化學(xué)試卷本試卷分第Ⅰ卷選擇題和第Ⅱ卷非選擇題?？荚嚂r(shí)間共分鐘。試卷滿分分。可能用到的相對原子質(zhì)量：第Ⅰ卷選擇題共分)一、選擇題：本題共個(gè)小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。1.五育并舉，勞動(dòng)先行。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A幫廚活動(dòng)：用適量食醋除去鍋爐鐵銹醋酸可與鐵銹反應(yīng)生成可溶物B環(huán)保行動(dòng)：將廢棄電池送到專門回收點(diǎn)廢舊電池含有重金屬離子等，處理不當(dāng)會(huì)污染環(huán)境家務(wù)勞動(dòng)：用潔廁靈(主要成分是鹽酸)清洗C利用潔廁靈的強(qiáng)氧化性殺菌消毒馬桶D學(xué)農(nóng)活動(dòng)：用廚余垃圾制農(nóng)家肥廚余垃圾含N、P、K等元素A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．醋酸可與鐵銹反應(yīng)生成可溶物，可以用適量食醋除去鍋爐鐵銹，A正確；B．廢舊電池含有重金屬離子等，處理不當(dāng)會(huì)污染環(huán)境，所以將廢棄電池送到專門回收點(diǎn)，B正確；C．潔廁靈(主要成分是鹽酸)清洗馬桶，利用潔廁靈的強(qiáng)酸性，可以溶解殘留物，C錯(cuò)誤；D．廚余垃圾含N、P、K等元素，用廚余垃圾制農(nóng)家肥，D正確；故選C。2.下列說法中正確的是A.酸性氧化物均能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的含氧酸B.金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物C.電解質(zhì)溶液會(huì)導(dǎo)電是因?yàn)橥姾箅娊赓|(zhì)發(fā)生了電離第1頁/共16頁【答案】B【解析】ASiO不溶于水，無法直接生成硅酸，A錯(cuò)誤；B．金屬氧化物不一定都是堿性氧化物（如AlO3NaO）一定都是金屬氧化物，B正確；C非通電后才發(fā)生電離，C錯(cuò)誤；DD錯(cuò)誤；故選B。3.為了實(shí)驗(yàn)安全，氫氣在氯氣中燃燒實(shí)驗(yàn)應(yīng)該標(biāo)注的圖標(biāo)有A.①②③④B.②③④⑤C.①②④⑤D.①②③⑤【答案】C【解析】【詳解】氫氣在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)裝置圖：。為了實(shí)驗(yàn)安全，我們應(yīng)帶好護(hù)目鏡，以保護(hù)眼睛，選①；實(shí)驗(yàn)中會(huì)用到氣體，因此要打開排風(fēng)，選②；實(shí)驗(yàn)中會(huì)用到明火，選④；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，離開實(shí)驗(yàn)室前要用肥皂等清洗雙手，選⑤；故選C。4.已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是A.16gB.32gC.64g·mol1D.32g·mol1【答案】D第2頁/共16頁【解析】【詳解】氣體X的物質(zhì)的量，氣體的摩爾質(zhì)量；故答案為：D5.下列說法正確的是A.FeO、FeO3與硫酸反應(yīng)只生成鹽和水，所以都是堿性氧化物B.NaO2與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，所以NaO2是堿性氧化物C.NO2與NaOH反應(yīng)生成NaNO、NaNO，所以NO2是酸性氧化物D.NaHSO4能電離出氫離子溶液顯酸性，所以NaHSO4是酸【答案】A【解析】【詳解】A．堿性氧化物與酸反應(yīng)只生成鹽和水，F(xiàn)eO與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，F(xiàn)eO3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，所以都是堿性氧化物，A正確；B．NaO2與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，氧氣和水，所以NaO2不是堿性氧化物，B錯(cuò)誤；C．NO2不是酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D．NaHSO4屬于鹽，D錯(cuò)誤；故選A。6.常溫下單質(zhì)硫主要以形式存在。加熱時(shí)，會(huì)轉(zhuǎn)化為、、等，它們與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物都是，在催化劑作用下與氧氣進(jìn)一步反應(yīng)生成。下列說法正確的是A.轉(zhuǎn)化為是物理變化B.、、互為同素異形體C.、都能與水反應(yīng)生成二元強(qiáng)酸D.、的水溶液能導(dǎo)電，但它們不屬于電解質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A．S8和S6是硫的不同同素異形體，轉(zhuǎn)化有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；第3頁/共16頁C．SO2生成HSO3是弱酸，SO3生成HSO4是強(qiáng)酸，C錯(cuò)誤；D．