絕密★考試結(jié)束前浙江省協(xié)作體學(xué)年第一學(xué)期期中聯(lián)考高一化學(xué)試題考生須知：本卷滿分分，考試時間分鐘；答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；考試結(jié)束后，只需上交答題卷?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：選擇題部分一、選擇題本大題共小題，每小題2分，共分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列有關(guān)物質(zhì)類別正確的是A.是堿B.是酸C.CO是酸性氧化物D.是鹽【答案】D【解析】【詳解】A．Cu(OH)CO3含有OH和兩種陰離子，屬于堿式鹽而非堿，A錯誤；B．NaHSO4在水溶液中電離出Na+、H+和，屬于酸式鹽而非酸，B錯誤；C．CO不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，C錯誤；D．KAl(SO)·12HO由K+、Al3+和構(gòu)成，屬于鹽，D正確；故答案選D。2.下列物質(zhì)能夠?qū)щ娪质请娊赓|(zhì)是A.B.晶體C.熔融的KClD.NaOH溶液【答案】C【解析】第1頁/共23頁【分析】電解質(zhì)需滿足兩個條件：①化合物；②在水溶液或熔融態(tài)下能自身電離導(dǎo)電。【詳解】A．純HSO4是電解質(zhì)，但未溶解或熔融時不電離，無法導(dǎo)電，A不符合題意；B．NaNO3晶體是電解質(zhì)，固態(tài)時沒有電離產(chǎn)生自由移動的離子，無法導(dǎo)電，B不符合題意；C．熔融KCl電離出自由移動的離子，導(dǎo)電且為化合物，屬于電解質(zhì)，C符合條件；D．NaOH溶液導(dǎo)電，但屬于混合物，不符合電解質(zhì)定義，D不符合題意；故選C。3.下列有關(guān)實驗操作或處理不正確的是A.做焰色試驗時，鉑絲應(yīng)該先用稀鹽酸洗凈后，在酒精燈外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同時再去蘸取樣品B.鈉、鉀等易燃物若隨便丟棄易引起火災(zāi)，故實驗時未用完的鈉、鉀等應(yīng)該放回原試劑瓶C.為了區(qū)分溶液與膠體，我們可以用激光束照射分散系，沿著光線方向觀察是否有丁達(dá)爾效應(yīng)D.研究鈉與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象時，我們應(yīng)該佩戴護(hù)目鏡【答案】C【解析】AA正確；B．鈉、鉀等性質(zhì)活潑，易引發(fā)火災(zāi)，為確保安全，實驗時未用完的鈉、鉀等必須放回原瓶，B正確；C．丁達(dá)爾效應(yīng)需從垂直方向觀察光路，沿光線方向無法有效區(qū)分膠體與溶液，C錯誤；D．鈉與水反應(yīng)劇烈，可能發(fā)生液體飛濺，佩戴護(hù)目鏡是必要防護(hù)，D正確；故選C。4.常溫下單質(zhì)硫主要以形式存在。加熱時，會轉(zhuǎn)化為、、等。當(dāng)溫度達(dá)到750℃時，硫蒸氣主要以形式存在。下列說法不正確的是A.轉(zhuǎn)化為、、屬于化學(xué)變化B.的摩爾質(zhì)量為128g·mol1C.、、、都是硫元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體D.等質(zhì)量的分子和分子中硫原子個數(shù)比為4：1【答案】D【解析】【詳解】AA正確；第2頁/共23頁B．硫原子摩爾質(zhì)量為32g·mol1，S4的摩爾質(zhì)量為4×32=128g·mol1，B正確；C．同素異形體需滿足同元素、不同結(jié)構(gòu)，、、、均符合，C正確；D分子和分子的硫原子總物質(zhì)的量均為mol1:1D錯誤；故選D。5.下列說法正確的是A.金屬鈉保存在水中，液氯保存在鋼瓶中B.“侯氏制堿法”制得的最終是純堿，也稱蘇打C.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉，精制后得到漂粉精D.向固體中加少量水后，固體溶解并伴隨著放熱現(xiàn)象【答案】B【解析】【詳解】A．金屬鈉應(yīng)保存在煤油中而非水中，因為鈉與水劇烈反應(yīng)，液氯可穩(wěn)定儲存于鋼瓶中，A錯誤；B．侯氏制堿法通過反應(yīng)生成NaHCO，再煅燒得到NaCO，也稱蘇打，B正確；C．澄清石灰水中氫氧化鈣濃度太小，工業(yè)制漂白粉使用石灰乳而非澄清石灰水，C錯誤；DNaHCO3NaHCO3能溶解并伴隨著吸熱現(xiàn)象，D錯誤；故答案選B。6.下列敘述中正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何物質(zhì)所占的體積均約為22.4LB.