-2026學年科粵版九年級化學下冊第七章溶液單元測試提升練習試卷相對原子質(zhì)量: C12H1O16S32Na23Cl35.5一、選擇題（每題3分，共48分）1．一定溫度下，向如圖所示燒杯中加入一定量水，僅有部分晶體溶解。所得溶液與原溶液相比，說法正確的是（）A．溶劑的質(zhì)量增加，溶液顏色變淺B．溶質(zhì)溶解度不變，溶液顏色不變C．溶質(zhì)的質(zhì)量增加，溶液顏色變深D．溶質(zhì)溶解度增大，溶液顏色變深2．室溫下向100mL蒸餾水中加入1gCaCO3，一段時間后再向其中加入10mL蒸餾水，一段時間后繼續(xù)加入10mL蒸餾水。該過程中電導率（離子濃度越大，溶液電導率越大）的變化如圖。已知：室溫下，CaCO3的溶解度為0.0013g。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)→b電導率上升是由于CaCO3固體部分溶解于水中B．c和e對應的時刻分別加入了10mL蒸餾水C．c→d、e→f，電導率下降，說明CaCO3的溶解度減小D．g后的電導率幾乎不再改變，說明CaCO3的溶解達到飽和狀態(tài)3．如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是A．t℃時，a溶液的質(zhì)量分數(shù)比b的大B．a(chǎn)中含有少量b，可用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法提純aC．t℃時，將50ga物質(zhì)加到50g水中充分攪拌，可得到100ga的溶液D．將20℃的三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系是：b>a>c4．ZnSO4A．ZnSO4B．20°C時，將25gZnSO4加入C．70°C時，ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)D．100°C的硫酸鋅飽和溶液降溫至40℃，無晶體析出5．不同溫度下，硝酸鉀固體在100g水中達到飽和狀態(tài)知時所能溶解的質(zhì)量與溫度的關系如圖所示。根據(jù)圖像判斷下列說法不正確的是A．溫度越高硝酸鉀在水中的溶解能力越強B．t1℃時100g水中最多能溶解30g硝酸鉀C．t2℃時硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為65%D．要使t2℃時硝酸鉀的不飽和溶液變飽和，可采用降溫的方法6．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。下列說法中，正確的是A．20℃時，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等B．40℃時，分別在100g水中加入50g甲、乙，所得溶液均為飽和溶液C．將40℃甲和乙的飽和溶液降溫到20℃，析出甲的質(zhì)量更多D．20℃時，分別在100g水中加入50g甲、乙，再升溫至40℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同7．如圖所示，當膠頭滴管內(nèi)的液體滴入到錐形瓶中時，會引起氣球膨脹的是（）選項ABCD膠頭滴管內(nèi)液體水水稀硫酸(H2SO4)水錐形瓶內(nèi)固體蔗糖氫氧化鈉鋅粒硝酸銨(NH4NO3)A．A B．B C．C D．D8．分離和提純是獲得物質(zhì)的重要方法。下列實驗設計不能達到實驗目的是選項實驗目的實驗設計A除去CO2中的少量CO通過灼熱的氧化銅B除去銅粉中含有的少量鐵粉加入過量的稀硫酸，過濾C除去N2中混有的少量O2通過熾熱的碳層D除去FeSO4溶液中的少量CuSO4加入過量的鐵粉，過濾A．A B．B C．C D．D9．下列圖像能正確反映對應變化關系的是A．等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液制氧氣B．在密閉容器中用足量紅磷測定空氣中氧氣的含量C．硝酸銨和氫氧化鈉固體分別溶于室溫下足量的水中D．一定質(zhì)量的高錳酸鉀受熱分解10．如圖是硝酸鈉的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．溶質(zhì)的質(zhì)量分效：a＞b＞cB．由b→c需加入一定量的水(濕度)C．由c→a可加適量硝酸鈉固體D．a(chǎn)、b、c三點對應的溶液均為飽和溶液11．下列圖像能正確反映對應關系的是（）A．電解一定質(zhì)量的水B．木炭在密閉容器中燃燒C．