聯(lián)盟宿州十三校級高一上學(xué)期月期中質(zhì)量檢測化學(xué)人教版試題B本試卷滿分分，考試時間分鐘。請在答題卡上作答。可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題本大題共小題，每小題3分，滿分分，每小題只有一個選項符合題意)1.化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是A.體溫計中的“水銀”和銀屬于同素異形體B.黑火藥爆炸，發(fā)生了化學(xué)變化C.家庭中的“84消毒液”和“潔廁靈”不能大量混用D.“曾青(硫酸銅)涂鐵，鐵赤色如銅”，該過程涉及置換反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．水銀是汞（HgAg，二者為不同元素，不能互為同素異形體，A錯誤；B．黑火藥爆炸生成新物質(zhì)（如KS、N、CO2B正確；C．84消毒液（含NaClO）與潔廁靈（含HCl）混用會生成有毒Cl，C正確；D．鐵置換硫酸銅中的銅（D正確；故答案選A。2.正確使用和理解化學(xué)用語是重要的學(xué)科素養(yǎng)，下列有關(guān)化學(xué)用語的說法正確的是A.蘇打的化學(xué)式：B.水合氯離子的示意圖：C.硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：D.“單線橋”法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：【答案】D【解析】【詳解】A．蘇打是碳酸鈉俗稱，其化學(xué)式為，A錯誤；第1頁/共19頁，B錯誤；C．硫酸氫鈉在水溶液中會電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，其電離方程式為，C錯誤；D．與反應(yīng)的化學(xué)方程式為，中的硫元素由2價升高到0價，2個發(fā)生反應(yīng)失去4個電子，中的硫元素由+4價降低到01個發(fā)生反應(yīng)得到4單線橋法表示反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，D正確；故答案選D。3.下表中所示物質(zhì)或概念間的關(guān)系符合下圖的是XYA酸強(qiáng)電解質(zhì)B金屬氧化物堿性氧化物C復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)D分散系膠體A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A氧化物，二者存在交集，A正確；B．堿性氧化物都是金屬氧化物，屬于包含關(guān)系，B錯誤；第2頁/共19頁C．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，二者不能出現(xiàn)交集，C錯誤；D．膠體屬于分散系的一種，屬于包含關(guān)系，D錯誤；故答案選A。4.銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、、作用產(chǎn)生“綠銹”，俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”[化學(xué)式為]和銅綠ABCuA.“銅綠”可稱為堿式碳酸銅，屬于堿式鹽B.物質(zhì)A、B的化學(xué)式可能分別為和C.上述轉(zhuǎn)化中，反應(yīng)①②③均屬于復(fù)分解反應(yīng)D.“銅綠”受熱分解的化學(xué)方程式為：【答案】C【解析】【詳解】A“銅綠”化學(xué)式為，含羥基和碳酸根，屬于堿式鹽，A正確；B．銅綠與硫酸反應(yīng)生成(A)，與堿反應(yīng)生成，受熱分解生成(B)，B正確；C．反應(yīng)③為受熱分解生成和，屬于分解反應(yīng)，而非復(fù)分解反應(yīng)，C錯誤；D．銅綠受熱分解的化學(xué)方程式為，D正確；故答案選C。5.鐵元素的“價類”二維圖是研究含鐵物質(zhì)轉(zhuǎn)化的重要工具。下圖為鐵元素的“價類”二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物和反應(yīng)條件已略去)，下列說法正確的是第3頁/共19頁B.a在少量氯氣中燃燒也可實現(xiàn)“a→b”的轉(zhuǎn)化C.e溶液在一定條件下可制得膠體，該膠體帶正電荷D.圖中反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③⑤【答案】D【解析】【分析】圖中為鐵元素的“價類”二維圖，a是0價單質(zhì)，a為Fe，b是+2價鹽酸鹽，b為FeCl，c是+2價堿，c為Fe(OH)，d是+3價堿，d是Fe(OH)，e是+3價鹽酸鹽，e為FeCl。【詳解】A．