相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的氣體和氣體所含的原子數(shù)相同C.液態(tài)的和氣態(tài)的的摩爾質(zhì)量不同D.摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一【答案】B【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol物質(zhì)若為氣體，則體積約為22.4L，但固體或液體體積不一定等于22.4L，A錯誤；B．CO2和ClO每個分子均含3個原子，同溫同壓下同體積時分子數(shù)相同，故原子總數(shù)相同，B正確；第3頁/共23頁C．摩爾質(zhì)量是物質(zhì)的固有屬性，與狀態(tài)無關(guān)，HO的摩爾質(zhì)量無論液態(tài)還是氣態(tài)均為18g/mol，C錯誤；D．摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是國際單位制中基本物理量，D錯誤；故答案選B。7.分類是我們認(rèn)識和研究物質(zhì)常用的方法，下列說法正確的是A.根據(jù)能否與酸或者堿反應(yīng)，我們將氧化物分為堿性氧化物或酸性氧化物B.根據(jù)分散劑的狀態(tài)，我們將膠體分為氣溶膠、液溶膠、固溶膠C.根據(jù)是否有單質(zhì)生成，我們將有單質(zhì)生成的反應(yīng)稱為置換反應(yīng)D.根據(jù)其水溶液是顯酸性或堿性，我們將化合物分為酸和堿【答案】B【解析】【詳解】A．分類氧化物時，除了能否與酸或堿反應(yīng)外，還需考慮兩性氧化物等其他類型，A錯誤；B．膠體根據(jù)分散劑的狀態(tài)分為氣溶膠、液溶膠、固溶膠，B正確；CC錯誤；D．酸和堿的定義基于電離特性，而非其水溶液的酸堿性，D錯誤；故選B。8.化學(xué)家為社會的發(fā)展做出了巨大的貢獻(xiàn)，下列說法不正確的是A.道爾頓提出分子學(xué)說，使人們對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識發(fā)展到一個新階段B.化學(xué)家戴維研究氯氣并將其命名，開啟了氯氣的研究與應(yīng)用C.阿倫尼烏斯提出電離模型，為近代電離理論的發(fā)展打下了基礎(chǔ)D.我國化學(xué)家侯德榜改進(jìn)“索爾維制堿法”，建立了聯(lián)合制堿法，將制堿技術(shù)發(fā)展到一個新的水平【答案】A【解析】【詳解】A．道爾頓提出的是原子論，分子學(xué)說是阿伏伽德羅提出的，A錯誤；B．戴維確認(rèn)氯氣為元素并命名，推動了氯氣研究，B正確；C．阿倫尼烏斯提出電離理論模型，奠定近代電離理論基礎(chǔ)，C正確；D．侯德榜改進(jìn)索爾維制堿法，創(chuàng)立聯(lián)合制堿法，D正確；故選A。9.物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是A.次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒B.碳酸氫鈉溶液顯堿性，生活中常用作食品膨松劑第4頁/共23頁C.氫氣可以在氯氣中燃燒，工業(yè)上常用此反應(yīng)制鹽酸D.Li、Na、K、Cu等元素都有特殊的焰色，煙花中常加入含這些元素的物質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A．次氯酸鈣Ca(ClO)2的強(qiáng)氧化性會破壞微生物結(jié)構(gòu)，可用于殺菌消毒，A正確；B．碳酸氫鈉NaHCO3的膨松作用源于熱分解產(chǎn)生CO2氣體，而非堿性，B錯誤；C．H2在Cl2中燃燒生成HCl，工業(yè)上通過此反應(yīng)制鹽酸，C正確；D．Li、Na、K、Cu等元素均有特殊的焰色，用于煙花，D正確；故答案選B。10.下列離子能在指定條件下大量共存的是A.某無色透明溶液中：、、、B.強(qiáng)堿性溶液中：、、、C.加入鋅粒產(chǎn)生的溶液中：、、、D.含有離子的溶液中：、、、【答案】D【解析】【詳解】A．在水溶液中呈藍(lán)色，與題干中“無色透明溶液”條件矛盾，A不符合題意；B．強(qiáng)堿性溶液中，會生成Mg(OH)2沉淀；會與OH?反應(yīng)生成和水，B不符合題意；C．加入鋅產(chǎn)生H2的溶液可能為酸性或強(qiáng)堿性。酸性條件下ClO?與Cl反應(yīng)生成氯氣；堿性條件下生成Al(OH)3沉淀，C不符合題意；D．可以穩(wěn)定存在于堿性環(huán)境中，以上幾種離子均不相互反應(yīng)，可以共存，D符合題意；故選D。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.