向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液D．取兩份相同質(zhì)量的氯酸鉀，向其中一份加入少量二氧化錳，同時加熱向兩個盛有40℃100g水的燒杯①和2中分別加入甲、乙物質(zhì)。回答問題。12．配制160g該甲溶液不需要用到的玻璃儀器是（）A．漏斗 B．玻璃棒 C．燒杯 D．量筒13．下列說法中不正確的是（）A．40℃時，甲和乙的溶解度相等B．若甲中含有少量乙，可采用降溫結晶提純甲C．50℃時，甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為60%D．將燒杯①、②升溫至50℃，①中固體全溶，②中固體還有剩余14．正確的實驗操作是實驗成功的關鍵。下列基本實驗操作正確的是A．吸取滴瓶中的液體B．移走蒸發(fā)皿C．讀取液體體積D．稀釋濃硫酸15．如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法不正確的是()A．P點的含義是指t1℃時，a、c物質(zhì)的溶解度相同，都為B．t2℃時，將50克a物質(zhì)加入到100克水中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量是C．若a中含有少量b，可用降溫結晶的方法提純aD．t2℃時，等質(zhì)量a、b、c16．下圖是KNO3和NaCl兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線（不考慮水分的蒸發(fā)，析出的晶體中不含結晶水）。下列說法正確的是（）A．50℃時，將185.5g的KNO3飽和溶液降溫到20℃，析出晶體的質(zhì)量為53.9gB．NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度C．20℃時，NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.0%D．若KNO3中混有少量的NaCl，可用蒸發(fā)結晶的方法提純KNO3二、填空題（共15分）17．(9分)在不同溫度時，向盛有50g水的燒杯中緩慢加入固體M，測得溶液質(zhì)量與加入M質(zhì)量的變化關系如圖，回答下列問題：（1）20℃時，A、B、C三點溶液屬于飽和溶液的是(填字母)。（2）20℃時，B點的溶液質(zhì)量為g。（3）30℃時，將D點溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法有(填序號)。①升高溫度②向溶液中加水③加入M固體18．(6分)溶液與人們的生產(chǎn)、生活密切相關。如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(不形成結晶水合物)在水中隨溫度變化的溶解度曲線，請按要求填空。（1）交點C的含義是。（2）T1℃時，將乙溶液由B點變?yōu)锳點的方法是(填一種)。（3）T3℃時，將35g甲物質(zhì)放入50g水中，充分溶解后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。三、實驗探究題（16分）19．硫酸銅溶液可用于配制波爾多溶液，預防植物的病蟲害。（1）(3分)現(xiàn)配制160g質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液，需稱量硫酸銅晶體(CuSO4?5H2O)的質(zhì)量為g。（2）(3分)經(jīng)下列四步配制硫酸銅溶液，操作錯誤的是___________(填字母)。A．用托盤天平稱量硫酸銅，稱時左盤放砝碼右盤放硫酸銅晶體B．用量筒準確量取所需的水C．將準確稱量的硫酸銅放入裝有水的量筒中溶解D．將配制好的硫酸銅溶液裝入小鐵桶中，以備配制波爾多液用（3）(10分)某學習小組進行以下實驗探究：通過測定溶液電導率，探究溫度對CuSO4溶解度的影響。查閱資料：電導率是表征電解質(zhì)溶液導電能力的物理量。溫度一定時，稀溶液的電導率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時，稀溶液電導率隨溫度的升高而增大。提出猜想：CuSO4在水中的溶解度S(15℃)>S(10℃)>S(5℃)。設計實驗、驗證猜想：取試樣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同溫度下配制的CuSO4飽和溶液)，在設定的測試溫度下，進行表中實驗1～3，記錄數(shù)據(jù)。