氯氣和鹽酸是單質(zhì)和混合物，既不是電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，A錯誤；B．a(chǎn)(Fe)在少量氯氣中燃燒生成氯化鐵，不能實現(xiàn)“a(Fe)→b(FeCl)”的轉(zhuǎn)化，B錯誤；C．e(FeCl)溶液在一定條件下可制得氫氧化鐵膠體，該膠體粒子吸附帶正電荷的離子，膠體不帶電，C錯誤；D．圖中反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的有①，②③，⑤，D正確；故答案選D。6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.澄清透明溶液中：、、、B.使石蕊變紅的溶液中：、、、C.小蘇打溶液中：、、、第4頁/共19頁【答案】A【解析】【詳解】A．該澄清透明溶液中，、、、之間互不反應(yīng)，可以共存，A正確；B．使石蕊變紅的溶液為酸性，ClO?在酸性條件下會與H+結(jié)合生成弱酸HClO，無法大量存在，B錯誤；C．小蘇打溶液含，OH?會與反應(yīng)生成和HO，不能共存，C錯誤；D．酸性高錳酸鉀溶液中，I?會被強(qiáng)氧化性的和（酸性條件下）氧化，無法共存，D錯誤；7.下列過程的離子方程式書寫正確的是A.硫酸銅溶液中加入銀粉：B.用食醋除去水垢中的：C.用溶液除去中混有的HCl氣體：D.向澄清石灰水中通入：【答案】D【解析】【詳解】A．銀的金屬活動性弱于銅，無法置換硫酸銅中的Cu2+，A錯誤；B．食醋中的醋酸是弱酸，應(yīng)寫出分子形式，不能拆為H+，B錯誤；C．是弱酸的酸式酸根，發(fā)生極微弱的電離，NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出Na+和，故NaHCO3應(yīng)拆為，而非，正確離子方程式為+H+=CO↑+HO，C錯誤；D．Cl2與OH?在常溫下反應(yīng)生成Cl?、ClO?和HO，符合離子方程式書寫規(guī)則，D正確；故答案選D。8.化學(xué)上常用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢（氧化型/越強(qiáng)。已知一個中含有2個、1個。利用表中數(shù)據(jù)分析，下列反應(yīng)在水溶液中一定不能發(fā)生的是氧化型/還原型第5頁/共19頁A.B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】A．為1.84V，高于的1.36V，因此可氧化生成，反應(yīng)可行，不符合題意，A錯誤；B．中Fe+3價和+2符合題意，B錯誤；C．的氧化能力強(qiáng)于、，但的氧化能力強(qiáng)于，會氧化生成，故無法穩(wěn)定存在，且還原性更強(qiáng)，會優(yōu)先氧化而非生成，反應(yīng)不能發(fā)生，符合題意，C正確；D．為1.36V高于的0.77V，可氧化為，反應(yīng)可行，不符合題意，D錯誤；故答案選C。9.A、B、C、D、X是中學(xué)常見的無機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色粉末，X是引起溫室效應(yīng)的主要氣體。下列說法錯誤的是A.物質(zhì)A與水反應(yīng)的方程式中，A既是氧化劑又是還原劑B.物質(zhì)B在點燃之前需驗純C.向C的溶液中通入過量X，溶液的導(dǎo)電能力基本不變D.物質(zhì)D可作為制作面包、饅頭等面食的膨松劑第6頁/共19頁【解析】AA是X是引起溫室效應(yīng)的主要氣體，則X是C能與過量X反應(yīng)生成DC為NaOHB為D為。【詳解】A．發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，A正確；B．物質(zhì)B是，不能燃燒，B錯誤；C．向NaOH溶液中通入過量的，NaOH轉(zhuǎn)化為，自由移動離子濃度基本幾乎不變，若不考慮離子遷移速率，則溶液的導(dǎo)電能力基本不變，C正確；D．物質(zhì)D是，可作為制作面包、饅頭等面食膨松劑，D正確；故答案選B。10.分別向10.00mL0.50溶液中滴加不同濃度的溶液，觀察到明顯產(chǎn)生渾濁時，停止滴加；取少量所得渾濁液加熱，記錄實驗現(xiàn)象。下列說法錯誤的是滴加溶液時的加熱渾濁液時的實驗實驗序號()現(xiàn)象實驗現(xiàn)象至1.32mL時產(chǎn)生明①0.05有較多氣泡生成至15.60mL時產(chǎn)生明②0.005有少量氣泡生成③0.0005至20mL未見渾濁A.若用溶液鑒別碳酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液，溶液濃度不宜過大B.碳酸鈉溶液和溶液反應(yīng)生成的沉淀與①②中渾濁成分不同C.加熱渾濁液產(chǎn)生氣泡主要是由于受熱加速水解，生成的碳酸分解產(chǎn)生了第7頁/共19頁【答案】B【解析】【詳解】A．