電解質(zhì)需自身離解導(dǎo)電，而SO、SO3溶于水生成酸導(dǎo)電，故它們屬于非電解質(zhì)，D正確；故答案選D。7.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下黃豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒A象杯中鑒別NaHCO3與溶液B用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水NaCO3證明NaO2與CO2是NaO2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說明是放熱反C放熱反應(yīng)應(yīng)鑒別NaCO3與KCO3D用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色溶液A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．鈉表面有煤油，未吸干且燒杯水過多，反應(yīng)劇烈易飛濺，A錯(cuò)誤；B．和均與石灰水()反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同無法鑒別，B錯(cuò)誤；C．棉花燃燒說明反應(yīng)放熱達(dá)到著火點(diǎn)，能證明放熱反應(yīng)，C正確；D．直接觀察焰色時(shí)，鈉的黃光會(huì)掩蓋鉀的紫光，需透過藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀，D錯(cuò)誤；故選C。8.已知有如下反應(yīng)：①；②；③；④，下列敘述不正確的是A.氧化能力：B.還原能力：第4頁/共16頁C.反應(yīng)能順利進(jìn)行D.反應(yīng)能順利進(jìn)行【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)①得出氧化性，反應(yīng)②得出氧化性，反應(yīng)④得出氧化性，反應(yīng)③得出氧化性，因此氧化能力順序?yàn)?，A正確；B．由反應(yīng)③得出還原性，由反應(yīng)④得出還原能力應(yīng)為，因此還原能力順序應(yīng)為，B正確；C．反應(yīng)要順利進(jìn)行要求的氧化性強(qiáng)于，但反應(yīng)①已證明，因此反應(yīng)不能進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D．由反應(yīng)③和④得出氧化性，因此能氧化為，因此反應(yīng)能順利進(jìn)行，D正確；故答案選C。9.下列離子組可以大量共存的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】A．結(jié)合生成弱酸HClO，且在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，A錯(cuò)誤；B．在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)（如生成Cl2和Mn2+B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)生成和HO，生成的與Ba2+形成BaCO3沉淀，不能共存，C錯(cuò)誤；D．均可溶性離子，且相互不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，D正確；故選D。10.白磷有毒，不慎沾到皮膚上可用稀硫酸銅溶液解毒，可能發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：①2P+20CuSO+32HO=20Cu↓+8HPO+20HSO4第5頁/共16頁②+60CuSO+96HO=20X↓+24HPO+60HSO，下列說法不正確的是A.X是CuPB.HPO4均是氧化產(chǎn)物C.若反應(yīng)①有l(wèi)molP4參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移20mol電子D.反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：65【答案】D【解析】【詳解】A．②中由原子守恒可知，X為CuP，A正確；B．兩個(gè)反應(yīng)中，P元素均由0價(jià)升高到+5價(jià)，則HPO4均是氧化產(chǎn)物，B正確；CP元素由0價(jià)升高到+5Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)降低到02molP4參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為(2×4×5)mol=40mol，則有l(wèi)molP4參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移20mol電子，C正確；DCu(+2降到+1)和P(0降低到3)P4和CuSO4合價(jià)升高元素是P(0升高到+5)，所在的部分反應(yīng)物P4是還原劑，中P4中有5mol化合價(jià)下降轉(zhuǎn)化為CuP6molP4化合價(jià)上升轉(zhuǎn)化為HPO，因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為(60+5)6=656D錯(cuò)誤；故選D。