第3章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第1節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子第2課時(shí)原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量教學(xué)目標(biāo)1.能利用科學(xué)家的研究成果認(rèn)識原子的構(gòu)成；2.知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系；3.認(rèn)識相對原子質(zhì)量的含義及其應(yīng)用。重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：知道原子的構(gòu)成；能根據(jù)相對原子質(zhì)量求算相對分子質(zhì)量。難點(diǎn)：學(xué)會運(yùn)用比較的方法來研究事物之間的異同點(diǎn)?！糁R點(diǎn)一原子的構(gòu)成原子的結(jié)構(gòu)原子（不顯電性）原子核（帶正電）核外電子（每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)原子（不顯電性）原子核（帶正電）核外電子（每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）中子（不顯電性）原子核外電子是分層排布①電子層（不是真實(shí)存在的）：與原子相比，原子核的體積很小，因此，原子核外有很大的空間，電子就在這個(gè)空間做高速運(yùn)動?？茖W(xué)家將這些區(qū)域稱為電子層。核外電子的這種分層運(yùn)動又叫作分層排布。已知原子的核外電子最多的有7層，最少的只有1層。②核外電子的分層排布：在含多個(gè)電子的原子中，電子的能量并不完全相同，能量低的電子通常在離核近的區(qū)域運(yùn)動；能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動。電子層數(shù)1

→

7

電子能量低→

高離核遠(yuǎn)近近→

遠(yuǎn)（3）原子一般是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，有的原子（如氫原子）沒有中子。

（4）原子的種類由核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定，不同種類的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。科學(xué)史話科學(xué)史話：原子的探究1897年，英國科學(xué)家湯姆孫確認(rèn)了所有原子都含有帶負(fù)電荷的電子，這表明原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜，原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小的微觀粒子。1911年，英國科學(xué)家盧瑟福用一束帶正電荷的α粒子轟擊金箔時(shí)，發(fā)現(xiàn)大多數(shù)α粒子能穿透金箔，而且不改變原來的前進(jìn)方向，但也有一小部分α粒子運(yùn)動路徑發(fā)生了改變，甚至有極少數(shù)的α粒子好像碰到了不可穿透的堅(jiān)硬的物質(zhì)而被彈了回來。1919年，盧瑟福和助手又用α粒子“轟擊”了氮原子核等，發(fā)現(xiàn)原子核里面有質(zhì)子（proton），1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷。1920年，盧瑟福又預(yù)言：原子核中有不帶電荷的中性粒子。1932年，經(jīng)過不少科學(xué)家的反復(fù)實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)，α粒子打在鈹原子核上，產(chǎn)生了一種高速的不顯電性的中性粒子，他們將其命名為中子（neutron）。中子的質(zhì)量與質(zhì)子的質(zhì)量幾乎相等。盧瑟福的預(yù)言被證實(shí)。2.構(gòu)成原子的各種粒子間的關(guān)系

（1）在原子中，原子核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。

（2）原子核帶正電，原子核帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等，電性相反，所以原子不顯電性。3.原子結(jié)構(gòu)示意圖（1）原子結(jié)構(gòu)圖各部分的含義：①圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù)；②+：表示原子核的電性；③弧線：表示電子層；④弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)。例：一個(gè)鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖核外電子排布的規(guī)律：①第一層最多容納2個(gè)電子；②第二層最多容納8個(gè)電子；③最外層最多容納8個(gè)電子（若第一層為最外層時(shí)，最多容納2個(gè)電子）。4.原子結(jié)構(gòu)排布規(guī)律：每一橫排，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左到右依次遞增。除稀有氣體外，每一縱列，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)從上到下依次遞增。即學(xué)即練1.原子的構(gòu)成示意圖如圖，下列敘述正確的是（）A．原子是實(shí)心球體B．整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上C．質(zhì)子與電子質(zhì)量相等D．質(zhì)子、中子、電子均勻分布在原子中【答案】B【解析】A、原子是由居于中心帶正電的原子核和核外電子構(gòu)成的，所以原子不是一個(gè)實(shí)心球體；故A錯(cuò)誤；B、原子核一般都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，電子的質(zhì)量很小，每個(gè)電子的質(zhì)量大約是每一個(gè)質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；故B正確；C、電子的質(zhì)量很小，每個(gè)電子的質(zhì)量大約是每一個(gè)質(zhì)子質(zhì)量的1/1836；故C錯(cuò)誤；D、質(zhì)子、中子構(gòu)成的原子核居于中心，電子在核外圍繞原子核做高速運(yùn)轉(zhuǎn)，所以并不是均勻分布在原子中；故D錯(cuò)誤。故選：B。