第4章認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系第2課時質(zhì)量守恒定律教學(xué)目標(biāo)1.能認(rèn)識質(zhì)量守恒定律的含義，并從微觀角度進(jìn)行解釋；2.能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋或解決一些簡單的化學(xué)問題。重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：理解并掌握質(zhì)量守恒定律的含義。難點(diǎn)：用質(zhì)量守恒定律解釋或解決一些簡單的化學(xué)問題?！糁R點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。（1）適用范圍：所有化學(xué)變化（物理變化不討論質(zhì)量守不守恒的關(guān)系）。 （2）守恒概念：質(zhì)量守恒，不是體積、密度、分子個數(shù)等守恒。（3）質(zhì)量范圍：所有參加反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量（不包括沒有反應(yīng)完的部分和催化劑的質(zhì)量）。2.質(zhì)量守恒定律的微觀解釋例:氫氣在氧氣中燃燒生成水的過程中，每兩個氫分子和一個氧分子發(fā)生反應(yīng)，生成了兩個水分子，其微觀過程如下圖所示：（1）化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的本質(zhì)原因是：化學(xué)反應(yīng)是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子。化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變。注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：質(zhì)量守恒定律中的各物質(zhì)：指所有參與反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，包括固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)的所有物質(zhì)；質(zhì)量守恒定律中的總物質(zhì)：指物質(zhì)的總質(zhì)量守恒，而非某一種或幾種物質(zhì)的質(zhì)量守恒。即學(xué)即練1．在電解水實(shí)驗(yàn)中存在著許多“改變”，下列相關(guān)說法錯誤的是A．反應(yīng)前后物質(zhì)的類別發(fā)生了改變 B．反應(yīng)前后物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變C．反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變 D．反應(yīng)前后原子的數(shù)目發(fā)生了改變2.化學(xué)反應(yīng)前后一定沒有發(fā)生變化的是①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)種類⑤原子種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量A．①②④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②③⑥ D．②③④⑤◆知識點(diǎn)二質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1.求某種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量：依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后參與反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量與生成物質(zhì)量相等。例：在反應(yīng)A＋B→C＋D中，若8gA與32gB恰好完全反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量比為9∶11，則生成D的質(zhì)量為22g。推斷反應(yīng)物或生成物的組成（化學(xué)式）：利用化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，推測反應(yīng)物或生成物的組成。例：鈉是一種化學(xué)性質(zhì)非?；顫姷慕饘?，其與水反應(yīng)生成一種氣體和一種化合物。下列物質(zhì)可能是該反應(yīng)的生成物的是NaOH密閉容器中的反應(yīng)問題：（1）密閉容器中，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變；（2）反應(yīng)后質(zhì)量減小的是反應(yīng)物，質(zhì)量增大的是生成物，質(zhì)量不變的可能是催化劑或雜質(zhì)；（3）參加反應(yīng)的某物質(zhì)的質(zhì)量為其反應(yīng)前后的質(zhì)量差。4.利用原子、分子知識解釋質(zhì)量守恒原因：利用化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目、元素種類不變，判斷微觀反應(yīng)示意圖表示的反應(yīng)中各分子原子的關(guān)系。例：下列圖示化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的與反應(yīng)后生成各微粒的個數(shù)比為2:1:2。即學(xué)即練1.在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及時各物質(zhì)質(zhì)量變化情況如圖所示，下列說法正確的是A．該反應(yīng)類型為分解反應(yīng) B．丙可能是催化劑C．生成丁的質(zhì)量 D．參加反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比為2.某物質(zhì)1.6g在空氣中充分燃燒共生成4.4g二氧化碳和3.6g水。則下列說法正確的是A．消耗空氣的質(zhì)量等于6.4gB．該物質(zhì)一個分子中碳、氫原子的個數(shù)比為1：4C．該物質(zhì)中一定含有碳、氫，可能含有氧元素D．該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧元素化學(xué)變化前后變與不變質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用——從元素種類守恒、質(zhì)量守恒尋找突破口實(shí)踐應(yīng)用1．