四川省米易中學(xué)校高二上第一次段考化學(xué)試題卷試卷總分：分考試時(shí)間：分鐘一、選擇題：本題共個(gè)小題，每小題2分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列生活用品中對(duì)應(yīng)物質(zhì)分類錯(cuò)誤的是A.碘鹽——：強(qiáng)電解質(zhì)B.白酒——：非電解質(zhì)C.大理石——：弱電解質(zhì)D.可樂——：弱電解質(zhì)2.下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是A.B.C.D.3.下列物質(zhì)水溶液呈堿性并能促進(jìn)水電離的是A.B.NaOHC.HClD.4.乳酸(LAC)是一種有機(jī)弱酸，可用于制備聚乳酸(PLA)生物可降解性塑料。常溫下，不能證明乳酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A.0.1mol/L乳酸溶液的B.的乳酸溶液加水稀釋10倍后，C.乳酸溶液能與溶液反應(yīng)生成D.等體積等pH的鹽酸和乳酸與足量鋅粒反應(yīng)，乳酸產(chǎn)生多5.現(xiàn)有0.1mol/L的CHCOOH溶液，下列措施一定能使溶液中c（H+）增大的是A.加水B.降溫C.加入NaOH溶液D.加入少量冰醋酸6.在25mL0.1mol/LHNO3溶液中加入10mL0.5mol/LKOH溶液，所得溶液呈A.酸性B.堿性C.中性D.不確定7.下列應(yīng)用與鹽類水解無關(guān)的是A.泡沫滅火器B.漂粉精消毒殺菌C.純堿去油污D.實(shí)驗(yàn)室盛溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃第1頁(yè)/共8頁(yè)塞8.室溫下，均為12的兩種溶液：①氨水。②氫氧化鈉溶液。下列說法不正確的是A.兩溶液中c(OH)：①=②B.兩溶液的物質(zhì)的量濃度：①>②C.兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①>②D.等體積的兩溶液分別與同濃度的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①=②9.常溫下，下列各組離子，在指定條件下一定能大量共存的是A.無色透明的水溶液中：B.常溫下pH=1的溶液中：、CHCOO、Na+、C.水電離出的C(OH)=1×1013mol·L1的溶液：D.的溶液：K+、、Na+、10.已知：常溫下，。HF在水中的電離方程式為。下列有關(guān)HF溶液的敘述正確的是A.加水稀釋，不斷增大B.通入HCl氣體，HFpH升高C.稍微加熱，D.再通入HF，HF的電離度將增大我國(guó)科學(xué)家在一顆距離地球100下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.溫度升高，水的電離平衡正向移動(dòng)，增大，但溶液仍然保持中性B.向溶液中滴加少量稀鹽酸，減小C.由水電離出的時(shí)，溶液不一定呈中性D.向水中加入固體后(溶液溫度不變)，水電離程度減小12.確的是第2頁(yè)/共8頁(yè)A.NaCO、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類不相同B.常溫下，1mol·L的CHCOOH溶液與1mol·L的NaOH溶液等體積混合后，所得混合液中：c(Na+)>c(CHCOO)>c(H+)>c(OH)C.物質(zhì)的量濃度相同的NHCl和NHHSO4兩種溶液中，c(NH)前者小于后者D.常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)=10mol·L，則此溶液可能是鹽酸13.常溫下，將一定濃度的溶液和氨水加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A.兩溶液稀釋前的濃度相同B.曲線Ⅰ表示氫氧化鈉溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積的變化關(guān)系，曲線Ⅱ表示氨水的導(dǎo)電能力隨溶液體積的變化關(guān)系C.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小的順序?yàn)閏>a>bD.消耗等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸的體積：c>a14.溶液滴定等物質(zhì)量濃度的隨加入溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是(已知：)A.B.點(diǎn)溶液中存在C.點(diǎn)溶液中存在D.水的電離程度：15.25℃HA和HB分別用等濃度的第3頁(yè)/共8頁(yè)正確的是A.酸性：HA<HBB.酸HB的電離度約為0.5%C.起始濃度：，D.用溶液滴定HB可用甲基橙作指示劑第Ⅱ卷非選擇題共分)16.按要求填空：（1）、、的水溶液分別呈_________________________________性。（2）向4中加入大量的水，同時(shí)加熱，制備納米材料2的化學(xué)方程式：___________。（3）濃溶液和濃的小蘇打溶液混合可用于滅火，請(qǐng)用離子方程式表示其滅火原理：___________。（4）25℃時(shí)，0.01mol·L1NaOH溶液的pH=___________，0.05mol·L1HSO4溶液中水電離出的氫離子濃度為___________。（5）把FeCl3溶液蒸干得到的固體產(chǎn)物是___________。17.完成下列問題。常溫下，有相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液。（1）加適量醋酸鈉晶體后，醋酸溶液中___________，鹽酸中___________。(填“增大”或“減小”或“不變”)（2）加水稀釋10倍后，溶液中：醋酸___________鹽酸。(填“>”或“=”或“<”，下同)（3）加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的體積：醋酸___________鹽酸。（4）溶液溫度都升高20℃，溶液中：醋酸___________鹽酸。第4頁(yè)/共8頁(yè)母)。(①表示鹽酸，②表示醋酸)a．b．c．d．18.品，食醋的有效成分主要是，某實(shí)驗(yàn)小組用標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定未知濃度的醋酸溶液，回答下列問題：（1）在使用滴定管前，首先要___________。（2）滴定過程中加入的指示劑為___________(填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”)。（3）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察___________。（4）若結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如圖所示，則此時(shí)讀數(shù)為___________。（5）某學(xué)生3次實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下表：溶液的體積測(cè)定次待測(cè)溶液的體積/mL數(shù)滴定起始讀數(shù)滴定終點(diǎn)讀數(shù)第一次20.000.0022.01第二次20.003.第5頁(yè)/共8頁(yè)根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出醋酸待測(cè)液的濃度為___________(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)。（6）下列情況可能造成測(cè)定結(jié)果偏高的是___________(填標(biāo)號(hào))。A.滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)B.錐形瓶用蒸餾水洗過后未晾干直接盛裝待測(cè)液C.堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡D.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液所用固體中含有少量雜質(zhì)19.健康。已知在和時(shí)，水的電離平衡曲線如圖所示：（1）由圖可知，則該溫度___________(填“>”“<”“=”)。（2）圖中四點(diǎn)間的大小關(guān)系：___________(用、、、表示)。（3）在新制氯水中加入少量NaCl固體，水的電離平衡移動(dòng)___________(填“向左”“向右”或“不”)。（4）時(shí)，溶液的約等于___________(已知)度相等的HF與NaF溶液等體積混合，判斷溶液呈___________()。20.時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式HClO電離平衡常數(shù)回答下列問題：第6頁(yè)/共8頁(yè)（1）一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，___________(（2）下列四種離子結(jié)合H+能力由大到小的順序是___________(填序號(hào))；a．b．c．d．（3）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是___________(填序號(hào))a．b．c．d．（40.10mol/L___________(填序號(hào))；a．b．c．（5溶液中加入溶液調(diào)節(jié)，加水控制溶液體積為。測(cè)得溶液中微粒的隨變化曲線如圖所示，代表微粒、或。①當(dāng)加入NaOH溶液的體積為40mL時(shí)，___________(寫關(guān)系式)。②的___________。21.和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖。第7頁(yè)/共8頁(yè)（1）c、d兩點(diǎn)水的離子積___________。(填“>”或“<”或“=”)（2）寫出氯化銨水解的離子方程式：