2.已知鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則下列說法正確的是A．鎂原子核內(nèi)有12個(gè)電子B．鎂原子核外有12個(gè)電子C．鎂原子核內(nèi)有10個(gè)質(zhì)子D．鎂的相對原子質(zhì)量為12【答案】B【詳解】A、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，則核內(nèi)不包含電子，該選項(xiàng)說法不正確；B、圓圈外的數(shù)字表示核外電子數(shù)，則鎂原子核外有12個(gè)電子，該選項(xiàng)說法正確；C、圓圈內(nèi)的數(shù)字表示原子的質(zhì)子數(shù)，則鎂原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子，該選項(xiàng)說法不正確；D、相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則鎂的相對原子質(zhì)量不是12，該選項(xiàng)說法不正確。故選B。3.在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子填在相應(yīng)的橫線上：(1)原子質(zhì)量主要集中在。(2)能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是。(3)不帶電的粒子是。(4)質(zhì)量最小的粒子是?！敬鸢浮?1)原子核(2)原子、分子(3)分子、原子、中子(4)電子【詳解】（1）原子由原子核和核外電子構(gòu)成，由于電子的質(zhì)量非常小，則原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；（2）分子和原子都能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)，由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，原子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)；（3）分子、原子、中子是不顯電性的粒子；（4）質(zhì)量最小的粒子是電子?！糁R點(diǎn)二相對原子質(zhì)量1.定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.66×10-27kg）作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的比，稱為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar）。2.表達(dá)式：注意事項(xiàng)：“相對原子質(zhì)量”是一個(gè)比值，單位為“1”，需省略。相對原子質(zhì)量不是實(shí)際質(zhì)量，實(shí)際質(zhì)量之比等于相對原子質(zhì)量之比。注意事項(xiàng)：“相對原子質(zhì)量”是一個(gè)比值，單位為“1”，需省略。相對原子質(zhì)量不是實(shí)際質(zhì)量，實(shí)際質(zhì)量之比等于相對原子質(zhì)量之比。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量相對要小得多可忽略不計(jì)。故近似算法：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)例：計(jì)算水的相對分子質(zhì)量。解：水的相對分子質(zhì)量Mr（H2O）=1×2+16=18答：水的相對分子質(zhì)量為18。中國化學(xué)家中國化學(xué)家：張青蓮（1908—2006），江蘇常熟人，著名化學(xué)家。80年代以來系統(tǒng)地進(jìn)行了原子量的精密測定工作：1983年當(dāng)選國際原子量委員會委員；1991年精確測定了銦（In）的相對原子質(zhì)量；1993年精確測定了銻（Sb）的相對原子質(zhì)量；1995年精確測定了鈰（Ce）和銪（Eu）的相對原子質(zhì)量。即學(xué)即練1.下列敘述錯(cuò)誤的是A．相對原子質(zhì)量是原子質(zhì)量的簡稱B．原子的質(zhì)量約等于原子核內(nèi)質(zhì)子和中子的質(zhì)量之和C．相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值D．鈉的原子核中含有11個(gè)質(zhì)子，核外有11個(gè)電子，鈉原子不顯電性【答案】A【詳解】A、相對原子質(zhì)量是以一種碳原子的質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值，因此相對原子質(zhì)量不是原子質(zhì)量的簡稱，故選項(xiàng)說法不正確；B、電子的質(zhì)量很小忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，因此原子的質(zhì)量約等于原子核內(nèi)質(zhì)子和中子的質(zhì)量之和，故選項(xiàng)說法正確；C、相對原子質(zhì)量是以一種碳原子的質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值，故選項(xiàng)說法正確；D、質(zhì)子帶正電荷、電子帶負(fù)電荷，電量相等，電性相反，原子呈中性；因此鈉的原子核中含有11個(gè)質(zhì)子，核外有11個(gè)電子，鈉原子不顯電性，故選項(xiàng)說法正確。故選A。2.日本政府將核污染水排入大海，是一種極不負(fù)責(zé)任的行為。核污染水中含有氚、鍶、銫等放射性元素。已知某種鍶原子核內(nèi)中子數(shù)為50，核外電子數(shù)為38，則該種鍶原子的相對原子質(zhì)量可能為A．12 B．38 C．50 D．88【答案】D【詳解】根據(jù)原子里質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，因此該原子的質(zhì)子數(shù)是38，相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)即38+50=88，故選：D。相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)當(dāng)原子只有一個(gè)電子層時(shí)，該層上有2個(gè)電子為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，當(dāng)原子有多個(gè)電子層時(shí)，最外層上有8個(gè)電子為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)相同的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。分類最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)舉例金屬原子一般小于4不穩(wěn)定易失去最外層電子活潑鈉、鎂等非金屬原子一般不小于4（氫原子最外層只有1個(gè)電子）不穩(wěn)定易得到電子活潑氧、硫等稀有氣體原子等于8(He為2)