分解產(chǎn)生1mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的水溶液中含有氧原子數(shù)為C.0.2mol·L1的溶液中含有個第5頁/共23頁D.含有0.5molHCl的濃鹽酸與足量反應(yīng)制氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于【答案】D【解析】【詳解】A．HO2分解生成O2時，每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N，A錯誤；B．乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的乙醇溶液中含乙醇為46g，物質(zhì)的量為1mol，含氧原子為1mol；含水質(zhì)量為54g，物質(zhì)的量為3mol，故含氧原子為3mol，故此溶液中含有的氧原子共為4N，B錯誤；C．未提供溶液體積，無法計算Na+的物質(zhì)的量，則無法計算其個數(shù)，C錯誤；DMnO20.5molHCl小于0.25N，D正確；故答案選D。12.下列離子方程式正確的是A.氯氣通入水中：B.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：C.澄清石灰水與少量反應(yīng)：D.碳酸銀與稀硝酸反應(yīng)：【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣與水反應(yīng)生成HClO、，但HClO是弱酸，應(yīng)保留分子形式，正確方程式為：，A錯誤；B．硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的正確離子方程式應(yīng)為：，B錯誤；C．澄清石灰水與少量NaHCO?反應(yīng)時，生成，結(jié)合為CaCO3沉淀，C正確；D．碳酸銀是難溶物，應(yīng)保留化學(xué)式，正確方程式為：，D錯誤；故選C。第6頁/共23頁13.下列方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目不正確的是A.B.C.D.【答案】B【解析】ACO中CCOFe氧化劑、得到電子，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，A正確；B．碳酸鋅中的鋅元素化合價從+2價降低到0+4價降低到+24化合價從0價升高到+2價，共失去4個電子，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，B錯誤；C．在反應(yīng)中銅的化合價從0價升高到+2價，共失去4個電子，氧氣中的氧元素化合價從0價降低2價，共得到4個電子，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，C正確；D．根據(jù)化合價不能交叉的原則，氯酸鈉中氯元素的化合價應(yīng)從+5價降到0價，鹽酸中氯元素的化合價應(yīng)從1價升高到0價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是5mol，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為第7頁/共23頁，D正確；故選B。14.已知在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：①②③，則下列說法不正確的是A.反應(yīng)①中是氧化產(chǎn)物B.實驗室制氯氣用澄清石灰水吸收過量的氯氣C.用亞鐵鹽處理廢水中的，其反應(yīng)為D.氧化性：【答案】B【解析】【分析】氧化還原反中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)①中，氧化劑是Cl反應(yīng)②中，氧化劑是Cl，氧化產(chǎn)物是Br，在反應(yīng)③中，氧化劑是Br，氧化產(chǎn)物是Fe3+，所以有氧化性：?！驹斀狻緼．反應(yīng)①中Cl被氧化為Cl，Cl2是氧化產(chǎn)物，A正確；B．實驗室用NaOH溶液吸收Cl，澄清石灰水濃度低，效果差，B錯誤；C．用亞鐵鹽處理廢水中的，亞鐵離子被氧化為鐵離子，離子方程式符合電子守恒和原子守恒，C正確；D．由上述分析可知，氧化性：，D正確；故答案選B。15.某、、的混合溶液中，的濃度為0.3mol·L1，的濃度為0.1mol·L1，的濃度為0.25mol·L1，則該溶液中的物質(zhì)的量濃度為A.0.15mol·L1B.0.1mol·L1C.0.2mol·L1D.0.3mol·L1【答案】A【解析】第8頁/共23頁，解得。故選A。16.將一小塊金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的稀溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是A.B.C.D.NaOH【答案】C【解析】【詳解】A．鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為，每46gNa生成2gH，溶液質(zhì)量增加44g，即溶液質(zhì)量增加，A不符合題意；B．鈉投入KNO3溶液，本質(zhì)是鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H，反應(yīng)方程式為46gNa生成2gH44gB不符合題意；C．鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H，NaOH與MgCl2生成Mg(OH)2沉淀，，，每46gNa生成2gH2和58gMg(OH)2沉淀，總減少14g，溶液質(zhì)量減輕，C符合題意；D．鈉投入NaOH溶液，本質(zhì)是鈉與水反應(yīng)，每46gNa生成2gH，溶液質(zhì)量增加44g，即溶液質(zhì)量增加，D不符合題意；故答案選C。17.利用下列裝置和試劑進(jìn)行實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖茿.利用甲裝置驗證干燥的氯氣有無漂白性B.配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸C.利用丙裝置檢驗草木灰中含有鉀元素第9頁/共23頁D.利用丁裝置除去中少量的HCl氣體【答案】D【解析】AHCl氣有無漂白性，A錯誤；B到容量瓶中，B錯誤；CC錯誤；D．除去氯氣中混有的少量HCl，可以將混合氣體通過飽和的食鹽水，Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小，HCl易溶于飽和食鹽水，D正確；故選D。18.下列有關(guān)物質(zhì)的除雜方法或所選試劑不正確的是A.除去銅粉中少量鐵粉：加入過量稀硫酸，然后過濾、洗滌、干燥B.除去氣體中有少量：將氣體通過灼熱的銅網(wǎng)C.除去NaCl溶液中少量的：加入足量的，過濾，濾液中加入稀鹽酸至中性D.除去溶液中的膠體：用濾紙過濾【答案】D【解析】【詳解】A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成可溶物，銅與稀硫酸不反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥后得到銅粉，A正確；B．氧氣與灼熱銅反應(yīng)生成氧化銅，氮氣不反應(yīng)，可用灼熱的銅網(wǎng)除去氣體中有少量，B正確；C．加入過量除去會引入新，后續(xù)需加鹽酸中和至中性最終產(chǎn)物為NaCl，C正確；D．膠體粒子和溶液均可通過濾紙，無法用過濾分離，正確方法為滲析，D錯誤；故選D。19.某白色粉末可能含有、、，對其進(jìn)行如下實驗操作(1)將部分粉末加入水中，振蕩，有白色不溶物存在；(2)向(1)的懸濁液中加入過量稀鹽酸，白色不溶物消失，并有氣泡產(chǎn)生；第10頁/共23頁下列相關(guān)判斷正確的是A.白色粉末中肯定含有和B.步驟(2)中發(fā)生的離子反應(yīng)一定是：C.通過步驟(3)可以確定白色粉末中肯定含有D.通過現(xiàn)有實驗無法確認(rèn)白色粉末具體成分【答案】D【解析】【分析】(1)將部分粉末加入水中，振蕩，有白色不溶物存在，白色不溶物可能是碳酸鋇或碳酸鈣，說明白色粉末一定有碳酸鉀，、中至少有一種；(2)向(1)的懸濁液中加入過量稀鹽酸，白色不溶物消失，并有氣泡產(chǎn)生，碳酸鋇或碳酸鈣都溶于稀鹽酸，且產(chǎn)生氣泡；(3)取少量(2)的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成，沉淀為氯化銀，由于(2)中加入稀鹽酸引入氯離子，則無法確定白色粉末是否含有CaCl，即白色粉末中一定含有，、中至少有一種?！驹斀狻緼．由上述分析可知，白色粉末中肯定含有，不確定是否含有，A錯誤；B．步驟(2)的沉淀可能是BaCO3或CaCO，離子反應(yīng)不一定是BaCO3與H+的反應(yīng)，也可能是CaCO3與H+的反應(yīng)，B錯誤；C．步驟(3)Cl?可能來自鹽酸，無法確定原粉末是否含CaCl，C錯誤；D．由上述分析可知，通過現(xiàn)有實驗無法確認(rèn)白色粉末具體成分，D正確；故答案選D。20.高鐵酸鈉()是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，下述流程是其中一種方法，有關(guān)描述正確的是A.高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為＋3價B.上述流程中涉及3個氧化還原反應(yīng)第11頁/共23頁C.制備溶液A也可以將鐵粉直接與過量氯氣反應(yīng)得到的固體溶于水D.