思考什么是化學(xué)？

化學(xué)是在分子、原子層面，研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律，創(chuàng)造新物質(zhì)。組成結(jié)構(gòu)性質(zhì)變化規(guī)律用途元素晶體結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵范德華力氫鍵分子原子物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)……化學(xué)反應(yīng)原理元素周期律氧化還原反應(yīng)原理創(chuàng)造物質(zhì)提供能量類別2026屆新高考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)金屬及其化合物一、金屬單質(zhì)常見(jiàn)金屬元素：Na（堿金屬）、Mg、Al、Fe、Cu、Ag、Mn1.結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)周期表中位置核外電子排布式、價(jià)層電子排布圖原子半徑、第一電離能、電負(fù)性原子結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)Na

Zn一、金屬單質(zhì)常見(jiàn)金屬元素：Na（堿金屬）、Mg、Al、Fe、Cu、Ag1.結(jié)構(gòu)合金鋼14K金原子結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)一、金屬單質(zhì)常見(jiàn)金屬元素：Na（堿金屬）、Mg、Al、Fe、Cu、Ag1.結(jié)構(gòu)金屬鍵“電子氣”2.物理性質(zhì)金屬光澤、導(dǎo)電導(dǎo)熱、延展性一、金屬單質(zhì)常見(jiàn)金屬元素：Na（堿金屬）、Mg、Al、Fe、Cu、Ag堿金屬的熔點(diǎn)和硬度差別很大，與什么因素有關(guān)？金屬單質(zhì)熔點(diǎn)/℃Li180.5Na97.81K63.65Rb38.89Cs28.40思考3.化學(xué)性質(zhì)金屬通性與非金屬單質(zhì)（O2、N2、S、鹵素單質(zhì)等）與酸：普通強(qiáng)酸、強(qiáng)氧化性酸與鹽溶液（置換）一、金屬單質(zhì)常見(jiàn)金屬元素：Na（堿金屬）、Mg、Al、Fe、Cu、Ag金屬通性還原性3.化學(xué)性質(zhì)一、金屬單質(zhì)常見(jiàn)金屬元素：Na（堿金屬）、Mg、Al、Fe、Cu、Ag與水：Na、Mg、Fe、與堿：Al金屬通性還原性特性3.化學(xué)性質(zhì)一、金屬單質(zhì)常見(jiàn)金屬元素：Na（堿金屬）、Mg、Al、Fe、Cu、Ag4.金屬冶煉電解法、（熱）還原、熱分解一、金屬單質(zhì)常見(jiàn)金屬元素：Na（堿金屬）、Mg、Al、Fe、Cu、Ag二、鈉及其化合物1.重要物質(zhì)：Na、Na2O、Na2O2

對(duì)比思

考A.①⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃B.①④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)C.②⑤中KMnO4與MnO2的作用不同，產(chǎn)生氣體的量也不同D.通過(guò)③能比較酸性：HCl＞H2O2√二、鈉及其化合物對(duì)比1.重要物質(zhì)：Na、Na2O、Na2O2

、Na2CO3

、NaHCO3思考：如何通過(guò)計(jì)算確定NaHCO3水溶液的酸堿性？化學(xué)式電離常數(shù)（K）NH3·H2O1.77×10-5H2CO3K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11

表1：室溫下電離常數(shù)二、鈉及其化合物2.典型實(shí)驗(yàn)（1）Na與水、乙醇、CuSO4溶液、FeCl2溶液（2）Na2O2

與水、CO2滴加酚酞現(xiàn)象？二、鈉及其化合物2.典型實(shí)驗(yàn)（1）Na與水、乙醇、CuSO4溶液、FeCl2溶液（2）Na2O2

與水、CO2、FeCl2

溶液Fe2＋＋

Na2O2＋

H2O―→Fe(OH)3↓＋O2↑＋

Na＋446

418（3）Na2CO3

、NaHCO3

的鑒別利用物理性質(zhì)：利用化學(xué)性質(zhì)：溶解度、溶解時(shí)熱效應(yīng)等質(zhì)量與酸反應(yīng)，等質(zhì)量溶解后溶液pH熱穩(wěn)定性用Ca2+、Ba2+二、鈉及其化合物2.典型實(shí)驗(yàn)（1）Na與水、乙醇、CuSO4溶液、FeCl2溶液（2）Na2O2