相對穩(wěn)定相對穩(wěn)定，不易得失電子不活潑氖、氬等相對分子質(zhì)量（Mr）計(jì)算時(shí)的注意事項(xiàng)1.準(zhǔn)確理解化學(xué)式右下角和化學(xué)式前數(shù)字的意義。2.元素符號之間用“+”號，元素符號與對應(yīng)數(shù)字之間用“×”號。例：計(jì)算Ca(OH)2的相對分子質(zhì)量=40+（16+1）×2=742N2的相對分子質(zhì)量=2×(14×2)=562H2O的相對分子質(zhì)量=2×(1×2+16)=36實(shí)踐應(yīng)用1.“糖醋鯉魚”是一道傳統(tǒng)名菜，其烹飪過程中用到了黃酒和食醋。黃酒中的乙醇與食醋中的乙酸發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯（C4H8O2），使烹飪出的菜品別具香味，下列關(guān)于乙酸乙酯的說法正確的是（）A．乙酸乙酯屬于氧化物 B．乙酸乙酯由4個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成 C．乙酸乙酯的相對分子質(zhì)量是88g D．乙酸乙酯中含碳、氫、氧三種元素【答案】D【解析】A、乙酸乙酯是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、乙酸乙酯是由乙酸乙酯分子構(gòu)成的，1個(gè)乙酸乙酯分子由4個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、相對分子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，常常省略不寫，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、乙酸乙酯中含碳、氫、氧三種元素，故選項(xiàng)說法正確。故選：D。2.如圖是五種微粒結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（）A．④和⑤質(zhì)子數(shù)相同 B．①和⑤化學(xué)性質(zhì)相似 C．②和③都是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．④不是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】B【解析】A、由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，④和⑤的質(zhì)子數(shù)不同，因此二者不屬于同種元素，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、①是氦原子，核外只有一個(gè)電子層，該電子層上有兩個(gè)電子，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；⑤是氬原子，核外有三個(gè)電子層，最外層上有8個(gè)電子，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)說法正確；C、②中電子層只有一層含兩個(gè)電子是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；③中最外層電子數(shù)為6，不是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、④中最外層電子數(shù)為8，是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：B?？键c(diǎn)一原子的構(gòu)成【例1】下列關(guān)于原子的構(gòu)成說法錯(cuò)誤的是A．原子由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成B．電子在原子核外一定空間內(nèi)做高速運(yùn)動C．原子核的質(zhì)量和電子的質(zhì)量相差不大D．原子核的體積與整個(gè)原子的體積相比要小很多【答案】C【解析】A、原子由原子核和核外電子構(gòu)成，故A說法正確；B、核外電子是分層排布的，核外電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域中運(yùn)動，故B說法正確；C、電子的質(zhì)量很小可以忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故C說法錯(cuò)誤；D、原子核的體積很小，原子核的體積與整個(gè)原子的體積相比要小很多，故D說法正確。故選：C?！纠?】探月衛(wèi)星“嫦娥一號”主要任務(wù)之一是探明月球上氦-3的儲量，如圖是氦-3原子結(jié)構(gòu)示意圖，以下說法錯(cuò)誤的是A．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)B．氦-3原子由原子核和核外電子構(gòu)成C．氦-3原子核內(nèi)有1個(gè)中子D．氦-3原子核是不可再分的粒子【答案】D【解析】A、由圖可知，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，該選項(xiàng)說法正確；B、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，該選項(xiàng)說法正確；C、由圖可知，氦-3原子核內(nèi)有1個(gè)中子，該選項(xiàng)說法正確；D、原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，則氦-3原子核是可再分的粒子，該選項(xiàng)說法不正確。故選D?！纠?】1911年，英國科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的α粒子（帶正電、質(zhì)量比電子大得多）轟擊金箔實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，不能獲得的結(jié)論是（）A．金原子核外電子帶負(fù)電 B．金原子核帶正電 C．金原子核體積很小 D．金原子核的質(zhì)量比α粒子大得多【答案】A【分析】根據(jù)用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動的α粒子轟擊金箔，絕大多數(shù)α粒子能穿過金箔且不改變原來的方向，部分α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子被反彈回來，進(jìn)行分析判斷?！