溶液B與溶液C混合發(fā)生的反應(yīng)為：【答案】D【解析】A的主要溶質(zhì)為FeCl生的反應(yīng)為，溶液B的主要含溶質(zhì)為FeCl，將氯氣通入NaOH溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為C為NaCl和NaClOFeCl3和NaClO發(fā)生反應(yīng)：，溶液D的主要含溶質(zhì)為NaFeO，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．高鐵酸鈉(NaFeO)中，氧元素的化合價為2，鈉元素的化合價為+1，則鐵元素的化合價為+6，不是+3，A錯誤；B．由分析可知，、、、均為氧化還原反應(yīng)，因此涉及4個氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．溶液A的主要溶質(zhì)為FeCl，若用鐵粉跟過量氯氣直接反應(yīng)，則產(chǎn)物是FeCl，溶于水后得到的是Fe3+溶液而非Fe2+溶液，C錯誤；D．由分析知，溶液B與溶液C混合發(fā)生的反應(yīng)為：，其離子方程式為，D正確；故答案選D。21.分?jǐn)?shù)的是A.取ag混合物，通入過量，充分反應(yīng)后得到bg固體B.取ag混合物，與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，加熱蒸干得到bg干燥固體C.取ag混合物，加入足量水讓固體溶解，得到bg溶液D.取ag混合物，加入足量水，收集到VL(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體第12頁/共23頁【答案】C【解析】NaO的質(zhì)量為xgNaO2的質(zhì)量為ygx+y=ag(a、b或V)建立關(guān)于y的方程，從而確定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻緼．取ag混合物，通入過量CO2后，過氧化鈉和氧化鈉均轉(zhuǎn)化為NaCO：、，生成的NaCO3總質(zhì)量為：，代入x=ay，得：，整理后可解出y，從而確定過氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A正確；B．取ag混合物，與足量稀鹽酸反應(yīng)后蒸干，所得固體為NaCl：、，NaCl的總質(zhì)量為：，代入x=ay，得：，整理后可解出y，從而確定過氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B正確；C．取ag混合物，加水溶解后溶液質(zhì)量包含未知水量，無法通過溶液質(zhì)量直接計算過氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C錯誤；D．取ag混合物，加入足量水，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，O2的物質(zhì)的量為mol，由反應(yīng)可知，NaO2的物質(zhì)的量為mol，質(zhì)量為，直接得出y，能確定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D正確；故答案選C。22.圖像能幫助我們分析理解變化過程，有助于直觀的判斷某些變化的量。下列圖像分析正確的是A．熔融的NaCl能夠B導(dǎo)電中pH隨時間的變化第13頁/共23頁D．溶液的C．氯化鈉固體溶于水導(dǎo)電能力隨通入

的微觀過程的體積變化A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A向陰極移動，形成定向移動，故熔融的NaCl能夠?qū)щ?，A正確；B．新制氯水久置時，HClO分解為HCl和O，溶液酸性增強(qiáng)，pH應(yīng)減小，與圖像不符，B錯誤；CO合氯離子中，水中的H應(yīng)靠近氯離子，且鈉離子半徑小于氯離子半徑，C錯誤；D．向溶液中通入時，先發(fā)生反應(yīng)（離子濃度減小，導(dǎo)0（離的導(dǎo)電性應(yīng)比最初弱，D錯誤；故選A。23.向含有0.02mol溶液中加入50mL0.4mol·L1溶液后，恰好能將溶液中的鐵元素全部轉(zhuǎn)化為，氮元素全部轉(zhuǎn)化為氣體逸出，則該氣體是A.B.NOC.D.【答案】B【解析】【詳解】中Fe為+2價，轉(zhuǎn)化為（+3Fe2+失去1個電子，0.02mol失去的電第14頁/共23頁物質(zhì)的量N的物質(zhì)的量為0.02molN在中的化合價為aFe失去的電子=Na=2，中N為+2價，四個選項中的物質(zhì)只有NO中N為+2價，因此該氣體為NO；故選B。24.