與水、CO2、FeCl2

溶液某同學(xué)用Na2CO3和NaHCO3溶液進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)前pH(Na2CO3)＞pH(NaHCO3)B.實(shí)驗(yàn)后兩溶液中離子種類完全相同C.Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多D.兩溶液中反應(yīng)的基本類型相同√練習(xí)二、鈉及其化合物3.拓展（1）侯氏制堿法故事從第一次世界大戰(zhàn)時(shí)期的中國(guó)說(shuō)起……國(guó)家積貧積弱，民族工業(yè)剛剛起步……范旭東先生侯德榜先生

1917年，范旭東先生在天津塘沽創(chuàng)辦永利堿業(yè)公司。

1921年，侯德榜接受了聘請(qǐng)，毅然從美國(guó)回國(guó)。探索索爾維制堿法的奧秘……1.反應(yīng)原理的可行性論證

表2：室溫下溶解度數(shù)據(jù)NaClNH4HCO3NaHCO3Na2CO3NH4Cl36.021.09.621.537.2化學(xué)式電離常數(shù)（K）NH3·H2O1.77×10-5H2CO3K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11

表1：室溫下電離常數(shù)

NH3+

H2O+

CO2=NH4HCO3NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+

H2O+

CO22.實(shí)驗(yàn)室模擬氨堿法制NaHCO3探索索爾維制堿法的奧秘……3、工藝流程的探索1924年，用索爾維制堿法成功制得純堿

諸位：我們總算制出合格的中國(guó)堿。這是我們多少年來(lái)的夙愿，為此我們支付多少辛苦，嘗盡人間辛酸。用索爾維法制堿我們永利在亞洲、在遠(yuǎn)東我們是第一家。今天看見(jiàn)這雪白、純潔的產(chǎn)品，心里無(wú)比激動(dòng)和喜悅。為了使我們的產(chǎn)品區(qū)別于土法生產(chǎn)的口堿和進(jìn)口的卜內(nèi)門公司的洋堿，我提議取名為純堿?！缎駯|1926年，在美國(guó)費(fèi)城進(jìn)行的紀(jì)念美國(guó)獨(dú)立150周年的萬(wàn)國(guó)博覽會(huì)上,中國(guó)生產(chǎn)的“紅三角”純堿榮獲大會(huì)金質(zhì)獎(jiǎng)。1927年，中國(guó)制造的純堿出口日本和東南亞。第二次世界大戰(zhàn)開(kāi)始了，……1937年，日本入侵天津。永利堿廠遷往川西天津川西堿廠前往川西，新的問(wèn)題來(lái)了……食鹽的利用率70%索爾維制堿法流程為了民族工業(yè)，研制新的制堿法……1、依據(jù)化學(xué)原理設(shè)計(jì)新方案（1）設(shè)計(jì)思想：結(jié)晶出NH4Cl（化肥），母液循環(huán)利用1、依據(jù)化學(xué)原理設(shè)計(jì)新方案（1）設(shè)計(jì)思想：結(jié)晶出NH4Cl（化肥），母液循環(huán)利用（2）實(shí)驗(yàn)探索：模擬母液處理現(xiàn)有如下實(shí)驗(yàn)用品：冰塊、蒸餾水、濃鹽酸、飽和食鹽水。大家能想辦法使NH4Cl濃溶液中析出NH4Cl晶體嗎？為了民族工業(yè)，研制新的制堿法……1、依據(jù)化學(xué)原理設(shè)計(jì)新方案（1）設(shè)計(jì)思想：結(jié)晶出NH4Cl（化肥），母液循環(huán)利用（3）條件探索：表3：溶解度數(shù)據(jù)T0℃10℃20℃30℃NaCl35.735.836.036.3NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.159.611.1NH4Cl29.433.237.241.1CaCl259.564.774.5100為了民族工業(yè)，研制新的制堿法……1、依據(jù)化學(xué)原理設(shè)計(jì)新方案（1）設(shè)計(jì)思想：結(jié)晶出NH4Cl（化肥），母液循環(huán)利用（4）采取措施：a.向母液中加食鹽細(xì)粒b.向母液中通氨氣C.降溫至5℃左右2、依據(jù)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)工藝流程模擬流程設(shè)計(jì)工程師們，設(shè)計(jì)一張工藝流程示意圖吧！為了民族工業(yè)，研制新的制堿法……侯氏制堿法流程