窘馕觥緼、由該實(shí)驗(yàn)不能得出金原子核外電子帶負(fù)電，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、由圖可知，帶正電的α粒子遇到原子核后，方向發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說明原子核帶正電，故選項(xiàng)說法正確。C、由圖可知，絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進(jìn)，只有少量α粒子的運(yùn)轉(zhuǎn)方向發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說明金原子核體積很小，故選項(xiàng)說法正確。D、由圖可知，有少數(shù)的α粒子被反彈了回來，說明遇到了質(zhì)量很大的物質(zhì)，則金原子核的質(zhì)量比α粒子大得多，故選項(xiàng)說法正確。故選：A。解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)本知識點(diǎn)涉及原子構(gòu)成、發(fā)現(xiàn)以及原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)等知識點(diǎn)的考察。解答此類型題時(shí)應(yīng)注意：1.原子是由原子核、核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。2.在原子中存在如下關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。3.每個(gè)原子只有一個(gè)原子核，并不是所有的原子都有中子?！咀兪?-1】關(guān)于原子的敘述錯(cuò)誤的是A．原子還能再分 B．原子均由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成C．原子在不斷地運(yùn)動著 D．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上【答案】B【解析】A、原子由電子、質(zhì)子與中子等更微小的粒子所構(gòu)成，即原子核還能再分為更小的粒子，故正確；B、氫原子的原子核中沒有中子，故錯(cuò)誤；C、電子在原子核外的很大空間內(nèi)做高速運(yùn)動，所以原子在不斷地運(yùn)動著，故正確；D、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，核外電子的質(zhì)量很小，約是質(zhì)子質(zhì)量的，可忽略不計(jì)，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故正確；故選B。【變式2-1】呼氣試驗(yàn)是臨床檢測幽門螺桿菌感染的一種常用方法。下列關(guān)于（質(zhì)子數(shù)為6，相對原子質(zhì)量約為14）說法錯(cuò)誤的是A．的核電荷數(shù)為6 B．的中子數(shù)為14C．原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù) D．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上【答案】B【解析】A、在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，的質(zhì)子數(shù)為6，則核電荷數(shù)也為6，故A說法正確；B、在原子中，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，的質(zhì)子數(shù)為6，相對原子質(zhì)量約為14，則其中子數(shù)≈14-6=8，故B說法錯(cuò)誤；C、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，故原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故C說法正確；D、電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故D說法正確；故選：B?！咀兪?-1】盧瑟福用a粒子（帶正電荷）轟擊金箔的實(shí)驗(yàn)，為建立現(xiàn)代原子理論打下了基礎(chǔ)。請回答：(1)圖a、b、c、d四條線中，不可能是α粒子（帶正電）在該實(shí)驗(yàn)中的運(yùn)動軌跡的是。(2)大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來運(yùn)動方向的原因是。(3)極少數(shù)α粒子被彈了回來的原因是?！敬鸢浮?1)a(2)原子核很小，原子內(nèi)有很大的空間(3)原子核帶正電，且原子核質(zhì)量很大，同性相斥，α粒子被彈了回來【解析】（1）原子核帶正電，a粒子也帶正電，同性相斥，則不可能出現(xiàn)a的運(yùn)動軌跡。（2）大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來運(yùn)動方向，說明原子核很小，原子內(nèi)部有很大的空間。（3）極少數(shù)α粒子被彈了回來，是因?yàn)樵雍藥д?，同性相斥，且原子核質(zhì)量很大?？键c(diǎn)二原子的結(jié)構(gòu)示意圖【例4】下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示原子的是A． B． C． D．【答案】D【詳解】A、質(zhì)子數(shù)=9，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、質(zhì)子數(shù)=16，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、質(zhì)子數(shù)=13，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=11，為原子，故選項(xiàng)正確。故選D。解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)本知識點(diǎn)涉及原子結(jié)構(gòu)示意圖及其相關(guān)知識點(diǎn)的考察。解答此類型題時(shí)應(yīng)注意掌握好原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分所對應(yīng)的內(nèi)涵，答題時(shí)緊扣題意。【變式4-1】一個(gè)鋁原子核外有13個(gè)電子，下列正確表示鋁原子結(jié)構(gòu)的示意圖是A． B． C． D．