“類比”是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，下列類比正確的是A.HCl的水溶液導(dǎo)電，HCl是電解質(zhì)，水溶液導(dǎo)電，則也是電解質(zhì)B.非金屬氧化物是酸性氧化物，則非金屬氧化物也是酸性氧化物C.與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，則與鹽酸反應(yīng)也只生成氯化鈉和水D.同溫同壓下氧氣和氮氣的密度比等于其摩爾質(zhì)量之比，則同溫同壓下金屬鈉與鉀的密度比也等于其摩爾質(zhì)量之比【答案】B【解析】【詳解】A．HCl溶于水自身電離出離子，是電解質(zhì)；CO2溶于水導(dǎo)電是因和水反應(yīng)生成的HCO3電離，CO2本身未電離，CO2屬于非電解質(zhì)，A錯誤；B．SO2和SO3都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，均為酸性氧化物，B正確；C．NaO與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和水，但NaO2與鹽酸反應(yīng)會生成NaCl、HO和O，產(chǎn)物不同，C錯誤；D．同溫同壓下，氣體密度比等于其摩爾質(zhì)量比，但金屬為固體，不適用此理論，D錯誤；故選B。25.根據(jù)實驗?zāi)康?，下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮骰颥F(xiàn)象結(jié)論用干燥潔凈的玻璃棒蘸取氯水滴在A測氯水的pHpH氯水顯酸性比將飽和溶液逐滴加到沸水中，

與水反應(yīng)生成制備B繼續(xù)煮沸至液體變成紅褐色，停止加膠體了膠體熱第15頁/共23頁C溶液中肯定有現(xiàn)白色沉淀D比較Na與Cu將一小塊金屬Na放入溶液中，Na的還原性比Cu弱的還原性強(qiáng)弱沒有出現(xiàn)紅色固體A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】AHClO具有強(qiáng)氧化性，會漂白pH試紙，導(dǎo)致無法準(zhǔn)確測定pHpH試紙測定氯水的pH，A錯誤；B．制備膠體的方法是：將飽和溶液逐滴加到沸水中，繼續(xù)煮沸至液體變成紅褐色，停止加熱，即制得紅褐色Fe(OH)3膠體，B正確；C．未用稀硝酸酸化，可能是其他陰離子與銀離子生成的白色沉淀，如，結(jié)論不可靠，C錯誤；DNa先與水劇烈反應(yīng)生成NaOH和HNaOHCu不能說明Na的還原性比Cu，D錯誤；故答案選B。非選擇題部分二、非選擇題本大題共5小題，共分。)26.填空（1）寫出小蘇打化學(xué)式_____。（2）寫出溶于水的電離方程式_____。（3）寫出新制氯水在光照下產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式_____。（4NaH(H為1價)與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____物質(zhì)的量之比為_____。（5）補齊所缺物質(zhì)或離子并配平下列離子方程式：_____。__________【答案】（1）第16頁/共23頁（2）（3）（4）①.②.1：1（5）【解析】【小問1詳解】小蘇打的化學(xué)式為，故答案為：；【小問2詳解】溶于水電離出鈣離子和次氯酸根離子，電離方程式為，故答案為：；【小問3詳解】；【小問4詳解】NaH(H為1價)與水的反應(yīng)中，NaH中氫元素化合價由1價升高到0價，HO中氫元素化合價由+1價降低到0價，生成氫氣，化學(xué)方程式為；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為氫氣，物質(zhì)的量之比為1:1，故答案為：；1:1；【小問5詳解】該反應(yīng)中，錳元素化合價由+7價降低到+2價，碳元素化合價由+3價升高到+4價，根據(jù)得失電子守恒和電荷、原子守恒，可配平離子方程式為。27.氯及其化合物都是生產(chǎn)生活中十分常見的物質(zhì)，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）在常溫下，將氯氣通入NaOH溶液中，可以得到一種漂白液，上述反應(yīng)的離子方程式為_____，該漂白液的有效成分為_____(填名稱)。（2）氫氣在氯氣中燃燒，現(xiàn)象為_____。第17頁/共23頁（3）為了增強(qiáng)漂白粉溶液的漂白能力，可向其中加入下列物質(zhì)中的_____(填字母)A.B.濃鹽酸C.D.NaOH（4用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣，通入填有固體亞氯酸鈉(化學(xué)式為)的柱內(nèi)制得(空氣不參與反應(yīng))，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____。