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.1.204×1024個(gè)O2所含的原子的物質(zhì)的量為2molB.8gCH4含有質(zhì)子數(shù)為8NAC.常溫常壓下，18gHO中含有的電子數(shù)為10NAD.相同質(zhì)量的CO和CO2所含分子數(shù)目之比為7：【答案】C【解析】A1.204×1024個(gè)O2分子物質(zhì)的量為=2molO2分子含2物質(zhì)的量為4mol，不是2mol，A錯(cuò)誤；B．8gCH4物質(zhì)的量為=0.5mol，每個(gè)CH4分子有10個(gè)質(zhì)子（C原子6個(gè)、H原子各1質(zhì)子數(shù)為5N，B錯(cuò)誤；第6頁/共16頁C18gHO物質(zhì)的量為=1molHO分子有10H原子各1O原子8子數(shù)為10N，與狀態(tài)無關(guān)，C正確；DCO和CO2CO摩爾質(zhì)量28g/molCO2摩爾質(zhì)量44g/mol，設(shè)質(zhì)量為m，則n:n=:=44:28=，不是，D錯(cuò)誤；故答案選C12.如圖所示是幾種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物已略去)。已知丙的焰色試驗(yàn)為黃色，甲是一種淡黃色固體，常溫下乙為一種常見液體，X是一種常見的有刺激性氣味的黃綠色氣體單質(zhì)。下列相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2NaO+2HO=4NaOH+O↑B.反應(yīng)②生成的丁與戊中，陰離子的數(shù)目比為1：1C.X溶于乙中形成無色溶液D.反應(yīng)①1mol甲參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA【答案】C【解析】【分析】已知丙的焰色試驗(yàn)為黃色，說明丙含有鈉元素，甲是一種淡黃色固體，乙為一種常見液體，乙中不含鈉元素，則甲是；常溫下乙為一種常見液體，能夠與反應(yīng)，則乙是，二者反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和NaOHX是一種常見的有刺激性氣味的黃綠色氣體單質(zhì)，能夠與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生兩種含有鈉元素的化合物和水，可推斷X是，與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaClNaClO、丁是NaCl(或NaClO)，戊是NaClO(或NaCl)，據(jù)此分析；【詳解】A．反應(yīng)①是與生成NaOH和氧氣，方程式書寫正確，A正確；BNaCl(或NaClO)NaClO(或NaCl)的丁與戊物質(zhì)的量相同，故陰離子個(gè)數(shù)比為1：1，B正確；第7頁/共16頁C．X是黃綠色氣體，溶于乙(水)中形成氯水，是黃綠色的，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)①中既是氧化劑又是還原劑，1mol甲()參與反應(yīng)①轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D正確；故選C。13.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.Cl2通入氫氧化鈉溶液：Cl+2OH=Cl+CIO+HOB.將少量CO2通入BaCl2溶液中：Ba2++CO+HO=BaCO↓+2H+C.過量CO2通入飽和碳酸鈉溶液：2Na+++CO+HO=2NaHCO↓D.將少量NaHCO3加入氫氧化鈉溶液中：+OH=+HO【答案】B【解析】【詳解】A，A正確；B．少量CO2通入BaCl2溶液不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)樘妓崴嵝暂^弱，不能生成HCl，B錯(cuò)誤；CCO2應(yīng)為，C正確；D．碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為，D正確；故答案選B。14.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.B.C.D.【答案】D【解析】A位于A不符合題意；第8頁/共16頁C．與發(fā)生中和反應(yīng)生成溶液與不能發(fā)生反應(yīng)，C不符合題意；D．在足量中燃燒生成，與足量溶液反應(yīng)生成，D符合題意；答案選D。15.高鐵酸鈉()是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理，制備一種方法其原理：，下列說法不正確的是A.Fe3+是還原劑B.HO既不是還原產(chǎn)物也不是氧化產(chǎn)物C.生成，轉(zhuǎn)移電子D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)中Fe3+的化合價(jià)升高到+6價(jià)，被氧化，故Fe3+是還原劑，A正確；B．反應(yīng)中H和O的化合價(jià)均未改變，故HO既不是還原產(chǎn)物也不是氧化產(chǎn)物，B正確；C．