……萬(wàn)一功虧一簣，則吾等成為中國(guó)之罪人。吾人今日只有前進(jìn)，赴湯蹈火，亦所弗顧，其實(shí)目前一切困難，在事前早已見(jiàn)及，故向來(lái)未抱絲毫樂(lè)觀，只知責(zé)任所在，拼命為之而已。

——侯德榜為了民族工業(yè)，研制新的制堿法……1938~1941年，侯德榜先生為了開(kāi)發(fā)制堿新工藝，分析了2000多個(gè)樣品，經(jīng)過(guò)600多次研究實(shí)驗(yàn)。新的制堿法研制成功，侯氏制堿法誕生……1942年，發(fā)明并創(chuàng)立了舉世聞名的“侯氏制堿法”（聯(lián)合制堿法，聯(lián)堿法）。食鹽的利用率98%民族工業(yè)、世界化工1、提高了原料（NaCl）的利用率（98%），3、體現(xiàn)了聯(lián)合生產(chǎn)的優(yōu)勢(shì)，降低了成本，提高了綜合經(jīng)濟(jì)效益：利用合成氨廠的廢料CO2，可以作為堿廠的主要原料；堿廠無(wú)用的Cl-，可以代替價(jià)格比較昂貴的硫酸用來(lái)固定氨，制成氮肥。2、革除了CaCO3

制CO2

這一工序，減少可能造成的環(huán)境污染。4、符合現(xiàn)在提倡的“綠色化學(xué)”的要求：原子利用率100%去產(chǎn)能、增效益、保環(huán)境侯氏制堿法的優(yōu)越性我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”聯(lián)合合成氨工業(yè)生產(chǎn)純堿和氮肥，工藝流程圖如下。碳酸化塔中的反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl。練習(xí)練習(xí)A．以海水為原料，經(jīng)分離、提純和濃縮后得到飽和氯化鈉溶液進(jìn)入吸氨塔B．堿母液儲(chǔ)罐“吸氨”后的溶質(zhì)是NH4Cl和NaHCO3C．經(jīng)“冷析”和“鹽析”后的體系中存在平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl－(aq)D．該工藝的碳原子利用率理論上為100%√2022年北京二、鈉及其化合物3.拓展（1）侯氏制堿法（2）Na2CO3

、NaHCO3

含量的測(cè)定（2011年北京）下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)A.取a克混合物充分加熱，減重b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、

灼燒，得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用

堿石灰吸收，增重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、

洗滌、烘干，得b克固體練習(xí)√

為精確測(cè)定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(含少量NaCl)，準(zhǔn)確稱量Wg樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)方法所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案和測(cè)量數(shù)據(jù)合理的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)方案測(cè)量數(shù)據(jù)A滴定法將樣品配成100mL溶液，取10mL，加入酚酞，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定消耗鹽酸的體積B量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增加的質(zhì)量C重量法將樣品放入燒瓶中，置于電子天平上，加入足量鹽酸減少的質(zhì)量D量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，氣體通過(guò)排水量氣裝置量氣排出水的體積√練習(xí)為了測(cè)定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各組分的含量，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取一定質(zhì)量的混合物，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后②和③裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。練習(xí)

用鹽酸分別滴定Na2CO3、NaHCO3溶液，測(cè)得pH隨加入鹽酸體積的變化如下圖思考如何用滴定法測(cè)定Na2CO3含量？三、鐵及其化合物三、鐵及其化合物1.

重點(diǎn)知識(shí)：（1）Fe元素Fe在周期表的位置、核外電子排布式、排布圖三、鐵及其化合物1.

重點(diǎn)知識(shí)：（2）Fe單質(zhì)學(xué)歷案28頁(yè)三、鐵及其化合物1.

