劑亞磷酸鋁[Al2(HPO3(3[的工藝流程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是22.(2025·四川·高考真題)一的化工產(chǎn)品白磷(P4)、K2CO3、Al2O3。其中，電爐煅燒發(fā)生的反應(yīng)為：2Ca3(PO4(2+2KAlSi3O8+2KAlO2+P4↑+10CO↑。3.(2025·湖南·高考真題)工業(yè)廢料的綜合處理有利于減少環(huán)境污染并實(shí)現(xiàn)資源循環(huán)利用。從某工業(yè)廢料MnSMnCO3Ksp-27-12-13-11B.試劑X可以是Na2S溶液A.將CPU針腳粉碎可加速溶解B.除雜和溶金步驟需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行C.富集后，K[AuBr4]主要存在于濾液中D.還原步驟中有SO-生成 10-3-8-13B.“調(diào)pH”工序中X為NaOH或H3PO4Zn2+Cu2+Cl-濃度(g.L-1(12Cl-=2CuClA.“焙燒”中產(chǎn)生CO2C.濾液①中Cr元素的主要存在形式為CrO-D.淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用Al(OH)3Mg(OH)2Ca(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2MgF2CaF2B.濾渣①主要成分為Al(OH)3和Fe(OH)3D.沉淀工序中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O 12.(2022·河北·高考真題)LiBr溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成LiBr工藝流程如下：C.中和工序中的化學(xué)反應(yīng)為L(zhǎng)i2CO3+2HBr=CO2↑+2LiBr+H2O液體--噴灑；氣體--用多孔分散器等pH控制3+水解 2+(Fe3+)3MgCl2·6H2OMg(OH)2+2HCl↑+4H2O·H2O3)。3KMnO4等物質(zhì)；一定范圍O22①從NaCl溶液中獲取NaCl固體 一種溶劑的過程。如用CCl4萃取溴水中的Br2。2+2+循環(huán)物質(zhì)的確 濾渣成分的確)分解HCO3等)受熱熱MgCl2·6H2O得MgCl2時(shí)需在HCl氣流中進(jìn)行等)。 4.(2025·浙江·模擬預(yù)測(cè))利用菱錳礦[主要化學(xué)成分為MnCO3，含CaMg(CO3(2、SiO2等雜質(zhì)]制備②MnONHO[Mn(NH3(4[2+MgOMg2+A.利用乙醇作溶劑可將S從濾渣I中分離出來B.濾渣Ⅱ?yàn)镕e(OH)3D.NH4HCO3溶液呈堿性A.酸浸與煮沸后均為過濾操作B.加入的稀NaOH應(yīng)過量C.固體混合物的組分中含有CuO LiOH的工藝流程如下：溫度/℃0Li2CO3/gD.“苛化”時(shí)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Li2CO3=CaCO3+2LiOH②PbCl2(s(+2Cl-(aq(?[PbCl4[2-(aq(ΔH>0。-8-5B.加入MnO調(diào)pH時(shí)，使平衡Fe3++3H2O?Fe(OH(3+3H+正向移動(dòng)，除去Fe3+C.“沉降”時(shí)加入冰水可使平衡PbCl2(s(+2Cl-(aq(?[P2Mn2++8H2O=10SO-+2MnO4-+16H+ C.“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O+2Fe2++ClO-=2Fe3++Cl-價(jià)或+4價(jià)，As2O3、As2O5均可與NaOH溶液發(fā)生非氧化還原反應(yīng))為原料制備砷酸鈉晶體將Pb5O8還原為PbS而除去19.