反應(yīng)中Fe3+的化合價(jià)升高到+6價(jià)，則生成，轉(zhuǎn)移3mol電子，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物，Cl是還原產(chǎn)物，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為，D正確；故答案為：C。16.亞氯酸鈉()是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如下：下列說法不正確的是A.反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的和的物質(zhì)的量之比為B.反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物第9頁/共16頁C.反應(yīng)②中的可用代替D.反應(yīng)②條件下，的氧化性大于【答案】C【解析】【分析】由流程，氯酸鈉、硫酸和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸氫鈉和二氧化氯，二氧化氯和過氧化氫、氫氧化鈉反應(yīng)生成亞氯酸鈉；【詳解】A．據(jù)流程圖反應(yīng)①中氧化劑是NaClO，還原劑是SO，還原產(chǎn)物是ClO，氧化產(chǎn)物是NaHSO，氯化合價(jià)由+5變?yōu)?4+4變?yōu)?6，根據(jù)化合價(jià)升降相等可得NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1，A正確；B．反應(yīng)①中氯化合價(jià)降低被還原，得到是還原產(chǎn)物，B正確；CClO2與HO2的反應(yīng)中，ClO2轉(zhuǎn)化為NaClO2HO2只能做還原劑，氧元素的化合價(jià)升高，不能用NaClO4代替HO，C錯(cuò)誤；DClO2與HO2ClO2HO2ClO2的氧化性大于HO，D正確；故選C。第Ⅱ卷選擇題共分)注意事項(xiàng)：本卷包括4個(gè)大題，考生根據(jù)要求作答?？忌鞔饡r(shí)，須將答案答在答題卡上，在本試題卷、草稿紙上答題無效。17.按要求填空。（1）有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體，②氯氣，③氯化氫氣體，④稀硫酸，⑤二氧化碳?xì)怏w，⑥氨水溶液，⑦硫酸氫鈉晶體，⑧蔗糖晶體，⑨熔融氯化鈉，⑩CuSO·5HO晶體。①上述物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是______(填寫序號，下同)。②上述狀態(tài)下能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)的是______。（2）請寫出⑦在水溶液中的電離方程式：______。（3）請寫出鹽酸與小蘇打溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（4）請寫出實(shí)驗(yàn)室制取②的離子方程式：______。【答案】（1）①.①③⑦⑨⑩②.④⑥（2）第10頁/共16頁（3）（4）【解析】【分析】【小問1詳解】①氫氧化鈉固體屬于堿，是電解質(zhì)，但在固態(tài)下所含的離子不能夠自由移動(dòng)，因此不導(dǎo)電；②氯氣屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但非金屬中不含自由移動(dòng)的微粒，因此不導(dǎo)電；③氯化氫氣體屬于酸，是電解質(zhì)，但本身由分子構(gòu)成，在無水時(shí)不能發(fā)生電離，因此不導(dǎo)電；④稀硫酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但其中存在電離產(chǎn)生的能自由移動(dòng)的和，因此能導(dǎo)電；⑤二氧化碳?xì)怏w屬于非金屬氧化物，是非電解質(zhì)，不能電離，不能導(dǎo)電；⑥氨水溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但溶液中存在自由移動(dòng)的和，因此能導(dǎo)電；⑦硫酸氫鈉晶體屬于鹽，是電解質(zhì)，但在固態(tài)下所含的離子不能夠自由移動(dòng)，因此不導(dǎo)電；⑧蔗糖晶體屬于有機(jī)物，為非電解質(zhì)，不能電離，不能導(dǎo)電；⑨熔融氯化鈉屬于鹽，是電解質(zhì)，而且在熔融態(tài)下離子能夠自由移動(dòng)，因此能導(dǎo)電；⑩晶體屬于鹽，是電解質(zhì)，但在固態(tài)下所含的離子不能夠自由移動(dòng)，因此不導(dǎo)電；因此屬于電解質(zhì)的是①③⑦⑨⑩；上述狀態(tài)下能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)的是④⑥?！拘?詳解】⑦晶體是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中可全部電離出、和，故電離方程式為?！拘?詳解】鹽酸(HCl溶液)與小蘇打()溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式?！拘?詳解】②氯氣，實(shí)驗(yàn)室用和濃鹽酸制備，離子方程式為。18.某無色溶液中可能大量含有K+、H+、Fe2+、、、、Cl、中的若干種，且各種第11頁/共16頁請回答下列問題：（1）無需進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，即可確定原溶液中_______(填離子符號)一定不存在。