質(zhì)量守恒定律是人類探索世界的偉大發(fā)現(xiàn)之一、下列認(rèn)識不正確的是A．質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不能用來解釋物理變化B．化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類、數(shù)目一定都發(fā)生改變C．通過化學(xué)變化，只能改變世界上物質(zhì)的種類，不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量D．化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目一定不發(fā)生改變2.下列對質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是A．鎂條燃燒后質(zhì)量增加，不遵循質(zhì)量守恒定律B．化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)一定不會發(fā)生變化C．5g硫和5g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成物二氧化硫?yàn)?0gD．將5g鐵和5g銅混合后物質(zhì)的總質(zhì)量為10g，遵守質(zhì)量守恒定律3.下圖某物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，請從微觀角度回答下列問題：(1)此化學(xué)變化中沒有發(fā)生改變的粒子有。（填名稱）(2)根據(jù)化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的都不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。(3)寫出一個質(zhì)子數(shù)與一個氧分子的質(zhì)子總數(shù)相同的離子的符號?？键c(diǎn)一質(zhì)量守恒定律的定義【例1】下列說法不正確的是A．化學(xué)變化可以創(chuàng)造出新元素B．任何化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律C．可以通過化學(xué)變化探究物質(zhì)的組成D．化學(xué)方程式可以定量表示化學(xué)變化中物質(zhì)轉(zhuǎn)化的質(zhì)量關(guān)系和比例關(guān)系解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)本知識點(diǎn)主要考察對質(zhì)量守恒定律的理解，解題時應(yīng)特別注意：物理變化不討論質(zhì)量守不守恒的關(guān)系；只能是質(zhì)量守恒，不是體積、密度、分子個數(shù)等守恒；所有參加反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量（不包括沒有反應(yīng)完的部分和催化劑的質(zhì)量）和所有生成物的質(zhì)量。尤其注意參加反應(yīng)的氣體或反應(yīng)生成的氣體、沉淀等不要忽略?！咀兪?-1】下列各項(xiàng)中，在化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是①原子數(shù)目；②分子數(shù)目；③元素種類；④原子質(zhì)量；⑤物質(zhì)種類；⑥原子種類；⑦分子種類A.①③④⑥ B.①⑤⑥⑦ C.①③⑤⑦ D.②③⑤⑦【變式1-2】不能用質(zhì)量守恒定律解釋的現(xiàn)象是銅絲加熱后質(zhì)量增加 鐵絲燃燒，其固體質(zhì)量增加水受熱蒸發(fā) D．長時間放置的過氧化氫，質(zhì)量會減少考點(diǎn)二質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用【例2】在一密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示：已知X、Q兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量均為M，下列說法正確的是XYZQ反應(yīng)前的質(zhì)量/g810121反應(yīng)后的質(zhì)量/g021待測9A．反應(yīng)中物質(zhì)Y和Q發(fā)生改變的質(zhì)量比為1：1B．反應(yīng)生成Y的質(zhì)量為21gC．反應(yīng)后物質(zhì)Z的質(zhì)量為9gD．該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，物質(zhì)X與Q的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：3【例3】下圖是甲、乙兩物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的示意圖，下列說法不正確的是A．該反應(yīng)前后原子數(shù)目不變B．該反應(yīng)前后共有兩種化合物C．參加反應(yīng)的甲和乙分子個數(shù)比為D．反應(yīng)生成的丙和丁質(zhì)量比為【例4】硝酸銅［Cu（NO3）2］受熱分解會產(chǎn)生一種污染空氣的有毒氣體，該氣體可能是。A．N2 B．NO2 C．NH3 D．CuO解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)本知識點(diǎn)主要考察對質(zhì)量守恒定律的靈活應(yīng)用，特別是利用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中的實(shí)驗(yàn)事實(shí)、推斷物質(zhì)的組成、推斷物質(zhì)的化學(xué)式等。在解題時把握好一定不變的量：化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變?！咀兪?-1】密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后有關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g621435反應(yīng)后質(zhì)量/g待測22213下列關(guān)于此反應(yīng)說法不正確的是A．表中待測數(shù)值是20 B．物質(zhì)乙可能是該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)是分解反應(yīng) D．反應(yīng)中甲與丙變化的質(zhì)量比為【變式3-1】當(dāng)前，氨氣（NH3）的能源化應(yīng)用逐漸成為研究熱點(diǎn)。工業(yè)上常用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔?，一定條件下，在密閉容器中加入反應(yīng)物和催化劑進(jìn)行該反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，圖中有兩處被墨跡遮蓋。下列說法正確的是A．反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量為8gB．參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為6gC．氨氣分子的微觀示意圖為D．參加反應(yīng)的氮?dú)夂蜕傻陌睔夥肿觽€數(shù)比為4∶1【變式4-1】2023年杭州亞運(yùn)會的主火炬燃料為零碳甲醇(CH3OH)，是將工業(yè)尾氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化成甲醇燃料，實(shí)現(xiàn)了二氧化碳的資源化利用，其微觀示意圖如下圖所示(圖中的微觀粒子恰好完全反應(yīng))。構(gòu)成物質(zhì)丙的微觀粒子屬于(填“分子”、“原子”或“離子”)；圖中方框內(nèi)物質(zhì)丁的化學(xué)式為?！咀兪?-2】某可燃物4.6g在足量氧氣充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該可燃物的組成為一定含碳、氫、氧三種元素元素 一定含碳、氫元素，可能含氧元素一定含碳、氫元素，不含氧元素 所含元素大于三種基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1．以下關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法和應(yīng)用的說法正確的是A．蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕，不符合質(zhì)量守恒定律B．室溫下1g木炭在1g氧氣中完全燃燒后生成2g二氧化碳C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在空氣中灼燒銅絲后，固體質(zhì)量一定增加D．質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)是反應(yīng)前后分子和原子的種類都不變2.“催化轉(zhuǎn)化器”可將尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體。如圖為該反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法不正確的是

A．該反應(yīng)中四種物質(zhì)均為化合物 B．該反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目沒有改變C．乙、丙中所含元素種類相同 D．該反應(yīng)前后元素種類沒有改變3.ng過氧化氫和2g二氧化錳混合完全反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量為mg，則放出氧氣的質(zhì)量為A．(n-m)g B．(m+2)g C．(m-2)g D．(n+2-m)g4.如圖為兩種氣體發(fā)生反應(yīng)的示意圖，其中相同的球表示同一種原子。從中獲得的信息正確的是A．該反應(yīng)的反應(yīng)物分子不可分 B．該反應(yīng)的生成物屬于混合物C．該反應(yīng)前后的原子種類沒有發(fā)生變化 D．該反應(yīng)既不是化合反應(yīng)也不是分解反應(yīng)5.如圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，則下列說法正確的是A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律C．該反應(yīng)前后元素的種類發(fā)生了改變D．該反應(yīng)有兩種生成物6．下圖是某反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖。下列說法正確的是A．反應(yīng)前后分子個數(shù)不變B．反應(yīng)中涉及到2種氧化物C．反應(yīng)中甲、乙分子個數(shù)比為1：1D．丙的相對分子質(zhì)量為64g7．下圖為汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖，有關(guān)敘述錯誤的是

A．該反應(yīng)是置換反應(yīng) B．圖中單質(zhì)的化學(xué)式為N2C．反應(yīng)后分子總數(shù)減少 D．該裝置可凈化汽車尾氣28．如圖是某個化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，下列關(guān)于該反應(yīng)前、后的說法正確的是A．原子總數(shù)減少 B．分子種類不變 C．原子種類不變 D．分子總數(shù)不變9．下圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子。下列說法錯誤的A．反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等B．生成物可能都是氧化物C．乙中元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后保持不變D．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變10．將16g純凈物R在足量氧氣中完全燃燒，生成44g二氧化碳和36g水。下列判斷正確的是A．R只含碳、氫元素B．消耗氧氣32gC．R含碳、氫、氧三種元素D．R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%11．下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．mg水受熱形成mg水蒸氣B．煤燃燒留下的煤灰比原煤的質(zhì)量少C．10g食鹽溶于70g水中得到80g食鹽水D．濕衣服晾干后，質(zhì)量變小12．蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，證明蠟燭中（）A．一定含有C、H、O三元素 B．只含有C元素C．含有C、H元素 D．只含有O元素13．下列有關(guān)質(zhì)量守恒定律說法正確的是A．點(diǎn)燃蠟燭時，蠟燭的質(zhì)量越來越少，所以這個化學(xué)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律B．100g水完全蒸發(fā)可以得到100g水蒸氣，這個規(guī)律符合質(zhì)量守恒定律C．4g木炭在16g氧氣中充分燃燒必然生成20g二氧化碳D．24g鎂在空氣中完全燃燒生成40g氧化鎂，實(shí)際消耗氧氣的質(zhì)量為16g14．下列有關(guān)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識，不正確的是（