若濃度過大，會與反應(yīng)生成渾濁，如實驗①②，無法區(qū)分和，因為與CaCl2反應(yīng)也會生成沉淀，因此濃度不宜過大，說法正確，A不符合題意；B．與CaCl2反應(yīng)生成的沉淀是CaCO①②中是電離出的碳酸根離子與CaCl2濁成分也是CaCO，說法錯誤，B符合題意；C．加熱渾濁液產(chǎn)生的氣泡主要是碳酸氫根受熱會加速水解，生成的碳酸分解產(chǎn)生了二氧化碳，說法正確，C不符合題意；D．由實驗現(xiàn)象可知，實驗中是否產(chǎn)生渾濁和氣泡與加入的CaCl2溶液的濃度和體積有關(guān)，所以向上述NaHCO3溶液中加入足量CaCl2溶液，可能同時產(chǎn)生渾濁和氣泡，說法正確，D不符合題意；故選B。下列選項中，陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確，且陳述Ⅱ可用于解釋陳述Ⅰ的是選陳述Ⅰ陳述Ⅱ項原溶液可能為鈉A用潔凈的鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色試驗，火焰呈黃色鹽溶液析出的物質(zhì)為鐵B向溶液中加入鈉，有固體析出單質(zhì)取久置的已部分變C體能使澄清石灰水變渾濁質(zhì)可與鹽D碳酸鈉溶液可用于治療胃酸過多酸反應(yīng)A.AB.BC.CD.D【答案】A第8頁/共19頁【解析】ANa+Na+“可能為鈉鹽”是合理推測，且Ⅱ可作為Ⅰ的可能解釋，A正確；B．向FeCl3溶液中加入鈉，鈉先與水反應(yīng)生成NaOH和H，NaOH再與FeCl?生成Fe(OH)3沉淀，而非析出鐵單質(zhì)，B錯誤。C．久置的NaO2若變質(zhì)，會生成NaCO。加入過量鹽酸時，NaCO3反應(yīng)生成CO述現(xiàn)象說明NaO2變質(zhì)，但無法確定是部分還是完全變質(zhì)，陳述Ⅱ不嚴(yán)謹(jǐn)，C錯誤；D．治療胃酸過多應(yīng)使用NaHCO3而不是NaCO，NaCO3堿性過強(qiáng)會刺激胃黏膜，D錯誤；故答案選A。12.學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計的鈉與水反應(yīng)的實驗裝置如圖，實驗開始時，關(guān)閉活塞a，向上提拉大頭針從而與鈉分離。下列說法錯誤的是A.鈉會在水與煤油的交界面上下跳動B.滴有酚酞的水變紅，說明有堿性物質(zhì)生成C.打開活塞a，將燃滅的火柴放在導(dǎo)氣管口，可檢驗生成的氣體D.導(dǎo)水管出水口要高于玻璃管中的液面，避免水噴出，不利于實驗安全【答案】C【解析】AA正確；B．鈉與水反應(yīng)生成NaOH，溶液呈堿性，滴有酚酞的水遇堿變紅，B正確；C．生成的氣體為H，檢驗H2C錯誤；D液面時，僅當(dāng)反應(yīng)生成H2使管內(nèi)壓強(qiáng)增大，才會將水壓入導(dǎo)水管，保證安全，D正確；故選C。第9頁/共19頁說法錯誤的是A.在裝置A中放置NaClO能達(dá)到實驗?zāi)康腂.裝置C中有色布條Ⅰ不褪色Ⅱ褪色C.裝置B有除去HCl及作安全瓶的作用D.F中的NaOH溶液的作用是吸收氯氣的尾氣【答案】B【解析】AB是為了除去氯氣中的氯化氫，裝置C中將氯氣通過有色布條為了驗證氯氣是否有漂白性，裝置D中氯氣置換出溴單質(zhì)，裝置F進(jìn)行尾氣處理；據(jù)此作答?！驹斀狻緼．NaClO與濃鹽酸在常溫下就能制備氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，所以在裝置A中放置NaClO能達(dá)到實驗?zāi)康?，A正確；BC色布條，檢驗漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸使Ⅰ中布條褪色，干燥的氯氣不具備漂白性，Ⅱ中布條不褪色，B錯誤；CBHClC正確；D．有毒，可以與NaOH反應(yīng)被吸收，F(xiàn)中NaOH溶液的作用是吸收氯氣，D正確；故答案選B。14.某藍(lán)色溶液X中只可能含有、、、、、中的一種或幾種，且各種離子數(shù)目相等。取少量溶液X進(jìn)行下圖所示的實驗，下列說法錯誤的是第10頁/共19頁C.溶液X可能同時含有和D.白色沉淀Y為、Z為AgCl【答案】C【解析】【分析】溶液顯藍(lán)色說明存在，則一定不存在，加足量溶液有白色沉淀生成，說明存在Y為溶液有白色沉淀Z推斷可知溶液中一定存在，，一定不存在，若要電荷守恒，則溶液中若有，則、中有且必有一種?！驹斀狻緼．據(jù)分析可知溶液X不一定含有，故A正確；B．據(jù)分析可知溶液X中一定含有和，故B正確；C．若溶液中同時含有和，則陰離子至少有、、，陽離子至少有。設(shè)每種離子數(shù)目為n，計算陰離子總電荷為4n；陽離子若只有總電荷為+2n，若有總電荷為+3n，均無法與4n相等，故和不能共存，故C錯誤；D．據(jù)分析可知白色沉淀Y為、Z為AgCl，故D正確；故選C。二、非選擇題本題包括4小題，共分)15.I、某學(xué)習(xí)小組為證實溶液和溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗。請補(bǔ)充完成該實驗報告。當(dāng)從滴定管中逐漸加入A溶液時，溶液的導(dǎo)電性的變化趨勢如圖所示。第11頁/共19頁據(jù)此判斷溶液中自由移動的離子濃度的變化，從而證明反應(yīng)是離子反應(yīng)。[實驗裝置]如圖所示。（2）[實驗過程與記錄]實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論加入25mL一定濃度的溶液和2溶液和______溶液的反應(yīng)是一定濃度的溶