（2）通過實(shí)驗(yàn)i可確定原溶液中_______(填離子符號)一定不存在。（3）實(shí)驗(yàn)iii是為了確定_______(填離子符號)一定存在。（4）通過實(shí)驗(yàn)iv、v不能確定原溶液中一定含有_______(填離子符號)。（5）綜合分析，原溶液中一定存在的離子有_______(填離子符號)。（6）另取適量原溶液，向該溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，該反應(yīng)離子方程式為_______；向反應(yīng)后的上層清液中滴加MgCl2溶液，能觀察到的現(xiàn)象是_______(若無現(xiàn)象，填“無”)?！敬鸢浮浚?）Fe2+（2）、（3）（4）Cl（5）K+、H+、（6）①.②.生成白色沉淀【解析】【分析】原無色溶液中滴加紫色石蕊試劑，溶液變紅，說明溶液呈酸性，說明溶液中一定有：H+；一定無：Fe2+、、；滴加足量氯化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀且不被硝酸溶解，說明沉淀為硫酸鋇，原溶液中一定有：；過濾后向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，說明沉淀為氯化銀，但無法確定氯離子是否來自原溶液；各種離子的個(gè)數(shù)相等，則原溶液中還有K+；【小問1詳解】題干要求溶液呈無水，需進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，即可確定原溶液中Fe2+一定不存在；【小問2詳解】溶液中滴加紫色石蕊試劑，溶液變紅，說明溶液呈酸性，說明溶液中一定有：H+；根據(jù)離子共存判斷，一第12頁/共16頁定無：、；【小問3詳解】滴加足量氯化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀且不被硝酸溶解，說明沉淀為硫酸鋇，原溶液中一定有：；該步實(shí)驗(yàn)必要，否則無法確定溶液中陰離子和陽離子種類；【小問4詳解】過濾后向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，說明沉淀為氯化銀，但無法確定氯離子是否來自原溶液；【小問5詳解】結(jié)合分析可知，原溶液中一定有的離子：K+、H+、；【小問6詳解】另取適量原溶液，向該溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，離子方程式：，反應(yīng)后氫氧根有剩余；向反應(yīng)后溶液中加氯化鎂溶液，生成氫氧化鎂白色沉淀；19.氯及其化合物有重要用途。以下是氯元素“價(jià)類二維圖”的部分信息。回答下列問題（1）根據(jù)圖中信息寫出Y、Z的化學(xué)式：______、______。（2）已知高氯酸()是強(qiáng)酸，寫出高氯酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：______。（3）2016年巴西奧運(yùn)會(huì)期間，由于工作人員將84消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導(dǎo)致游泳池藻類快速生長，池水變綠，其反應(yīng)原理為NaClO+HO=O↑+NaCl+HO。①藻類快速生長的原因______。②當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.25molO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為______。（4）可用潮濕的與反應(yīng)制取，同時(shí)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；在第13頁/共16頁【答案】（1）①.②.HClO（2）（3）①.84消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用后在水中產(chǎn)生大量氧氣，導(dǎo)致藻類速生長②.（4）①.②.氧化性、還原性【解析】【小問1詳解】Y是+7價(jià)Cl的氧化物，故化學(xué)式為；Z是+1價(jià)Cl的酸，化學(xué)式為HClO?！拘?詳解】高氯酸()是強(qiáng)酸，離子方程式可拆為和，高氯酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：?！拘?詳解】①藻類喜氧，84消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用后在水中產(chǎn)生大量氧氣，導(dǎo)致藻類快速生長。②反應(yīng)中每個(gè)NaClO得2失220.25mol生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為【小問4詳解】可用潮濕的與反應(yīng)制取，按照價(jià)態(tài)變化規(guī)律應(yīng)當(dāng)發(fā)生歧化反應(yīng)生成和NaCl，同時(shí)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。該反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，故體現(xiàn)氧化性和還原性。20.用如下裝置測定混合物(NaO、NaO)中NaO2的含量。第14頁/共16頁操作步驟如下：Ⅰ、連接好裝置并檢驗(yàn)氣密性。Ⅱ、