【答案】A【詳解】一個(gè)鋁原子核外有13個(gè)電子，在原子中，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，則鋁原子核電荷數(shù)為13，原子核帶正電，鋁原子核外電子層數(shù)為3，核外電子排布依次為2、8、3，故鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖表示為，故選：A?？键c(diǎn)三相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量的計(jì)算【例5】下列有關(guān)相對原子質(zhì)量的說法正確的是A．相對原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量的簡稱B．相對原子質(zhì)量可用克或千克作單位C．原子質(zhì)量越大，相對原子質(zhì)量就越小D．在相對原子質(zhì)量方面做出卓越貢獻(xiàn)的中國科學(xué)家是張青蓮【答案】D【解析】A、相對原子質(zhì)量是以一種碳原子的質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值，不是原子質(zhì)量的簡稱，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、相對原子質(zhì)量有單位，單位是“1”，常省略不寫，不是千克或克，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、相對原子質(zhì)量是以一個(gè)碳?12原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量跟一個(gè)碳?12原子質(zhì)量的的比值，所以可以計(jì)算得到兩種元素原子質(zhì)量之比等于它們的相對原子質(zhì)量之比，原子質(zhì)量越大，則相對原子質(zhì)量越大，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、中國科學(xué)家張青蓮院士測定了一些相對原子質(zhì)量的新值，在相對原子質(zhì)量的測定中做出了卓越貢獻(xiàn)，故選項(xiàng)說法正確；故選：D?！纠?】化學(xué)在防疫的滅菌與消毒中發(fā)揮了重要作用?公共場所佩戴口罩已成為防疫常態(tài)?生產(chǎn)醫(yī)用口罩的過程中常用環(huán)氧乙烷（C2H4O）滅菌，環(huán)氧乙烷相對分子質(zhì)量為?【答案】44【解析】環(huán)氧乙烷相對分子質(zhì)量為解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)本知識點(diǎn)涉及相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量的理解和計(jì)算的考察。解答此類型題時(shí)應(yīng)理解相對原子質(zhì)量的幾個(gè)注意事項(xiàng)：（1）相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。（2）相對原子質(zhì)量有單位，國際單位為“1”，一般不寫。（3）作為標(biāo)準(zhǔn)的是碳12原子實(shí)際質(zhì)量的1/12，而不是碳原子的質(zhì)量?！咀兪?-1】關(guān)于相對原子質(zhì)量說法正確的是（）A．相對原子質(zhì)量的單位是kgB．相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位是gC．某原子的相對原子質(zhì)量在數(shù)值上是該原子的實(shí)際質(zhì)量的12倍D．相對原子質(zhì)量越大，原子的實(shí)際質(zhì)量也越大【答案】D【解析】A、相對原子質(zhì)量是有單位的，其單位為“1”，只不過常省略而已，故錯(cuò)誤；相對原子質(zhì)量是有單位的，其單位為“1”，只不過常省略而已，故錯(cuò)誤；據(jù)所學(xué)可知相對原子質(zhì)量是以一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量跟一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值，不是該原子的實(shí)際質(zhì)量的12倍，故錯(cuò)誤；相對原子質(zhì)量是以一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量跟一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值，所以可以計(jì)算得到兩種元素原子質(zhì)量之比等于它們的相對原子質(zhì)量之比，原子質(zhì)量越大，則相對原子質(zhì)量越大，正確。故選：D?！咀兪?-1】每個(gè)葡萄糖酸鈣(C12H22O14Ca)分子中含個(gè)原子，葡萄糖酸鈣(C12H22O14Ca)的相對分子質(zhì)量是。【答案】49430【解析】化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中該元素的原子個(gè)數(shù)，根據(jù)葡萄糖酸鈣的化學(xué)式(C12H22O14Ca)，每個(gè)葡萄糖酸鈣分子中的原子個(gè)數(shù)為：?；A(chǔ)達(dá)標(biāo)1．鋁是地殼中含量最高的金屬元素。鋁原子的原子核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子和14個(gè)中子，其核外電子數(shù)為A．1 B．13 C．14 D．27【答案】B【詳解】因?yàn)樵又泻穗姾蓴?shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由題意鋁原子的原子核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子，故其核外電子數(shù)為13。故選B。2．有一種放射性碘（I）原子，常用作核反應(yīng)堆的燃料棒，其質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78。該碘原子的相對原子質(zhì)量為。A．53 B．78 C．127 D．131【答案】D【分析】根據(jù)原子中,相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答?！驹斀狻坑深}意碘原子的質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=53+78=131；故選D。3．下列物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的是A．水 B．氧氣 C．金剛石 D．硫酸銅【答案】C【詳解】A、水是由非金屬元素組成的化合物，是由水分子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、氧氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，是由氧分子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的，故選項(xiàng)正確；D、硫酸銅是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體等由原子構(gòu)成；有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，氣態(tài)的非金屬單質(zhì)和一般由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉。4．氧原子的相對原子質(zhì)量是（