(2025·四川·一模)配合物三草酸合鐵酸鉀晶體{K3[Fe(C2O4(3[.3H2O{是制備活性鐵催化劑的主要原4K3[Fe(C2O4(3[+2Fe(OH)3+12H2O；②[Fe(C2O4(3[3-結(jié)構(gòu)為。 ①焙燒：Cr2O3+2Na2CO3+KClONa2CrO4+KCl+2CO2↑②酸化：2CrO-+2H+?Cr2O-+H2OK=1014(298K(C.酸化過程中pH=4.5時(shí)，若c(CrO-(=10-5mol.L-1，CrO-的轉(zhuǎn)化率為50%D.“轉(zhuǎn)化”溫度下溶解度：Na2Cr2O7劑亞磷酸鋁[Al2(HPO3(3[的工藝流程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是2故選D。2.(2025·四川·高考真題)一的化工產(chǎn)品白磷(P4)、K2CO3、Al2O3。其中，電爐煅燒發(fā)生的反應(yīng)為：2Ca3(PO4(2+2KAlSi3O8+2KAlO2+P4↑+10CO↑。B.浸渣的主要成分是CaSiO3、Al(OH(3，過濾Al(OH(3經(jīng)燃燒得Al2O3；濾液主要成分為K2CO3，據(jù)此分析；A正確；3.(2025·湖南·高考真題)工業(yè)廢料的綜合處理有利于減少環(huán)境污染并實(shí)現(xiàn)資源循環(huán)利用。從某工業(yè)廢料MnSMnCO3Ksp-27-12-13-11B.試劑X可以是Na2S溶液故選D。 答案選D。A.將CPU針腳粉碎可加速溶解B.除雜和溶金步驟需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行C.富集后，K[AuBr4]主要存在于濾液中D.還原步驟中有SO-生成故選B。10-3-8-13 B.“調(diào)pH”工序中X為NaOH或H3PO42HPO4.H3PO4Zn2+Cu2+Cl-濃度(g.L-1(12Cl-=2CuClZn2+可在陰極得到電子生成Zn。2Cl-=2CuCl↓,故C正確；A.“焙燒”中產(chǎn)生CO2C.濾液①中Cr元素的主要存在形式為CrO-D.淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用故選B。Al(OH)3Mg(OH)2Ca(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2MgF2CaF2B.濾渣①主要成分為Al(OH)3和Fe(OH)3 D.沉淀工序中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2OD．由題給流程和分析可知,沉淀工序中Mn2+與HCO3-反應(yīng)生成MnCO3、CO2和H2C.“沉鋅”過程發(fā)生反應(yīng)[Zn(NH3(，發(fā)生反應(yīng)ZnO+2NH3+2NH=[Zn(NH3)4[2++H2O，過程發(fā)生反應(yīng)為：[Zn(NH3(4[2++4H2O+S2-=ZnS↓+液NH4Cl。故選B。C.中和工序中的化學(xué)反應(yīng)為L(zhǎng)i2CO3+2HBr=CO2↑+2LiBr+H2OD.參與反應(yīng)的n(Br2(:n(BaS):n(H2SO4(為1:1:1液體--噴灑；氣體--用多孔分散器等 pH控制3+水解2+(Fe3+)3MgCl2·6H2OMg(OH)2+2HCl↑+4H2O·H2O3)。3KMnO4等物質(zhì)； 一定范圍O22①從NaCl溶液中獲取NaCl固體 一種溶劑的過程。如用CCl4萃取溴水中的Br2。2+2+循環(huán)物質(zhì)的確濾渣成分的確)分解HCO3等)受熱熱MgCl2·6H2O得MgCl2時(shí)需在HCl氣流中進(jìn)行等)。 故選A。)2故選D。 故選B。4.(2025·浙江·模擬預(yù)測(cè))利用菱錳礦[主要化學(xué)成分為MnCO3，含CaMg(CO3(2、SiO2等雜質(zhì)]制備②MnONHO[Mn(NH3(4[2+MgOMg2+D正確；【詳解】以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的Δ為K2MnO4：3MnO2+KClO3+6KOH=3K2Mn故選D。 