離子反應(yīng)蕩寫出溶液和溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式______。（3）關(guān)于圖2下列說法中錯誤的是______(填字母)。A.反應(yīng)前一段導(dǎo)電能力不斷減弱，說明生成的是非電解質(zhì)B.圖2中最低點導(dǎo)電能力約為零說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子C.圖2中最低點導(dǎo)電能力約為零時，溶液與稀硫酸恰好完全中和第12頁/共19頁D.、和都是電解質(zhì)Ⅱ、膠體廣泛存在于我們的生產(chǎn)生活中，以其獨特的性質(zhì)發(fā)揮著重要的作用。（4）膠體的制備將40mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴______，繼續(xù)煮沸至液體呈______色，停止加熱，得到的分散系即為膠體。（5）丁達(dá)爾效應(yīng)40mL溶液和40mL燒杯中的液體，在與光線垂直的方向進(jìn)行觀察。②實驗現(xiàn)象：光束通過膠體時，可看到一條光亮的通路，而光束通過溶液時，看不到此現(xiàn)象。③理論解釋：這條光亮的“通路”是膠體粒子對光線______形成的，這種現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾效應(yīng)?！敬鸢浮浚?）①.離子的濃度②.燈泡的明暗程度（2）①.燈泡由明變暗，直至熄滅，然后又逐漸變亮②.（3）A（4）①.飽和FeCl3溶液②.紅褐色（5）散射【解析】【小問1詳解】①溶液的導(dǎo)電性由溶液中離子的濃度及離子所帶的電荷數(shù)決定。離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)；②離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，燈泡越亮，所以燈泡明暗程度可以判斷離子濃度變化，從而證明發(fā)生了離子反應(yīng)；【小問2詳解】①開始燒杯中只有強(qiáng)電解質(zhì)Ba(OH)，燈泡變亮，隨著加入HSO4溶液，兩者反應(yīng)生成BaSO4沉淀和水，離子濃度下降，所以會逐漸變暗，當(dāng)完全中和時，小燈泡會熄滅，再加入HSO4溶液，溶液中離子濃度增大，小燈泡會逐漸變亮；②溶液和溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：；第13頁/共19頁A.反應(yīng)前一段導(dǎo)電能力不斷減弱，說明溶液中的離子數(shù)目下降，但生成的BaSO4是電解質(zhì)，A項錯誤；B.溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中單位體積內(nèi)自由移動的離子數(shù)目的大小，圖(2)中最低點導(dǎo)電能力約為零，說明溶液中自由移動的離子數(shù)目接近0，B項正確；C.Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和時生成BaSO4和水，溶液中自由移動的離子數(shù)目最小，導(dǎo)電性接近0，C項正確；D.Ba(OH)HSO4和BaSO4D項正確；故答案選A；【小問4詳解】①向沸水中逐滴加入5~6滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，此時可以得到Fe(OH)3膠體；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：飽和FeCl3溶液；②答案為：紅褐色；【小問5詳解】將兩個燒杯置于黑暗條件下，分別用激光筆照射杯中的液體，與光線垂直的方向進(jìn)行觀察；光束通過氫氧化鐵膠體可以看到一條光亮的通路，而光束通過硫酸銅溶液時候看不到；這條光亮的通路是膠體粒子對光線的散射形成的，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。16.“價類”二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識的重要模型。如圖為鈉及其化合物的“價類”二維圖。