）A．16g B．16C．2.657×10﹣26kg D．16kg【答案】B【詳解】A、相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位是“1”，常省略不寫，氧原子的相對原子質(zhì)量是16，單位不是克，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位是“1”，常省略不寫，氧原子的相對原子質(zhì)量是16，選項(xiàng)正確；C、相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位是“1”，常省略不寫，氧原子的相對原子質(zhì)量是16，氧原子的實(shí)際質(zhì)量是2.657×10﹣27千克，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位是“1”，常省略不寫，氧原子的相對原子質(zhì)量是16，單位不是千克，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選B?！军c(diǎn)睛】相對原子質(zhì)量是兩種不同原子的實(shí)際質(zhì)量之比，所以書寫原子的相對原子質(zhì)量時(shí)不需要書寫單位的。5．元素鉛的質(zhì)子數(shù)為82，相對原子質(zhì)量為207，求該元素原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差（）A．42 B．43 C．82 D．83【答案】B【詳解】在原子中，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，鉛元素原子核內(nèi)中子數(shù)=207-82=125；核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=82，鉛元素原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差=125-82=43。故選B。6．已知某碳原子的相對原子質(zhì)量為12，某鎂原子的相對原子質(zhì)量為24，如果該碳原子的實(shí)際質(zhì)量為m，則該鎂原子的實(shí)際質(zhì)量為A．32m B．2m C．m D．24m【答案】B【詳解】兩種原子的實(shí)際質(zhì)量之比等于相對原子質(zhì)量之比，設(shè)鎂原子的實(shí)際質(zhì)量為x，則，x=2m。故選B。7．下列關(guān)于原子核的敘述中，正確的是①通常由中子和電子構(gòu)成；②通常由質(zhì)子和中子構(gòu)成；③帶負(fù)電荷；④不顯電性；⑤不能再分；⑥體積大約相當(dāng)于原子；⑦質(zhì)量大約相當(dāng)于原子A．①⑤ B．②⑦ C．③④ D．②⑥⑦【答案】B【詳解】①原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成（氫原子核除外），錯(cuò)誤；②通常由質(zhì)子和中子構(gòu)成，正確；③質(zhì)子帶正電，中子不帶電，故原子核帶正電荷，錯(cuò)誤；④質(zhì)子帶正電，中子不帶電，故原子核帶正電荷，錯(cuò)誤；⑤原子核能再分，分為質(zhì)子和中子，錯(cuò)誤；⑥原子核體積很小，居于原子的中心，錯(cuò)誤；⑦原子的質(zhì)量都集中到原子核上，電子質(zhì)量很小忽略不計(jì)，原子核質(zhì)量大約相當(dāng)于原子，正確；故正確的是②⑦。故選B。8．2024年2月22日央視報(bào)道，江西發(fā)現(xiàn)新礦物“鈰鉭易解石”命名獲得國際礦物學(xué)協(xié)會——新礦物命名及分類委員會批準(zhǔn)通過?！扳嫛?、“鉭”最本質(zhì)的區(qū)別是A．最外層電子數(shù)不同 B．質(zhì)子數(shù)不同C．中子數(shù)不同 D．相對原子質(zhì)量不同【答案】B【分析】元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)。【詳解】A、決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)，不是最外層電子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B、決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)，故B正確；C、決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)，不是中子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)，不是相對原子質(zhì)量，故D錯(cuò)誤。故選B。9.科學(xué)家制造出原子序數(shù)為114號的新原子，其原子的相對原子質(zhì)量為289，下列有關(guān)114號原子的說法錯(cuò)誤的是A．該原子的中子數(shù)為175 B．該原子的質(zhì)子數(shù)為114C．該原子的核外電子數(shù)為114 D．該原子的核電荷數(shù)為289【答案】D【詳解】A、原子中原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，且相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故該原子的中子數(shù)=289-114=175，故A正確；B、原子中原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，故該原子的質(zhì)子數(shù)為114，故B正確；C、原子中原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，故該原子的核外電子數(shù)為114，故C正確；D、原子中原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，故該原子的核電荷數(shù)為114，故D錯(cuò)誤。故選：D。10．