實驗序號試樣測試溫度/℃電導率/(μS/cm)1Ⅰ：5℃的CuSO4飽和溶液5A12Ⅱ：10℃的CuSO4飽和溶液10A23Ⅲ：15℃的CuSO4飽和溶液15A3①實驗結果為A3>A2>A1。小明同學認為不足以證明猜想成立，理由有。②優(yōu)化實驗：小組同學為進一步驗證猜想，在實驗1～3的基礎上完善方案，進行實驗4和5。請完成表中的內(nèi)容。實驗序號試樣測試溫度/℃電導率/(μS/cm)4ⅠB15B2③實驗總結：根據(jù)實驗3～5的結果為，小組同學認為猜想成立。四、計算題（共19分）20．(9分)實驗室中常用3%～5%的NaHCO3溶液來進行濃硫酸的事故處理，發(fā)生反應的化學方程式為2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑。向某NaHCO3溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為24.5%的稀硫酸至無氣泡產(chǎn)生時，消耗稀硫酸20g，稱量反應后溶液總質(zhì)量為115.6g，(假設其體全部溢出)請計算：（1）(3分)NaHCO3中氧元素質(zhì)量分數(shù)是碳元素質(zhì)量分數(shù)的倍。（2）(3分)求該NaHCO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（3）(3分)將50g質(zhì)量分數(shù)5%的NaHCO3溶液溶液配制為8%時可以用不同的方法，請選擇一種方法進行計算。(只寫出計算過程，不答具體操作)21．(10分)“84”消毒液在應對突發(fā)公共衛(wèi)生事件中起到了重要的作用，其主要成分為NaClO（次氯酸鈉）。試計算：（1）(3分)NaClO中鈉元素、氯元素和氧元素的質(zhì)量比為。（2）(5分)多少克NaClO中氯元素的質(zhì)量為3.55克（寫出計算過程，結果保留兩位小數(shù)）。五、科普閱讀題（7分）22．綜合利用海水資源是工農(nóng)業(yè)發(fā)展的需要。海水曬鹽是世界上最早利用海水資源的產(chǎn)業(yè)，滲析海水濃縮制鹽是最常見的制鹽技術，其工作原理如題17圖所示。濃縮海水的主要成分為氯化鈉、氯化鎂、溴化鈉等。液態(tài)溴單質(zhì)通過酸化氧化的方法得到，因其沸點低，可用熱空氣法吹出溴氣（Br2）。剩余的濃海水和石灰乳可制備氫氧化鎂阻燃劑。海洋中還含有豐富的生物資源如海帶，海帶的利用已實現(xiàn)產(chǎn)業(yè)化。依據(jù)上文，回答下列問題。（1）海水中的鈉、溴、鎂以（填“單質(zhì)”或“化合物”）形式存在。（2）溴化鈉中溴元素的化合價為-1價，溴化鈉的化學式是（3）海水曬鹽析出氯化鈉晶體后的母液是氯化鈉的（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（4）熱空氣法吹出溴氣，利用了溴的（填“物理”或“化學”）性質(zhì)。（5）將氯化鈉和氯化鎂的混合溶液通入題17圖所示裝置中，Cl-通過AEM-陰離子交換膜，（填化學符號）通過CEM-陽離子交換膜，得到淡化液和濃縮海水。（6）濃海水與石灰乳制備氫氧化鎂的基本反應類型是反應。（7）從人體健康角度分析，海帶利用產(chǎn)業(yè)化的意義。

答案解析部分1．【答案】B2．【答案】C3．【答案】D4．【答案】D5．【答案】C6．【答案】B7．【答案】D8．【答案】C9．【答案】B10．【答案】C11．【答案】C【答案】12．A13．C14．【答案】D15．【答案】D16．【答案】A17．【答案】（1）C（2）70（3）②18．【答案】（1）T2℃時甲、丙的溶解度相等（2）恒溫蒸發(fā)溶劑或增加溶質(zhì)乙（3）37.5%19．【答案】（1）25（2）（3）測試溫度不同，根據(jù)電導率結果無法判斷不同溫度下飽和溶液的溶解度；15；Ⅱ；15；A3>B2>B120．【答案】（1）四##4（2）反應消耗硫酸的質(zhì)量為20g×24.5%=4.9g，設溶液中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y，

則：2NaHC16898x=8.4gy=4.4g

則碳酸氫鈉溶液的質(zhì)量為115.6g+4.4g-20g=100g，碳酸氫鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8.4g（3）50g5%的碳酸氫鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50g×5%=2.5g，溶劑水的