【答案】（1）①.②.次氯酸鈉（2）氫氣安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰（3）C（4）【解析】【小問1詳解】在常溫下，氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為，次氯酸鈉是漂白液的有效成分；【小問2詳解】氫氣能氯氣中燃燒，現(xiàn)象為氫氣安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰；【小問3詳解】漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，漂白性增強(qiáng)是因為次氯酸鈣轉(zhuǎn)化為次氯酸，因碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，可通入CO，使其與次氯酸鈣反應(yīng)生成次氯酸，從而增強(qiáng)漂白能力，而NaCO3NaOH故選C；【小問4詳解】與氯氣反應(yīng)生成ClO2和氯化鈉，化學(xué)方程式為。28.圖中的實驗裝置進(jìn)行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。第18頁/共23頁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____。（2）已知C中固體物質(zhì)為過氧化鈉，填寫表中空格：儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和溶液_____D濃NaOH溶液_____（3_____4.48L反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_____。（4）該研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在和反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅色，后紅色褪和足量的充分反應(yīng)后的溶液中有存在。所需試劑：_____。操作及現(xiàn)象：_____?！敬鸢浮浚?）①.分液漏斗②.（2）①.除去HCl氣體②.吸收未反應(yīng)的氣（3）①.②.（4）①.②.取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入粉末，若產(chǎn)生大量氣泡，將帶火星的木條伸入試管，木條復(fù)燃，證明反應(yīng)后的溶液中有【解析】第19頁/共23頁【分析】由題干實驗裝置圖可知，A為CO2的發(fā)生裝置，B是用飽和碳酸氫鈉溶液來除去CO2中混有HCl氣體，C是NaO2與潮濕CO2反應(yīng)生成NaCO3和O2的發(fā)生裝置，D是用濃氫氧化鈉溶液吸收未反應(yīng)的CO2氣體；E是收集C裝置反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，并用帶火星木條進(jìn)行檢驗該氣體，據(jù)此分析解題?！拘?詳解】根據(jù)圖示，裝有稀鹽酸的儀器名稱為分液漏斗；和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，離子方程式為；【小問2詳解】B裝置中用飽和NaHCO3溶液吸收CO2氣體中混入的HCl；D裝置用濃氫氧化鈉溶液吸收未反應(yīng)的CO2氣體；【小問3詳解】過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：，根據(jù)化學(xué)方程式可知：1mol2mol4.48L的氧氣的物質(zhì)的量為0.2mol，故該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為；【小問4詳解】HO2在MnO2催化條件下會生成氧氣，加入催化劑，過氧化氫分解生成氧氣，溶液中有氣泡產(chǎn)生，且能使帶火星的木條復(fù)燃，證明有氧氣生成，故操作及現(xiàn)象：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入粉末，若產(chǎn)生大量氣泡，將帶火星的木條伸入試管，木條復(fù)燃，證明反應(yīng)后的溶液中有HO。29.某實驗小組的三位同學(xué)欲在實驗室分別配制濃度為0.250mol·L1100mL的溶液用于實驗（1）他們需用電子天平稱量的質(zhì)量為_____g。（2）實驗步驟如下圖，將它們按正確順序排列(填字母)：_____。a→g→_____→_____→_____→_____→b．第20頁/共23頁_____；同學(xué)乙在定容時俯視容量瓶的刻度線，所得溶液濃度_____(填“偏大”“偏小”或“無影響”