硒是人體必需的一種微量元素，嚴(yán)重缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾病。已知硒的原子序數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為79.下列有關(guān)硒原子的說法中，不正確的是A．核外電子數(shù)為34B．核電荷數(shù)為79C．質(zhì)子數(shù)為34D．中子數(shù)為45【答案】B【詳解】已知硒的原子序數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，故AC正確；B錯(cuò)誤；相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為79-34=45，正確。故選B。11．如圖為氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是A．氯原子的質(zhì)子數(shù)為17B．氯原子在化學(xué)變化中易失電子C．氯原子的第二層電子數(shù)為8D．氯原子核外有3個(gè)電子層【答案】B【詳解】A、由氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖可以看出：圓圈內(nèi)的數(shù)字是17，該元素原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，故正確；B、氯原子的最外層上電子數(shù)是7，大于4，在反應(yīng)中易得到電子，故不正確；C、由氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，氯原子的第二層電子數(shù)為8，故正確；D、由氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，氯原子有三個(gè)電子層，故正確。故選B。12．下列關(guān)于原子模型發(fā)展史及原子結(jié)構(gòu)的說法不正確的是A．英國科學(xué)家湯姆森提出“葡萄干布丁”模型B．掃描隧道顯微鏡可以觀察到原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)C．原子核對電子的吸引作用的實(shí)質(zhì)是原子核中的質(zhì)子對核外電子的吸引D．盧瑟福的α粒子散射實(shí)驗(yàn)中，少數(shù)α粒子發(fā)生大角度偏轉(zhuǎn)，其原因是原子的正電荷和絕大部分質(zhì)量集中在一個(gè)很小的核上【答案】B【詳解】A、1897年英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，他認(rèn)為電子是均勻鑲嵌在原子內(nèi)部的，提出了著名的“葡萄干布丁模型”，故A說法正確；B、借助掃描隧道顯微鏡觀察到原子在物質(zhì)表面的排列狀況，但是掃描隧道顯微鏡不能觀察到原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，故B說法錯(cuò)誤；C、質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，則原子核對電子的吸引作用的實(shí)質(zhì)是原子核中的質(zhì)子對核外電子的吸引，故C說法正確；D、α粒子和電子之間有相互作用力，它們接近時(shí)就有庫侖引力作用，但由于電子的質(zhì)量很小，α粒子與電子碰撞就像一顆子彈與一個(gè)灰塵碰撞一樣，α粒子質(zhì)量大，其運(yùn)動方向幾乎不改變。α粒子散射實(shí)驗(yàn)中，有少數(shù)α粒子發(fā)生大角度偏轉(zhuǎn)，是因?yàn)槠湓蚴窃拥恼姾珊徒^大部分質(zhì)量集中在一個(gè)很小的核上，故D說法正確；故選：B。13.稀有金屬是國家的戰(zhàn)略資源，對航空、航天、軍事科技等具有重要作用。我國的鉬、鎳等和礦產(chǎn)貯量豐富，為我國的經(jīng)濟(jì)發(fā)展奠定了基礎(chǔ)。如圖是鎳的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)鎳原子的說法，錯(cuò)誤的是A．核電荷數(shù)為28 B．質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)C．核外有4個(gè)電子層 D．在化學(xué)反應(yīng)中易失電子【答案】B【詳解】A、由鎳原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=28，即核電荷數(shù)=28，說法正確；B、由鎳原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：質(zhì)子數(shù)=28，核外電子數(shù)=2+8+16+2=28，即質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，說法錯(cuò)誤；C、由鎳原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：核外有4個(gè)電子層，說法正確；D、由鎳原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：最外層電子數(shù)為2，小于4，在反應(yīng)中容易失去電子，說法正確；答案：B。14．某同學(xué)學(xué)習(xí)了物理學(xué)家盧瑟福α粒子轟擊金箔發(fā)現(xiàn)電子的實(shí)驗(yàn)后，畫出了右側(cè)示意圖。你認(rèn)為：α粒子穿過金屬箔的四條運(yùn)動軌跡不可能出現(xiàn)的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】當(dāng)用帶正電荷的α粒子轟擊金箔時(shí)，大多數(shù)α粒子能穿透金箔，而且不改變原來的前進(jìn)方向，如D，因?yàn)樵觾?nèi)部有很大的空間，原子并不是一個(gè)實(shí)心球體；這樣α粒子由于沒有受到阻礙，所以不改變原來的前進(jìn)方向；一小部分α粒子改變了原來的運(yùn)動路徑，如B，因?yàn)閹д姷摩亮Ｗ邮艿酵N電荷的排斥，改變了方向，說明金的原子核帶正電；極少數(shù)α粒子好像碰到了堅(jiān)硬不可穿透的質(zhì)點(diǎn)而被彈回，如A，說明了帶正電的α粒子可能撞擊到帶正電荷的原子核而被彈回，說明金原子核質(zhì)量比α粒子大得多，α粒子和原子核均帶正電，同性相斥，α粒子不可能向接近原子核方向運(yùn)動。故選C。15．下列關(guān)于分子和原子的說法，錯(cuò)誤的是A．同種原子可以構(gòu)成不同種分子B．分子可再分，原子不能再分C．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上D．