重點(diǎn)知識(shí)：（3）Fe2+、Fe3+學(xué)歷案29、30、31頁(yè)思考Fe3+與S2-反應(yīng)嗎？發(fā)生什么反應(yīng)？思考FeCl3

溶液中存在什么平衡？如何證明：[Fe(H2O)6]3++4Cl-?[FeCl4]-+6H2O淡紫色黃色練習(xí)某小組同學(xué)查資料知，工業(yè)鹽酸（俗稱粗鹽酸）常常顯亮黃色，是因?yàn)榛煊猩倭縁e3+。甲同學(xué)取1mL工業(yè)鹽酸，滴加幾滴飽和

溶液，出現(xiàn)白色沉淀，溶液由亮黃色變?yōu)闊o(wú)色。證明了上述平衡存在。[Fe(H2O)6]3++4Cl-?[FeCl4]-+6H2O練習(xí)[Fe(H2O)6]3++4Cl-?[FeCl4]-+6H2O思考如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Fe3+、Ag+

氧化性強(qiáng)弱？練習(xí)下列說(shuō)法正確的是A．僅由Ⅰ中的現(xiàn)象可推知Ag+的氧化性強(qiáng)于Fe3+B．Ⅱ中電流表指針向左偏轉(zhuǎn)的原因是Fe2+氧化了銀電極C．Ⅱ中若將銀電極換成石墨電極，電流表指針可能不再向左偏轉(zhuǎn)D．對(duì)比Ⅰ、Ⅱ可知，Ⅰ中NO3－氧化了Fe2+

√思考如何證明：2Fe3++2I-?2Fe2++I22.典型實(shí)驗(yàn)（1）鐵與水蒸氣反應(yīng)三、鐵及其化合物學(xué)歷案28頁(yè)三、鐵及其化合物（1）鐵與水蒸氣反應(yīng)（2）Fe(OH)2

、Fe(OH)3

的制備2.典型實(shí)驗(yàn)三、鐵及其化合物（1）鐵與水蒸氣反應(yīng)（2）Fe(OH)2

、Fe(OH)3

的制備（3）Fe3+

、Fe2+

的檢驗(yàn)2.典型實(shí)驗(yàn)三、鐵及其化合物（1）鐵與水蒸氣反應(yīng)（2）Fe(OH)2

、Fe(OH)3

的制備（3）Fe3+

、Fe2+

的檢驗(yàn)（4）Fe3+

、Fe2+

的轉(zhuǎn)化（5）Fe2+

、Fe3+

鹽溶液的配制與保存（6）與Fe2+

、Fe3+

有關(guān)的化學(xué)平衡（7）FeCl3與銅板的反應(yīng)2.典型實(shí)驗(yàn)三、鐵及其化合物思考：如何回收利用腐蝕液？FeCl3固體應(yīng)該加多少鹽酸合適？如何回收利用腐蝕液？思考與交流以廢液為原料制備CuSO4和鐵鉀礬黃鉀鐵礬KFe3(SO4)x(OH)y思考與交流以廢液為原料制備CuSO4和鐵鉀礬???思考與交流以廢液為原料制備CuSO4和鐵鉀礬資料：ⅰ．經(jīng)檢驗(yàn)，粗CuSO4溶液含有少量的Fe3+和Fe2+

ⅱ．已知25℃時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39ⅲ．25℃時(shí)CuSO4飽和溶液中Cu2+