）A．質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中宏觀物間的質(zhì)量關(guān)系，與微觀過程無關(guān)B．通過化學(xué)變化，只能改變物質(zhì)的種類，不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量C．質(zhì)量守恒定律為定量揭示化學(xué)變化的規(guī)律提供了理論依據(jù)D．任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律15．在一個密閉的容器中放入A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g3.66.62.820反應(yīng)后質(zhì)量/gm7.81012下列說法中，不正確的是反應(yīng)后物質(zhì)A的質(zhì)量為3.6g 反應(yīng)中A和D的質(zhì)量比為1：20B和C是生成物 該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)16．下列說法不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．煤炭在空氣中燃燒質(zhì)量減輕B．細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲大C．同溫同壓下，1L氫氣與1L氯氣在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)生成2L氯化氫氣體D．完全電解20g水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量之和仍然是20g17．在一定條件下，A、B、C、D四種純凈物在密閉容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下圖，以下說法錯誤的是

A．x=0.4g B．丁一定是單質(zhì)C．甲和乙是反應(yīng)物 D．反應(yīng)前后的甲、丙改變的質(zhì)量比是11：1418．在一個密閉容器內(nèi)有a、b、c、d四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，則下列說法不正確的是abcd反應(yīng)前質(zhì)量（g）810102反應(yīng)后質(zhì)量（g）待測2122A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．表中待測值應(yīng)為5C．物質(zhì)a與b變化的質(zhì)量比為3：8D．物質(zhì)d可能是該反應(yīng)的催化劑19．在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g192342反應(yīng)后質(zhì)量/gx(未知)27322下列說法中正確的是A．反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為5g B．乙是反應(yīng)物C．該反應(yīng)中丁和乙兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比為4:5 D．丙一定是該反應(yīng)的催化劑20．下列對質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是A．鎂條燃燒后質(zhì)量增加，不遵循質(zhì)量守恒定律B．化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)一定不會發(fā)生變化C．5g硫和5g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成物二氧化硫?yàn)?0gD．將5g鐵和5g銅混合后物質(zhì)的總質(zhì)量為10g，遵守質(zhì)量守恒定律21．某密閉容器中只有乙、丙、丁三種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生了一個化學(xué)反應(yīng)，容器中乙、丙、丁的質(zhì)量隨甲的質(zhì)量變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)的值為12B．丁屬于化合物C．當(dāng)丁為5g時，容器中乙的質(zhì)量為11gD．當(dāng)甲為2g時，容器中丙與丁的質(zhì)量之比為12:522．1783年，拉瓦錫研究水的組成，裝置示意圖如圖，將水加熱成水蒸氣通過灼熱的鐵管，一段時間后，在出口處收集到一種可燃性氣體。實(shí)驗(yàn)后稱量發(fā)現(xiàn)水的質(zhì)量減少，鐵管質(zhì)量增加，拉瓦錫研究并判斷鐵轉(zhuǎn)化為氧化物。(1)此實(shí)驗(yàn)中參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物有。(2)實(shí)驗(yàn)中收集到的可燃性氣體可能是。實(shí)驗(yàn)室點(diǎn)燃該氣體前應(yīng)進(jìn)行的操作是。(3)拉瓦錫通過此實(shí)驗(yàn)推翻了“水是單一元素物質(zhì)”的觀點(diǎn)，從化學(xué)反應(yīng)前后元素守恒的角度進(jìn)行分析，你(填“認(rèn)同”或“不認(rèn)同”)認(rèn)同拉瓦錫的觀點(diǎn)，理由是。23．在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，請根據(jù)圖示回答下列問題。(1)反應(yīng)后有剩余的反應(yīng)物是(寫化學(xué)符號)。(2)該化學(xué)變化中不發(fā)生改變的粒子是(寫化學(xué)符號，下同)，發(fā)生改變的粒子是。(3)參與反應(yīng)的兩物質(zhì)的分子個數(shù)比為。反應(yīng)后的物質(zhì)屬于（填“純凈物”或“混合物”）。(4)請寫出該反應(yīng)的符號表達(dá)式。綜合應(yīng)用24．已知?，F(xiàn)有7gA和24gB2恰好完全反應(yīng)生成9gD。已知C的相對分子質(zhì)量為44，則B2的相對分子質(zhì)量為（）A．28B．16C．32

D．3625．在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，且反應(yīng)生成的R和M的質(zhì)量之比為11︰9，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比A．23︰9