純凈物不一定由同種分子構(gòu)成【答案】B【詳解】A、同種原子可以構(gòu)成不同的分子，比如氧氣與臭氧都是由氧原子構(gòu)成的，該選項(xiàng)說法正確；B、在化學(xué)變化中，分子可再分，原子不能再分，不限制化學(xué)變化，原子可以再分為原子核和核外電子，該選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、電子的質(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于質(zhì)子和中子，故原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，該選項(xiàng)說法正確；D、由原子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物不是由分子構(gòu)成的，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成，該選項(xiàng)說法正確；故選B。16．2018年11月12日，我國大型科學(xué)裝置“人造太陽”取得重大突破，實(shí)現(xiàn)溫度首次達(dá)到1億度運(yùn)行，這為重氫原子(含有1個(gè)中子的氫原子)的可控核聚變反應(yīng)提供了可能，人類或在不久的將來用上這種非常清潔且安全的能源。下列關(guān)于重氫原子的說法正確的是A．重氫原子的相對原子質(zhì)量為2 B．重氫原子核外有兩個(gè)電子C．重氫原子用肉眼就可以看到 D．重氫原子帶一個(gè)單位的正電荷【答案】A【詳解】A、重氫原子的相對原子質(zhì)量是2，故正確；B、重氫原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子，由于原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以重氫原子核外有一個(gè)電子，故錯(cuò)誤；C、重氫原子用肉眼看不到，故錯(cuò)誤；D、微粒的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系密切，重氫原子和氫原子的一樣，都不帶正電荷，故錯(cuò)誤；故選：A。17．關(guān)系①在原子中：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝＝②相對原子質(zhì)量≈＋【答案】質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)【詳解】①原子不顯電性，在原子中：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)；②相對原子質(zhì)量的近似計(jì)算：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。18.在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子填在相應(yīng)的橫線上。(1)化學(xué)變化中的最小粒子是。(2)帶正電荷的粒子是。(3)不顯電性的粒子是。(4)質(zhì)量最小的粒子是。(5)在同一原子中數(shù)目相等的粒子是。(6)決定原子質(zhì)量大小的粒子主要是。(7)保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒是。【答案】(1)原子(2)原子核、質(zhì)子(3)分子、原子、中子(4)電子(5)質(zhì)子和電子(6)質(zhì)子和中子或原子核(7)分子、原子【詳解】（1）化學(xué)變化中分子可分，原子不能分，原子是化學(xué)變化中的最小粒子，故填：原子；（2）原子核是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的，所以原子核、質(zhì)子都帶正電荷，故填：原子核、質(zhì)子；（3）分子、原子、中子都不顯電性的粒子，故填：分子、原子、中子；（4）一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量約等于一個(gè)中子的質(zhì)量，且其質(zhì)量遠(yuǎn)大于一個(gè)電子質(zhì)量，所以質(zhì)量最小的粒子是電子，故填：電子；（5）原子不帶電，原子由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子，帶負(fù)電的核外電子構(gòu)成，一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，在同一原子中數(shù)目相等的粒子是質(zhì)子和電子，故填：質(zhì)子和電子。（6）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，因此決定原子質(zhì)量大小的粒子主要是原子核或質(zhì)子和中子；故填：質(zhì)子和中子或原子核。（7）由分子構(gòu)成的物質(zhì)，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒是分子；由原子構(gòu)成的物質(zhì)，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒是原子，故填：分子、原子。綜合應(yīng)用19．1967年我國第一顆氫彈爆炸成功。氫彈核聚變原理如圖所示，下列說法正確的是A．①②的中子數(shù)相同 B．②③屬于同種元素C．③的相對原子質(zhì)量為4 D．④帶正電荷【答案】C【解析】A、①的中子數(shù)為1，②的中子數(shù)為2，故A說法錯(cuò)誤；B、元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，②的質(zhì)子數(shù)為1，③的質(zhì)子數(shù)為2，二者的質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同種元素，故B說法錯(cuò)誤；C、③的質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為2，在原子中，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=2+2=4，故C說法正確；D、④表示中子，中子不帶電，故D說法錯(cuò)誤；故選：C。20.模型認(rèn)知是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要方法。如圖所示為某原子的結(jié)構(gòu)模型圖，其中a、b、c為構(gòu)成該原子的三種不同微粒，則下列有關(guān)原子的說法中正確的是A．在原子中a、b、c的數(shù)目一定相等B．a(chǎn)帶正電則b帶負(fù)電C．若b不帶電則原子中不一定含有它D．若a帶正電則c與a的數(shù)目不一定相等【答案】C【分析】由圖示可知a、b代表質(zhì)子或中子，c代表電子?！驹斀狻緼、在原子