的物質(zhì)的量濃度為1.41mol·L-1???思考與交流以廢液為原料制備CuSO4和鐵鉀礬???（1）鐵與水蒸氣反應(yīng)（2）Fe(OH)2

、Fe(OH)3

的制備（3）Fe3+

、Fe2+

的檢驗(yàn)（4）Fe3+

、Fe2+

的轉(zhuǎn)化（5）Fe2+

、Fe3+

鹽溶液的配制與保存（6）與Fe2+

、Fe3+

有關(guān)的化學(xué)平衡（7）FeCl3與銅板的反應(yīng)（8）鐵的腐蝕2.典型實(shí)驗(yàn)三、鐵及其化合物練習(xí)下列說(shuō)法不正確的是A．對(duì)比②③，可以判定Zn保護(hù)了FeB．對(duì)比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化C．驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用①的方法D．將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑√練習(xí)A．①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生鐵片明顯銹蝕B．②中，生鐵片未明顯銹蝕的原因之一是缺少H2OC．③中正極反應(yīng)：O2+4e?+2H2O==4OH?D．對(duì)比①②③，說(shuō)明苯能隔絕O2√四、銅及其化合物1.Cu及其化合物之間的轉(zhuǎn)化思考：Cu2+的氧化性有多強(qiáng)？四、銅及其化合物（1）新制氫氧化銅檢驗(yàn)醛基（2）CuCl2溶液中存在的離子平衡2.典型實(shí)驗(yàn)[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2OΔH>0

黃色藍(lán)色CuCl2·2H2O晶體四、銅及其化合物（1）新制氫氧化銅檢驗(yàn)醛基（2）CuCl2溶液中存在的離子平衡（3）硫酸四氨合銅的制備2.典型實(shí)驗(yàn)[Cu(H2O)4]SO4.H2OCuSO4溶液氨水氨水氨水加乙醇對(duì)比硫酸四氨合銅溶液晶體析出思考：如何破壞[Cu(NH3)4]2+？HCl、NaOH、Ba2+、S2-？K=2.1ⅹ1012√（4）電解CuCl2溶液2.典型實(shí)驗(yàn)四、銅及其化合物（5）銅的電解精煉2.典型實(shí)驗(yàn)四、銅及其化合物（4）銅的電解精煉（5）電鍍2.典型實(shí)驗(yàn)四、銅及其化合物鐵釘CuSO4溶液銅氨溶液靜置3小時(shí)取出沖

洗CuSO4環(huán)境銅氨環(huán)境CuSO4環(huán)境銅氨環(huán)境用1mol/LCuSO4溶液作電鍍液→效果差2天后依然有光澤光亮均勻的銅鍍層用1mol/LCuSO4溶液配制的銅氨溶液作電鍍液→

鍍層光亮均勻，效果好思考Fe3+

、Cu2+的氧化性強(qiáng)弱？2Fe3++Cu=

2Fe2++Cu2+如何讓上述反應(yīng)反向進(jìn)行？2Fe2++Cu2+

—？—2Fe3++Cu如何確定反應(yīng)發(fā)生了？如何檢驗(yàn)產(chǎn)物？濾出Ⅰ中不溶物，用稀H2SO4溶解，未檢出Cu。分析原因？2Fe2++Cu2+

—？—2Fe3++Cu如何確定氨水對(duì)上述反應(yīng)的作用？練習(xí)實(shí)驗(yàn)iFe3++Cu—Cu2++Fe2+充分振蕩，再加2mL蒸餾水實(shí)驗(yàn)ii充分振蕩，再加2mL蒸餾水銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀資料：1.CuCl是難溶于水的白色固體，在熱水中迅速水解生成Cu2O。資料：1.CuCl是難溶于水的白色固體，在熱水中迅速水解生成Cu2O。2.水溶液中存在平衡：

2Cl-(aq)+CuCl(s)CuCl32-(aq)實(shí)驗(yàn)ii充分振蕩，再加2mL蒸餾水實(shí)驗(yàn)iii充分振蕩，再加2mL蒸餾水銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀銅粉有剩余，溶液黃色褪去，變成藍(lán)色，加入蒸餾水后無(wú)白色沉淀深度思考

在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl﹣會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r(shí)加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl﹣。右圖是溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖。依據(jù)圖中信息，計(jì)算Cu2++Cu=2Cu+

反應(yīng)的平衡常數(shù)，以及CuCl的Ksp的近似值。從半反應(yīng)的角度分析Cl-的作用。練習(xí)工業(yè)上用[Cu(NH3)4]SO4和氨水的混合液浸取廢銅礦渣中的單質(zhì)銅，得到[Cu(NH3)2]2SO4?！静殚嗁Y料】i.Cu(NH3)42+呈深藍(lán)色，[Cu(NH3)4]2+?Cu2++4NH3；受熱易分解，放出氨氣。ii.Cu+在水溶液中不穩(wěn)定，Cu(I)在溶液中只能以