīng)來制取少量ClO，實驗裝置如圖所示。回答下列問題：（1）裝置甲中MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成MnCl2和氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為___________。（2Cl存在時會催化ClO2ClO2中飽和食鹽水的作用是___________。實驗過程中常需通入適量的N，其目的是___________。（3）裝置丙中反應(yīng)生成二氧化氯和一種日常生活中的調(diào)味品，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（4）裝置戊中ClO2被溶液吸收后，生成和，該反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）實驗中有同學(xué)發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣。針對上述現(xiàn)象，小組同學(xué)對“影響氯氣生成的原因”進(jìn)行了討論，并設(shè)計了以下實驗方案：a．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體加熱b．稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體加熱c．MnO2與的濃溶液混合加熱d．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸，加熱e．濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱①實驗a的目的是探究___________(填離子符號，下同)的濃度對反應(yīng)的影響。②實驗現(xiàn)象：b、d、e中有黃綠色氣體生成，a、c中沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因第13頁/共18頁是___________的濃度對反應(yīng)的影響?！敬鸢浮浚?）（2）①.除去氯氣中的雜質(zhì)氣體HCl②.防止ClO2濃度過高，ClO2發(fā)生分解，甚至爆炸（3）（4）（5）①.Cl②.H+【解析】【分析】甲裝置中圓底燒瓶內(nèi)二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，乙裝置盛飽和食鹽水除從甲NaClO2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到ClO2和NaClClO2，最后用NaOH進(jìn)行尾氣處理。據(jù)此作答?！拘?詳解】裝置甲用和濃鹽酸共熱制備氯氣，其離子方程式為?！拘?詳解】存在時會催化濃度過高時易發(fā)生分解，甚至爆炸，所以實驗過程中常需通入適量的，其目的是防止?jié)舛冗^高，發(fā)生分解，甚至爆炸?！拘?詳解】根據(jù)裝置丙中反應(yīng)生成二氧化氯和一種日常生活中的調(diào)味品，推得是氯化鈉，可知發(fā)生反應(yīng)：【小問4詳解】裝置戊燒杯中被溶液吸收后，生成和，所以離子方程式為【小問5詳解】第14頁/共18頁①實驗的目的是探究Cl、、、增大氯離子的濃度，、中沒有黃綠色氣體生成，所以得出影響氯氣生成的原因是氫離子濃度對反應(yīng)的影響。17.有一份無色澄清溶液，可能含有、、、、、、、、、中的若干種，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等?，F(xiàn)取兩份各溶液進(jìn)行如下實驗：①向第一份溶液中加足量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，所得溶液澄清。②向第二份溶液中加足量硝酸酸化硝酸鋇溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，再向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}：（1___________(填離子符號)應(yīng)的離子方程式為___________。（2）向第二份溶液中加足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中一定不含的離子是___________(填離子符號)；硝酸酸化的目的是___________。（3）實驗②中，再向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，寫出產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式：___________；原溶液中c()=___________mol/L。（4）通過上述實驗證明溶液中含有的陽離子是___________(填離子符號)?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）①.②.排除的干擾（3）①.②.0.1（4）、、【解析】、液澄清，原溶液中一定含有（氣泡來自反應(yīng)：、和產(chǎn)生，原溶液中一定不存在，因為為難溶化合物；再向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生第15頁/共18頁白色沉淀，說明原溶液中有，硝酸酸化的硝酸銀溶液中的和發(fā)生反應(yīng)：，生成白色沉淀?！拘?詳解】根據(jù)分析，原溶液中一定含有，鹽酸與反應(yīng)的離子方程式為：；【小問2詳解】根據(jù)分析，原溶液中不含有，硝酸酸化的目的是為了除掉，排除的干擾；【小問3詳解】根據(jù)分析，和發(fā)生的反應(yīng)為：的質(zhì)量為質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的關(guān)系可求得的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量為，溶液的體積為，根據(jù)公式可求得原溶液中的物質(zhì)的量濃度為；【小問4詳解】因為各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且溶液呈電中性，所以陽離子一定含有、、。18.CHO）是一種白色結(jié)晶性粉末，在醫(yī)藥等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。現(xiàn)需配制90mL0.1mol/L的甘露醇溶液。（1）應(yīng)用托盤天平稱取甘露醇固體的質(zhì)量為___________g。（290mL0.1mol/L（填（3）以下情況會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是___________a．定容時俯視刻度線b．未洗滌燒杯和玻璃棒c．加水超過刻度線，吸出多余液體后使液面與刻度線相平d．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線