C．磷酸二異辛酯結(jié)構(gòu)為(RO)2P(O)OH，P原子形成4個(gè)σ鍵(2個(gè)P-O-R、1個(gè)P-O-H、1個(gè)P故選D。A.利用乙醇作溶劑可將S從濾渣I中分離出來B.濾渣Ⅱ?yàn)镕e(OH)3D.NH4HCO3溶液呈堿性2+2+提供堿性促進(jìn)HCO3-電離，Mn2+與CO-結(jié)D正確；A.酸浸與煮沸后均為過濾操作B.加入的稀NaOH應(yīng)過量C.固體混合物的組分中含有CuOB．若稀NaOH過量，Al3+會(huì)轉(zhuǎn)化為[Al(OH(4[-進(jìn)入溶液，導(dǎo)致固體混合物中不含Al元素，無法煅燒生D．煅燒時(shí)Al(OH)3分解為Al2O3和H2O，CuO與Al2O3反應(yīng)生成CuAlO2的過程，Cu2+被還原為Cu+故選B。2+3++3+3+5+2+3++ 答案為D。2個(gè)氧由-1價(jià)降至-2價(jià)，1mol(NH4(2S2O8參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2mo故選D。11.(2025·貴州·模擬預(yù)測(cè))LiOH可用于生產(chǎn)鋰基潤(rùn)滑脂，以α-鋰輝石(Li2O·Al2O3·4SiO2)為原料制備LiOH的工藝流程如下：溫度/℃0Li2CO3/gD.“苛化”時(shí)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Li2CO3=CaCO3+2LiOHD項(xiàng)正確；故選B。②PbCl2(s(+2Cl-(aq(?[PbCl4[2-(aq(ΔH>0。-8-5B.加入MnO調(diào)pH時(shí)，使平衡Fe3++3H2O?Fe(OH(3+3H+正向移動(dòng)，除去Fe3+C.“沉降”時(shí)加入冰水可使平衡PbCl2(s(+2Cl-(aq(?[P硫酸反應(yīng)生成PbSO4。B．加入MnO調(diào)pH時(shí)，使平衡Fe3++3H2O?Fe(OH(3+3H+正向移動(dòng)，使鐵離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉D．沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為PbCl2(s)+SO-(aq)?PbSO4(s)+2Cl,沉淀轉(zhuǎn)化后c(Cl-)=故選D。2Mn2++8H2O=10SO-+2MnO4-+16H+ 碳酸鈉生成碳酸鋰沉淀，碳酸鋰和二氧化錳2Mn2++8H2O=10SO-+2MnO4-+16H+，C正確；故答案選B。+3-2+3-2故選D。 2(OH)2CO3======2CuO+CO2↑+H2O，CuO故選D。沉淀，HTaO3和碳酸鋰灼燒得到LiTaO3。選D。①氧化性：Co3+>ClO->Fe3+。C.“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O+2Fe2++ClO-=2Fe3++Cl-+2OH-2+Co2+-氧化Fe2+的離子方程式應(yīng)為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O故答案選D。顯+2價(jià)或+4價(jià)，As2O3、As2O5均可與NaOH溶液發(fā)生非氧化還原反應(yīng))為原料制備砷酸鈉晶體將Pb5O8還原為PbS而除去 于Pb5O8.10H2O(。H2O2受熱易分解(加熱至沸騰會(huì)導(dǎo)致大量H2O2分解為O2和H2O)，C．濾液中AsO2-被H2O2氧化為AsO-，反應(yīng)可能在堿性條件下進(jìn)行(如AsO2-+H2O2+2OH-=故答案選B。19.(2025·四川·一模)配合物三草酸合鐵酸鉀晶體{K3[Fe(C2O4(3[.3H2O{是制備活性鐵催化劑的主要原4K3[Fe(C2O4(3[+2Fe(OH)3+12H2O；②[Fe(C2O4(3[3-結(jié)構(gòu)為2+-+[Fe(C2O4(3