回答下列問題：（1）鈉是一種活潑性很強(qiáng)的金屬，實驗室保存金屬鈉的方法是___________。（2NaH___________()NaH比寫出NaH與液氨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。第14頁/共19頁容易變質(zhì)生成價類二維圖中的物質(zhì)Y。某實驗小組為了探究一瓶裝有物質(zhì)X的樣品是否已經(jīng)變質(zhì)。先取少___________(填化學(xué)式)X0.700g樣品，并設(shè)計用下圖裝置來測定樣品的純度。①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；裝置D中NaOH溶液的作用是___________。0.08gX的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為___________(保留三位有效數(shù)字)。【答案】（1）保存在煤油中（2）①②.（3）①.②.③.吸收多余的④.55.7%【解析】【分析】裝置A中發(fā)生反應(yīng)，裝置B用于除去氣體中的HCl氣體，裝置C中過氧化鈉與水和反應(yīng)生成氧氣，裝置D用于吸收多余的，通過裝置E和F可以測定生成的的體積，以此解題?！拘?詳解】鈉是一種活潑性很強(qiáng)的金屬，實驗室保存金屬鈉的方法是保存在煤油中?！拘?詳解】在反應(yīng)中，NaH作還原劑，氫元素由1價變?yōu)?價，失去1個電子，HO中的氫由+1價降低到0價，得到1個電子，雙線橋表示電子的方向和數(shù)目如下：；第15頁/共19頁【小問3詳解】過氧化鈉在空氣中變質(zhì)會最后生成碳酸鈉固體，探究一包過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，將其溶解，加入溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)；①裝置A中用于制備二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；裝置D中NaOH溶液的作用是吸收多余的；②n()=0.0025mol，由反應(yīng)、可知n()=2n()=0.0025mol=0.0050mol，則m()=n()M=0.0050mol78=0.390g，則樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.利用細(xì)菌的生物浸出作用處理礦石的技術(shù)最早源于中國。在這一過程中，金屬硫化物被氧化為硫酸鹽。(其中細(xì)小的Au顆粒被FeAsS包裹)流程如下：已知：金屬硫化物“焙燒氧化”時產(chǎn)生的氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)之一、回答下列問題：（1）屬于___________(填“酸性”“堿性”或“兩性”)氧化物；具有的性質(zhì)是___________(填字母)。A．只有氧化性B．只有還原性C．既有氧化性又有還原性（2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________第16頁/共19頁；相比于“焙燒氧化”“細(xì)菌氧化”的優(yōu)勢為___________(答出兩點即可)。（3膠體，這一操作的作用為___________。（4___________。（5）濾液②經(jīng)酸化，可轉(zhuǎn)化為和HCN。HCN是一種弱酸，其電離方程式為___________；用堿中和HCN可生成___________(填溶質(zhì)化學(xué)式)溶液，從而實現(xiàn)循環(huán)利用?！敬鸢浮浚?）①.酸性②.C（2）①.②.“焙燒氧化”會產(chǎn)生SO2污染環(huán)境且需高溫，而“細(xì)菌氧化”在常溫下進(jìn)行，無SO2排放更環(huán)保、能耗更低（3）Fe(OH)3膠體吸附溶液中As等雜質(zhì)，便于固液分離（4）（5）①.②.NaCN【解析】【分析】礦粉中加入足量空氣和，在pH=2時進(jìn)行細(xì)菌氧化，金屬硫化物中的S元素轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，pH值，轉(zhuǎn)化為作用，促進(jìn)含As微粒的沉降，過濾可得到凈化液;濾渣主要為Au，Au與空氣中的O2和NaCN溶液反應(yīng)，得到含的浸出液，加入Zn進(jìn)行“沉金”得到Au和含的濾液②。【小問1詳解】與堿反應(yīng)生成鹽和水，故屬于酸性氧化物；中的化合價為+420+6此可以被氧化，也可以被還原，既具有氧化性又具有還原性，故選C?！拘?詳解】“細(xì)菌氧化”的過程中，F(xiàn)eS2在酸性環(huán)境下被O2氧化為和，離子方程式為:SO污染環(huán)境，且需高溫，而“細(xì)菌氧化”在常溫下進(jìn)